中考化学模拟试卷2含解析14 21页

陕西省2016年中考化学模拟试卷（2）‎ 一、选择题 ‎1．下列生活中发生的变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．干冰升华 B．湿衣服晒干 C．自来水厂给自来水消毒 D．活性炭去除冰箱异味 ‎2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（　　）‎ A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度 ‎3．下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物（　　）‎ A．石油 天然气 B．五氧化二磷　氢气 C．空气　甲烷 D．冰水共存物　生石灰 ‎4．以下说法符合质量守恒定律的是（　　）‎ A．2g氢气和1g氧气反应生成3g水 B．1g氢气和1g氧气反应生成2g水 C．3g氢气和9g氧气反应生成12g水 D．1g氢气和8g氧气反应生成9g水 ‎5．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述不科学的是（　　）‎ A．区别硬水与软水常用肥皂水 B．将自来水加热煮沸，即可以杀死细菌，又可以使硬水软化 C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．净化水的方法中单一净化程度最高的是过滤 ‎6．下面是小华在学习化学中总结的规律，其中正确的是（　　）‎ A．催化剂都能加快化学反应速率 B．含氧元素的化合物都是氧化物 C．相对分子质量最小的氧化物是水 D．由同一种元素组成的物质一定是单质 ‎7．下列对一些事实的解释不正确的是（　　）‎ 事实 解释 A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的量不同生成物可能不同 B 双氧水能杀菌消毒而水不能 两种物质的分子构成不同 C 公共场合吸烟会危害多数人的健康 分子在不断地运动 D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大 A．A B．B C．C D．D ‎8．已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）‎ A．16 B．27 C．44 D．56‎ ‎9．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（　　）‎ A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子 ‎10．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质．反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表，下列说法正确的是（　　）‎ 物质 M N P Q 反应前质量（g）‎ ‎16.8‎ ‎8.4‎ ‎23.6‎ ‎1.6‎ 反应后质量（g）‎ 待测 ‎14‎ ‎13.6‎ ‎6‎ A．该反应类型属置换反应 B．物质P一定是化合物 C．反应生成的N与Q的质量比为7：3‎ D．M肯定为该反应的催化剂 ‎11．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是（　　）‎ A．CO B．CH3OH C．C2H2 D．C2H4‎ ‎12．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（　　）‎ A．图中单质的化学式为N2‎ B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7：22‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎13．按要求用化学符号填空：‎ ‎（1）地壳中含量最多的金属元素是，其与氧元素形成化合物为　　　　．‎ ‎（2）表示出在氧化镁中镁元素的化合价　　　　‎ ‎（3）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的构成粒子是　　　　．‎ ‎14．从给定化合价的 Na（+1）、Fe（0）、C（+4）、O（﹣2）、H（+1）五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质并用其化学式填空：‎ ‎（1）一种单质　　　　（2）一种金属氧化物　　　　．‎ ‎15．水是人类宝贵的自然资源．要保护水资源，我们必须做到　　　　和防止污染．天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．‎ ‎（1）天然水污染的来源有　　　　（写出一种即可）；常用的净水方法有 ‎　　　　（写出一种即可）；‎ ‎（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为　　　　．‎ ‎16．如图为五种粒子的结构示意图，请完成以下填空：‎ ‎（1）图中属于同种元素的是；　　　　（填序号下同）化学性质相似的是　　　　；‎ ‎（2）图中属于离子的是　　　　；属于金属元素原子的是　　　　；‎ ‎（3）若D图表示地壳中含量最多的金属元素的原子结构，则其形成的离子的符号为　　　　．‎ ‎17．某铁的化物中，铁元素和氧元素的质量比21：8，则该铁的氧化物的化学式为　　　　．‎ ‎18．如图中甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，已知它们均含有地壳中含量最多的元素，它们之间有如图所示的转化关系，丙是单质；甲、乙通常为液体，请按要求填写下列空白：‎ 甲的化学式为　　　　；乙分解生成丙的化学方程式为　　　　．‎ 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是　　　　．‎ ‎　‎ 三、简答题 ‎19．（2016•陕西模拟）氧气性质比较活泼，能支持燃烧．‎ ‎（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？‎ ‎（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量或铺一层细沙的目的是什么？‎ ‎20．（2016•陕西模拟）请用化学方程式表示下列反应 ‎（1）高锰酸钾分解制取氧气　　　　‎ ‎（2）铁在氧气中燃烧，生成一种黑色固体　　　　‎ ‎（3）铝能和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝　　　　．‎ ‎21．（2016•陕西模拟）上册化学教材已经两次运用了红磷的燃烧进行实验探究，其所用装置如图所示，请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出红磷燃烧的化学方程式　　　　‎ ‎（2）图1和图2实验探究的目的分别是什么？　　　　‎ ‎（3）对两个实验装置的共同要求是什么？　　　　（一点即可）‎ ‎（4）图1实验时，测定结果偏小，其可能原因是什么？　　　　（一点即可）‎ ‎22．（2016•陕西模拟）某小组的甲、乙、丙三位同学分别用4g硫在不同质量的氧气中燃烧，实验结果记录如下：（单位：克）‎ 甲 乙 丙 所用氧气质量 ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ 产生二氧化硫质量 ‎4‎ ‎8‎ m ‎（1）m的数值应为多少？‎ ‎（2）以上甲、乙、丙的实验哪些符合质量守恒定律？‎ ‎（3）以上哪次实验中硫和氧气恰好完全反应？‎ ‎　‎ 四、综合应用题 ‎23．（2016•陕西模拟）实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题．‎ ‎（1）A装置试管口一定要略向下倾斜，其目的是　　　　．‎ ‎（2）请写出B装置制取氧气的化学方程式　　　　与用高锰酸钾制取氧气相比，此方法的优点为　　　　（写出一点即可）若B装置中反应过于剧烈，可采取的措施是　　　　．‎ ‎（3）已知在实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取一种气体，那么该反应所选取的发生装置为　　　　（填序号）‎ ‎（4）若选用C收集氧气，你认为验满的方法是　　　　．‎ ‎（5）已知某实验需用16g氧气，若这些氧气全部用高锰酸钾分解制取，那么至少需用高锰酸钾的质量是多少？‎ ‎　‎ ‎2016年陕西省中考化学模拟试卷（2）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．下列生活中发生的变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．干冰升华 B．湿衣服晒干 C．自来水厂给自来水消毒 D．活性炭去除冰箱异味 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、湿衣服晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、自来水厂给自来水消毒过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、活性炭去除冰箱异味过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（　　）‎ A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度 ‎【考点】空气的污染及其危害．‎ ‎【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．‎ ‎【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫的浓度属于监控项目，故选项错误；‎ B、氮气是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项正确；‎ C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化氮的浓度属于监控项目，故选项错误；‎ D、PM2.5是固体颗粒，属于污染物，因此属于监控项目，故选项错误；‎ 故选B ‎【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎3．下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物（　　）‎ A．石油 天然气 B．五氧化二磷　氢气 C．空气　甲烷 D．冰水共存物　生石灰 ‎【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物；化合物是由不同元素组成的纯净物．‎ ‎【解答】解：A、石油中含有汽油、煤油柴油等物质，属于混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，故A错；‎ B、五氧化二磷是由两种元素组成，属于化合物；氢气是由一种元素组成，属于单质，故B错；‎ C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；甲烷有不同元素组成，属于化合物，故C正确；‎ D、冰水共存物由不同元素组成属于化合物；生石灰由两种元素组成，属于化合物，故D错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．‎ ‎　‎ ‎4．以下说法符合质量守恒定律的是（　　）‎ A．2g氢气和1g氧气反应生成3g水 B．1g氢气和1g氧气反应生成2g水 C．3g氢气和9g氧气反应生成12g水 D．1g氢气和8g氧气反应生成9g水 ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，结合反应的化学方程式可以求出参加的反应物和生成物的质量比，进一步可确定说法是否正确；符合质量比的说法是正确的．‎ ‎【解答】解：氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O可知氢气和氧气反应时的质量比为1：8，故1g氢气和8g氧气反应生成9水．‎ 故选D ‎【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．当两种反应物质量都已知，求生成物的质量时要先判断反应物是否恰好完全反应．‎ ‎　‎ ‎5．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述不科学的是（　　）‎ A．区别硬水与软水常用肥皂水 B．将自来水加热煮沸，即可以杀死细菌，又可以使硬水软化 C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．净化水的方法中单一净化程度最高的是过滤 ‎【考点】硬水与软水；水的净化；元素的概念．‎ ‎【分析】A、根据区分硬水和软水的方法进行分析；‎ B、根据降低水的硬度的方法进行分析；‎ C、根据食盐中碘的存在形式进行分析；‎ D、根据净水的方法进行解答．‎ ‎【解答】解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；‎ B、将自来水加热煮沸，即可以杀死细菌，又可以使硬水软化，故正确；‎ C、加碘食盐的“碘”是指碘元素．故正确；‎ D、净化水的方法一般有吸附、沉淀、过滤、消毒等，过滤可除去水中不溶性固体杂质，而蒸馏是单一净化程度最高的，故错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．‎ ‎　‎ ‎6．下面是小华在学习化学中总结的规律，其中正确的是（　　）‎ A．催化剂都能加快化学反应速率 B．含氧元素的化合物都是氧化物 C．相对分子质量最小的氧化物是水 D．由同一种元素组成的物质一定是单质 ‎【考点】催化剂的特点与催化作用；有关化学之最；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】A、根据催化剂是可以改变反应速率而自身化学性质和质量都不发生改变的一类物质进行分析；‎ B、根据氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物进行分析；‎ C、根据相对分子质量最小的元素是氢元素，氧化物的定义进行分析；‎ D、根据同一种元素组成的纯净物叫单质进行分析．‎ ‎【解答】解：A、加入催化剂是为改变反应的速率，有的是为加快反应的速率，有的却是为减慢反应的速率，故A错误；‎ B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，故B错误；‎ C、相对分子质量最小的元素是氢元素，氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，所以相对分子质量最小的氧化物是水，故C正确；‎ D、由同一种元素组成的纯净物叫单质，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查了常见概念间的类推，完成此类题目，要准确把握概念，所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的记忆．‎ ‎　‎ ‎7．下列对一些事实的解释不正确的是（　　）‎ 事实 解释 A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的量不同生成物可能不同 B 双氧水能杀菌消毒而水不能 两种物质的分子构成不同 C 公共场合吸烟会危害多数人的健康 分子在不断地运动 D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】碳的化学性质；分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】A、根据碳与氧气的反应分析；‎ B、根据物质的结构决定物质的性质分析；‎ C、根据分子不断运动分析解答；‎ D、根据原子间有间隔分析．‎ ‎【解答】：A、木炭在燃烧时，氧气充足时，能充分燃烧能生成二氧化碳；氧气不充足时不充分燃烧，生成一氧化碳．反应物的质量不同生成物可能不同．故A正确；‎ B、双氧水和水的分子构成不同，物质的性质不同．所以，双氧水能杀菌消毒而水则不能．故B正确；‎ C、分子在不断运动，所以，公共场合吸烟会危害多数人的健康，故C正确；‎ D、原子间有间隔，受热时，汞原子的间隔变大，所以．水银温度计受热时水银柱上升．汞原子的体积没有变化．故D不正确；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】解答本题要掌握微观粒子的特征，再根据物质的性质等知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎8．已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）‎ A．16 B．27 C．44 D．56‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】先根据质量守恒定律确定A的质量，然后根据A与B的质量关系求出A的相对分子质量．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g﹣49g=9g 设A的相对分子质量为x ‎ 2A+3B=C+3D ‎ 2x98×3‎ ‎ 9g 49g ‎ x=27‎ 故选B ‎【点评】解答此题的关键要明确各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量与化学式前面的化学计量数乘积之比．‎ ‎　‎ ‎9．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（　　）‎ A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】微粒①表示的为质子数为8核外有10个电子的带2个单位负电荷的阴离子；微粒②为质子数为10核外有10个电子的呈电中性的原子；‎ 对比两个微粒的结构示意图，判断获取信息的正误；本题目考查了对结构示意图的认识．‎ ‎【解答】解：A、同种元素的微粒具有相同的质子数，而图中两微粒质子数不相等，因此，不属于同种元素；故A不正确；‎ B、两微粒核外都有两层电子，核外电子层数相等；故B正确；‎ C、两种微粒的核外电子数都是10个，核外电子数相等；故C正确；‎ D、微粒①质子数小于电子数，带负电为阴离子；微粒②质子数等于核外电子数为原子；故D正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】微粒结构示意图是表示微粒核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．‎ ‎　‎ ‎10．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质．反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表，下列说法正确的是（　　）‎ 物质 M N P Q 反应前质量（g）‎ ‎16.8‎ ‎8.4‎ ‎23.6‎ ‎1.6‎ 反应后质量（g）‎ 待测 ‎14‎ ‎13.6‎ ‎6‎ A．该反应类型属置换反应 B．物质P一定是化合物 C．反应生成的N与Q的质量比为7：3‎ D．M肯定为该反应的催化剂 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】由表格中密闭容器内M、N、P、Q四种物质，反应前和反应后各自的物质的质量可知：根据质量守恒定律可知：16.8+8.4+23.6+1.6=待测+14+13.6+6，M的待测质量为16.8克；而N、Q的质量增加，为生成物；P的质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应．‎ ‎【解答】解：A、因为N、Q的质量增加，为生成物；P的质量减小，为反应物，M的质量不变，可能为催化剂；可推测反应为分解反应，故A错误；‎ B、因为N、Q的质量增加，为生成物；P的质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应，故物质P一定是化合物，故B正确；‎ C、反应生成的N与Q的质量分别为：14﹣8.4=5.6，6﹣1.6=4.4，则“反应生成的N与Q的质量比为7：3”，故C正确；‎ D、求得M的待测质量为16.8克，质量不变，可能为催化剂，也可能没有参加反应，故D不正确．‎ 故选BC．‎ ‎【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．‎ ‎　‎ ‎11．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是（　　）‎ A．CO B．CH3OH C．C2H2 D．C2H4‎ ‎【考点】有关化学式的计算和推断．‎ ‎【分析】可燃物完全燃烧，可燃物中的碳元素生成二氧化碳，可燃物中的氢元素生成水；‎ 根据守恒定律，生成物二氧化碳中碳元素质量即可燃物中碳元素质量，生成物水中氢元素质量即为可燃物中氢元素质量；‎ 根据可燃物中碳、氢元素质量比==，与选项中物质进行对比，选出相符的物质的化学式．‎ ‎【解答】解：A、CO，物质中不含H元素，不符合题意；‎ B、CH3OH，其中C、H元素质量比=，符合可燃物C、H元素质量比；‎ C、C2H2，其中C、H元素质量比=，不符合题意；‎ D、C2H4，其中C、H元素质量比=，不符合题意．‎ 故选B ‎【点评】可燃物燃烧生成二氧化碳，说明可燃物中含C元素；生成水，说明可燃物中含H元素．‎ ‎　‎ ‎12．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（　　）‎ A．图中单质的化学式为N2‎ B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7：22‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．‎ ‎【分析】反应前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反应后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；‎ 反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；‎ 根据反应的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．‎ ‎【解答】解：A、反应中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；‎ B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；‎ C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；‎ D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：（44×2）=7：22；故D正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎13．按要求用化学符号填空：‎ ‎（1）地壳中含量最多的金属元素是，其与氧元素形成化合物为　Al2O3　．‎ ‎（2）表示出在氧化镁中镁元素的化合价　O　‎ ‎（3）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的构成粒子是　Na+、Cl﹣　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其与氧元素形成的化合物是氧化铝，其化学式为：Al2O3；‎ ‎（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以在氧化镁中镁元素的化合价，故可表示为： O；‎ ‎（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钠离子和氯离子可表示为：Na+、Cl﹣；‎ 故答案为：（1）Al2O3；（2）O；（3）Na+、Cl﹣；‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎14．从给定化合价的 Na（+1）、Fe（0）、C（+4）、O（﹣2）、H（+1）五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质并用其化学式填空：‎ ‎（1）一种单质　Fe　（2）一种金属氧化物　Na2O　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．‎ ‎【解答】解：（1）铁属于单质；‎ ‎（2）含有金属元素的氧化物属于金属氧化物，氧化钠属于金属氧化物．‎ 故答案为：（1）Fe；（2）Na2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．‎ ‎　‎ ‎15．水是人类宝贵的自然资源．要保护水资源，我们必须做到　节约用水　和防止污染．天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．‎ ‎（1）天然水污染的来源有　工业三废的任意排放　（写出一种即可）；常用的净水方法有 ‎　吸附　（写出一种即可）；‎ ‎（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为　CO2　．‎ ‎【考点】保护水资源和节约用水；水的净化；水资源的污染与防治；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据①水的污染源主要有：未经处理而排放的工业废水；未经处理而排放的生活污水；大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水；堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾；水土流失；矿山污水；②常用的净水方法有：沉淀、过滤出水中杂质，蒸馏、煮沸，除去硬水中的钙镁离子；吸附除去水中异味解答；‎ ‎（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．‎ ‎【解答】解：要保护水资源，我们必须做到节约用水和防止污染．‎ ‎（1）造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放，净水就是除去水中的杂质，常用的方法有沉降、吸附、消毒、蒸馏等．‎ ‎（2）根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了1个碳原子和2个氧原子；‎ 根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为CO2．‎ 故答案为：‎ 节约用水 ‎（1）工业三废的任意排放；吸附．‎ ‎（2）CO2．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对水污染的来源的认识和水的净化方法的掌握．考查根据质量守恒定律推断物质的化学式，难度较小．‎ ‎　‎ ‎16．如图为五种粒子的结构示意图，请完成以下填空：‎ ‎（1）图中属于同种元素的是；　BC　（填序号下同）化学性质相似的是　AE　；‎ ‎（2）图中属于离子的是　B　；属于金属元素原子的是　C　；‎ ‎（3）若D图表示地壳中含量最多的金属元素的原子结构，则其形成的离子的符号为　Al3+　．‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】（1）质子数相同的原子属于同一种元素；最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；‎ ‎（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．‎ ‎（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的离子是铝离子．‎ ‎【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同．最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．AE的最外层电子数都是6．故填：BC；AE．‎ ‎（2）B中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C中质子数=11，核外电子数=11，质子数=核外电子数，钠为原子（或最外层电子数为1，小于4），所以金属；故填：B；C；‎ ‎（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的离子是铝离子，其离子符号为：Al3+．故填：Al3+．‎ ‎【点评】本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．某铁的化物中，铁元素和氧元素的质量比21：8，则该铁的氧化物的化学式为　Fe3O4　．‎ ‎【考点】元素质量比的计算．‎ ‎【分析】由铁元素与氧元素的质量比得出该氧化物中铁与氧的个数比，据此写出化学式即可．‎ ‎【解答】解：设该氧化物的化学式为FexOy，‎ 则56x：16y=21：8，‎ ‎∴x：y=3：4．‎ 故该化学式为：Fe3O4．‎ 答案为：Fe3O4‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎ ‎　‎ ‎18．如图中甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，已知它们均含有地壳中含量最多的元素，它们之间有如图所示的转化关系，丙是单质；甲、乙通常为液体，请按要求填写下列空白：‎ 甲的化学式为　H2O2　；乙分解生成丙的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．‎ 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是　分子构成不同　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式．‎ ‎【分析】地壳中含量最多的元素为氧元素，通常为液体的化合物有水、过氧化氢等，过氧化氢则可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水；由氧元素组成的单质为氧气；利用以上基础知识，根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析．‎ ‎【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；丙转化成乙，即氧气转化为水，即氢气与氧气在点燃的条件下可生成水．‎ 甲是过氧化氢，水通电分解生成氢气和氧气，过氧化氢和水的分子构成不同，因而性质不同；‎ 故填：H2O2；2H2O2H2↑+O2↑；分子构成不同．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式．‎ ‎　‎ 三、简答题 ‎19．（2016•陕西模拟）氧气性质比较活泼，能支持燃烧．‎ ‎（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？‎ ‎（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量或铺一层细沙的目的是什么？‎ ‎【考点】氧气的检验和验满；氧气的化学性质．‎ ‎【分析】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，考虑氧气的检验方法．‎ ‎（2）熟记铁丝燃烧的现象与注意事项．‎ ‎【解答】解：（1）由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．‎ 答：将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．‎ ‎（2）铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量．做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底，答：防止溅落的熔融物炸裂瓶底．‎ ‎【点评】此题所考是基础的知识点，掌握氧气的化学性质是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎20．（2016•陕西模拟）请用化学方程式表示下列反应 ‎（1）高锰酸钾分解制取氧气　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　‎ ‎（2）铁在氧气中燃烧，生成一种黑色固体　3Fe+2O2Fe3O4　‎ ‎（3）铝能和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝　2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　．‎ ‎【考点】书写化学方程式．‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．‎ ‎（2）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；‎ ‎（3）铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；‎ 故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．‎ ‎　‎ ‎21．（2016•陕西模拟）上册化学教材已经两次运用了红磷的燃烧进行实验探究，其所用装置如图所示，请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出红磷燃烧的化学方程式　4P+5O22P2O5　‎ ‎（2）图1和图2实验探究的目的分别是什么？　图1实验探究的目的是测定空气中氧气的含量；图2实验探究的目的是验证质量守恒定律　‎ ‎（3）对两个实验装置的共同要求是什么？　装置气密性要好　（一点即可）‎ ‎（4）图1实验时，测定结果偏小，其可能原因是什么？　装置漏气　（一点即可）‎ ‎【考点】空气组成的测定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据红磷燃烧生成五氧化二磷解答；‎ ‎（2）根据题中信息及图示分析解答；‎ ‎（3）根据实验特点分析解答；‎ ‎（4）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，如果操作不当，会导致测定的结果不准确．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；‎ ‎（2）图1实验探究的目的是测定空气中氧气的含量；图2实验探究的目的是验证质量守恒定律；‎ ‎（3）为保证实验结果的准确性，对两个实验装置的共同要求是装置气密性要好；‎ ‎（4）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一．‎ 答案：‎ ‎（1）4P+5O22P2O5；‎ ‎（2）图1实验探究的目的是测定空气中氧气的含量；图2实验探究的目的是验证质量守恒定律；‎ ‎（3）装置气密性要好；‎ ‎（4）装置漏气．‎ ‎【点评】本题考查了测定空气中氧气的体积分数的有关问题，知识面较广，关键是了解用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意事项、了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧及常见气体的制取装置、收集方法等的选择等．‎ ‎　‎ ‎22．（2016•陕西模拟）某小组的甲、乙、丙三位同学分别用4g硫在不同质量的氧气中燃烧，实验结果记录如下：（单位：克）‎ 甲 乙 丙 所用氧气质量 ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ 产生二氧化硫质量 ‎4‎ ‎8‎ m ‎（1）m的数值应为多少？‎ ‎（2）以上甲、乙、丙的实验哪些符合质量守恒定律？‎ ‎（3）以上哪次实验中硫和氧气恰好完全反应？‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】依据硫与氧气反应时的质量关系，确定硫与氧的质量比，再依据质量守恒定律对生成的二氧化硫的质量进行分析即可判断．‎ ‎【解答】解：依据S+O2SO2可知反应时硫与氧的质量比：32：16×2=1：1，‎ 甲：4g硫与2g氧气反应时硫有剩余，剩余2g，生成4g二氧化硫，符合质量守恒定律；‎ 乙：4g硫与4g氧气恰好反应，生成8g二氧化硫，符合质量守恒定律；‎ 丙：4g硫与6g氧气反应氧气剩余2g，生成8g二氧化硫，符合质量守恒定律，m的值为8．‎ 故答案为：（1）8；‎ ‎（2）甲、乙、丙的实验都符合质量守恒定律；‎ ‎（3）乙．‎ ‎【点评】此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是利用方程式对相关物质质量关系的分析，属于基础性知识考查题．‎ ‎　‎ 四、综合应用题 ‎23．（2016•陕西模拟）实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题．‎ ‎（1）A装置试管口一定要略向下倾斜，其目的是　防止冷凝水倒流引起试管炸裂　．‎ ‎（2）请写出B装置制取氧气的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　与用高锰酸钾制取氧气相比，此方法的优点为　节能、环保、安全（答案合理即可）　（写出一点即可）若B装置中反应过于剧烈，可采取的措施是　减慢液体的滴加速度　．‎ ‎（3）已知在实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取一种气体，那么该反应所选取的发生装置为　A　（填序号）‎ ‎（4）若选用C收集氧气，你认为验满的方法是　集气瓶口有大气泡冒出　．‎ ‎（5）已知某实验需用16g氧气，若这些氧气全部用高锰酸钾分解制取，那么至少需用高锰酸钾的质量是多少？‎ ‎【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）加热试管时试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；‎ ‎（2）B装置是固液常温制取气体的装置，实验室利用过氧化氢制取氧气可用此发生装置，据反应原理书写方程式，该方法与用高锰酸钾制取氧气相比，具有不需加热，节约能源，安全，且生成物中只有水和氧气，环保；‎ 如果反应器中反应很剧烈，应该采取的安全措施是：A减慢液体的滴加速度；‎ ‎（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置；‎ ‎（4）排水法收集满的标志是集气瓶口有大气泡冒出；‎ ‎（5）据氧气的质量结合方程式可计算高锰酸钾的质量．‎ ‎【解答】解：（1）加热试管时试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；‎ ‎（2）B装置是固液常温制取气体的装置，实验室利用过氧化氢制取氧气可用此发生装置，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑；该方法与用高锰酸钾制取氧气相比，具有不需加热，节约能源，安全，且生成物中只有水和氧气，环保；‎ 如果反应器中反应很剧烈，应该采取的安全措施是：A减慢液体的滴加速度；‎ ‎（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取一种气体，该反应属于固体加热型，故选发生装置A；‎ ‎（4）排水法收集满的标志是集气瓶口有大气泡冒出；‎ ‎（5）设需用高锰酸钾的质量是x ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎316 32‎ x 16g ‎=‎ ‎ x=158g 故答案为：（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂；‎ ‎（2）2H2O22H2O+O2↑；节能、环保、安全（答案合理即可）；减慢液体的滴加速度；‎ ‎（3）A；‎ ‎（4）集气瓶口有大气泡冒出；‎ ‎（5）答：需用高锰酸钾的质量是158g．‎ ‎【点评】掌握制取氧气的反应原理、制取装置、注意事项和方程式的相关计算，考查比较综合，依据相关知识结合题干细心分析解答即可．‎