中考必备初中化学知识要点总结 9页

‎2010中考必备：初中化学知识要点总结 ‎ （一）水 ‎ ‎ 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 ‎2.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） ① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑‎ ‎ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ‎ ‎③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过。 ‎ ‎④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过 ，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。‎ ‎ ‎ ‎ （二）氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。‎ ‎2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ‎ ‎⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2=CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 ‎ ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S+O2=SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ‎ ⑶磷在空气中燃烧 4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。‎ ‎ ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg+O2=2MgO 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 ‎ ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ‎6蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。‎ ‎ 7 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2CO3═△═2CuO+CO2↑+H2O （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）‎ ‎ ‎ ‎ （三）氧气的制法：‎ ‎ 工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：‎ ‎1热高锰酸钾 2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎ 2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑‎ ‎3双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑‎ ‎ 实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） ‎ ‎（四）氢气的性质和用途 ‎ 1．氢气的性质 ‎（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 ‎（2）化学性质 ‎ ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2＋O2=2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ‎ ‎②还原性：氢气还原氧化铜 H2＋CuO= Cu＋H2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）‎ ‎（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料 ‎2．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑‎ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑‎ ‎2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑‎ Zn＋2HCl＝ZnCl2+H2↑‎ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑‎ ‎2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑‎ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4‎ ‎ ‎ ‎ (五)铁的性质 ‎ 1. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 2. 铁的化学性质：‎ 铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 ‎ 防止铁制品生锈的措施： ‎ ‎ ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ‎ ‎ ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ‎ ‎ ③制成不锈钢 ‎ （1） 镀锌等金属在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）1铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色 ‎ ‎ 2．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）‎ ‎ ‎ ‎ (六)单质碳的性质 ‎ 1．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同 ‎2．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)‎ ‎ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧 碳燃烧不充分（或氧气不充足） ‎2C＋O2=2CO ‎ ②还原性：木炭高温下还原氧化铜 C＋2CuO2=Cu＋CO2↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②‎ 实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）木炭高温下还原氧化铁 ‎3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2↑ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C＋CO2=2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2=2CO2‎ ‎ ‎ ‎ （七）二氧化碳的性质 ‎ 1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 1. 二氧化碳的化学性质 ‎①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2＋H2O＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ‎②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）‎ ‎③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。‎ ‎④锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）‎ ‎ ‎ ‎ （九）一氧化碳的性质 ‎ 1．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 ‎ ‎2．一氧化碳的化学性质 ‎ ‎①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2=2CO2 ‎ ‎②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO＋CuO=Cu＋CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体 注意尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 ‎ ‎③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）‎ ‎ ‎ ‎ （十）碳酸钙的性质和用途 ‎ 1．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。‎ 1. 碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 ‎ 2. 化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2 O＋CO2↑ （实验室制取CO2的反应）②高温分解：CaCO3=CaO＋CO2 =↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）‎ ‎（十一）初中化学方程式总结 一． 物质与氧气的反应： ‎ ‎（1）单质与氧气的反应： ‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ‎ ‎2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO ‎ ‎4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O ‎ ‎6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 ‎ ‎8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 ‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO ‎ ‎（2）化合物与氧气的反应： ‎ ‎10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 ‎ ‎11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ‎ ‎12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ‎ 二．几个分解反应： ‎ ‎13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ‎ ‎14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ ‎ ‎15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ‎ ‎16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ ‎17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ ‎ ‎18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ‎ 三．几个氧化还原反应： ‎ ‎19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ‎ ‎20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ‎ ‎21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ ‎ ‎22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ ‎ ‎23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ‎ ‎24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ‎ ‎25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ‎ 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎ ‎（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ‎ ‎26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ‎ ‎28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ‎ ‎29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ‎ ‎30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ‎ ‎31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ‎ ‎32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ ‎ ‎33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ‎ ‎34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎ ‎35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ‎ ‎36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ‎ ‎（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ‎ ‎37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎ ‎39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ‎ ‎40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ‎ ‎41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎ ‎42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ‎ ‎（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ‎ ‎43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎ ‎44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ‎ ‎45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ‎ ‎46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ‎ ‎47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ‎ ‎（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ‎ ‎48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎ ‎49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ‎ ‎50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ‎ ‎51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎ ‎52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ‎ ‎53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎ ‎54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ‎ ‎56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ‎ ‎57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ‎ ‎58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ‎ ‎（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎ ‎59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ‎ ‎63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ‎ ‎64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ‎ ‎（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎ ‎65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ‎ ‎66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎ ‎67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎ ‎68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ‎ ‎69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎ ‎70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 ‎ ‎71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ‎ 五．其它反应： ‎ ‎72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 ‎ ‎73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 ‎ ‎74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ‎ ‎75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 ‎ ‎76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O ‎ ‎77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O ‎（十二）化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） ‎ ‎ 一、常用仪器及使用方法 ‎ ‎ （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 ‎ ‎ 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 ‎ ‎ 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） ‎ ‎ 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 ‎ ‎ 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 ‎ ‎ 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 ‎ ‎ （二）测容器－－量筒 ‎ ‎ 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 ‎ ‎ 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 ‎ ‎ （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） ‎ ‎ 注意点：（1）先调整零点 ‎ ‎ （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 ‎ ‎ （3）称量物不能直接放在托盘上。 ‎ ‎ 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 ‎ ‎ （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） ‎ ‎ （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 ‎ ‎ （四）加热器皿－－酒精灯 ‎ ‎ （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 ‎ ‎ （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 ‎ ‎ （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 ‎ ‎ （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 ‎ ‎ （五）夹持器－－铁夹、试管夹 ‎ ‎ 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 ‎ ‎ 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 ‎ ‎ （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 ‎ ‎ 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 ‎ ‎ 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 ‎ ‎ 二、化学实验基本操作 ‎ ‎ （一）药品的取用 ‎ ‎ 1、药品的存放： ‎ ‎ 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， ‎ ‎ 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 ‎ ‎ 2、药品取用的总原则 ‎ ‎ ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， ‎ ‎ 液体以1~2mL为宜。 ‎ ‎ 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ‎ ‎ ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） ‎ ‎ 3、固体药品的取用 ‎ ‎ ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 ‎ ‎ 4、液体药品的取用 ‎ ‎ ①液体试剂的倾注法： ‎ ‎ 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ‎ ‎ ②液体试剂的滴加法： ‎ ‎ 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 ‎ ‎ b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 ‎ ‎ c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 ‎ ‎ d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） ‎ ‎ e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 ‎ ‎ （二）连接仪器装置及装置气密性检查 ‎ ‎ 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 ‎ ‎ 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 ‎ ‎ 装置不漏气。 ‎ ‎ （三）物质的加热 ‎ ‎ （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 ‎ ‎ （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 ‎ ‎ （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” ‎ ‎ “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 ‎ ‎ “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 ‎ ‎ “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ‎ ‎ （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ‎ ‎ （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 ‎ ‎ 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ‎ ‎ ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 ‎ ‎ （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 ‎ ‎ （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） ‎ ‎ （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 ‎ ‎ 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 ‎ ‎ （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 ‎ ‎ 棉网。 ‎ ‎ （六）仪器的洗涤： ‎ ‎ （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 ‎ ‎ （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 ‎ ‎ （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 ‎ ‎ （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 ‎ ‎ （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ‎ ‎（十三）配制一定溶质质量分数的溶液 ‎ ‎ （1）用固体配制： ‎ ‎ ①步骤：计算、称量、溶解 ‎ ‎ ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎ ‎ （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ‎ ‎ ①步骤：计算、量取、稀释 ‎ ‎ ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎ CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 练习 化学方程式为： ‎ ‎ 1氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________ ‎ ‎ 2一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________ ‎ ‎ 3甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________ ‎ ‎ ‎ ‎1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。 ‎ 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________ ‎ ‎ 活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。 ‎ ‎ 化学性质：在常温下碳的化学性质__________ ‎ ‎ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。 ‎ ‎ 当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________ ‎ ‎ 当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________ ‎ ‎ ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________ ‎ ‎ 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体 ‎ ‎ 木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________ ‎ ‎ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________ ‎ ‎ 2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ‎ ‎ 化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 ‎ ‎ （2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 ‎ ‎ 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变___色，因为(写方程式)__________________；加热又变为____色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。 ‎ ‎ （3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2） ‎ ‎ 二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________ ‎ ‎ 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） ‎ ‎ 二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ ‎ ‎ co ① 可燃性： ‎ ‎ 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________ ‎ ‎ ② 还原性：一氧化碳还原氧化铜 不是置换反应 (写方程式)________________________ ‎ ‎ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎ ‎ 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________ ‎