2015北京中考一模化学科普阅读和理解 5页

‎（丰台）‎ ‎28.（5分）阅读下面科普短文。‎ 钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。‎ 目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。‎ 金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。‎ 依据文章内容，回答下列问题：‎ ‎（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。‎ ‎（2）钠具有的物理性质有__________。‎ ‎（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。‎ ‎（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。‎ ‎（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。‎ ‎（通州）‎ ‎27．阅读下列科普短文：‎ 都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主 要是一氧化氮(NO)。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO)。‎ 一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3)和亚硝酸(HNO2)。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。‎ 依据文章内容，回答下列问题：‎ ‎（1）NO的物理性质 。‎ ‎（2）NO和NO2的化学性质不同的原因 。‎ ‎（3）用化学方程式表示产生NO的过程 。‎ ‎（4）NO2和H2O反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）你认为应该如何防止光化学污染 。（写一条即可）‎ ‎（延庆）‎ ‎28. （5分）化学与生活是紧密相联的。阅读下列科普短文，然后回答问题：‎ ‎ 酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，化学式为C2H6O。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精体积比浓度在70％时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。‎ ‎ 酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。‎ （1） 酒精______________（填“易”或“难”）溶于水。‎ （2） 酒精具有____________性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式 ‎ 。‎ （3） ‎70％酒精的用途 。（至少写1点）‎ ‎（4） 成年人长期酗酒的危害是__________________________。（至少写1点）‎ ‎（房山）‎ ‎28．（5分）阅读下面科普短文。‎ ‎ 1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年， 科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。‎ 金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。‎ 金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（(C2H5)4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。‎ ‎ 依据文章内容，回答下列问题。‎ ‎ （1）钠的物理性质 （答出一点即可）。‎ ‎ （2）钠的用途 。‎ ‎ （3）钠与水反应的化学方程式为 。‎ ‎ （4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。‎ ‎ （5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（填字母序号）‎ ‎ A.钠是金属 B.钠能与氧气反应 ‎ ‎ C.钠能与水反应 D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大 ‎ 门头沟28.（5分）一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。‎ 由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。‎ 工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。‎ 一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院。‎ ‎（1）一氧化碳的物理性质为 。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是 。‎ a.在煤炉或床头放一盆冷水 b.烟道连接处用胶条密封 ‎（3）CO中毒的原理是 。‎ ‎（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是 。‎ ‎（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式 。‎ 平谷28.（5分）阅读下列科普文章 钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位。‎ 钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）钾原子核内质子数为________。‎ ‎（2）金属钾通常保存在__________；金属的物理性质有__________（至少答四点）。‎ ‎（3）氢氧化钾水溶液的pH为______7。（填大于、小于或等于）‎ ‎（4）金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。‎ 石景山28．（5分）阅读下面科普短文。‎ 肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。‎ 依据短文内容，回答下列问题：‎ ‎（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母序号，下同）。‎ A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．易分解 D．有刺鼻的气味 ‎（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。‎ ‎（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的 也具有这些性质。‎ ‎ A．NaCl B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaHCO3‎ ‎（5）肼需要密封保存的原因是______。‎ 燕山27．‎ 中国首创“烯合金” 填补世界材料科学空白 ‎2014年5月27日，中国中航工业航材院(以下简称航材院)相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世。‎ 石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有高强度，是迄今为止实验发现的最坚韧，导电和导热最好的材料。为尽快使石墨烯达到工程应用状态，我国航材院的年轻科研人员勇于标新立异，他们采用球磨和粉末冶金方法成功制备出石墨烯增强铝基纳米复合材料（命名为“铝基烯合金”），在世界上首次发现石墨烯纳米片在保持材料良好塑性的同时，显著提高了其强度。他们对铝基烯合金微观组织结构进行表征，并测试其拉伸性能。结果表明：石墨烯纳米片均匀分布在铝合金基体中，与基体形成良好的结合界面，且石墨烯纳米片与铝合金基体未发生化学反应，并保留了原始的纳米片结构；铝基烯合金的屈服强度和抗拉强度分别增强，合金的伸长率没有降低。请回答下列问题：‎ ‎（1）石墨烯属于_______（填“单质”或“化合物”），写出石墨烯在空气中不完全燃烧的化学反应方程式_____________ 。‎ ‎（2）从上述材料中总结出“铝基烯合金”可能具有的性质为______ _ _（选填序号）‎ ‎ A．导热 B．硬度比铝大 C．可溶于水 D．能导电 ‎ ‎（3）将适量的“铝基烯合金”放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，请写出该反应的化学方程式_____ __。‎ 大兴28．阅读下面科普短文。‎ 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨。产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。‎ 空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。SO2形成酸雨主要是两种途径：一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3再被O2氧化为硫酸。氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气中被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸（HNO3）和NO。‎ 酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO2和汽车尾气中的氮氧化物。为减少燃煤产生的SO2，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2 === 2CaSO4+2CO2，从而将SO2除掉。为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。‎ 依据文章内容，回答下列问题：‎ ‎（1）空气中形成酸雨的主要气体是 。‎ ‎（2）写出亚硫酸转化为硫酸反应的化学方程式 。‎ ‎（3）汽车尾气催化转化反应中，反应前后氮元素的化合价变化为 。‎ ‎（4）SO2和SO3、NO和NO2组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 。‎ ‎（5）保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们可采取的措施是 。‎