2014天津中考化学试题 8页

机密★启用前 ‎2014年天津市初中毕业生学业考试试卷 化 学 物理和化学合场考试，合计用时120分钟。‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。‎ 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。‎ 祝你考试顺利!‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。‎ ‎2．本卷共15题，共30分。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ ‎ Zn 65‎ 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）‎ ‎1．下列变化中属于化学变化的是 A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．切割玻璃 D．燃放烟花 ‎ ‎2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM2.5属于下列空气污染物中的 A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 ‎ C．二氧化硫 D．二氧化氮 ‎3．空气成分中体积分数最大的是 A．氧气 B．氮气 ‎ C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎4．下列物质中属于纯净物的是 A．海水  B．水泥沙浆 ‎ C．干冰 D．汽水 ‎ ‎5．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是 A．蔗糖 B．氯化钠 ‎ C．酒精 D．花生油 ‎6．下列图示实验操作中正确的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎7．硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为 A．+l B．+2 ‎ C．+3 D．+4 ‎ ‎58 Ce 铈 ‎140.1‎ ‎8．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A．铈的原子序数是58 ‎ B．铈属于非金属元素 ‎ C．铈原子中的质子数是58 ‎ D．铈的相对原子质量是140.1‎ ‎9．下列关于实验现象的描述，正确的是 A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 ‎ B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 ‎ D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 ‎10．燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是 A．均是无毒、无害的气体 B．均可燃烧并放出大量的热 ‎ C．燃烧产物均为二氧化碳 D．均在自然界中大量存在 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）‎ ‎11．生活离不开化学。下列选项中合理的是 ‎ A．青少年适量补铁，可以预防佝偻病 ‎ B．服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 ‎ C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 ‎ ‎12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是 ‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，过滤 B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 C 硝酸铜溶液 硝酸银 加入过量的铜粉，过滤 D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的稀盐酸 ‎13．下列区分物质的方法不正确的是 A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 ‎ B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 ‎ D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 ‎ ‎14．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合图示转化 关系的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH NaCl NaNO3‎ B CuO CuCl2‎ Cu(OH)2‎ C Na2CO3‎ CO2‎ CaCO3‎ D H2O2‎ H2O O2‎ 甲 乙 丙 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎15．现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5 g该混合物加入到100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是 A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2 g B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2 g C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1 g，则该混合物中锌的质量分数为50 %‎ D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10 %‎ 机密★启用前 ‎2014年天津市初中毕业生学业考试试卷 化 学 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。‎ ‎2．本卷共11题，共70分。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 ‎ ‎ Fe 56‎ 三、填空题（本大题共3小题，共20分）‎ 得分 ‎16．（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。‎ ‎①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 ⑥石墨 ‎（1）可用于炒菜调味的是 ；‎ ‎ （2）可用于人工降雨的是 ；‎ ‎（3）可用于区别硬水和软水的是 ； ‎ ‎（4）属于复合肥料的是 ；‎ ‎（5）可作干电池电极的是 ； ‎ ‎（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。‎ ‎17．（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：‎ ‎+13 ‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎8‎ ‎（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。‎ ‎（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝 原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易 （填“得到”‎ 或“失去”）电子。 ‎ ‎（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式 。‎ ‎（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式 。‎ ‎18．（7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。回答下列问题：‎ 结合 得失电子 甲 分子 离子 分 成 物 质 ‎（1）甲是 ；‎ ‎（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ；保持水化学性质的最小粒子是 。‎ ‎（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为 。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（硫酸钠在通电前后的质量和性质不变）。现将0.2 g硫酸钠溶解在99.8 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25 %时，有 g水被电解。‎ 四、简答题（本大题共3小题，共20分）‎ ‎19．（6分）写出下列反应的化学方程式： ‎ ‎（1）氧化钙与水反应 ；‎ ‎（2）高锰酸钾受热分解 ；‎ ‎（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应 。 ‎ ‎20．（8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：‎ ‎0 ‎ t2 ‎ ‎10 ‎ ‎20 ‎ ‎30 ‎ ‎40 ‎ ‎50 ‎ 溶解度 ‎/g 温度/℃‎ 甲 乙 丙 t3 ‎ t1 ‎ ‎（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小 的顺序是 ；‎ ‎（2）t2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”‎ 或“不相等”）；‎ ‎（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量 比为 （写最简比）；‎ ‎（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数 大小关系为：乙 丙（填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎21．（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质。其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已略）。‎ D C F E H I G 加BaCl2‎ 加X A B 高温 回答下列问题：‎ ‎（1）用化学式表示：D ，G ； ‎ ‎（2）写出E与F反应的化学方程式 ；‎ ‎（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出能量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 。‎ 五、实验题（本大题共3小题，共20分）‎ ‎22．（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。‎ A C ‎ D ‎ B ‎ E a b 水 ‎（1）写出仪器的名称：a ，b 。‎ ‎（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是 。将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应先将导管移出水面，然后再熄灭 。‎ ‎（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的 。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎23．（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：‎ ‎（1）实验室配制质量分数为4 %的氯化钠溶液50 g。需要固体氯化钠的质量 为 g，水为 mL（水的密度1 g/cm3）。‎ ‎（2）若用质量分数为8 %的氯化钠溶液配制50 g质量分数为4 %的氯化钠溶液。‎ ‎① 需要8 %的氯化钠溶液的质量为 g。‎ ‎② 该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的 仪器是 。‎ ‎24．（9分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：‎ 赤铁矿、高温 ‎③‎ 过量空气、高温 ‎ ①‎ 过量焦炭、高温 ‎②‎ 焦炭 生成物 A 生成物 B 铁 请回答：‎ ‎（1）A的化学式 。‎ ‎（2）反应②的化学方程式为 。‎ ‎（3）反应③的化学方程式为 。‎ ‎（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。‎ ‎（5）用含杂质的铁10 g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，则含杂质的铁中铁的质量分数是 。‎ 六、计算题（本大题共2小题，共10分）‎ ‎25．（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：‎ ‎（1）维生素C的相对分子质量 ；‎ ‎（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 （写最简比）；‎ ‎（3）维生素C中 元素的质量分数最大。 ‎ ‎26．（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6 g向其中加入一定质量的质量分数为10 %的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2 g气体（假设气体全部逸出）。‎ 计算： ‎ ‎（1）所取混合物中碳酸钙的质量；‎ ‎（2）所加稀盐酸的质量；‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1 %）。‎