中考化学总复习燃料及其利用专题训练 5页

‎2019年中考化学总复习《燃料及其利用》专题训练 ‎【巩固练习】‎ 一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（　　）‎ A．减少氧气的消耗 B．增大煤与氧气的接触面积，减少煤的浪费 C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成 ‎2．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）‎ 项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 ‎52‎ Ⅱ 良 二氧化硫 ‎7‎ 二氧化氮 ‎24‎ A．用天然气做燃料 B．焚烧垃圾 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油做燃料 ‎3．下列说法错误的是（　　）‎ A．化学反应前后，元素的种类保持不变 B．易燃物和易爆物存放时要露天放置，紧密堆积 ‎ C．棉花和涤纶，前者是天然纤维，后者是合成纤维 D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 ‎4．下列处理方法正确的是（　　）‎ A．档案室内档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 B．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上立即用水扑灭 C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用湿沫布擦净 D．用点燃木条的方法检验液化石油气罐是否漏气 ‎5．下列关于燃料的说法中，正确的是（　　）‎ A．供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，目的是减少煤的燃烧时间，节约能源 B．使燃料充分燃烧可以采用通风的方法 C．燃料充分燃烧放出的热量多，但不能减少污染 D．在煤气中添加有刺激性气味的物质，可以使燃料充分燃烧 ‎6．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（　　）‎ ‎ ①电解水；②利用太阳能分解水；③使用高效催化剂分解水；④水煤气法：C+H2O (气) CO+H2；⑤热裂法：CH42H+C A．②③ B．④⑤ C．①②④ D．③④⑤‎ ‎7．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。下表中完全正确的一组是（　　）‎ A．现象与解释 B．资源与环境 ‎⑴热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变 ‎⑵气体易被压缩——气态物质分子间的间隔较大 ‎⑶十里桂花香——分子在不断地运动 ‎⑴工业废水可直接排放 ‎⑵石油是工业的血液，应保护好南海及其石油资源 ‎⑶稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护 C．燃烧与灭火 D．化学与生活 ‎⑴燃烧是人类最早利用的化学反应之一 ‎⑵温度达到可燃物的着火点就一定燃烧 ‎⑶炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 ‎⑴合理膳食，利于健康 ‎⑵吸烟有害，尽早戒烟 ‎⑶鉴别棉、毛，用火灼烧 ‎8．科学家提出了一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系（如图所示）。下列说法错误的是（　　）‎ A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能 C．在此循环中发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑‎ D．目前化学家急需解决的问题是寻找在合适的光照条件下分解水的催化剂 二、填空题 ‎9．为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验，请回答：‎ ‎（1）乙和甲相比，乙的优点是　　　　　　；‎ ‎（2）两个实验中，红磷的作用是　　　　　　。‎ ‎10．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素，能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。‎ ‎（1）我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的SO2会引起酸雨现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式：________ 。‎ ‎（2）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获得氢气的最佳途径是________，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出________。‎ ‎（3）目前我国许多城市已使用乙醇汽油。某市是著名的商品粮生产基地，但每年都有大量的过期粮食——陈化粮出现，人们用陈化粮来生产酒精，其过程为：‎ ‎ 陈化粮葡萄糖酒精+二氧化碳 ‎ 试写出由葡萄糖（C6H12O6）制取酒精的化学方程式： 。‎ ‎11．为了减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。‎ ‎（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。‎ ‎ ①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？________。‎ ‎ ②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为________。‎ ‎（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电。与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是________。‎ ‎12．金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。‎ ‎⑴用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子 ；②2Cl2 。‎ ‎⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ，反应中钠元素的化合价由 价变为 价。‎ ‎⑶上述反应说明燃烧 （填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是 。‎ ‎⑷金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 反应。‎ ‎13．某市正在逐步将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：‎ ‎（1）丁烷（C4H10）燃烧的化学方程式为 。 ‎ ‎（2）燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是 。‎ ‎14．化学和生产、生活紧密相关。请你用所学知识回答下列问题。‎ ‎⑴空气由多种气体组成，它属于 （选填“ 混合物”或“纯净物”）。植物的光合作用是空气中 的主要来源。‎ ‎⑵合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是 （选填序号）。‎ a.黄铜 b.不锈钢 c.铁矿石 ‎⑶锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是 。‎ ‎⑷天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是 。‎ ‎⑸稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为 。‎ ‎15．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解空气中SO2及氮氧化物等物质，形成的pH小于5.6的降水称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题：‎ ‎（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用________。‎ ‎ A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸 ‎（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。‎ 三、实验探究题 ‎16．如图装置可用于探究可燃物的燃烧条件（夹持仪器略去）。‎ 实验操作步骤及现象如下：‎ 第1步：检查装置气密性；‎ 第2步：如图所示加入药品；‎ 第3步：向B试管冷水中的白磷通氧气，白磷不燃烧；‎ 第4步：待A试管中不再产生氧气时，再向B试管中加入90℃的热水，白磷不燃烧；‎ 第5步：向B试管热水中的白磷通氧气，白磷燃烧，产生白烟。‎ ‎①写出A试管中发生反应的化学方程式　　　　　　；‎ ‎②对比上述操作步骤可得出可燃物的燃烧条件。‎ 对比的操作步骤 得出的结论 第　　　　　　步和第5步 可燃物燃烧温度需要达到着火点 第　　　　　　步和第5步 ‎　　　　　　‎ ‎【答案与解析】‎ ‎1.【答案】B ‎ 【解析】‎ A、工业上常把煤块粉碎后燃烧，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误；‎ B、工业上常把煤块粉碎后燃烧，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧、提高燃料的利用率，减少煤的浪费，故选项正确；‎ C、工业上常把煤块粉碎后燃烧，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少CO2的排放，故选项错误；‎ D、工业上常把煤块粉碎后燃烧，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎2.【答案】A ‎ ‎【解析】天然气是较清洁的能源，燃烧时不会产生二氧化碳、二氧化氮等有害物质。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】‎ A、由质量守恒定律知，化学反应前后，元素的种类不变，故A正确；‎ B、易燃物和易爆物存放时露天放置与氧气接触了，紧密堆积不易（缓慢氧化产生的热量）快速散热，一旦达到着火点就发生燃烧甚至是爆炸，故B错误；‎ C、棉花和羊毛属于天然纤维，涤纶（的确良）、棉纶（尼龙）和腈纶等属于合成纤维，故C正确；‎ D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝了空气，起到灭火的作用，故D正确；故选B。‎ ‎4.【答案】A ‎【解析】用二氧化碳灭火器灭火，固态二氧化碳直接升华为气态二氧化碳扑灭火灾，对档案室内档案无损伤。‎ ‎5.【答案】B ‎ 【解析】煤制成蜂窝状的目的是增大接触面，使煤充分燃烧，提高煤的利用效率，节约能源。燃料充分燃烧还要有足够的氧气，通风使空气流通可以补充氧气。煤充分燃烧会减少一氧化碳、粉尘的形成，有利于减轻污染。煤气中添加有刺激性气味的物质是为了使煤气泄漏后便于察觉，及早采取措施。‎ ‎6.【答案】‎ ‎【解析】电解水需要消耗大量电能，应寻找高效催化剂来分解水；太阳能取之不尽，属于绿色能源，应大力发展；水煤气法和热裂法都是以化石燃料为原料进行的，化石燃料是不可再生的。故较有发展前途的为②③。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】棉、毛燃烧时气味不同，可用火灼烧方法鉴别。‎ ‎8.【答案】C ‎ ‎【解析】太阳能分解水的条件为“太阳能、催化剂”。‎ ‎9.【答案】（1）乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染 （2）对照作用 ‎ 【解析】‎ ‎（1）P2O5会污染空气，所以与甲图装置相比，乙图装置的优点是：乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染；‎ ‎（2）红磷在两个实验中，均起到对照作用，探究物质燃烧需要温度达到着火点。 ‎ ‎10.【答案】（1）CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4（或2CaO+O2+2SO2=2CaSO4）‎ ‎（2）光分解海水或光解水 催化剂 （3）C6H12O62C2H6O+2CO2‎ ‎【解析】电能往往是通过化学能、水能、风能等转化而来的，氢能常通过电解水得到，酒精一般是通过化工生产或绿色植物的子粒发酵得到的，它们属于二次能源。固硫法就是利用CaO与SO2反应，使尾气中的SO2固定，不让其逸散到空气中去。利用光能分解水是最佳途径，目前最困难的问题是没有分解水的催化剂。‎ ‎11.【答案】（1）①太阳能→化学能→电能 ②2H2O2H2↑+O2↑ （2）风能是可再生能源（或使用风能不会产生污染空气的有害气体等）‎ ‎ 【解析】（1）①“发电叶子”将太阳能转化为化学能储存起来，然后转化为电能；②“发电叶子”将水分解产生氢气和氧气。 （2）风能是可再生资源且不会污染空气。 ‎ ‎12.【答案】‎ ‎⑴① Cl— ② 两个氯分子 ‎ ‎⑵ 2Na + Cl2 2 NaCl 0 +1 ‎ ‎⑶不一定 隔绝氧气（或空气） ‎ ‎ ⑷2NaOH+ CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4 复分解 ‎【解析】⑴①氯化钠中的阴离子是氯离子符号为Cl—；②2Cl2表示两个氯分子；⑵根据钠在氯气中 燃烧的化学方程式，反应前钠为单质，钠化合价为0，反应后化合价变为+1价；（3）钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是隔绝氧气（或空气）；（4）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH+ CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ，属于复分解反应。‎ ‎13.【答案】（1）2C4H10+13O28CO2+10H2O ‎ （2）甲烷密度比空气小，而丁烷密度比空气大 ‎ 【解析】天燃气的主要成分是甲烷。‎ ‎14.【答案】⑴混合物 氧气（O2） ⑵c ⑶隔绝氧气（或隔绝空气） ‎ ‎ ⑷CH4+2O2CO2+2H2O ⑸Eu2O3‎ ‎【解析】（1）根据纯净物和混合物的概念，判断某物质是纯净物还是混合物，从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物，含有多种的是混合物。空气中含有多种气体，所以可以判断空气为混合物。‎ ‎（2）合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属）而形成的具有金属特性的物质。铁矿石是一种含有铁元素的矿物质，但不具有金属特性，故不属于合金，故选c。‎ ‎（3）根据燃烧需要氧气可以知道，锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的原理。‎ ‎（4）甲烷燃烧产生了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O ‎（5）在化合物中正负化合价的代数和为零，而氯化物中氯元素的化合价为-1，‎ 设铕元素的化合价为x，则x+（-1）×3=0，解得：x=+3；即铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化合价原则可以写出氧化铕的化学式为：Eu2O3。 ‎ ‎15.【答案】（1）D （2）溶液的pH pH小于5.6‎ ‎ 【解析】SO2溶于水形成H2SO3，H2SO3的酸性强于H2CO3，所以使得雨水的pH小于5.6。测定雨水是否为酸雨，需用能测出溶液pH的pH试纸。‎ ‎16.【答案】①2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎②3 4 可燃物燃烧需要氧气参与 ‎ 【解析】‎ ‎①从图中可知反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；‎ ‎②要得可燃物燃烧温度需要达到着火点，所以变量为温度，所以第3步和第5步对比可得结论；‎ 第4步和第5步对比，变量为氧气，可得可燃物燃烧需要氧气参与。‎