中考化学专题汇编工艺流程题 9页

‎2017年中考化学专题汇编（工艺流程题)‎ ‎1．（2107安徽）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。‎ ‎（1）写出反应①的化学方程式 ‎（1）写出反应①的化学方程式KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl 。‎ ‎（2）操作a的名称是过滤 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 ‎（3）反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是氮元素 ‎（4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作钾肥 ‎2．（2017广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：‎ ‎（1）“滤液1”中除了Na＋、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2＋、Cl－（写离子符号）．‎ ‎（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3＝2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3＋H2O＝H2SO4．‎ ‎（3）“操作a”的名称是过滤．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．（写化学式）‎ ‎（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．‎ ‎（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5 g．‎ ‎3.（2017安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液A中共含有 4 种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（只写一个）‎ ‎（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是6.7～8.6；‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎4.2‎ ‎8.6‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎11.1‎ ‎（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2‎ ‎4．（2017黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流；‎ ‎（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；‎ ‎（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：②Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；④2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O ‎5．（2017武汉）某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。‎ 实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）原无色废液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为过滤 ‎（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2‎ ‎（3）原无色澄清废液中一定没有 硫酸钠和碳酸钠 （写名称或化学式均可，下同）‎ 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验 ‎（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠。‎ ‎6．（2017长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：‎ 请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热；‎ ‎（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；‎ ‎（3）此设计方案是否严谨？并说明理由不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去．‎ ‎7．（2017•苏州）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：‎ 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应．‎ ‎（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O．‎ ‎（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有增大硫酸的浓、度升高温度（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．‎ ‎（3）“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe．‎ ‎①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2 （SO4）3＋2Y＝2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是H2O．‎ ‎②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2 （SO4）3＝3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．‎ ‎8．（2017•江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：‎ ‎（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；‎ ‎（2）操作I的名称是过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；‎ ‎（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气．‎ ‎9．（2017•呼和浩特）某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质．某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水．‎ ‎【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强．‎ ‎（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为AgCl；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有Cu2＋、H＋（写离子符号）．‎ ‎（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：‎ 废水中含有的物质为AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2（写化学式），溶液C中的溶质为Ba(NO3)2、NaOH、NaNO3（写化学式）．此流程中涉及3 种基本反应类型．‎ ‎10．某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）‎ ‎（1）A中一定含有的物质是K2CO3、Fe2O3（写化学式）‎ ‎（2）溶液G中大量存在的酸根离子是Cl－ （写离子符号）‎ ‎（3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3KCl，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型）‎ ‎11．（2017•成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．‎ 已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%．‎ ‎（1）反应：①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C2Fe＋3CO．属于置换反应的是 ② ，用于高炉炼铁的原理是①（填序号）‎ ‎（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．‎ ‎（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2．炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ＋4 ．‎ ‎（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量．将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性．‎ ‎（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O．‎ ‎12．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．‎ 请你回答下列问题：‎ ‎（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是Ba(OH)2＋MgSO4＝ BaSO4 ↓＋Mg(OH)2↓，该反应的基本反应类型是复分解反应．‎ ‎（2）Y溶液中溶质的化学式是K2CO3．‎ ‎（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．‎ ‎13．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下： ‎ ‎【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．‎ ‎（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，该反应的基本类型是复分解反应．‎ ‎（2）操作 2 的名称是过滤．‎ ‎（3）工艺流程中，水解属于化学变化．‎ ‎（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是防止钛、镁在高温时被氧化．‎ ‎（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO．‎ ‎14．测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：‎ ‎（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl．‎ ‎（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．‎ ‎15．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．‎ ‎（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO3 2KCl＋3O2↑．‎ ‎（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，则X的化学式为H2O ‎（3）反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应．‎ ‎（4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（填名称）．‎ ‎16．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．‎ ‎（1）操作②的名称是蒸发．‎ ‎（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O、Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH．‎ ‎（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 A（填序号）进行检验．‎ A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞．‎ ‎17．2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．‎ ‎（1）若用pH试纸检测废水，其pH ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入 C （填序号）．‎ A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰 ‎（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．‎ 溶液A中一定含有的金属阳离子是 Fe3＋（填符号），写出反应②的化学方程式Fe2(SO4)3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是水 （已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．‎ ‎18．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：‎ ‎（1）石灰石主要成分的化学式为CaCO3．‎ ‎（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2．‎ ‎（3）过筛的目的是拦截大于（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．‎ ‎（4）碳化塔中反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ‎19．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：‎ 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．‎ 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O．‎ ‎（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑．‎ ‎（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是防止硫酸亚铁被氧化．‎ ‎（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保护环境．‎ ‎20．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．‎ ‎（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种： ②③① ；第二种： ③①② ；第三种： ③②① ．‎ ‎（2）步骤 IV的实验操作是蒸发 ．‎ ‎（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑．‎ ‎21南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作a的名称是过滤．‎ ‎（2）反应②的化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2．‎ ‎（3）反应④的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；请列举小苏打在生活中的一种常见用途食品加工．‎ ‎（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应．‎ ‎（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵．‎