常州市中考化学试题 8页

常州市二○一七年初中毕业、升学统一文化考试 化 学 试 题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。‎ ‎2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。‎ ‎3．考试时间为100分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。‎ ‎4．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(N)＝14 Ar(O)＝16‎ ‎ Ar(Na)＝23 Ar(S)＝32 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Ca)＝40 Ar(Fe)＝56 Ar(Zn)＝65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是 A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．非金属材料 ‎2．下列食品富含蛋白质的是 A．米饭 B．面包 C．牛肉 D．蔬菜 ‎3．下列物质属于纯净物的是 A．液氧 B．石油 C．矿泉水 D．不锈钢 ‎4．下列物质的组成元素相同的是 A．干冰和冰 B．纯碱和烧碱 ‎ C．金刚石和石墨 D．生石灰和熟石灰 ‎5．下列过程属于物理变化的是 ‎ A．铁锅生锈 B．粮食酿酒 C．食物腐败 D．白醋挥发 ‎6．在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是 A．蔗糖 B．食盐 C．硫酸 D．氢氧化钠 ‎7．在空气中最不容易燃烧的是 A．白磷 B．红磷 C．镁条 D．铁片 ‎ ‎8．合成尿素的化学方程式为：CO2+2XCO(NH2)2+H2O，X的化学式为 A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3·H2O ‎9．下列仪器不能作为反应容器的是 A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．烧瓶 ‎10．实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液‎50g，下列操作正确的是 A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解 ‎11．从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用图1所示方案的是 A．Ag（Fe） ‎ B．Cu（CuO） ‎ 图1‎ C．CaCO3（CaCl2） ‎ D．FeSO4（CuSO4）‎ ‎12．化学与社会、科技、生产和生活等密切相关。下列做法不合理的是 A．少开私家车，以减轻雾霾 B．多用熟石灰吸收CO2，以防止温室效应 C．在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈 D．开发新能源，以减少对化石燃料的依赖 ‎13．下列叙述正确的是 ‎ A．爆炸一定是化学变化 B．中和反应一定有盐生成 C．碱性的溶液一定是碱溶液 D．仅含有一种元素的物质一定是单质 ‎14．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．S→SO3 B．CO2→O2 C．Fe3O4→Fe D．Ca(OH)2→NaOH ‎15．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是 ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核 ③原子核在原子中所占的体积极小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎16．某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列叙述正确的是 A．反应物中共有两种原子 B．反应前后分子不可分 C．图示反应不是置换反应 D．图示反应表示甲烷完全燃烧 ‎17．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O。下列叙述错误的是 A．聚乳酸是一种有机高分子化合物 B．聚乳酸降解发生的反应是分解反应 ‎ ‎ C．聚乳酸中碳元素的质量分数为50% D．聚乳酸不会产生“白色污染”‎ ‎18．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是 A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn ‎ B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2‎ C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe ‎ D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2‎ ‎19．图2表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 ‎ A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 ‎ 图2‎ C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 物质 ‎20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数据正确的是 阶段 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 ‎40‎ ‎40‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应中 m1 ‎ m2 ‎ m3 ‎ ‎10.8‎ 反应后 ‎23‎ m4 ‎ ‎30‎ ‎27‎ A．m1=30.8 B．m2 =24 C．m3 =13.6 D．m4 =34‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、（本题包括4小题，共20分）‎ ‎21．（4分）某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。‎ ‎（1）用化学符号表示下列微粒。‎ ‎①磷原子： ▲ ； ②铁离子： ▲ 。‎ ‎（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和 ▲ 元素。‎ ‎（3）人体缺碘和碘过量均会导致 ▲ 疾病。‎ ‎22．（4分）用符合下列要求的物质的序号填空。‎ ‎①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油 ‎（1）可用作食品保护气的是 ▲ 。‎ ‎（2）可用作汽车燃料的是 ▲ 。‎ ‎（3）可用于干燥二氧化碳的是 ▲ 。‎ ‎（4）可用于改良酸性土壤的是 ▲ 。‎ ‎23.（6分）图3是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。‎ 图3‎ ‎（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（2）实验时，铜粉过量的目的是 ▲ ； ▲ ‎ ‎ （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。‎ ‎（3）实验测得空气中氧气的含量为 ▲ 。‎ ‎24.（6分）图4是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液；图5是NaCl、KNO3的溶解度曲线。‎ 图4‎ 图5‎ ‎（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）= ▲ ；⑤是 ▲ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（ω1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（ω2）的大小关系是：ω1 ▲ （填“＞”、“＝”或“＜”）ω2。‎ ‎（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是 ‎ ▲ （填序号）。‎ a．①、②均为不饱和溶液 b．②→③的过程中溶质质量分数变大 c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g ‎（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→ ▲ →过滤→洗涤→干燥→KNO3。‎ 三、（本题包括4小题，共34分）‎ ‎25．（10分）图6装置可用于实验室制取常见的气体。‎ ‎ （1）仪器A的名称是 ▲ ；气球的作用是 ▲ 。‎ 图6‎ ‎（2）制取O2。Y是 ▲ ；实验时，气球先变大、后变小。‎ 先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；② ▲ 。‎ ‎（3）制取CO2。写出有关反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）制取H2。现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎ ▲ ‎ ‎26．（8分）碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图7所示的SO2含量与时间的关系曲线图。‎ ‎（1）由图7可见，脱硫效率较高的吸收剂是 ▲ ‎ ‎（填名称）。‎ ‎（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是 ‎ ▲ 。‎ ‎（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4。‎ 写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式： ▲ 。‎ 图7‎ ‎（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率 提高的是 ▲ （填序号）。‎ a．将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀 b．将碱石灰的用量适当增加 c．将时间300s变为500s ‎（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是 ▲ 。‎ ‎27．（8分）工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：‎ ‎（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ▲ ；“过滤”后得到的滤液中的溶质有 ▲ 和 ▲ （填化学式）。‎ ‎（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有 ‎ ▲ （填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC。为确定FexC的化学式，进行了如下实验：①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2。FexC的化学式是 ▲ 。‎ ‎28．（8分）膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究。‎ ‎【趣味实验】‎ 实验1：和面。向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号。‎ 实验2：发面。将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软。‎ ‎【提出问题】膨松剂M的成分是什么？‎ ‎【提出假设】‎ 假设1：M是NH4HCO3；‎ 假设2：M是NaHCO3；‎ 假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3。‎ ‎【实验探究1】‎ 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ①‎ 取少量M于试管中，‎ 加热一段时间。‎ 无刺激性气味 试管内壁有水珠 试管内有固体剩余 假设 ▲ 成立 假设 ▲ 不成立 ‎【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？‎ ‎【实验探究2】‎ 实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象。冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红。‎ ‎【得出结论】‎ 实验①试管中剩余固体是 ▲ （填化学式）。‎ ‎【反思提高】‎ ‎（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（2）受热稳定性：Na2CO3 ▲ （填“＞”、“＝”或“＜”）NaHCO3。‎ ‎【拓展应用】‎ 某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca(H2PO4)2+2NaHCO3=CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大。‎ 下列叙述正确的是 ▲ （填序号）。‎ a．常温下的溶解度：Na2HPO4>CaHPO4‎ b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体 c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g 四、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）‎ ‎29．（6分）石墨烯是“新材料之王”。‎ Ⅰ．工业上制备纯硅的一种流程如下：‎ SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)‎ ‎（1）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl，采用蒸馏来提纯SiHCl3，蒸馏属于 ▲ （填“物理变化”或“化学变化”）。‎ ‎（2）上述反应都是置换反应，流程中可循环使用的物质有 ▲ （填化学式）。‎ Ⅱ．石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，微观 结构示意图见图8；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品。‎ 图8‎ ‎（1）下列叙述正确的是 ▲ （填序号）。‎ a．石墨烯是单质 b．石墨烯是化合物 c．石墨烯不导电 ‎（2）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯。写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎30．（6分）水是生命之源。‎ ‎（1）图9为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是 ▲ 。‎ 图10‎ 图9‎ ‎（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用 ▲ 来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用 ▲ （填序号）。‎ a．电解 b．吸附 c．消毒 ‎（3）某工厂排放的废水中含有NaOH。在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸或稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（见图10）。两种酸溶液的流量大小关系是：‎ Q（稀硫酸） ▲ （填“＞”、“＝”或“＜”）Q（稀盐酸）。‎ ‎（4）将天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ 常州市二〇一七年初中毕业、升学统一考试 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括20小题，共40分）‎ ‎1．B 2．C 3．A 4．C 5．D ‎ ‎6．A 7．D 8．A 9．B 10．D ‎ ‎11．D 12．B 13．B 14．A 15．D ‎ ‎16．C 17．B 18．D 19．C 20．B 二、（本题包括4小题，共20分）‎ ‎21．（4分)‎ ‎（1）①P（1分） ②Fe3+（1分）‎ ‎（2）氮或N（1分） ‎ ‎（3）甲状腺（1分）‎ ‎22.（4分）‎ ‎（1）②（1分） （2）⑥（1分） （3）④（1分） （4）⑤（1分）‎ ‎23.（6分）‎ ‎（1）2Cu + O2 2CuO（2分）‎ ‎（2）将氧气完全反应（1分） 不能（1分）‎ ‎（3）20%（2分）‎ ‎24．（6分）‎ ‎（1）31.6g（1分） 饱和（1分） ‎ ‎（2）＜（2分）‎ ‎（3）b（2分）‎ ‎（4）降温结晶（冷却结晶）（1分）‎ 三、（本题包括4小题，共34分）‎ ‎25．（10分)‎ ‎（1）锥形瓶（1分） 贮存气体（缓冲）（1分）‎ ‎（2）H2O2（双氧水或过氧化氢）（1分） 反应放热（1分）‎ ‎（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分）‎ ‎（4）解:设‎25g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑----------------------------------------（1分）‎ ‎ 98 2‎ ‎ X ‎‎0.1g ‎98:2=X:0.1g------------------------------------------------------（1分）‎ x=‎4.9g------------------------------------------------------------（1分）‎ 稀硫酸中溶质的质量分数为‎4.9g/‎25g×100%=19.6%------（1分）‎ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（不规范，倒扣1分）‎ ‎26．（8分）‎ ‎（1）碱石灰（1分）‎ ‎（2）控制变量（对比实验）（1分）‎ ‎（3）2CaSO3 + O2 = 2CaSO4（2分）‎ ‎（4）a、b（2分，各1分，漏选得1分，错选不得分） ‎ ‎（5）1.12g＜m＜1.6g（2分）‎ ‎27.（8分）‎ ‎（1）复分解反应（1分） (NH4)2SO4（1分）和(NH4)2CO3（1分）‎ ‎（2）H2O、O2（1分） 3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑（2分）‎ ‎（3）Fe‎2C（2分）‎ ‎28.（8分）‎ ‎【实验探究1】‎ ‎2（1分） 1、3（1分）‎ ‎【得出结论】‎ Na2CO3（1分）‎ ‎【反思提高】‎ ‎（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O（2分）‎ ‎（2）＞（1分）‎ ‎【拓展应用】‎ a、b、c（2分，全选得2分，选2个得1分，选1个不得分）‎ 四、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）‎ ‎29.（6分）‎ ‎（1）①物理变化（1分）‎ ‎②HCl、H2（2分，各1分）‎ ‎（2）①a（1分）‎ ‎②CH‎4 ‎ C + 2H2（2分）‎ ‎30.（6分）‎ ‎（1）氢气或H2（1分）‎ ‎（2）肥皂水（1分） a（1分）‎ ‎（3）＞（1分） ‎ ‎（4）CH4 + 2H2O CO2 + 4H2（2分） ‎ 说明：1．凡合理答案均相应给分。 ‎ ‎ 2．书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣1分。‎ ‎ 3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过 程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。‎ ‎ 4．最小得分值为1分。‎