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- 2021-05-10 发布
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上海市2013年中考化学试卷
一.选择题
1.氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为( )
A.
H
B.
He
C.
N
D.
Cl
2.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( )
A.
食用油
B.
白醋
C.
白糖
D.
食盐
3.属于有机物的是( )
A.
C60
B.
CO
C.
H2CO3
D.
C2H6O
4.(2013•上海)互为同素异形体的一组物质是( )
A.
氢气与液氢
B.
水银与银
C.
干冰与冰
D.
氧气与臭氧
5.(2013•上海)Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为( )
A.
+2
B.
+3
C.
+5
D.
+6
6.(2013•上海)pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是( )
A.
pH=1.3的工业废水
B.
pH=4.5的雨水
C.
pH=7.0的蒸馏水
D.
pH=7.3的矿泉水
7.(2013•上海)在充满氧气的机器瓶中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰的物质是( )
A.
硫粉
B.
铁丝
C.
木炭
D.
红磷
8.(2013•上海)物质的俗名与化学式相对应正确的是( )
A.
天然气:CO
B.
烧碱:Na2CO3
C.
熟石灰Ca(OH)2
D.
纯碱:KOH
9.(2013•上海)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:2Mg+CO2C+2MgO,所属基本反应类型为( )
A.
化合反应
B.
分解反应
C.
置换反应
D.
复分解反应
10.(2013•上海)用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A.
FeO+H2SO4→FeSO4+H2O
B.
Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑
C.
Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2O
D.
Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
11.(2013•上海)自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用( )
A.
电解
B.
吸附
C.
过滤
D.
消毒
12.(2013•上海)如图为市售盐酸标签的部分内容,其中36.0%~38.0%表示该盐酸中( )
技术条件
HCl含量 36.0%~38.0%
外观 合格
A.
氯元素含量
B.
溶质溶解度
C.
溶质质量分数
D.
溶质式量
13.(2013•上海)物质不需要通过化学变化就能体现的性质是( )
A.
可燃性
B.
挥发性
C.
不稳定性
D.
还原性
14.(2013•上海)加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是( )
A.
取样
B.
加料
C.
加热
D.
熄灭
15.(2013•上海)在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有
Zn2(OH)2CO3.若该物质通过化合反应生成.反应物除了Zn外,还有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的( )
A.
一种
B.
两种
C.
三种
D.
四种
16.(2013•上海)如图是某化学反应的示意图(“○”与“o”分别代表不同元素原子),该反应可能为( )
A.
氢气的燃烧
B.
水的电解
C.
甲烷的燃烧
D.
一氧化碳的燃烧
17.(2013•上海)X可以发生如下反应:①X+酸→盐+水;②X+非金属氧化物→盐+水.X可能是( )
A.
氧化铜
B.
盐酸
C.
氢氧化钠
D.
碳酸钠
18.(2013•上海)室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A.
溶质质量相同
B.
溶质质量分数相同
C.
均为不饱和溶液
D.
溶剂质量相同
19.(2013•上海)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是( )
A.
物质只能由分子构成
B.
相同原子可能构成不同的分子
C.
分子质量一定大于原子质量
D.
化学变化中分子数目一定发生变化
20.(2013•上海)一个水分子质量(单位:克)的计算表达式为( )
A.
B.
C.
D.
二.填空题
21.(2013•上海)人类常从矿石中获取金属材料.
(1)铁是冶炼最多的金属.工业炼铁主要反应的化学方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是 .该反应中所涉及的物质中,属于单质的是 .常用于灭火的是 .
(2)铜是人类利用较早的金属,木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 ,反应后固体的质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)铝在现代生活中得到广泛的应用.炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3由 种元素组成,2mol Al(OH)3中含有 g氧元素.
(4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 (填“化合”或“游离”)态.
22.(2013•上海)某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验.
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如图所示.
(1)甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)由以上实验可得出结论:影响物质溶解度的因素有 、 .
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态.则t1℃时,硝酸钾的溶解度是 g/100g水.再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1 t2(填“>”、“<”或“=”).
(4)经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据.
温度
溶解度(g/100g水)
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是 ℃.
请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线
23.(2013•上海)如图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中,实验内容如下表所示.
实验
编号
容器I
针筒I
容器II
针筒II
红墨水
液面位置
a
二氧化碳
(充满)
10ml
澄清石灰水
二氧化碳
(充满)
10ml水
保持
左高右低
b
0.55g锌
15ml盐酸
0.24g镁
15ml盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平.容器I、II体积相同,装置气密性良好.
(1)实验a中,容器I内产生的现象是 .红墨水液面位置发生变化的原因是 (用化学方程式表示).
(2)实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的容器是 II (填“I”或“II”),红墨水的位置变化情况是 .
三.简答题
24.(2013•上海)某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将滤液蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如图所示(不计损耗):
(1)氯化钙的质量为 g.
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算).
25.(2013•上海)气体制取是重要的化学实验活动.
(1)实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气,该方法制取氧气的化学方程式是 .能收集氧气的装置是 (填编号)
要得到干燥的氧气,可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置,该氧化物是 .
(2)实验室制备二氧化碳时,要求能随时控制反应进行或停止,以下符合该条件的发生装置是 (填编号)
用所选装置制备二氧化碳,能用于添加液体的仪器名称是 ,能使反应暂时停止的实验操作是 .实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是 .
26.(2013•上海)某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种,为测定其成分,进行如下实验.
第一步:取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色.
第二步:另取样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示.
(1)由上述实验可知,原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和 .
(2)第二步实验中,AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 .
BC段减少的沉淀是 .
(3)C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一.原溶液中碳酸钠的物质的量(n1)与硫酸钠的物质的量(n2)的关系为n1= .