2018年中考化学模拟试卷 6页

‎2018年河南省中考九年级模拟考试 化 学 注意事项：本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色水笔或圆珠笔答在答题卡上。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 ‎ ‎ 一、选择题 (本题包括14个小题，每题有且只有一个正确答案，每小题1分，共14分)‎ ‎1． 下列变化中属于化学变化的是 　　　　　　　　 ‎ A．地热供暖 B．干冰升华 C．钢铁生锈 D．风力发电 ‎2．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低 　　 　　　 ‎ A．酸雨危害 　 B．白色污染 　 C．PM2.5浓度　 D．温室效应 　　‎ ‎3．为加强新农村建设，驿城区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素是 A．淀粉 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质 ‎4．下列实验操作正确的是 ‎ ‎ 5．下列物质中不含分子的是 ‎ ‎ A．氯化钠溶液 B．空气 C．干冰 D．铁 ‎6．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是 ‎ A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C．混合物：煤、石油、 冰水的混合物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 ‎7．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 ‎ A．图中单质的化学式为N2 ‎ B．生成物不属于空气质量标准监控对象 ‎ C．该反应属于置换反应 ‎ ‎ D．生成单质与化合物的质量比为7:22‎ ‎8．右图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误的是 A．M原子核内有11个质子　B.根据题意Y的值应为7‎ C．M和N在元素周期表中位于同一周期 D．M易失去电子形成Na+‎ ‎9．下列应用与原理不一致的是 ‎ A．熟石灰可用改良土壤的酸性——中和反应 ‎ B．铝具有很好的抗腐蚀性——金属活动性弱 C．用洗洁精洗去餐具上的油污——乳化原理 ‎ ‎ D．活性炭可除去水中的颜色和异味——吸附原理 ‎ ‎ ‎ 10．下列实验现象的描述不正确的是 ‎ ‎ A．把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红 B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 ‎ C．硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低 D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾 ‎ 11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是 ‎ ‎ A．复分解反应都没有元素化合价的变化，所以没有元素化合价变化的反应都是复分解反应 B．酸碱中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 ‎ C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 ‎ D. 单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 ‎ 12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关甲 叙述中错误的是甲 A．t‎1℃‎时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等甲 甲 ‎ B．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t‎2℃‎时，将‎130g甲的饱和溶液稀释成10％的溶液，需加入水‎70g ‎ D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质 ‎ 13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 ‎ A．向混有NaOH的Na2CO3溶液滴入稀盐酸 B．向 NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．向饱和石灰水中加入生石灰 D．向MnO2固体上滴加过氧化氢溶液 ‎14．取一定质量Fe2O3 与Al2O3的混合物，恰好和‎100g质量分数为9.8％稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是　　　　　 ‎ A．‎0.8g B．‎1.6g C．‎1.8g D．‎3.6g ‎ 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）‎ ‎15．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格（填化学式）：‎ ‎⑴空气中体积含量最高的气体是 。⑵地壳中含量前两位的元素化合形成的物质是 。‎ 16． 漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能与空气中CO2和水蒸气反应发生生成CaCO3和一种酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2X,X是的化学式为　　　，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释　　　　　　　　　　　　　　　　　，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 17． 粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：加入Na2CO3溶液的目的是： ，以上方案还需完善，请说明原因并加以补充： ，最后进行蒸发结晶时使用玻璃棒的作用是： 。‎ ‎ 18.生活中处处有化学。请回答下列问题：‎ ‎(1)消防员常用高压水枪灭火，其灭火原理是 ‎ ‎(2)生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解生成二氧化碳、水 和一种盐，有关反应的化学方程式为 。‎ ‎⑶确山打铁花原理是融化的铁水在空气中燃烧，而将铁丝放在酒精灯的火焰上灼烧，铁丝不燃烧，将融化的铁水抛向空气中，却发现有火星四射的现象产生，请解释原因 ‎ ‎19、在点燃的条件下，‎4.8 g CH4与‎16.0 g O2恰好完全反应，生成‎10.8 g H2O、‎4.4 g CO2‎ ‎ 和物质X。X为 g。写出该反应方程式 。‎ ‎20、　有A、B、C、D四种不同类别的物质，如图所示， A、B、C、D在一定下可以发生转化，‎ ‎“—”表示反应，“→”表示生成。 D是胃酸主要成分， B是一种常用的食品干燥剂。‎ A B C D ‎ ⑴请根据已知条件推断物质的化学式： ‎ B 、C ‎ ‎ ⑵请写出D与A反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）‎ ‎21．（2分）能源是人类生存和发展的基础。‎ ‎ (1)为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式。‎ ‎ （2）氢能源被誉为最清洁的能源，请写出氢气作为能源的优点（任写一点）‎ ‎22．（2分）请用所学化学知识解释下列原理。‎ ‎ ⑴装修工人用石灰乳刷墙,开始时墙面变得潮湿，过几天墙面变得又硬又白，请解释原因（用化学方程式表示）‎ ‎⑵请简述如何检验电解水实验中正极产生的气体 ‎23．(3分)‎2017年1月5日起由驻马店西到上海虹桥D3085次高铁始发动车被命名为“十三香号”，标志着驻马店西站将结束京广高铁开通后没有始发高铁动车历史。修建高铁需要使用大量金属材料。‎ ‎(1)工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，写出该反应的化学方程式。‎ ‎⑵某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如图所示： ‎ 一段时间后，观察到U形管内的现象是 。‎ ‎⑶将一枚生锈的铁钉投入到适量的稀盐酸中，片刻后溶液会变成黄色（用化学方程式表示）‎ ‎24．（3分）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。‎ ‎（a）可能是氢氧化钠 （b）可能是碳酸钠 （c）可能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物 （1） 甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（a）的可能性。请你推测他所加的试剂和观察到的现象。‎ ‎ ‎ ‎（2）为了进一步探究白色粉末的成分，请你帮助乙同学设计一种方案进行鉴定，确定其成分，并写出简要的实验步骤、现象和结论 四、综合应用题（共10分）‎ ‎ 25．实验是进行科学探究的重要途径。‎ ‎ ⑴下图是实验室制取气体的常用装置:‎ ‎①请写出用装置A和D组合制取一种气体的化学方程式： 。‎ ②请简述实验室制取CO2时用C装置代替B装置的优点是 。‎ ‎⑵氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气 ‎①请在右图方框内画出氨气的收集装置 ②请写出实验室制取氨气的化学方程式： ‎ ‎③氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近 ‎（不接触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因： 。‎ ‎⑶某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2‎ 三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：‎ ‎①若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有　　种。‎ ②废液的质量　　　（填“＞”、“＜”或“＝”）滤液A的质量。‎ ‎（4）黄铜是铜、锌合金，为探究某黄铜样品中铜的质量分数，取‎10g该黄铜样品加入到‎100克稀硫酸中，恰好完全反应，称得剩余所有物质为‎109.8g。试求：该黄铜样品中铜的质量分数。‎ ‎　　　‎ 答案　‎ 一、选择题（每题1分，共14分）‎ ‎1-7 CACCDAC 8-14 BBBDBAB 二、 选择题（每题1分，共16分)‎ ‎15. N2 SiO2 16.HClO 分子在不断地运动 密封保存 ‎17.除去杂质CaCl2 和过量的BaCl2 过量的NaOH和Na2CO3溶液还未除去，还应加入过量（适量）的稀盐酸搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅 ‎18.（1）降低温度至可燃物着火点以下 （2）Ca(HCO3)2=====CaCO3+CO2↑+H2O ‎(3)增大与氧气的接触面积，使反应更加剧烈或者铁水温度较高，反应速率加快（合理即可）‎ 点燃 ‎19. ‎‎5.6‎g‎ 3CH4+5O2===== 6H2O+CO2+2CO ‎ ‎ 20.(1)CaO Ca（OH)2 (2)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 点燃 三、简答题（10分）‎ ‎21.（1）C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O (1分）‎ ‎ (2)热值高/燃烧产物是水无污染/来源广泛等（1分）‎ ‎22.（1）Ca（OH)2 + CO2====CaCO3+H2O（1分） ‎ ‎ (2)用带火星的木条深入试管中，若木条复燃证明是氧气（1分）‎ 高温 ‎23.（1）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 （1分) （2）U型管内液面左高右低(1分）‎ ‎ （3）6HCl+ Fe2O3====2FeCl3+3H2O(1分）‎ ‎24.(1)稀盐酸 产生气泡 或CaCl2溶液 产生沉淀 或 Ca（OH)2溶液 产生沉淀（合理即可）（1分） ‎ ‎ （2）取少量该白色粉末加入适量的水充分溶解，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红则该白色粉末为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，若溶液不变红则该白色粉末为碳酸钠。（合理即可）（2分）‎ 四、综合应用题（10分）‎ ‎25.（1）①2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （1分） ‎ ‎ ②可以控制反应的停止和发生（1分）‎ ‎ （2）①（瓶口朝下，导管深入到集气瓶底部）（1分）‎ ‎ ②Ca（OH)2+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+2H2O （1分）‎ ‎ ③浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发的HCl反应生成白色的固体NH4Cl（合理即可）（1分）‎ ‎ （3）①4种 （1分） ② > （1分）‎ ‎ （4）解：反应产生H2的质量为：‎10g+‎100g-109.8g=‎‎0.2g ‎ 设参加反应的锌的质量为x ‎ Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑ （1分）‎ ‎ 65 2‎ ‎ X ‎0.2g （1分）‎ ‎ 65/2=x/‎0.2g X=‎‎6.5g ‎ 则黄铜样品中铜的质量分数=（‎10g-6.5g)/‎10g×100％=3‎ 答：黄铜样品中铜的质量分数为35％。（1分）‎