中考化学必背化学方程式总结 13页

初中化学方程式归纳总结 ‎1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)‎ Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。‎ 相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。‎ ‎2、镁带在空气中燃烧（化合反应）‎ ‎2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 ‎ 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。‎ ‎3、水通电分解（分解反应）‎ ‎2H2O 通电 2H2↑+ O2↑‎ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2‎ 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。‎ ‎4、生石灰和水反应（化合反应）‎ CaO + H2O === Ca(OH)2‎ 现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。‎ 相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。 ‎ ‎5、实验室制取氧气 ‎①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） ‎ ‎2KClO3 Δ MnO2‎ 2KCl + 3O2↑‎ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。‎ ‎②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） ‎ ‎　 2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。‎ ‎③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）‎ ‎　 2H2O2 MnO2‎ 2H2O＋O2↑‎ 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。‎ ‎6、木炭在空气中燃烧（化合反应）‎ ‎(1)充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 ‎ 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎(2)不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。‎ 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 ‎ ‎7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）‎ S + O2 点燃 SO2‎ 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。‎ 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。‎ ‎8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）‎ ‎3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ‎ 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。‎ 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。‎ ‎9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）‎ ‎4P + 5O2 点燃 2P2O5‎ 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。‎ 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。‎ ‎10、氢气在空气中燃烧（化合反应）‎ ‎2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。‎ 相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 ‎ ‎11、木炭还原氧化铜（置换反应）‎ C＋2CuO 高温 2Cu + CO2↑‎ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。‎ 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)‎ 先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。‎ ‎12、氢气还原氧化铜（置换反应）‎ H2 + CuO Δ Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 ‎ 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。‎ ‎13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）‎ 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 ‎ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。‎ ‎14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）‎ 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ 相关知识点：CaO俗名为生石灰。‎ ‎15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）‎ ‎2CO + O2 点燃 2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。‎ ‎16、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Δ Cu + CO2 ‎ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。‎ 相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。‎ ‎17、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。‎ 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 ‎ ‎18、工业制造盐酸（化合反应）‎ H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。‎ 相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。‎ 另：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成 ‎19、实验室制取氢气（置换反应）‎ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑‎ 现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。‎ 相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。 ‎ ‎20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）‎ C + CO2 高温 2CO 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。‎ ‎21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）‎ CO2 + H2O === H2CO3‎ 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）‎ ‎22、碳酸不稳定分解（分解反应）‎ H2CO3 === H2O + CO2↑‎ 相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。 ‎ ‎24、金属和水的反应（置换反应）‎ ‎①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ‎ ‎③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑‎ ‎25、水与非金属的反应（置换反应）‎ C + H2O 高温 CO + H2↑‎ ‎26、水与氧化物的反应（化合反应）‎ ‎①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH ‎27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）‎ NH4HCO3 Δ NH3↑ + H2O + CO2↑‎ 现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。‎ ‎28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）‎ Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 ‎29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）‎ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。‎ 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。‎ ‎30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）‎ CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ‎ 现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。‎ ‎31、二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O ‎ 处理硫酸工厂的尾气（SO2）。‎ ‎32、点燃酒精 C2H5OH + 2O2 点燃 2CO2 + 3H2O ‎ 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。‎ ‎33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）‎ NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子。‎ 现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。‎ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl－的原理。‎ ‎34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 检验SO42－的原理。‎ 现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。‎ ‎35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）‎ ‎2NH4Cl + Ca(OH)2 Δ 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 ‎ 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。‎ ‎36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）‎ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2 ↑+ H2O 泡沫灭火器原理 现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。‎ 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。‎ 化学方程式分类总结 一、物质与氧气的反应：‎ ‎(1)单质与氧气的反应：‎ ‎1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO ‎ ‎2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ‎ ‎3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO ‎ ‎4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 ‎(点燃)‎ 2Al2O3 银白金属变为白色固体。‎ ‎5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O ‎ ‎6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ‎ ‎7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 有刺激性气味气体生成 ‎8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 ‎ ‎9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO ‎10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2 点燃 2HgO 银白色液体变为红色粉末。‎ ‎(2)化合物与氧气的反应：‎ ‎11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰。‎ ‎12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰。‎ ‎13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰。‎ ‎14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）‎ 二、分解反应：‎ ‎15.双氧水催化制氧气： 2H2O2 MnO2‎ 2H2O + O2↑ 制取氧气 ‎16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ ‎ ‎17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ ‎ 现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。‎ ‎18.加热氯酸钾： 2KClO3 Δ MnO2‎ 2KCl + 3O2↑ 制取氧气 ‎19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气 ‎20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑‎ ‎21.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ‎ ‎2HgO Δ 2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。‎ 三、氧化还原反应：‎ ‎22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ‎ ‎23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ‎ ‎24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属 ‎25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 ‎26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2 ‎ ‎27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （炼铁原理）‎ ‎28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ‎ ‎3H2 + Fe2O3 Δ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应） ‎ ‎29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H2‎ ‎30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑‎ ‎31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑‎ ‎32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ ‎ ‎33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑‎ ‎34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑‎ ‎36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑‎ ‎(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）‎ ‎37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜 ‎39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银 ‎(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水 ‎ ‎40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈 ‎42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ‎43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ‎44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解 ‎45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解 MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O ‎ CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ‎(4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水 ‎ ‎46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2‎ ‎47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O ‎48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O ‎49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。‎ ‎50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O ‎ ‎(5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水 ‎ ‎51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解 ‎52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O ‎53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解 ‎54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O ‎55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ‎56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 ‎57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O ‎58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O ‎59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解 ‎60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ‎61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解 ‎2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解 Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理 Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解 Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ‎(6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐 ‎ ‎62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 制取CO2‎ ‎63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ‎ ‎66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理 ‎67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑‎ BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理 ‎(7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐 ‎ ‎68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 ‎70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 ‎72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱 ‎3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成 Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成 NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子 KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 ‎(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎ ‎73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3‎ ‎74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子 CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 五、其它反应：‎ ‎75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3‎ ‎76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2‎ ‎77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH ‎78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4‎ ‎79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 ‎80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水 石笋和钟乳石的形成：‎ CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成 ‎2NaHCO3 Δ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。‎ 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。‎ 一、物质的学名、俗名及化学式 ‎1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S ‎2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3‎ ‎3、酸： 盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3‎ ‎4、碱： 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 ‎ 氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）‎ ‎5、盐： 碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3‎ 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3‎ 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）‎ 硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3‎ ‎6、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH ‎ 葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒 醋酸CH3COOH （具有酸的通性）‎ 二、常见物质的颜色和状态 ‎1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等 ‎2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体 ‎3、红色固体：单质Cu、红磷 化合物：Fe2O3 ▲硫：淡黄色固体 ‎ ‎4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。‎ ‎5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）：‎ ‎①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ‎②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。‎ ‎6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl、 NH3（皆为无色）‎ ‎ （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）‎ ‎（3）可燃性气体：H2、CH4、CO 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）‎ ‎1、单质：‎ ‎①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ‎②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。 氧气作助燃剂，不是燃料。‎ ‎③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）‎ ‎④H2：最轻的气体、清洁能源 用途：冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气 ‎⑤碳：金刚石：制钻头； 石墨：电极材料、高温润滑剂； 炭黑：制油墨、填橡胶 木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭； ‎ ‎⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ‎⑦S：制火药、火柴、鞭炮 ⑧Mg：作照明弹 ‎2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。‎ ‎ ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ‎③CO2：引起温室效应 气体：灭火、汽水、气体肥料 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂 ‎④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体 ‎⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。‎ ‎⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）‎ ‎⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 ‎3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）‎ ‎ ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化 ‎ ③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂 ‎4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ‎②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2‎ ‎③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2‎ ‎5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡 ‎②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、‎ 皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液 ‎③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水 ‎6、有机物：①CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 ‎②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 ‎ ③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋 ‎7、有毒的物质：‎ 气体：CO、SO2、NO2、 甲醛：有毒； 甲醇（CH3OH），致失明、死亡 固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液) ‎ ‎8、常见化肥 氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2 使叶浓绿 　　　　‎ ‎ 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分）， 使茎粗壮 ‎ 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达 ‎ 复合肥：KNO3、NH4H2PO4‎ ‎9、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)2、CaCO3‎ ‎10、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO3‎ ‎11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3） 固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、三大还原剂：固体单质C、 气体单质H2、 氧化物CO 五、化学之最 ‎1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。‎ ‎3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。‎ ‎5、最简单的有机物是甲烷CH4。 6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 ‎ ‎7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 ‎ ‎9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10、硬度最大的金属是铬。 ‎ ‎11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜 ‎ ‎13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国 ‎15．含氮量最高的常见化肥是尿素； 16．最理想的气体燃料是氢气；‎ ‎17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。‎ ‎18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。‎ 七、能量变化：‎ ‎1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸 ‎2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）‎ ‎3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应 ‎4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应 八、原子结构知识中的几种决定关系：‎ ‎1、质子数（核电荷数）决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量 ‎3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ‎3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）‎ 化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）‎ 主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）‎ ‎4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应 十、关于洗气瓶：‎ ‎1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进 ‎　　 除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进 ‎2、除去CO2中的HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进 检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进 ‎3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进 ‎4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进 ‎　　　　　　　　　　　 密度比空气小：气体从b进 用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中 ‎5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)‎ ‎6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水 注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥 十二、重要知识提示 ‎1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。‎ ‎4、气体吸收：‎ NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）‎ NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等 浓硫酸：水和碱性气体（NH3）‎ ‎5、常用干燥剂及干燥范围：‎ ‎（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。‎ ‎（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。‎ ‎（3）生石灰：不能干燥酸性气体。‎ ‎（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。‎ ‎6、除杂（括号中的是杂质）：‎ ‎（1）CO（CO2）：NaOH溶液 （2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜 ‎（3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰 （4）CO2（H2O）：浓硫酸 ‎（5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液 （6）CO2（O2）：灼热的铜网 ‎（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液 （8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液 ‎（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液 （10）FeSO4（CuSO4）：铁粉 ‎（11）CaCl2（HCl）：CaCO3 （12）CuO（C）：在空气中灼烧 ‎（13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸 （14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸 ‎（15）KCl（MnO2）：溶解、过滤 ‎7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。‎ ‎8、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。‎ ‎9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水 ‎10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，‎ ‎（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多 ‎（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金属质量与 相对原子质量／化合价 成正比）‎ ‎（3）若金属完全反应。则产生氢气质量：Al> Mg> Fe> Zn（氢气质量与 化合价／相对原子质量 成正比）‎ ‎（4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）‎ ‎11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。‎ ‎1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O ‎2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑‎ ‎3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ‎ 4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 ‎ ‎5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去 如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2 7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ‎ ‎8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 ‎ Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ‎ ‎12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 ‎ Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓‎ ‎15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3‎ ‎16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 ‎ ‎18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑‎ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）‎