中考化学有关金属活动性题目集锦 47页

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(2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )‎ A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X X Y Z W 盐酸 ‎√‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎√‎ Z的硝酸盐 ‎√‎ W的硝酸盐 ‎√‎ ‎—‎ ‎6. (2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是 ( )‎ A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 ‎7. (2008年苏州市)下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )‎ A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C.铅Pb>铜Cu>贡Hg D.金Au>银Ag>铂pt ‎8. (2008年肇庆市)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( )‎ A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z ‎9. (2008年恩施自治州)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：‎ ‎(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。‎ ‎(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )‎ A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 ‎ ‎10.(2008年贵港市)下列说法正确的是 ( )‎ A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 ‎11.(2008年黄冈市)如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( )‎ A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y ‎ D.若X为金属镁，则Z可能是铁 ‎12.(2008年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢 ( )‎ A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中 C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中 ‎13. (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )‎ A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④‎ ‎14.(2008年南充市)有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )‎ A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，‎ ‎15.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )‎ A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu ‎16.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量 ‎17.(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )‎ A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 ‎18.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。‎ ‎(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。‎ ‎(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：‎ ‎①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。‎ ‎②下列化学方程式书写错误的是 。‎ ‎(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2‎ ‎(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓‎ ‎19.(2008年海南省)在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。‎ ‎20.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；‎ ‎(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。‎ ‎21.(2008年海南省)有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。‎ ‎22.(2008年肇庆市)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。‎ ‎23.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。‎ ‎24.(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。‎ ‎(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。‎ ‎①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。‎ ‎(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：‎ 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 结论 活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。‎ ‎(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：‎ ‎①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；‎ ‎②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。‎ ‎25.(200 8年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是 ( )‎ ‎26.(200 8年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。‎ ‎(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。‎ ‎①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，‎ ‎③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 ‎(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。‎ ‎27.(2008年汕头)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ‎ ‎(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ‎ ‎(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。‎ ‎28.(2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：‎ ‎(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。‎ ‎(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：‎ 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 金属R的活动性比铁 ‎ 将金属R投入 ‎ 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 (选填“正确”或“错误”)‎ ‎(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。‎ 金属活动有强到弱的顺序 ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎29.(2008年攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为： ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ；小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议： 。‎ ‎30.(2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：‎ 实验操作 实验现象 开始时，铝片表面有气泡 开始时.铝片表面没有明显现象 ‎[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?‎ ‎[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行 假设2：所用稀硫酸的浓度太小 ‎ 假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热 ‎[实验设计]：‎ 你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 实验步骤(文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 假设成立 ‎ [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是： ‎ ‎ 。‎ ‎31.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出设备A 的名称： ；‎ ‎(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ‎ ‎ ；‎ ‎(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： ‎ ‎ 。‎ ‎(5)生产上要配制‎1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需 溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以‎1.2g/mL计)多少毫升？‎ ‎32.(2008年达州市)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。‎ ‎(1)写出发生反应的化学方程式 。‎ ‎(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”填空＝‎ ‎(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 。‎ ‎33.(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。‎ ‎【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。‎ ‎(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65‎ ‎【实验步骤及数据】取该混合物粉末‎8.0g放入烧杯中，将‎140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸的质量／g ‎35.O ‎35.0‎ ‎35.O ‎35.O 剩余固体的质量／g ‎6.8‎ ‎5.6‎ ‎4.4‎ ‎4.2‎ 通过计算(写出计算过程)，求：‎ ‎(1)该混合物粉末中铜的质量分数?‎ ‎(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?‎ ‎(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎34.(2008年南京市)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。‎ ‎(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。‎ ‎(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。‎ ‎(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。‎ ‎(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 ④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。‎ ‎⑤在‎3.‎‎84 g Cu中加入‎100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量 ‎ (化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)‎ ‎35.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎(1)填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。‎ 无明显现象 ③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；‎ ‎(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ ‎(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。‎ ‎(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________‎ ‎(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。‎ ‎37.(2008年徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：‎ ‎(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。‎ ‎(2)反应中需要保护气的原因是 。‎ ‎(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。‎ ‎38.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。‎ ‎[实验目的]‎ 测定某生铁样品中单质铁的质量分数。‎ ‎[资料支撑]‎ 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe‎3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。‎ ‎[实验方案]‎ 生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。‎ ‎[实验过程]‎ ‎(1)取一只烧杯，称得其质量为‎70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为‎102.4g；‎ ‎(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸‎247.3g；‎ ‎(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为‎348.7g。‎ ‎[数据处理]‎ 计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________‎ ‎[交流讨论]‎ ‎(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；‎ ‎(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________； ‎ ‎(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe‎3C形式存在，则样品中Fe‎3C的质量分数为____________。‎ 参考答安 ‎1. BBBCA DABAA CAAAC CB ‎18.(3分)(1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B ‎19.Cu(或铜)Fe(或铁)‎ ‎20.(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2gNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag ‎21.铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆 ‎22.5分)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 复分解(1分)‎ ‎23.(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分)‎ ‎24.(1)③ (2)＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁 ‎25.C ‎26.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)①③ (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等 ‎27.(8分)(1) (2分) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜，2分) 2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分)(3) (2分) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu 金属活动有强到弱的顺序 R Fe Cu ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎28.(7分)(1)前(2分) (2)强(或弱)； FeSO4(或FeCl2等)； 正确(或错误) (每小格各1分，共3分)‎ ‎(3)‎ ‎ ‎ ‎ (2分，顺序中有一个颠倒不得分)‎ ‎29.6HCl+Fe2O3 ==2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe == FeCl2+H2↑ 去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分)‎ ‎30. [设计设计] 1或2或3； 方案1‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸 若有气泡产生 假设成立 方案2‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 假设成立 方案3‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立 方案4‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠 若有气泡产生 假设成立 ‎[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均得分)‎ ‎31.(8分)(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正确给2分，结果正确给1分，共3分)‎ ‎32.(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO4(硫酸铜)(1分) 共4分 ‎33.解：⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为 反应的总稀硫酸质量是‎35g×3+35/6g=665/6g M + H2SO4=== MSO4 + H2↑‎ X 98‎ ‎8g-4.2g‎ 665/‎6g×14%‎ X：98=‎3.8g：665/‎6g×14% X=24‎ 该金属是镁。‎ ‎⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑‎ ‎ 98 120 2‎ ‎ ‎105g×14% y z ‎ 98:120==‎105g×14%:y y=‎‎18g ‎ 98:2====‎105g×14%:z z=‎‎0.3g MgSO4溶液的质量分数为‎18g/(‎105g+‎3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%‎ 答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.‎ ‎34.[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分] (1)D (2)乙>Cu>甲 (3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均给分) ②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分)· ③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分) (4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变 ②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降③防止污染空气 ④‎ 解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)‎ ‎35.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al ‎36.(每空l分，共4分) (1)置换；反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分) (2)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)；Cl2、Br2、I2(或氯、溴、碘或写“Cl、Br、I”也给分)‎ ‎37.(8分)(1)FeCl2 + H2 高温 Fe + 2HCl (2分) (2)防止铁在高温下与氧气反应(2分)(3)每空1分。 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等 ‎38.(6分)[数据处理]‎ 解：生成H2的质量：‎102.4g+‎247.3g-348.7g=‎1.0g ‎ 设生铁样品中含铁的质量为x。‎ ‎ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ ‎ x ‎‎1.0g ‎ ‎ ‎ 生铁样品中铁单质的质量分数为 ‎%=87.5% ‎ ‎ 答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。‎ ‎[交流讨论]⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 ⑶8.25% ‎ ‎2009年中考化学试题汇编 ‎1、（09南京） “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）‎ ‎ A．铁 B．金 C．银 D．铜 ‎2、（09烟台）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）‎ ‎ (A)铁画应悬挂在干燥的环境中 ‎ (B)所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 ‎ (C)给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 ‎ (D)所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 ‎3、（09潍坊）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ C ） ‎ ‎4、（09潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）‎ ‎ A．①②③ B．②①③‎ ‎ C．②③① D．③①②‎ ‎5、（09泰州）下列材料中属于天然纤维的是（ ）‎ ‎ A．塑料 B．铁丝 C．玻璃丝 D．棉花 ‎6、（09泰州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A ‎7、（09宿迁）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。‎ X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X ‎ C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z ‎8、（09娄底）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是（ ）‎ A.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 B.降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火 C.铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧 D.氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 ‎9、（09娄底）将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）‎ A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y  ‎10、（09泉州）下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是 ‎（ ）‎ ‎ A.铁在潮湿的空气中容易生锈 ‎ B.洗衣粉洗去油污属于溶解现象 C.可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧 ‎ D.碳酸氢铵[NH4HCO3]是一种复合肥料 ‎11、（09杭州）若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ‎ A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn ‎ C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn ‎12、（09杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）‎ ‎ A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 ‎13、（09湖州）我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。‎‎2008年4月11日 从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是（ ）‎ A.废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸 ‎14、(09达州)请你根据所学化学知识判断，不列说法正确的是 A．铁管在潮湿的空气中不易锈蚀 B．铵盐氮肥与碱性物质混合施用 C．天然气泄漏，点火寻找泄漏处 D．体温计中的水银属于金属材料 ‎15、（09重庆）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）‎ ‎①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ‎③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④·‎ ‎16、（09肇庆）金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是 A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu A．向稀硝酸中加水 B．双氧水分解 C．‎ 向等体积、等浓度 的稀盐酸中加金属 滴BaCl2溶液 D．‎ 向稀硫酸中 ‎17、（09肇庆）下列曲线正确的是 ‎18、（09黔东南）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） 21世纪教育网 ‎ A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 21世纪教育网 ‎19、（09兰州）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是 A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③‎ ‎20、（09兰州）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是 A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M ‎21、（09临沂）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）‎ ‎22、（09临沂）‎ 将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（ ）‎ A． B。. C。 D.‎ ‎23、（09青岛）高温 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + ‎2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎24、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 ‎（09青岛）24．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；‎ ‎（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；‎ 过量空气、高温 ‎①‎ 焦炭、高温 ‎②‎ 赤铁矿、高温 ‎③‎ ‎（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ ‎ 焦炭 CO2 CO Fe ‎ 请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；‎ ‎（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。‎ 高温 ‎24、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧气 （3）隔绝氧气 ‎（4）3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 （5）节约金属资源 ‎（09福州）13．（9分）人类生活离不开金属。‎ ‎(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 ‎ 图6‎ ‎①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、‎ ‎ 等物质共同作用才会生锈。‎ ‎②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。‎ ‎（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。‎ 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 ‎ A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液 ‎①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。‎ ‎②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。‎ ‎13．（9分）（1）①水、氧气 （每空1分）‎ ‎②加速铁粉生锈，更快地放出热量 （2分） ‎ ‎（2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu （3分） ②Mg Mn Fe Cu （2分）‎ ‎（09眉山）21、（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：‎ ‎（1）A物质的化学式为 。‎ ‎（2）B物质的一种用途是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）反应②还需要的一种反应物是 ‎ （填化学式）。‎ ‎（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：‎ ‎ （ ）。‎ ‎（1）Fe3O4‎ ‎（2）冶炼金属（作燃料等） ‎ ‎（3）C（或CO或H2） ‎ ‎（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 ‎（09娄底）23．欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。 ‎（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下： 调查内容 掉漆的自行车 露天堆放的钢筋 洗净并擦干的菜刀 镀铬的铁质水龙头 铁制品锈蚀情况 长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹 时间长了钢筋表面出现锈层 菜刀放置较长时间也不生锈 龙头较长时间不生锈 由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 35 和 36 等发生反应的过程。  ‎（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 37 （填字母序号）。  A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石  ‎（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式 38 ，该反应类型属于 39 反应。‎ ‎23题. 35水（或氧气，写化学式记分） 36氧气（或水，写化学式记分）‎ ‎37 A‎、B（答A或B均记分）38.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（2分）39. 置换 ‎（09泉州）16.（15分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。‎ ‎（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。‎ ‎ K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au 金属活动性由强到弱 ‎（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：‎ 加入足量的溶液Y 过滤、洗涤 加入过量的金属X ‎ 过滤 含FeSO4和 CuSO4的废水 滤液 铜 不纯 的铜 滤液 硫酸亚 铁晶体 ‎①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。‎ ‎②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；‎ 溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。‎ ‎③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。‎ ‎16.（15分）‎ ‎（1）Na、Zn、Ag （每小格1分，共3分）‎ ‎（2）①不容；烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗 ‎②Fe（或铁）；Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu；稀硫酸；Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶） （化学方程式2分，其余梅格1分，共12分）‎ ‎（09苏州）30．(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。‎ ‎【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。‎ ‎(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。‎ ‎【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。‎ ‎(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： ▲ 。‎ ‎【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。‎ ‎(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。‎ 实验操作 使用现象 对比结论 Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。‎ 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。‎ 现象一与现象二对比，说明 ‎① ▲ ‎ 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。‎ Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。‎ 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。‎ 现象三与现象一对比，说明 ‎② ▲ ‎ 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。‎ 现象四与现象三对比，说明 ‎③ ▲ ‎ ‎★影响因素：‎ ‎ A．打磨时用力程度及均匀程度不同 ‎ B．选用砂纸颗粒粗细程度不同 ‎ C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 ‎(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： ▲ 。‎ ‎(5)请仔细观察下图：‎ 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎ (1)稀盐酸或稀硫酸 (1分)‎ ‎ (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或 ‎ 铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分)‎ ‎ (3)影响因素：①A ②B ③AC (每空1分)‎ ‎ (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分)‎ ‎(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 (2分)‎ ‎（09泰州）24．(6分)A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。‎ ‎ (1)推断C、甲、乙的化学式为：C ▲ ，甲 ▲ ，乙 ▲ ；‎ ‎ (2)写出反应②的化学方程式 ▲ ；‎ ‎ (3)写出反应①的化学方程式 ▲ ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 ▲ 的优点。‎ 点燃 ‎24．(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe＋4H2O === Fe3O4＋4H2　 ‎ ‎(3) 2H2＋O2 === 2H2O 产物无污染 ‎（09泰州）29．(11分)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：‎ ‎(1)如图，取一根约‎10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。‎ 几天后，他们会发现　▲　处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空 气中生锈实际是铁和　▲　 、 　▲　　等物质相互作用发生一系列复杂的 化学反应的过程。‎ ‎ (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。‎ ‎ 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　　　　　　▲ 　　　　　　 。‎ ‎(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。‎ ‎ 与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青 ‎ 就是其中的一种。‎ ‎ 【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。‎ 实验操作 实验现象 结论 步骤l 取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 ‎(1)产生大量气体 ‎(2)溶液呈蓝色 ‎(1)石青中含有 ▲ 离子 ‎(2)石青中含有 ▲ 离子 步骤2‎ 取少量石青样品置于大试管中加热 ‎(1)残留固体呈 ▲ 色 ‎(2)大试管内壁 ▲ ‎ 石青加热易分解 ‎【反思与拓展】‎ ‎①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 ▲ 。‎ ‎②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 ▲ 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。‎ ‎③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 ▲ (任写一种方法)。‎ ‎29．(1) B O2或氧气 H2O或水　　(2) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ===Cu2(OH)2CO3‎ ‎(3) 【查阅资料】CO32- Cu2+ 黑　　有水珠 ‎【反思与拓展】‎ ‎①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ‎②水或二氧化碳 ‎③涂油、漆等 ‎（09泰州）30．(8分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出‎3g合金样品，将‎60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：‎ 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入‎10g mg 第二次加入‎10g ‎2.0g 第三次加入‎10g ‎1.5g 第四次加入‎10g ‎1.0g 第五次加入‎10g ‎0.6g 第六次加入‎10g ‎0.6g ‎(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 　　　▲　　　 ；‎ ‎(2)从以上数据可知，最后剩余的‎0.6g固体的成分是 ▲ ；这六次实验中，第 ▲ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= ▲ 。‎ ‎(3)计算合金样品中镁的质量分数。‎ ‎(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。‎ ‎30．(1) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑　(2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%‎ ‎（09潍坊）26．(10分)某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为‎2.84g、‎4.26g、‎6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入‎100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：‎ 试回答(计算结果精确到0. 1％)：‎ ‎(1)写出实验中有关的化学方程式：‎ ‎(2)实验I中铁参加反应的质量为 。‎ ‎(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。‎ ‎26.(10分)‎ ‎(1) (2)‎‎2.8g ‎(3)由表中数据分析，实验Ⅲ中‎100g稀硫酸完全反应。‎ 设实验Ⅲ生成硫酸亚铁的质量为x，消耗铁的质量为y。‎ ‎56 152 2‎ y x ‎‎0.2g =，x=‎15.2g =,y=‎‎5.6g 所得溶液中溶质的质量分数为×100%=14.4%。‎ 答：略。‎ ‎.‎ ‎（09兰州）32．（5分）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。‎ ‎（1）液态植物油和固态动物油合称为油脂。若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。‎ ‎（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。‎ ‎（3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 （填两条）。‎ ‎（09乐山）14．如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 ‎ A．向左偏 B．向右偏 ‎ C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 ‎（09乐山）35．（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：‎ 认真阅读有关信息，回答下列问题：‎ ‎（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；‎ ‎（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是 ‎（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎ ‎ ‎（09嘉兴）‎ ‎34．某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎(1)实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有 ▲ 元素。镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：‎ ‎(2)大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。 ▲ ‎ ‎（09临沂）19、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到‎5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：‎ 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（mL）‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ 生成氢气的质量（g）‎ ‎0.04‎ m ‎0.02‎ 试求：‎ （1） m= 。‎ ‎（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？‎ ‎（09黔东南）17.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。21世纪教育网 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g）‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ 取稀硫酸质量（g）‎ ‎40.0‎ ‎80.0‎ ‎120.0‎ ‎160.0‎ 产生气体质量（g）‎ ‎0.4‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 试计算：21世纪教育网 ‎⑴经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。(1分)21世纪教育网 ‎21世纪教育网 ‎⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)21世纪教育网 ‎21世纪教育网 图4‎ ‎⑶请在图4中画出在‎50.0g样品中加稀 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。(1分) 21世纪教育网 ‎17．（共8分）‎ ‎（1）硫酸（1分）‎ ‎（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y 。‎ ‎ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化学方程式1分）‎ ‎ 65 2 98 2‎ ‎ x ‎1.0 g y g ‎0.8 g ‎ ‎ 65∶2=x∶‎1.0 g 98∶2=y∶‎0.8 g ‎ ‎ x=‎32.5g（1分） y=‎39.2g（1分）‎ ‎∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为 ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ‎ ‎32.5g/‎50g×100%=65% （1分） ‎39.2g/‎80g×100%=49%（1分）‎ 答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。(1分)‎ ‎（3）（共1分，得分点：起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分 ）‎ ‎（09德州）6、（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎（1）填表 ‎ 实验步骤 ‎ 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。‎ 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ ‎6．每空1分，共5分 ‎（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 ‎（2）把铜丝插入稀盐酸中 ‎ ‎2010年中考化学试题汇编 ‎ ‎ ‎（10武汉5）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。‎ A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn ‎ ‎（10武汉31）．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。‎ ‎（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。‎ ‎（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。‎ a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 答案：31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2‎ ‎(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）‎ ‎（3）a d ‎ ‎ (10哈尔滨)31.（3分）世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）请指出上述实验操作中的错误 ；‎ ‎（2）写出乙中发生反应的化学方程式 。 ‎ 答案：（1）胶头滴管都倾斜伸入试管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ‎1. （10内江15）金属不具有的物理通性是 A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性 ‎2. （10内江16）下列反应属于置换反应的是 A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe C.2KmnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ ‎1．（10娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn ‎2.(10日照18)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为 A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X ‎1.（10娄底25）置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓ ‎ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 44 。‎ A．C12+2NaI = 2NaCl+I2 B．I2+2KBr = 2KI+Br2‎ C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C12+K2S = 2KCl+S↓‎ ‎1．（10年邵阳30）某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。‎ ‎【所用药品】‎ 溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。‎ ‎【实验记录】‎ Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 ‎【分析与结论】‎ ‎（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。‎ ‎(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。‎ ‎（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。‎ ‎（1）铝表面有一层氧化铝薄膜 （2）铜不能与稀盐酸发生反应 （3）Al>X> Cu ‎2. （10内江10）2009年3月，中铁集团某公司的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成多人伤亡，经调查，事故有残留的铝粉。试分析发生爆炸的原因可能是什么？取一块铝片，打磨光亮后灼烧，它既不会燃烧更不会爆炸，铝粉是一种危险化学品，而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢？‎ 铝粉（或铝粉遇水产生的氢气与氧气混合后）剧烈燃烧放出大量的热，引发爆炸（2分）铝锅与氧气的接触不如铝粉与氧气的接触充分，不易发生剧烈反应放出大量的热（或铝锅的表面形成致密的氧化铝薄膜组织了铝的反应（2分）‎ ‎3. （10内江12）（1）测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到____________现象。乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于____________（任答一点）。‎ ‎（2）乙装置实验完后，变黑的捅死可用稀硫酸处理得到硫酸铜。工业上制备硫酸铜通常有两种方案。方案一：‎ 方案二：‎ 其中方案_______更适合工业生产，主要原因是____________________________（任答一点）。‎ ‎（3）方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质，都能使澄清石灰石变浑浊，除此之外，SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色。某化学兴趣小组为研究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰石，观察到石灰水变浑浊。‎ 根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是CO2；‎ 猜想二：煤燃烧产生的气体是SO2；‎ 猜想三：煤燃烧产生的气体是____________________。‎ 为了验证此气体成分，该小组设计了如下图实验，其中B装置的作用是________________；当观察到____________________现象，证明猜想三成立。‎ ‎（1）水进入到A瓶 ，约占A瓶容积的1/5 测量更为精确或减少污染（2）一 无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高 （3）SO2和CO2的混合气体 检验SO2是否被除尽 A瓶溶液褪色,B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊 ‎1.（10邵阳5）工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O2CO2 ②CO2+C2CO ‎ ‎③CaCO3CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ 其中属于化合反应的是 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④‎ ‎1.（10娄底22）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于 30 （填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 31 ；‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 32 和 33 共同作用的结果；‎ ‎（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 34 的方法（任写一种）来达到目的。‎ ‎30． 混合物 31． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32． 氧气（O2）（或水） ‎ ‎33． 水（H2O）（或氧气） 34． 喷漆（合理答案均可） ‎ ‎2.（10茂名16）高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）1：1的H2SO4是用1体积的98%的H2SO4与1体积的水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________、_______。‎ ‎（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式____________。‎ ‎（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、_____、_____等操作回收绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。‎ ‎（4）在洗涤操作中，用____________（写试剂的化学式）洗涤残渣B。‎ ‎（5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和______________（用文字叙述）。‎ ‎（1）烧杯、量筒 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）结晶（或冷却结晶或重结晶）、过滤 （4）H2SO4 （5）粗铜粉质量 ‎3．（10日照24）钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：‎ ‎（1）钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金，生铁含碳量____钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。‎ ‎（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是______。‎ ‎（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。‎ ‎（1）铁 > （2）氧气 水 隔绝氧气和水 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎1．（福建南安19.）（10分）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：‎ 废液 滤液A 固体A ‎（Fe、Cu、Zn）‎ ZnSO 固体B 固体C Cu 滤液B 请回答：‎ ‎　（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。‎ ‎　 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式： 。‎ ‎　（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：‎ ‎ … … … (H) … …‎ ‎ ►‎ ‎ 金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱 ‎　（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 。‎ ‎ （5）固体B的物质是 。‎ ‎（1）ZnSO4 (2分) ‎ ‎（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (2分) ‎ ‎（3）Zn Fe Cu (各1分,共3分)‎ ‎(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉 ( 2分) ‎ ‎(5)Fe 　　　　　（1分）　　　　　　　　　‎ ‎（10株洲中考）8．下列有关金属的说法错误的是 ‎ A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 ‎ B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 ‎ C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 ‎ D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 ‎（10株洲中考）17．常见金属活动性顺序表如下：‎ ‎ 下列各组物质不能发生化学反应的是 ‎ A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 ‎ C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 ‎（10广州2）下列有关金属的说法正确的是( A )‎ A 金属铝有很好的抗腐蚀性能 B 纯铝的硬度大于铝合金 C 钢是纯净物 D 钢铁严重锈蚀后不值得回收 ‎1.(10广州19)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（C ）‎ A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液 ‎2.(10广州22)在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。‎ 一、 硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 ‎ 一、 将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 ‎ 一、 除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。‎ 答案：（1）铜离子、硫酸根离子（或者Cu2+、SO42-）（2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Al3+ (3)氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液）‎ ‎1.（福建省福州17．）（12分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。‎ ‎ 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……‎ 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……‎ ‎ 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：‎ ‎ ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr ‎ 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。‎ 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。‎ ‎_______________________‎ 铝片表面产生气泡较快。‎ 结论[来源:Zxxk.Com]‎ 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。[来源:学科网]‎ 铜不与稀硫酸反应 ‎_______________________[来源:Z#xx#k.Com]‎ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________‎ ‎【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。‎ ‎ (2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎ (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。‎ ‎ (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。‎ ‎【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。‎ ‎ 实验现象：无现象 ‎ 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ‎ Al 　Cr 　Cu(或“②”)‎ ‎ 回答问题：‎ ‎ (1)除去金属表面氧化物(或污物)‎ ‎ (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑‎ ‎ (3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)‎ ‎ (4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)‎ ‎ 归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ‎ ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)‎ ‎10.(10义乌10)下列反应中，属于置换反应的是(C)‎ A. CO＋CuOCu＋CO2 B.3Fe＋2O2Fe3O4‎ C. Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)3 D. CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎（10扬州19.）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是(A)‎ A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 ‎1.（10广州23）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。‎ ‎（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 B （填序号）。‎ 8. 三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低 9. 三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强 10. 在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。‎ ‎（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：‎ 金属单质 铜 铝 锌 铁 铅 导电性（以银的导电性为100作标准）‎ ‎99‎ ‎61‎ ‎27‎ ‎17‎ ‎7.9‎ 密度/（g·cm3）‎ ‎8.92‎ ‎2.70‎ ‎7.14‎ ‎7.86‎ ‎11.3‎ 熔点/℃‎ ‎1083‎ ‎660‎ ‎419‎ ‎1535‎ ‎328‎ 硬度（以金刚石的硬度为10作标准）‎ ‎2.5-3‎ ‎2-2.9‎ ‎2.5‎ ‎4-5‎ ‎1.5‎ 分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 ‎ ‎（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。‎ ‎（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。‎ ‎(1)B(2)铁的硬度比率的硬度大（3）盐酸（或者硫酸等）（4）80%，320‎ ‎（10扬州9.）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）‎ A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化 C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4‎ ‎（2010·辽宁鞍山，5）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是 ‎ A．钢是纯净物 B．钢是铁合金 C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁 ‎（2010·辽宁鞍山，23）(8分)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：‎ ‎ (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是 ‎ (2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。‎ ‎ (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。‎ ‎ (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。‎ ‎(8分)(1)d、b、e(全对2分)；除去残余的二氧化碳 ‎ (2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 ‎ (3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 (4)C或H2。‎ ‎（2010·辽宁鞍山，12）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 ‎ A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 ‎ B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 ‎ C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 ‎ D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 ‎（2010·遵义，8）将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。‎ ‎ 据此推断三种金属的活动性顺序是 ‎ A甲>乙>铜 B铜>甲>乙 ‎ c甲>铜>乙 D乙>铜>甲 ‎（2010·山东莱芜，14）莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。‎ ‎（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。‎ ‎（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。‎ ‎ （3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。‎ ‎（4分）（1）提供能量和还原剂（各0．5分） （2）锌板 （3）化学 混合物 ‎（2010·甘肃兰州，33）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴 标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。‎ ‎（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。‎ 实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论 分别把这两种金属放入 溶液中，观察。‎ 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。‎ 金属活动性顺序：‎ ‎ ‎ ‎（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。‎ ‎（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：‎ ‎ 。‎ 原因是（用化学方程式表示）： 。‎ ‎33.（共7分）‎ ‎（1）稀盐酸（1分）（凡合理答案均可得分） X >Y（1分）‎ ‎（2）Y是银（1分）‎ ‎（3）（凡合理答案均可得分）（每空各2分，共4分）‎ ‎（2010·辽宁鞍山，17）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。‎ ‎ (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈? ‎ ‎ (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施) ‎ ‎ (3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。‎ ‎ (4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。‎ ‎(4分)(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等) ‎ ‎ (2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍(答出两种即可，各0.5分)‎ ‎ (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ‎ (4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)‎ ‎（2010·甘肃兰州，30）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 ‎ ‎ 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：① 、② ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）： 。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）： 。‎ ‎30.（共8分）‎ 空气中的氧气和水（2分） 刷油漆、涂油……（凡合理答案均可得分）（各1分） ‎ ‎ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2分） 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2分）‎ ‎1.（10重庆江津3）正在上海举行的世博会上，中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于（ ）‎ A.合成材料 B.天然材料 C.隐身材料 D.金属材料 ‎1.（10长沙8）铁的下列性质中，属于化学性质的是（ ）‎ A.有良好的延展性 B.在潮湿空气中容易生锈 C.能导电 D.能导热 ‎2.（10山西10）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）‎ A B C D ‎3.（10云南楚雄28）（3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。‎ ‎（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。‎ ‎（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。‎ ‎（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。‎ ‎3.(1)Fe (2)H2SO4 (3)Zn、Cu、FeSO4‎ ‎（10河南20）．(4分)请回答下列有关金属的问题。‎ ‎    (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?‎ ‎    (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?‎ ‎(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)‎ ‎    (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。‎ ‎    ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 ‎②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。‎ ‎ 答案：20．(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。‎ ‎    (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。‎ ‎  ·    (3)①Y、x、Ag、z    ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag ‎（10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )．‎ A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+‎ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+‎ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ ‎（10宜昌22）．（4分）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：‎ ‎⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；‎ ‎⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；‎ ‎⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。‎ 通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。‎ 答案：22．（4分）2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。‎ ‎（10宜昌14）下列每组对比实验不能达到实验目的是 选项 实验设计 实验目的 实验一 实验二 A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 催化剂对化学反应速率的影响 B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封 将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没 铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 酸雨危害的模拟实验 ‎1.（10山西24）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：‎ ‎（1）操作a、b的名称分别是________、_______。‎ ‎（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。‎ 以上两个反应能够发生的原因是___________________________。‎ ‎1.（1）过滤 蒸发（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎ 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。‎ ‎ (山东烟台18. ）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 ‎(A)Mg、X、Cu (B)Cu、X、Mg (C)Mg、Cu、X (D)X、Mg、Cu ‎ ‎1、（10四川达州9）2010年世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。钢属于合金（填“金属”或“合金”）‎ ‎1、（10四川达州6） 下列关于铁的叙述正确的是 A切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2‎ C．能用铁桶盛装农药波尔多液 D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O ‎2、（10苏州19）下列有关铁的说法错误的是 ‎ A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈 ‎ C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高 ‎3、（10苏州26）26．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为 ‎ A．铜 B．碳酸钠 ‎ C．氧化铜 D．氢氧化钡 ‎1、（10重庆綦江19）被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木（塑料和木屑按照近似于1：1的比例制成）地板。‎ ‎（1）以上建筑中使用了合成材料的是 B 。‎ A．地下桩 B．地板 C．横梁外衣 ‎（2）钢和铝的共同点是 C 。‎ A．都是单质 B．都是合金 C．都能导电 ‎（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X， X的化学式为 H2 。‎ ‎（4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为：‎ ‎ 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ‎1.（10梧州36）．我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于　　　　　　　 ‎ A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 ‎2.（10咸宁32）．为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：‎ ‎（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出Al>Fe>Cu。‎ ‎（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。‎ ‎（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。 ‎ ‎【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。‎ ‎32．（1）铝与盐酸反应比铁剧烈 ‎（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】 FeCl2 AlCl3‎ ‎1.（10张家界18）、今年上海世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，被命名—“东方之冠”，给人强烈的视觉冲击。“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。根据你所学的化学知识回答：（1）钢筋属于 材料，其主要成分是铁，写出铁的化学式： 。金属 Fe ‎（2）被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 。隔绝了空气和水 ‎（3）对废旧钢筋进行回收利用的目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。节约金属资源 ‎2.（10咸宁30）．利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：‎ ‎①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+X↑+2H2O ‎②2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O。回答下列问题：‎ ‎（1）X是 （写化学式）。‎ ‎（2）你认为较好的方案是 （填“①”或“②”），其优点有 。‎ ‎30．（1）SO2 （2）② 不产生污染物 、硫酸利用率高（答对一个可给分）‎ ‎3.（10本溪24）．(7分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。‎ ‎(1)据此推断X是 (填选项字母)。‎ ‎ A．钛 B．铁 C．铝 D．铜 ‎(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 ‎ ‎ (用化学方程式表示)。‎ ‎(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：‎ ‎①取矿物样品并称量该样品的质量；‎ ‎②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；‎ ‎③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；‎ ‎④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。‎ 你认为，该实验方案 (填“一定”‎ 或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量 分数，理由是 ‎ ‎ 。‎ 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 从环保角度看，该装置的不足之处是 。‎ ‎ 24．(1)B(1分)‎ ‎ (2)X2O3+3CO 高温 2X+3CO2(或Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2)(2分)‎ ‎ (3)不一定(1分) 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)(1分)‎ ‎ 分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)(1分)‎ ‎ 无尾气处理装置(1分)‎ ‎（10，浙江衢州5）下列描述中，属于金属化学性质的是 ‎ A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 ‎ C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软 ‎（10，浙江衢州36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：‎ ‎ (1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；‎ ‎ (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触；‎ ‎ (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?‎ ‎(1)CO(或H2或C)(2分)‎ ‎ (2)氧气和水(2分)‎ ‎ (3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x ‎ Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分) ‎ ‎ 160 64 ‎ ‎ 10％x 16千克 ‎ 160﹕64＝10％x﹕16千克 (2分)‎ ‎ x＝400千克 (1分)‎ ‎（10，浙江衢州5）下列描述中，属于金属化学性质的是 ‎ A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 ‎ C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软 ‎（10，娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn ‎（10，娄底22）22．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于 30 （填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 31 ；‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 32 和 33 共同作用的结果；‎ ‎（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 34 的方法（任写一种）来达到目的。‎ ‎22题： 30． 混合物 31． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32． 氧气（O2）（或水） ‎ ‎33． 水（H2O）（或氧气） 34． 喷漆（合理答案均可） ‎ ‎（10，浙江衢州36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：‎ ‎ (1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；‎ ‎ (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触；‎ ‎ (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?‎ ‎(1)CO(或H2或C)(2分)‎ ‎ (2)氧气和水(2分)‎ ‎ (3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x ‎ Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分) ‎ ‎ 160 64 ‎ ‎ 10％x 16千克 ‎ 160﹕64＝10％x﹕16千克 (2分)‎ ‎ x＝400千克 (1分)‎ ‎（10，娄底31）31．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取‎20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：‎ 加入稀硫酸的质量（g）‎ 充分反应后剩余固体的质量（g）‎ 第1次 ‎20‎ ‎17.4‎ 第2次 ‎20‎ ‎14.8‎ 第3次 ‎20‎ ‎12.2‎ 第4次 ‎20‎ ‎12.0‎ 第5次 ‎20‎ m ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）上述表格中m的值为 70 ；‎ ‎（2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；‎ ‎（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72 ‎ ‎31题： 70． 12.0（或12） 71． 40% （每空1分）‎ ‎72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]‎ 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：‎ ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ …………1分 ‎ 65 98‎ ‎ ‎20g-17.4g=‎2.6g ‎20g·x ‎ ‎ …………1分 x=19.6% …………1分 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）‎ ‎（10，威海10）应用广泛的金属 ‎ 没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：‎ ‎ (1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。‎ 现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。‎ ‎ (2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是______________________________________________。‎ ‎(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________。‎ ‎ 多 导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁 铝 ‎ (2)(共2分，每空l分)‎ 高温 ‎ 氧化(缓慢氧化) 金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子 ‎ (3)(1分) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2‎ ‎（10龙岩市15）．（10分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。‎ ‎（1）试剂I和操作Y的名称分别为________________、___________________。‎ ‎（2）硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。‎ ‎（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_______________________________。‎ ‎（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为___________。答案 ‎11．（10泸州9）．下列常见材料中，属于金属材料的是 （ ）‎ A．不锈钢 B．玻璃钢 ‎ C．大理石 D．“塑料王”聚四氟乙烯 ‎12．（10泸州15）．(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 4Al+3O2 Al2O3 ；此反应属于基本反应类型中的 化合 反应。‎ ‎（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 ① （填序号）。‎ ‎①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ‎ ‎②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ‎ ‎③两部分铁棒生锈一样快 ‎13．（10泸州19）.（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。‎ ‎（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 ③ （填序号）。‎ ‎①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ‎（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 Fe和Cu （填化学式）。‎ ‎【10福建宁德】7．2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是由四根钢筋混凝土制作的核心筒。其中的钢属于 ‎ A.非金属材料 B.合成材料 ‎ C.天然材料 D.金属材料 ‎【10湖北十堰】1．2010年上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属同类材料：‎ A.石器 B.青铜器 C.高分子材料 D.天然纤维 ‎【10乌鲁木齐市】14．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 ①　（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是　②　。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　③　（填“大”、“小”或“相同”）。‎ ‎14．①金、银、铜 ②化学性质稳定 ③大 ‎【10福建宁德】6．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是 ‎ A.Fe和Cu B.Cu C.Zn D.Fe ‎【10新疆】13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 ‎ A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag ‎【10桂林25.】小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是 A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C.比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 （10天津市21）.有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2 XNO3== Y（NO3）2+2X， Z+YSO4== ZSO4+Y，则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是_____________________。‎ 答案:Z Y X ‎（10天津市22）.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。‎ ‎（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是_______________。（填序号）‎ ‎（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。‎ ‎（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t。（计算结果精确到0.1）‎ ‎（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为__________________________。‎ 答案：（1）A铝和氧气反应在其表面反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再和氧气反应 ‎（2010.浙江杭州） 1.下列用品中，由有机合成材料制成的是（ ）‎ A.玻璃杯 B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶 答案：D ‎（2010．浙江湖州）7．上海世博会上的“冰壶”展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所 ‎ 有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸 ‎ 塑复合材料属于 ‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 ‎ C有机合成材料 D．新型超导材料 答案：B ‎（2010.浙江杭州）21．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是 A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 ‎ C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金 答案：C ‎（2010．浙江台州）16．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：‎ ‎ ‎ ‎ 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱 ‎ A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲 答案:A ‎1.（10连云港1）小川同学学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是 C.不锈钢餐具 ‎1.（10徐州20）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 A 小宇同学推测气体是氢气并检验 ‎ B 小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定 C 小寒同学认为气体是氨气并检验 ‎ D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验 ‎2.（10连云港11）有甲、乙、丙三种金属，只甲有在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲>乙>丙B．丙>乙>甲C．丙>甲>乙D．乙>丙>甲 ‎1、（10汕头10）铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 ‎ A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 ‎ C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁1‎ ‎1、（10江西2）上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是B ‎1、（10佛山8）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）‎ ‎ A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 ‎ C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 ‎2、（10江西10）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 ‎ A．铁、镁 B．锌、镁 ‎ C．锌、铁 D．铁、锌 ‎3、（10江西22）(3分)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 ‎ ‎(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号）‎ ‎(2)操作A的现象是 ；‎ ‎(3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。‎ ‎（1）BC（2）铜丝表面变黑（3）可能是铝丝表面的氧化氧化膜没有除去 ‎（2010四川宜宾5）下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）‎ A.Al B.Fe C.Cu D.Ag ‎（2010山东聊城20）今年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人以强烈的视 觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，其中钢属于（ ）‎ A.金属材料 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.复合材料 ‎（10四川甘孜9）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2 溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2 溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（      ） A. Z＞Y ＞X       B.Y＞X＞ZC. X＞Y＞Z        D. X＞Z＞Y ‎（2010上海28）常见的四种金属中活动性最强的是( )‎ A.Ag B.Zn C.Al D.Cu ‎（10江苏泰州3）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性 ‎（10江苏泰州24）“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。‎ ‎ 请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：‎ ‎ (1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小： ▲ 　。‎ ‎ (2)比较铁和铜的金属活动性强弱： ▲ 。‎ ‎(1) 用两支相同型号的注射器，分别抽取等体积的水和空气，堵住注射孔，推压针筒内的水和气体，体积容易缩小者分子间隔较大。‎ ‎(2) 向盛有一小块无锈铁片的试管中加入硫酸铜溶液，发现铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，则铁的活动性比铜强；或将铁片和铜片分别加入到等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，发现铁片上有气泡产生而铜片无变化，则铁的活动性比铜强。（其他合理方案也行）‎ 说明：本题只要答出正确的操作方案就可得分 ‎（10湖北省襄樊市9）下列各组物质不能发生反应的是：‎ A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液 ‎（10湖北省襄樊市16）‎ 小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是___________________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。‎ ‎3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O （去锈后）刷漆 ‎（10海南46）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。‎ ‎[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。‎ ‎[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。‎ ‎[获得结论]‎ ‎(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；‎ ‎(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。‎ ‎[拓展探究]‎ ‎ (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。‎ ‎（1）在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触（合理均给分）‎ ‎（2）涂油、喷漆、搪瓷等 ‎（3）在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。（一定要有对比实验才能给满分，这应是非送分题）‎ ‎（10宁夏17）．下表列出的是一种金属的部分性质：‎ 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 较软 ‎2.70g‎/cm3‎ ‎660℃‎ 优良 优良 优良 ‎（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 ，因为它既 ‎ 又 。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。‎ ‎（2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。这说明该金属还可以与 溶液（写一种）反应，生成金属单质 。如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与 溶液反应，生成单质 。‎ 答案：（1）导线；具有优良的导电性；具有优良的延展性；（其它合理答案均可得分）硬度；（2）硫酸铜（铜、银、汞可溶性盐都对）；铜（银、汞）；硫酸锌（锌的可溶性盐都对）；锌 ‎（2010山东聊城填空7）(10分)有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。‎ ‎（1）你认为能测出合金          （填序号）中铜的质量分数；‎ ‎（2）取上述（1）中合金粉末‎20g放入烧杯中，加入‎50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为‎69.8g。‎ 求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。‎ ‎（2010四川自贡15）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是（ ）‎ ‎（2010四川宜宾12）（8分）（1）钢铁生锈是铁与空气中的O2和       发生化学反应的过程，铁锈的主要成分的化学式为          ；写出防止铁制品生锈的一种方法                              ；人们常用稀盐酸给铁制品除锈，写出该反应的化学方程式                                 。‎ ‎（2）硅石信息产业的核心材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：X的化学式为           ，该反应的基本类型是           ，这个反应体现出C的           性。‎ ‎（10大连42）.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）‎ A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性 ‎（10盐城15．）15．下列曲线示意图不正确的是C ‎（10常州）14．X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z ‎（10常州）25．（5分）（1）磁铁矿的主要成分是： ▲ ；（填化学式）‎ ‎（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式： ▲ ；‎ ‎（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ▲ ；（填序号）‎ ‎ A．纯铁 B．生铁 C．钢 ‎（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 ▲ 直接接触。‎ ‎25．（5分）（1）Fe3O4（1分） （2） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2分） ‎ ‎ （3）B（1分） （4）氧气（1分） ‎ ‎（10湖北省恩施市6）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 ‎ ‎（10湖北省黄石市10）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液