中考化学表格计算题 10页

中考化学表格计算题 ‎1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共‎3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：‎ 反应时间/min ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ 剩余固体质量/g ‎2.55‎ ‎2.25‎ ‎2.10‎ ‎2.04‎ ‎2.04‎ 分析表中数据，完成下列问题：‎ ‎（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）‎ ‎2、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取‎20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：‎ 加入稀硫酸的质量（g）‎ 充分反应后剩余固体的质量（g）‎ 第1次 ‎20‎ ‎17.4‎ 第2次 ‎20‎ ‎14.8‎ 第3次 ‎20‎ ‎12.2‎ 第4次 ‎20‎ ‎12.0‎ 第5次 ‎20‎ m ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）上述表格中m的值为___________；‎ ‎（2）黄铜样品中锌的质量分数为___________；‎ ‎3、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组取来一些石灰石样品，取稀盐酸200g进行四次实验，结果如下：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 石灰石样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 稀盐酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 生成二氧化碳的质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ m ‎（1）第______次反应中，石灰石有剩余。‎ ‎（2）第四次反应中m的值是__________。‎ ‎（3）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。‎ ‎4、某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，取样品‎20.0g，将80.0稀硫酸平均分成4份，分4次加入样品中，充分反应后后，实验数据记录如下：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸质量/g ‎20.0‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ 剩余固体的质量/g ‎17.2‎ ‎14.4‎ ‎13.0‎ ‎13.0‎ 试求：‎ ‎（1）20.0g样品中，铜的质量___________；‎ ‎（2）合金中，铁的质量分数___________。‎ ‎5.（3分） 某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 盐酸质量 ‎5g ‎5g ‎5g 氢气质量 ‎0.04g m ‎0.02g 请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m g。‎ ‎（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。‎ ‎6．（3分）过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ‎ ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。‎ ‎⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。‎ ‎7．（碳酸钙分解）高温加热‎10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。‎ ‎ (1)若‎10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? ‎ ‎(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?    　‎ ‎8、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0.8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？‎ ‎9、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8g加热制取氧气，完全反应后剩余固体的质量7.36g，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？‎ ‎10．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量情况，在实验室中称取生铁屑样品10. 0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0. 34g。 ‎ 计算：（1）生铁样品中杂质的质量。‎ ‎（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。‎ ‎11．（3分）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：‎ 求 (1)反应中生成二氧化碳的质量。‎ ‎（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎12、石灰石是我国主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：‎ 实验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入样品的质量／g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 生成的CO2质量／g ‎1．76‎ ‎3．52‎ ‎4．4‎ m ‎(1)哪几次反应中矿石有剩余? ‎ ‎(2)上表中m的数值是 ‎ ‎(3)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。‎ ‎13．（3分）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；欲制取含‎50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，需要氯气的质量至少为多少？‎ ‎1．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 ‎0‎ D ‎0‎ 时间/s 二氧化碳 质 量 ‎0‎ 时间/s 氧气质量 B C ‎0‎ 时间/s 生成气体质量 t H2‎ O2‎ A 氢气质量/g ‎ 时间/(s) ‎ ‎ Zn ‎ ‎ Y ‎ ‎ ‎ ‎ Fe g ‎2‎ g g ‎1‎ A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 ‎2． 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 固素体的中质氧量元 ‎0‎ 时间/s 氧气质量 ‎0‎ 时间/s 生成气体质量 t H2‎ O2‎ g ‎0‎ g ‎/g ‎2‎ ‎1‎ 反应时间/s D C B A ‎ D A．水的电解 B．加热一定量KMnO4固体 C．向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体 D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 ‎3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是（学而思教育提供）‎ 物 质 X Y Z W 反应前的质量（g）‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎16‎ ‎16‎ 反应后的质量（g）‎ ‎19‎ m ‎2‎ ‎13‎ ‎ A．物质Y可能是该反应的催化剂 ‎ ‎　　 B．若X与Z的相对分子质量比为17︰28，则反应中X与Z的计量数之比为1︰2‎ ‎ C．参加反应的Z与W的质量比为14︰3 ‎ D．该反应的基本类型为化合反应 ‎4．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某质量的变化，其中不正确的是 A B C D 向一定量镁粉中滴加稀盐酸 电解一定量的水 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 加热一定量高锰酸钾固体 ‎5．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。下列对该气体组成的推断不正确的是 ‎ A．可能只含有氢气 B．可能只含有甲烷 C．可能只含有氢气和一氧化碳 D．可能三种气体都存在 ‎6. 肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用‎5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的 ‎ A. 18.7‎％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％‎ ‎7．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是 ‎ ‎ A B C D 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 ‎+‎ ‎8．右图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图(其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列叙述中，不正确的是 A．反应物为氧化物 B．反应前后三种物质的分子个数比为1:1:1‎ C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8 ‎ D．1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成 ‎10. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎6.0‎ ‎12.8‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0[来源:学科网ZXXK]‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎7.2‎ ‎8.8‎ a 下列判断不正确的是 A．表中a的值一定是2.8 B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水 ‎ C．生成物X中一定含有氢元素 D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成 ‎ ‎9．（6分）微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 ‎ 甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。‎ 物质 氢原子 碳原子 氧原子 甲 乙 丙 丁 微观 示意图 ‎（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是 （填序号，下同），属于氧化物的是 。‎ ‎（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为 。‎ ‎（3）在化学反应前后，可能变化的是 （填序号）。‎ a. 原子种类 b. 原子数目 ‎ c. 分子数目 d. 元素种类 ‎ ‎（4）该反应中，乙和丁的质量比为 。‎ ‎10、（6分）．请根据要求填空：‎ ‎（1）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。‎ ‎①二者就像孪生兄弟，这是因为 （填字母），‎ A．它们都有毒 B．它们由同种分子构成 ‎ C．它们都能溶于水 D．它们由同种元素组成 ‎②二者化学性质相差甚远，请举一例说明： 。‎ ‎③在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下： ‎ 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g ‎48‎ ‎80‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎2‎ ‎0‎ ‎44‎ ‎54‎ x ‎ ‎ 根据质量守恒定律，得出表中x的值为     ； ‎ ‎11、（6分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。‎ ‎（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ‎ ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。‎ A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 ‎（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下： ‎ 加入适量的溶液Y 过滤、洗涤②‎ 加入过量 的金属X ‎ 过滤①‎ 含FeSO4和CuSO4的废水 滤液 铜 不纯的铜 滤液 蒸干 硫酸亚铁固体 金属X是 ，‎ 写出上述实验方案中有关反应的化学方程式 ‎① ② 。‎ ‎12、（7分）（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。‎ KMnO4‎ H2O H2O2‎ O2‎ a b CO2‎ e ‎ d c f 右图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网 络图。请根据该图回答有关问题。 ‎ ‎①电解水是实现转化a的途径之一，该反 应的化学方程式是 。‎ ‎②用转化c获得O2时，O2中会混有的少量杂 质是 。‎ ‎③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的 作用。‎ ‎ ④转化f可用于实验室制取O2，该反应的基本反应类型是 。‎ ‎13、（6分）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：‎ ‎（1）从组成角度看：水是由 组成的。 ‎（2）从微粒角度看：水是由 构成的。‎ ‎（3）从资源角度看：水是生命之源，右图是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是 。‎ ‎ A.水是一种重要的溶剂 B.利用右图装置能把硬水变为软水 ‎ C.通过过滤可以除去水中所有的杂质 D.利用右图装置能对水杀菌消毒 ‎ ‎（4）从变化角度看：‎ ‎①水通电分解生成最理想的能源——氢气，反应的化学方程式为 ；电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL。‎ ‎②甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁。‎ ‎ 则甲中所含各元素的质量比为 。‎ ‎ A．C:H=12:1 B．C:H=3:1 C．C:H:O=6:1:8 D．C:H:O=3:1:4‎ ‎1．（4分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品‎16g，把‎80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：‎ 序号 加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量／g 第1次 ‎20‎ ‎12‎ 第2次 ‎20‎ ‎8‎ 第3次 ‎20‎ ‎4.8‎ 第4次 ‎20‎ n ‎(1)上表中n的数值为___________。‎ ‎（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。‎