中考化学试题汇编碱和碱的化学性质 10页

考点14 碱和碱的化学性质 一、选择题 ‎21．（2014年湖南常德，21题）长期露置在空气中质量会增加的物质是（ ）‎ A. 生石灰 B.硫粉 C. 浓盐酸 D. 碳酸氢铵 ‎【答案】A ‎【解析】生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。‎ ‎19．(2014黑龙江龙东，19题)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）‎ A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 ‎19.【答案】B、C ‎【解析】CO不能与碱溶液反应，故A选项错误；B中的说法正确，如：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2，该反应就不属于置换反应，故B选项正确；化学变化的特征是有新物质产生，从微观的角度来看，就是构成物质的微粒的种类发生了改变，故C选项正确；能使石蕊试液变红的物质一定显酸性，但不一定是酸，还可能是显酸性的盐，故D选项错误；因而四种说法在正确为B和C。‎ ‎11. （2014年江苏无锡，11题）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是 甲 乙 丙 丁 A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱 B 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶 C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆 D 化石燃料 石油 煤 酒精 ‎【答案】B ‎【解析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答 A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意． B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意． C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意． D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意 ‎8．（2014年广东省揭阳，8题））下列有关物质用途的说法中，错误的是 ‎ A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈 ‎【答案】B ‎【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。‎ ‎11．（2分）（2014年湖南邵阳，11题）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（　　）‎ ‎　 A．大理石 B． 双氧水 C． 浓盐酸 D． 烧碱 ‎【答案】D ‎【解析】大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。‎ ‎7. （2014年北京，7题）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 ‎ A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱 ‎【答案】B ‎【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。‎ ‎7．（2014年广东，7题）下列验证实验不能成功的是 A．C02能与烧 D．不同物质的 C．分子在不 D．质量守 ‎ 碱溶液反应 着火点不同 断运动 恒定律 ‎【答案】D ‎【解析】A实验通过两者混合后总体积变小（CO2被吸收），说明CO2能与烧碱溶液反应；B实验控制可燃物温度相同、可燃物与空气接触相同，乒乓球片更易燃烧，说明其着火点比纸片低，B正确；C实验中，互不接触的两种试剂在玻璃管中出现反应的现象，说明分子在不停运动；D中，用有气体产生的实验验证质量守恒定律时，要想得出“反应前后物质总质量不变”的结论，反应需在密闭装置中进行。‎ ‎8.（2014年内蒙古呼和浩特，8题）以下说法正确的是 ‎①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气 ‎ ‎②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度 ‎③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 ‎④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关 ‎⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹 ⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 ‎ A.②③⑤⑥ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.①③④⑤‎ ‎ 【答案】C ‎【解析】工业上利用氧气和氮气的沸点不同分离制备氧气和氮气；氢气和甲烷燃烧时放出大量的热，一旦混有有一定量的空气或氧气，遇明火可能引起爆炸，因此要在点燃前验纯；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度更大；氢氧化钠固体潮解与水蒸气有关，其变质是因为NaOH与CO2反应生成Na2CO2所致；干冰升华吸热直接变成二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能隔绝空气，这些都利于灭火；二氧化碳不是气体污染物。‎ ‎11．（2014年山东聊城，11题）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）‎ A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 ‎【答案】B ‎【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。‎ ‎5．（2014年四川广安，14题）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 浓硫酸 B．‎ 氯化钠 C．‎ 烧碱 D．‎ 浓盐酸 ‎【答案】C．‎ ‎【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误．‎ B、氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，故选项错误．‎ C、烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确．‎ D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误．‎ ‎21. （2014年四川乐山，21题）下列关于物质保存方法的原因，不正确的是( )‎ 选项 保存方法 原 因 A 白磷应保存在冷水中 白磷着火点低 B 浓硫酸应密封保存 浓硫酸在空气中易吸水 C 浓盐酸应密封保存 浓盐酸易挥发 D 氢氧化钠应密封保存 氢氧化钠易与空气中的氧气反应 ‎【答案】D ‎【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。‎ ‎12.（2014年浙江金华，12题）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）‎ 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成 ‎【答案】C ‎【解析】现象是看到的，明显的现象，通过感官器官所获取的信息，氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固体受潮，逐渐溶解，故A合理；氢氧化钠属于碱能使酚酞试液变红，故B合理；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，现象是无明显现象，有氯化钠生成不是现象，故C不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D合理。‎ ‎18．（2014年浙江宁波，18题）物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH＝2Y+Cu(OH)2↓，则（ ）‎ A．X一定是Cu(NO3)2 B．X的式量比Y大 C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应 ‎【答案】B ‎【解析】由反应式可以看出，X除了可以是Cu(NO3)2‎ 外，还可以其它可溶性铜盐，A错；根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等，2NaOH的相对质量小于Cu(OH)2的相对质量，可知X的相对质量大于2Y的相对质量，B正确；由于Y中含有1个Na+，所以Y中阴离子的化合价应为－1价，C错；该反应类型为复分解反应，D错。‎ ‎14．（2014年湖北黄冈，14题）推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是 A．任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化 B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 C．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都有是离子 D．碱能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱 ‎【答案】B ‎【解析】A项，参加化学反应的物质的总质量等于生成物的总质量，而不是各自的质量保持不变，错误；B项，纯净物一定属于化合物，正确；C项，质子和电子也带电，错误；D项，显碱性的物质，如Na2CO3，不一定是碱，错误。‎ 二、填空、简答题 ‎28．(2014黑龙江龙东，28题)为绿化环境并改善空气质量，在城市公路两侧种植了树木。园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆。这样做的目的是什么？（答一点即可）你还知道氢氧化钙的其它用途吗？（答两点即可）‎ 第28题图 ‎28.【答案】 保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵； ‎ 可改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。‎ ‎【解析】 ：在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可以防止树木冻伤、并防止害虫生卵，可保护树木。工业上用熟石灰为原料制造漂白粉、在农业上可改良酸性、配制农药波尔多液，做建筑材料等。‎ ‎17. （2014年河南，17题）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是___________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为__________________________。‎ ‎【答案】CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 ‎ 2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 ↑‎ ‎【解析】此题考查了碱的性质、化学方程式的书写等知识。二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，故此其被aOH溶液吸收，使罐内气压减小，气罐变瘪；气罐鼓起时，由于铝和氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 ↑。‎ ‎22. （2014年黑龙江绥化，22题）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：(假设每步反应都进行完全)‎ ‎ (1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ (2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有 。(填化学式)‎ ‎【答案】22.(1) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (2)CO2、N2‎ ‎【解析】会写出酸碱中和反应的化学方程式，第（2）题考查了浓硫酸的吸水性和一氧化碳的还原性。‎ ‎18．（2014年吉林长春，18题）分析下列反应，回答有关问题。‎ ‎①2KOH+CO2=K2CO3+H2O ‎②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水；‎ ‎（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式 ；‎ ‎（3）用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是 溶液。‎ ‎【答案】（1）盐（或碳酸盐）；（2）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；（3）Ca(OH)2‎ ‎【解析】（1）由上边三个反应可知碱与二氧化碳反应生成盐和水，（2）由上边的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；（3）由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显。‎ ‎22.（2014年江苏常州，22题）（1)根据俗名写化学式 俗名 熟石灰 纯碱 化学式 ‎（2）用符合要求的物质的字母填空 ‎ a.稀盐酸b.氢氧化钠c.氯化钠d.碳酸氢钠e.硫酸铜 ‎ ①可用于去除铁锈的是________;‎ ‎ ②可用于治疗胃酸过多的是______;‎ ‎ ③可用于游泳池杀菌消毒的是________.‎ ‎【答案】(1)‎ 俗名 熟石灰 纯碱 化学式 Ca(OH)2‎ Na2CO3‎ ‎(2)①a ②d ③e ‎【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；纯碱是碳酸钠的俗称；可用于去除铁锈的是稀酸，可用于治疗胃酸过多的是小苏打碳酸氢钠，可用于游泳池杀菌消毒的是硫酸铜。‎ ‎18．（2014年广东，18题）(6分)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利 ‎ 地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通 ‎ 过。见题18图。‎ ‎ (1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱 ‎ 应行走的路线。‎ ‎ (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他 ‎ 前进的物质，请写出化学反应的方程式：‎ ‎ 、‎ ‎ ‎ ‎【答案】（1）行走路线见右图 ‎（2）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3‎ ‎【解析】（1）本题实际考查NaOH的化学性质，图给物质中，NaOH与Fe、NaCl、C、KNO3不反应，因此应沿上述物质划线；（2）根据迷宫路线图，刚进迷宫时遇到的能反应的物质是CuCl2溶液和CO2，因此，写出此二者与NaOH反应的化学方程式即可。‎ ‎23. （2014年辽宁葫芦岛，23题）用下列物质的序号填空：‎ ‎①金刚石 ②二氧化硫 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰 ‎（1）常用于制作糕点的是 。（2）天然物质中硬度最大的是 。‎ ‎（3）会导致酸雨形成的是 。（4）用于改良酸性土壤的是 。‎ ‎【答案】（1）④ （2）① （3）② （4）⑤‎ ‎【解析】碳酸氢钠常用于制作糕点的发酵粉；金刚石是天然存在的最硬的物质之一；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，所以二氧化硫是形成酸雨的主要气体；熟石灰常用于改良酸性土壤。‎ ‎13、（2014年山东济宁，13题）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：‎ ‎ （1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ；‎ ‎ （2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 ；‎ ‎ （3）试分析产生以上现象的原因是 。‎ ‎【答案】（1）浓氨水；（2）浓盐酸，浓氨水；（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色。‎ ‎【解析】此题考查了常见的指示剂、酸碱的性质等知识。（1）能使酚酞试液变红的是碱性物质，具有挥发性的碱性物质是浓氨水；（2）能使石蕊试液变红的是酸性物质，常见的具有挥发性的酸性物质是浓盐酸；使石蕊试液变蓝的是碱性物质，其还是具有挥发性的浓氨水；（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色。‎ ‎11．（2014年贵州贵阳，11题）化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。‎ ‎（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为 ‎ 色。‎ ‎（2）NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为 ‎  。‎ ‎（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是 。‎ ‎（4）将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是 。‎ ‎【答案】（1）红 （2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O）；（3）碱溶液中都含有OH- （4）NaOH NaOH和Ca(OH)2‎ ‎【解析】：（1）NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性，可使无色的酚酞试液变红； （2）NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式分别是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（3）通过上述分析可知：碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是溶液中都含有氢氧根离子；（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和碳酸盐反应生成气体，与碱反应生成盐和水，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质一定不含有碳酸钠，一定含有氢氧化钠；若氢氧化钙和碳酸钠恰好反应，则溶质是氢氧化钠，若反应物过量，还可能含有氢氧化钙。‎ ‎49、（2014年上海，49题）为探究碱的性质，进行如下实验。‎ ‎①如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。‎ ‎②如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方程式为 ‎ ‎。本实验中乙的作用是 。‎ ‎③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 。‎ ‎【答案】‎ ‎①升高 ②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 进行对照试验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应 ‎③溶液先变红后褪色，并有气泡产生 ‎【解析】①氢氧化钠与盐酸反应会放热，所以甲中加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度升高；②NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；乙烧杯中盛的是水，为的是做对照试验；③丙溶液中含有碳酸钠显碱性，而甲烧杯中有酚酞和盐酸，将甲所得溶液缓慢加入丙的过程中，溶液先变红，并有气泡冒出。‎ ‎26．（2014年浙江杭州，26题）（4分）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。‎ ‎（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是 ▲ 。‎ ‎（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？ ▲ ‎ A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4【版权所有：21教育】‎ ‎【答案】（1）升高溶液温度并加入该碱溶质 (2)AD ‎【解析】（1）碱溶液的浓度越大，其碱性越强，所以只要能再溶解一部分碱时，碱性就强了，pH值也大了，因为碱溶液已经饱和，所以先升高温度变为不饱和溶液，再加入碱溶质即可；（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，可以你加入一种试剂与碱发生反应，减少碱溶质即可，二氧化碳、硫酸铜都能与碱溶液反应。‎ 三、实验探究题 ‎13.（7分）（2014年安徽，13题）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：‎ ‎(1)甲装置：‎ ‎①仪器a的名称为________________‎ ‎②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。‎ ‎(2)乙装置：‎ ‎①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。‎ ‎②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)丙装置：‎ 若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。‎ ‎【答案】（1）(1)①长颈漏斗 ② 良好（2）①MnO2（其他合理答案均可）②Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑　（其他合理答案均可）③NaOH溶于水放热，空气受热膨胀（3）NaOH溶液（其他合理答案均可）‎ ‎【解析】①仪器a的名称为长颈漏斗；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好；(2)乙装置：‎ ‎①若生成O2使气球胀大，可能是双氧水在二氧化锰的催化下生成氧气，固体可能为二氧化锰；②若生成H2使气球胀大，可能为金属与酸的反应，则反应的化学方程式为Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑　（其他合理答案均可）；③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH溶于水放热，空气受热膨胀；(3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，可以使气体膨胀，则分液漏斗中的液体可以是NaOH溶液，长颈漏斗中可以是水。‎ ‎22. （2014·海南省，22题）小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了—个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：‎ 小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；‎ ‎ 小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。‎ ‎（1）老师否定了小红的猜想，理由是 ；‎ ‎（2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确。‎ ‎①实验方法 ；‎ ‎②可能的现象及结论 。‎ ‎【答案】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红（2）要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验．‎ 实验方法 可能观察到的现象 分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞 浓溶液中颜色先变红后无色 稀溶液颜色为红色 ‎【解析】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红；（2）要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验。‎ ‎29. （2014年湖南永州，29题）(8分)下图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。‎ ‎【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。‎ ‎【实验探究】实验步骤如下：‎ 步骤①：如上图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，‎ 烧杯中加人同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。‎ 步骤②：取2支注射器，一支抽取2OmL水，另一支抽取2OmL浓NaOH溶液。‎ 步骤③：将注射器中2OmL水注人锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸 腾。‎ 步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A 上，注人该溶液并振荡，观察到明显的现象。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)实验开始前，依上图连接好装置(锥形瓶A,B和烧杯均未盛装物质)，将一支空注射 器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个 操作的目的是 。‎ ‎(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_ _ _。‎ ‎(3)步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是_ 产生明显现象的原因是____ ___ 。‎ ‎【答案】（1）检查装置气密性；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）水沸腾；B中气压减小，水的沸点降低。‎ ‎【解析】（1）用注射器检查装置的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水，浸没长颈漏斗下端，然后将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置的气密性良好；‎ ‎（2）由于二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成碳酸钠的水，其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；‎ ‎（3）氢氧化钠与锥形瓶A中的CO2气体反应，生成碳酸钠和水，使瓶中气压减小，水的沸点降低，故接近沸腾的水会开始沸腾。‎ ‎17．（2014年吉林，17题）小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：‎ 假设一：该溶液没有变质；‎ 假设二：该溶液部分变质；‎ 假设三：该溶液全部变质；‎ 为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：‎ ‎（1）小玉的方案：‎ 取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。结论：假设一成立。小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）小杰的方案：‎ 取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有　　　　　产生。结论：假设一不成立。‎ ‎（3）小喜的方案：‎ 取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。请写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。她得出与小杰相同的结论。‎ ‎（4）小敏的方案：‎ 取样，向样品中加入足量的　　　　　溶液，充分反应后，有白色沉淀生成。将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论：假设二成立。‎ 反思：氢氧化钠溶液应该　　　　　　　　保存，以防变质。‎ ‎【答案】（1）碳酸钠溶液显碱性（或碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红等）‎ ‎（2）气泡 ‎（3）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ‎（4）CaCl2（或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等）‎ 反思：密封（或盖盖等）‎ ‎【解析】氢氧化钠变质会变为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使无色的酚酞试液变红色，所以溶液变红色不能说明溶液没有变质，所以小玉的方案不正确；氢氧化钠溶液和盐酸反应无现象，碳酸钠溶液和盐酸反应会产生气泡（二氧化碳气体），所以加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生时说明溶液中一定含有碳酸钠，也说明假设一不成立；氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液不反应、和碳酸钠溶液反应产生白色的碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钙溶液有白色沉淀产生说明溶液中一定含有碳酸钠，即假设一不成立，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ‎；要证明溶液中是否含有氢氧化钠，必须先除去溶液中的碳酸钠且不再产生碱性的物质，然后再加入酚酞试液看溶液是否变红色即可，所以先加入足量的CaCl2（或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等）除去碳酸钠；氢氧化钠能以和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。‎