中考化学复习热点题型框图推断题 5页

框图推断题 例1如图是初中化学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则：‎ ‎(1)反应①中__________(填化学式)发生了还原反应；‎ ‎(2)氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有__________性，对人体有危害。‎ ‎(3)根据题意，写出反应④的化学方程式______________________________。‎ 解析 本题是一道以物质的特征颜色为突破口的推断题，要求学生能熟记常见物质的颜色。单质Ⅰ为红色固体，是Cu，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，分别为CuO和C；氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊，为CO2。反应①为CO+CuOCu+CO2，CuO失去氧，作氧化剂，发生的是还原反应；反应②为2CO+O22CO2；反应③为C+O2CO2；反应④为CO2+C2CO。氧化物Ⅱ为CO，在给定的转化中，CO在反应①体现的是还原性，在反应②中体现的是可燃性，故没有涉及的是CO的毒性，会危害人体健康。‎ 答案 (1)CuO (2)毒 (3)CO2+C2CO 例2 小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如右图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)C的化学式为_____________。‎ ‎(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是_________________。‎ ‎(3)‎1.2 g A和‎2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是_____________(填化学式)。‎ ‎(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为________。‎ ‎2x+16×3 ‎ ‎16×3 ‎ 解析 本题是一道以物质的特征组成为突破口的推断题。因 A、B、C、D含有一种相同的元素，观察图示，B、C、D中所含的某元素化合价为+4，回忆初中化学教材中常见的一些物质和元素的化合价，可推知化合价为+4的元素应为碳，B←C←D之间应是二氧化碳、碳酸及碳酸盐之间的转化，故C的化学式应为H2CO3，也可推知，A为碳，B为二氧化碳；根据E、F、D含有两种相同的元素，且E、F中含化合价为+2的元素，E与H反应生成F且放出大量的热，由这些信息可知，E、F、D中含有钙元素和氧元素，从而可确定E为氧化钙，F为氢氧化钙，D为碳酸钙，H为水，氧化钙露置在空气中一段时间后可吸收水分和二氧化碳使其质量增加；C和O2反应可生成CO或CO2，而CO中C、O元素的质量比为12﹕16=3﹕4，CO2中C、O元素的质量比12﹕(16×2)=3﹕8，因参加反应的物质中C、O元素的质量比为‎1.2g﹕‎2.0g=3﹕5，故生成的产物是CO和CO2；因G为氧化物，G除含氧元素外还含有化合物为+3价的元素，设该元素为R，则G的化学式为R2O3，设R的相对原子质量为x，由题意得： ×100%=30%，x=56。‎ 答案 (1)H2CO3 (2)E吸收空气中的水(或E吸收空气中的水和二氧化碳、E在空气中变质等合理表述均可) (3)CO、CO2 (4)56‎ 例3 已知A～H是初中化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如图1所示。A、H为气体单质，且A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的盐(图中“→”、“←”表示物质间的转化，反应条件及部分反应物、生成物已省略)。‎ ‎(1)A是_________，F是_________(填化学式)。‎ ‎(2)B→H反应的化学方程式是__________________，其基本反应类型是_________。‎ ‎(3)D→G反应的化学方程式是__________________。‎ ‎(4)E→F反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如图2所示。由此可推知上述滤液中含有的溶质是__________________。‎ 解析 本题是一道以物质的特殊性质为突破口的推断题，主要考查学生处理信息和推断问题的能力。A是标准状况下密度最小的气体，则A为H2；H为气体单质，则H为O2，A(H2)和B，B和H(O2)可相互转化，则B为H2O，E、F是两种生活中常见的盐且F为白色沉淀，则F为CaCO3，，D和E、F、G、C可以相互转化，则D为CO2，C为H2CO3，E为Na2CO3，G为CO；B→H是电解水的反应，属于分解反应；D→G的反应是在高温条件下，利用碳的还原性将CO2转变为CO；E→F的反应为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，过滤后，滤液中一定含有NaOH，根据图2，向滤液中滴加盐酸，盐酸先与NaOH反应，直至完全，再加入盐酸时，有气体放出，说明滤液中还含有未完全反应的Na2CO3。‎ 答案 (1)H2 CaCO3 (2)2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 (3)CO2+C2CO (4)碳酸钠、氢氧化钠 例4 下图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：‎ ‎(1)A、X的化学式：A__________；X__________。‎ ‎(2)反应②的化学方程式为__________，该反应是__________反应(填基本反应类型)。‎ 解析 本题是一道以物质的特殊用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力。A不支持燃烧可用于灭火，可以判断A为CO2；X是一种重要的建筑材料，并且高温分解可以产生CO2，可以判断X为CaCO3，则B为CaO；CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应属于化合反应。‎ 答案 (1)CO2 CaCO3 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 化合 例5 通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。如图中的物质均为初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤(框图中部分反应条件已省略)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)D为__________；G为__________。‎ ‎(2)H和E反应生成C和戊的化学方程式为____________________。‎ ‎(3)工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质。此反应的化学方程式为______________________________。 ‎ 解析 本题是一道以化学反应的特殊条件为突破口的推断题。根据A在通电的条件下生成甲和乙这一反应可以确定A为H2O；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，可推知G是NH3；丙是空气中含量最多的物质，丙是N2；由工业上用甲和丙化合制备G，且甲、丙都是单质，根据质量守恒定律可推知甲是H2，则乙是O2；农业上常用F改良土壤，F是Ca(OH)2；由于D和A(H2O)反应可得到F——Ca(OH)2，可以确定D是CaO，再结合B在高温条件下可生成C和D，可判定B是CaCO3，C是CO2；由于乙(O2)和单质丁化合生成了C(CO2)可推知单质丁是碳单质，进而推知E是CO；由戊是紫红色金属，可推知戊是Cu，戊(Cu)和乙(O2)反应生成H可以推知H是 CuO；CuO(H)和CO(E)反应可生成Cu(戊)和CO2(C)，H2和SiCl4在高温条件反应可生成Si和HCl。‎ 答案 (1)CaO NH3 (2)CO+CuOCu+CO2 (3)2H2+SiCl4Si+4HCl 例6 在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如下图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出D物质的化学式__________；‎ ‎(2)反应①的基本反应类型是__________；‎ ‎(3)写出图中反应②的化学方程式____________________。‎ 解析 本题是一道以化学反应的典型现象为突破口的推断题。F为蓝色沉淀，则F是Cu(OH)2；根据乙和AgNO3反应生成Ag，说明乙是一种比Ag活泼的金属；根据G为一种钠盐，D和E反应生成Cu(OH)2和钠盐，所以E为Cu(NO3)2，D为NaOH；C、D均为化合物，且可以相互反应生成，所以反应①的属于复分解反应；由分析可知反应②是Cu和AgNO3反应生成Ag和Cu(NO3)2。‎ 答案 (1)NaOH (2)复分解反应 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2‎ 例7 甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。‎ I.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。‎ ‎(1)写出甲→乙的化学方程式：_________________________。‎ ‎(2)乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有______和氧元素。‎ Ⅱ.若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。‎ ‎(3)乙可以是__________。‎ Ⅲ.已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若甲是铁锈的主要成分，乙的溶液呈黄色。‎ ‎(4)甲→乙还需要的试剂可以是__________。‎ ‎(5)写出乙→丙的化学方程式：______________________________。‎ 解析 本题是一道以化学反应的不同途径为突破口的推断题，主要考查学生的综合分析问题的能力。在Ⅰ中，H2转化为H2O，可以是H2燃烧，也可以是H2还原金属氧化物；H2O转化为H2SO4，根据化学反应前后元素种类和原子个数守恒可知，另一反应物中一定含有硫元素。在Ⅱ中，如果甲是CaCO3，丙为CaCl2，则乙可能是CaO，因为CaCO3高温煅烧可得到CaO，CaO可以和稀盐酸反应得到CaCl2，乙也可以是Ca(SO4)2，CaCO3‎ 与稀硫酸反应得到Ca(SO4)2，Ca(SO4)2与BaCl2反应得到CaCl2。在Ⅲ中，甲是铁锈的主要成分，故甲为Fe2O3，乙的溶液呈黄色，说明乙中含有Fe3+，则Fe2O3可与稀盐酸(或稀硫酸)反应得到黄色的FeCl3[或Fe2(SO4)3]溶液；根据题给信息，可进一步推知丙是Fe(OH)3，FeCl3[或Fe2(SO4)3]可以与NaOH反应得到Fe(OH)3。‎ 答案 (1)2H2+O22H2O等 (2)硫 (3)氧化钙(或硫酸钙) (4)盐酸等 (5)FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl等 例8 右图中的A~I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60％；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物或生成物已略去。‎ ‎(1)写出I的化学式_________；E的化学式_________。‎ ‎(2)在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显__________色。‎ ‎(3)写出A和B反应的化学方程式______________________________。‎ ‎(4)写出G发生分解反应的化学方程式______________________________。‎ 解析 本题是一道综合性推断题，要求学生能熟练掌握常见物质的典型特征以及各物质相互间的反应，并结合提供的信息进行综合性的推断。I俗称小苏打，即I为NaHCO3；E为氧化物且多数反应能生成它，则E为H2O；A为氧化物且其中氧元素质量分数为60％，则A为SO3；C与F反应和I与F反应的生成物相同，说明C与I中所含元素大致相同，I为NaHCO3，故C为Na2CO3，它的水溶液显碱性，能使无色酚酞显红色；B能转化为C(Na2CO3)，则B为NaOH，则A和B反应是SO3和NaOH生成Na2SO4和H2O；G受热能发生分解反应，则G为CaCO3，CaCO3受热分解生成CaO和CO2。‎ 答案 (1)NaHCO3 H2O (2)红 (3)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O (4)CaCO3CaO+ CO2↑‎