中考化学精品讲义——物质的鉴定鉴别和推断 7页

知识梳理：‎ 一、物质的鉴定、鉴别和推断 ‎1、相同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂与方法，准确观察反应中的颜色变化，沉淀的生成或溶解，气体的生成与气味等现象，加以判定，得出结论，必须时写出化学方程式。‎ ‎2、不同点：鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验的方法将它们一一区别。推断是通过已知实验事实，根据性质进行分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（肯定是什么，可能是什么，肯定没什么）‎ ‎3、操作步骤 物质的检验：A物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。‎ B化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（如果是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察现象；根据现象分析、判断，得出结论；写出有关的化学方程式。‎ 可归纳为：物质——方法——现象 物质的推断：是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。‎ 可归纳为：方法——现象——物质 二、有关常见物质的色、态、味等实验现象的描述 ‎1．初中阶段应掌握下列各（固体）代表的颜色及形态 红色：铜Cu、红磷P、氧化铁Fe2O3 黑色: Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4‎ 黄色：硫磺S、氯化铁FeCl3及其他三价铁盐溶液Fe3+‎ 蓝色：胆矾CuSO4.5H2O 氢氧化铜Cu(OH)2 铜盐溶液Cu2+‎ 白色：五水硫酸铜CuSO4 CaCO3 、AgCl、 BaSO4、 BaCO3、 Al(OH)3、 Mg(OH)2 、Zn(OH)2 、MgCO3 、CaO 、MgO 、Ca(OH)2‎ 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：绿矾Fe SO4.7H2O 亚铁盐溶液Fe2+‎ 紫红色：KnMO4溶液 无色：H2、O2、 N2、 CO2 、CO、 SO2、 HCl、 NH3 、CH4 、钠盐Na+、钾盐 K+ 、铵盐NH44+、可溶性碱溶液、酸溶液 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 Br2 有刺激性气味的气体：HCl NH3 SO2 ‎ 有毒气体：CO Cl2 SO2 雾：HCl HNO3‎ 三、常见物质的主要化学特征及重要反应现象 ‎1、常见可燃物燃烧的主要现象 在氧气中：硫——蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体 ‎ 铁——火星火星四色，生成黑色固体 木炭——发出白光 在空气中：镁带——耀眼的白光，生成白色固体 红磷——产生大量的白烟 ‎ S 、H2 、CH4 ——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 ‎2、常见气体的检验方法及现象 气体 检验方法 现象 氧气 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 二氧化碳 通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 氢气 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 一氧化碳 石灰水变浑浊 点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 甲烷 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清的石灰水 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊 氨气 用湿润的红色石蕊试纸在试管口 红色石蕊试纸变蓝 水蒸气 通过白色的硫酸铜 白色粉末变蓝 氮气 用燃着的木条伸入集气瓶；再加入澄清石灰水，震荡 木条熄灭，石灰水不变浑浊 氯化氢 通过硝酸银溶液 白色沉淀 ‎3、常见离子的检验方法和现象 离子 检验方法 ‎ 实验现象 H+（酸）‎ 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红 用PH试纸测量其PH PH小于7‎ 加入少量锌粒 有气泡产生 OH-(碱)‎ 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 用PH试纸测量其PH PH大于7‎ CuSO4溶液 生成蓝色沉淀 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 CO32-‎ 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Cl-‎ 滴入AgNO3溶液和稀HNO3‎ 产生白色沉淀 SO42-‎ 滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2‎ 酸化无现象滴入BaCl2后产生白色沉淀 滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 产生白色沉淀 NH4+‎ 加入强碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体产生，试纸变蓝 Fe3+‎ 滴加强碱溶液（如NaOH溶液）‎ 产生红褐色沉淀 Cu2+‎ 插入铁丝（片）‎ 铁丝（片）表面附有红色固体 滴加强碱溶液 产生蓝色沉淀 ‎4．物质的推断 原理：根据已知的实验现象或物质间的转化关系进行分析推理 突破口：沉淀、气体、特征颜色、特征反应等 主要类型：涉及物质鉴定的推断、涉及物质鉴别的推断、涉及物质分离提纯的推断 ‎5、以基本反应类型为突破口。‎ ‎（1）化合反应：“多变一” （2）分解反应：“一变多”‎ ‎（3）置换反应:“单化变单化” (4) 复分解反应：“化化变化化”‎ 典例分析：‎ ‎【例1】（2010成都）石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：‎ CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 (a) Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓+ CO2 ↑+ H2O (b)‎ 下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨。D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一。F→G、G→F的反应分别类似上述反应a与b。（部分产物略去）‎ ‎⑩‎ ‎+X ⑥‎ ‎+ O2点燃 ①‎ ‎+ CO 高温 ②‎ ‎+ 稀H2SO4 ③‎ ‎+ Ca(OH)2溶液 ④‎ ‎+ 稀HCl ⑤‎ ‎+ 稀HCl ⑨‎ ‎+ CO2 H2O ⑦‎ ‎△ ⑧‎ ‎ ‎ ‎ A D A B ‎ C 白色沉淀E C ‎ F G C ‎（1）推断：G的俗名是；X的化学式是___________；‎ ‎（2）A在氧气中燃烧的现象是____________________________________________；‎ ‎（3）比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为；‎ ‎（4）写化学方程式：反应③__________________________________‎ 反应④__________________________________‎ ‎（5）将X露置在空气中，其质量会___________（填“增大”“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）；‎ ‎（6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是__________________________________。‎ ‎【练习】（2008江西）右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：‎ ‎ (1)C的化学式 ，H可能是 ；‎ ‎ (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：‎ ‎① ‎ ‎② ；‎ ‎③ ；‎ ‎④ 。‎ ‎【例2】有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反 应关系如下：‎ ‎（1）试推断各物质的化学式：A B C D E ‎ ‎（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 。‎ 解题思路：抓住突破口→层层往上推→得出结论 ‎【练习】根据以下图推断(假设能发生反应的均反应完全)‎ ‎　　‎ ‎　　用化学式回答：(1)E是__________ D是___________ C是__________.‎ ‎　　　　　　　　　(2)若B是水，则A是_____________.‎ ‎　　　　　　　　　(3)若B是酸溶液，则A是_________.‎ 实战练习 ‎1、向某无色溶液中滴加用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，见有白色沉淀生成，由此可确定(　　)‎ ‎　A、溶液中一定含有SO42-离子　　　 B、溶液中一定含有Ag+‎ ‎　C、溶液中一定含有CO32-离子　　 　D、溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+‎ ‎2、某无色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种化合物中的两种溶于水组成，若向此溶液中加入稀盐酸时，生成一种无色气体，则此溶液中溶质的组成为(　　)‎ A、BaCl2和Na2CO3　 B、CaCl2和NaCl　　 ‎ C、NaCl和Na2CO3　　 D、NaCl和BaCl2‎ ‎3、某化合物‎1.6g，在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和‎3.6g水，关于该化合物的组成有以下推断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4.其中正确的是(填序号)____________.‎ ‎4、有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：‎ ‎　　①将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解.‎ ‎　　根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在_____________；一定不存在___________；可能存在________________.‎ ‎5、（河北中考）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。‎ 请回答：‎ ‎(1)A的化学式为 ；‎ ‎(2)反应③的基本反应类型是 ；‎ ‎(3)反应②的化学方程式为 ；‎ ‎(4)反应④的化学方程式为 。‎ ‎6、（黄石中考）A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)‎ ‎(1)用化学式表示D的组成 、 ‎ ‎(2)F→G的反应类型 ‎ ‎(3)写出F→E的化学方程式 ‎ ‎(4)指出B的一种用途 ‎ ‎7、（2010镇江）现有一包固体粉末，可能是CaCO3 、Na2CO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：‎ ‎（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 ‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加过量的溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定含有 、 ‎ ‎（3）取步骤（2）试验后的上层清夜，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确？ （填“是”或“否”）‎ ‎（4）对于是否含有NaCl，你认为对步骤（2）作如何改进？ （若步骤（3）填“是”，此空不作答）‎ ‎8、‎ 如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A ，B ， D 。‎ ‎(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。‎ 家庭作业 ‎1、（08 乐山）在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。‎ ‎(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；‎ ‎(2)写出H与J反应的化学方程式： ；‎ ‎(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： ‎ B A C C E D H G F B ‎△‎ 通电 ‎+X 高温 ‎+Y 高温 ‎+Y 高温 ‎+酸 ‎+碱 高温 ‎3、（南通中考）（2009徐州）下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：‎ ‎(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。‎ 高温 ‎(2)写出下列反应的化学方程式： ‎ ‎①D C的反应：_________________________________。‎ 碱 ‎②C D的反应：_________________________________。‎ ‎③F与H的反应：______________________________________。‎ ‎④G与Y的反应：______________________________________。‎ ‎4、（2008镇江）‎ 右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①中A物质的作用是 ；‎ ‎(2)反应③、④的化学方程式：③ ；④ ；‎ ‎(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；‎ ‎(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。‎