中考化学适应性试题 7页

‎2017年中考化学适应性试题 ‎ (考试时间：60分钟 满分：60分)‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24‎ 第一部分 选择题(共20分)‎ 第1~10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。‎ ‎1．下列变化属于物理变化的是 ‎ ‎ A．空气液化 B．葡萄酿酒 C．光合作用 D．煤油燃烧 ‎2．下列属于纯净物的是 ‎ A．生理盐水 B．黄铜 C．液氧 D．石油 ‎3．塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志是 ‎01‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎4．下列实验现象的描述正确的是 ‎ A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 ‎ B．相同条件下镁、铁分别与稀硫酸反应，产生气泡的速率镁比铁快 ‎ C．灼烧羊毛制品和化纤布料，都会产生烧焦的羽毛气味 ‎ D．干燥的红色石蕊试纸与氨气接触会变成蓝色 ‎15‎ P 磷 ‎30.97‎ ‎5．元素周期表中磷元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 ‎ A．磷元素的原子序数为15‎ ‎ B．磷原子的质量为30.97g ‎ ‎ ‎ ‎ C．磷原子的结构示意图为 ‎ ‎ ‎ ‎ D．一个磷原子中有15个质子 ‎6．下列事实的解释合理的是 事 实 解 释 A 淀粉没有甜味 淀粉不属于糖类 B ‎ 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 压强减小，气体在水中的溶解度变小 C ‎ 洗洁精可以去除油污 洗洁精溶解了油污 D 过滤时使用玻璃棒 玻璃棒起搅拌作用 ‎7．克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。克拉霉素的化学式为C38H69NO13，下列说法正确的是 ‎ A．克拉霉素由C、H、N、O四种元素组成 ‎ B．克拉霉素不属于有机物 ‎ C．克拉霉素中N、O元素的质量比为1︰13‎ ‎ D．克拉霉素由38个碳原子、69个氢原子、1个氮原子和13个氧原子构成 ‎8．用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度,下列操作或装置正确的是 ‎ ‎ A.读取体积　　 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气　 　 D.检验纯度 催化剂 高温 碳原子 X Y Z W 氢原子 氮原子 ‎9．科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．该反应前后原子的种类、个数均保持不变 ‎ B．W物质中碳元素的质量分数为75%‎ ‎ C．反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2︰3‎ ‎ D．参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比 ‎10．按下列顺序，不外加试剂就能将①CuSO4 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH这四种溶液鉴别出来的是 A．①②④③ B．④①③② C．①④③② D．③①④②‎ 第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共10分。‎ ‎11．下列归纳全部正确的是 A．实验记录 B．生活化学 ①用量筒量取7.25毫升水 ②用托盘天平称取9.76g的NaCl固体 ①将硝酸铵溶于水制作“冷敷包”‎ ②人体缺锌易导致侏儒症 C．解释说明 D．化学原理 ①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②波尔多液不能用铁桶盛放，因为其含有CuSO4 ‎ ①酸雨形成的原因 CO2+H2O＝H2CO3‎ ②铝制品耐腐的原因 4Al+3O2＝2Al2O3‎ ‎12．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确的是 A B C D ‎13．推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列说法正确的是 ‎ A．向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸，无气泡产生，则说明该溶液没有变质 ‎ B．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应也一定是中和反应 ‎ C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 ‎ D．向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32-‎ ‎14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ‎ A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c B．t1℃时，20g a加入到50g水中，充分溶解后得到70g a的饱和 溶液 ‎ C．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等 ‎ D．t2℃时，将75g的a饱和溶液降温到t1℃，析出15g晶体 ‎15．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是 ‎ 选项 物质 操作方法 A NaCl溶液（CuCl2）‎ 加入过量的NaOH溶液，过滤 B KCl（MnO2）‎ 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO（CaCO3）‎ 高温煅烧至固体质量不再减小 D CO2（HCl）‎ 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 ‎ ‎ 第二部分 非选择题(40分)‎ ‎16．（9分）（1）用化学用语表示 ‎①碳酸钾中的阳离子 ▲ ； ②氯化铁的化学式 ▲ ；‎ ‎（2）合理利用化学知识，生活更科学、更美好。 ‎ ‎①柚子果形美观、肉质脆嫩，香气浓郁。香气浓郁是因为 ▲ （用分子的观点解释），柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有 ▲ 性。‎ ‎②鉴别自来水是软水还是硬水，可加入适量的 ▲ 并搅拌。生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是 ▲ 。‎ ③炒菜时若锅中油不慎着火，可以采取的灭火方法是 ▲ （写出一种即可）。在燃烧的煤炉中洒少量水，火不但不灭，反而燃烧更旺。这是因为在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（3）菜园中的蔬菜长势不佳，菜农及时施用一种复合肥，他选用的可能是 ▲ （填序号）。‎ A．KNO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2 D．KCl C CO 甲 ‎17．（7分）A～G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18︰7。请回答。‎ AB B E D B 一定条件 Mg G F H M 乙 点燃 不溶性碱 N ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎（1）A的化学式 ▲ ，H的化学式 ▲ 。‎ ‎（2）B在反应①中的作用是 ▲ ；反应③的现象是 ▲ ；‎ 反应⑤的基本类型属于 ▲ 反应。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式 ▲ ；‎ ‎ 写出反应④的化学方程式 ▲ 。‎ ‎18．（8分）下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。‎ A B C D E F 棉花团 ‎（1）图中仪器a的名称： ▲ 。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，仪器的组合为（填装置序号）‎ ‎ ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，化学方程式为 ▲ 。某同学利用生活中的物品设计下图Ⅰ装置，该装置与B相比其优点是 ▲ ，小注射器的作用相当于实验室中的 ▲ 仪器。‎ ‎（4）实验室可用浓硫酸和氯化钠固体混合加热制取HCl气体，HCl气体极易溶于水。可选择上图中的 ▲ 装置与下图中的图II组合进行制取和收集。图II中倒扣的漏斗作用是 ▲ 。‎ 小注射器 小药瓶 水 图Ⅰ 图Ⅱ ‎19．（9分）以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。‎ 查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为：‎ ‎ 6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ＝ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O ‎（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是 ▲ 。‎ ‎（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为 ▲ 价，a数值为 ▲ 。‎ ‎（3）操作X为 ▲ 。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为 ▲ 。（相关物质的溶解度见下图）‎ 物质 Ca(ClO3)2‎ CaCl2‎ KClO3‎ KCl T℃时溶解度/g ‎209.0‎ ‎74.5‎ ‎7.3‎ ‎34.2‎ ‎（4）对滤渣M的成分进行探究 ‎【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？‎ ‎【猜想假设】①CaCO3； ②Ca(OH)2； ③ ▲ 。‎ ‎【实验验证】‎ 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入 ▲ ； ‎ 观察到 ▲ 现象 猜想①不正确 步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸 观察到 ▲ 现象 猜想③正确 ‎20．（7分）一包小苏打样品，主要成分为NaHCO3。某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O，杂质不参加反应。碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。）‎ 回答下列问题：‎ 浓硫酸 碱石灰 ‎. ‎ A B C D ‎ 碱石灰 ‎（1）小苏打在生活中的一种用途是 ▲ 。‎ ‎（2）10.0g样品充分加热后生成CO2 ▲ g。‎ ‎（3）根据提供的数据，计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出详细的计算过程）‎ ‎（4）D装置的作用是 ▲ ；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是 ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学参考答案 ‎1-5 ACDBB 6-10 BADDC 11-15 BC A C AD C 高温 ‎16.（1）①K+；②FeCl3;‎ ‎（2）①分子不停地运动；吸附 ②肥皂水；煮沸 ③盖上锅盖或倒入冷菜 C+H2O H2+CO ‎（3）A 高温 ‎17.(1)H2O2；Ca(OH) 2 （2）催化剂或催化作用；红棕色固体逐渐减少，溶液变黄（答到溶液变黄即可给分）；复分解反应 ‎△‎ ‎（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Mg3N2+6H3O 3Mg(OH) 2↓+2NH3↑‎ ‎18.（1）水槽 （2）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎（3）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;控制反应的速率（或变废为宝，废物再利用；分液漏斗 ‎（4）C；防倒吸（或增大接触面积使吸收更充分）‎ ‎19.（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ‎（2）+5；6‎ ‎（3）过滤；Ca(ClO3) 2+2KCl CaCl2+2KClO3↓‎ ‎（4）Ca(OH) 2和CaCO3；加入酚酞（或CuSO4溶液、FeCl3溶液）；变红（或产生蓝色沉淀、红褐色沉淀）（合理即可）；有气泡产生 ‎20.（1）做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等 （2）2.2‎ ‎△‎ ‎(3)解：设NaHCO3的质量为x ‎ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎ 168 44‎ ‎ x 2.2g ‎ ‎ x=8.4g ‎ ×100%=84.0%‎ 答：样品中NaHCO3的质量分数为84.0%‎ ‎（4）D装置作用是防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果（答到防止空气中CO2进入即可）；原因是样品不干燥（或装置中有水蒸气）（本题其他合理答案均可得分）‎