中考复习专题讲练 常见的酸及其通性 2页

第4讲 常见的酸及其性质 一、问题讨论： ‎ ‎1、描述物质的分类，指出物质类别主要是五类；从生活中常见离子化学物氯化钠和共价化合物氯化氢的形成说开，谈一下这些物质在溶于水或者高温熔融状态下发生的电离过程，说清电离电荷守恒，写出电离方程式，指明共同的地方，从而引出酸碱盐的概念。‎ 将酸碱盐的命名方式讲出来，使同学们认识到物质所属类别。‎ ‎2、常见的酸的物理性质，特别的化学性质，以及个别物质的特性。‎ 颜色、状态 打开瓶盖现象 原因 气味 敞口久置 现象 原因 浓盐酸 浓硫酸 加入紫色石蕊后的颜色变化 加入物色酚酞后的颜色变化 白醋 石灰水 苹果汁 氢氧化钠溶液 变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色。‎ 酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。‎ ‎[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。‎ ‎　‎ 用途 盐酸（HCl）‎ 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸（H2SO4）‎ 重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 ‎[小结]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。‎ ‎(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。‎ ‎(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 ‎ ‎(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。‎ ‎3、酸有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明，并写出相关的化学方程式。‎ ‎(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。‎ ‎(2)能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气，发生置换反应。‎ ‎(3)能与某些金属氧化物反应，生成水，发生复分解反应。‎ ‎(4)能与碱反应，生成盐和水，发生复分解反应。‎ ‎(5)能与许多盐发生反应，生成新盐和新酸，发生复分解反应，但要注意只能强酸制取弱酸。‎ 中考链接：‎ 一、选择题 ‎1．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是(　) ‎ ‎　　A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸　 　D．石灰水 ‎ ‎2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )‎ A.颜色发生改变 B.发生化学变化 C.质量减少 D.溶质的质量分数变小 ‎3.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是( )‎ A.生石灰 B.NaOH固体 C.浓H2SO4 D.稀H2SO4‎ ‎4.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是 A.CO2 B.CO C.CaO D.Fe2O3‎ ‎5.下列分析判断正确的是（ ）‎ A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢 C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。‎ ‎6.下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）‎ A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 二、填空题 ‎7.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。‎ ‎8.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。(填写序号)A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水 ‎9.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。‎ ‎（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。‎ ‎ (3) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。‎ 三、实验题 ‎11.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：‎ ‎(1)写出上述反应的化学方程式 ‎①__________________________________________‎ ‎②__________________________________________‎ ‎③__________________________________________‎ ‎④__________________________________________‎ ‎(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________ ‎ ‎12.如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。‎ ‎⑴检验产生的气体充满烧瓶的操作是：‎ ‎⑵气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与 瓶内的气体反应，使瓶内气压 。‎ 该反应的化学方程式是 。‎ ‎13、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为 类物质。‎ ‎ (2)写出一种能与盐酸反应的金属 。‎ ‎ (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子 符号)与碱中的0H反应生成H2O。‎ ‎(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 ‎14、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )‎ A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 ‎15、不用其他试剂可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 （ ）‎ A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 ‎16、人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 。‎ ‎17、实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。‎ ‎(1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的 。‎ ‎(2)除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是 。‎ ‎(3)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。‎ 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入‎10g mg 第二次加入‎10g ‎2.0g 第三次加入‎10g ‎1.5g 第四次加入‎10g ‎1.0g 第五次加入‎10g ‎0.6g 第六次加入‎10g ‎0.6g ‎18、下列转化能一步完成的是 ( )‎ ‎① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④‎ 四、计算题 ‎19、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出‎3g合金样品，将‎60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：‎ ‎(1) 从以上数据可知，最后剩余的‎0.6g固体的成分是　　　　；第六次实验中，第　　　　次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m= .‎ ‎（2）计算合金样品镁的质量分数。‎ ‎（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。‎ ‎（4）最终所得溶液的溶质质量分数。‎