中考化学总复习教材突破酸和碱时常见的酸和碱练习 6页

第十单元　酸和碱 第1课时　常见的酸和碱 ‎ 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 一、单项选择题 ‎1．(2019·苏州)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )‎ A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小 ‎2．(2019·广州)下列物质属于碱的是( )‎ A．H2O B．NaHCO3‎ C．Ca(OH)2 D．H3BO3‎ ‎3．(2019·重庆A)安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是( )‎ 第3题图 A．食盐 B．鞭炮 C．烧碱 D．酒精 ‎4．(2019·经典)化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花(如图)，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：①紫色；②红色；③蓝色。喷在②号纸花上的溶液可能是( )‎ A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．稀盐酸 ‎5．(2019·重庆B)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )‎ A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H ‎6．(2019·重庆A)食醋里通常含有3～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )‎ A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H＋‎ D．不宜用铝制容器盛装食醋 ‎7．(2019·恩施州)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )‎ A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 ‎8．(2019·预测)某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞溶液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀。此溶液是( )‎ A．氢氧化钠溶液 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸 ‎9．(2019·改编)小欣同学探究酸碱性质时，进行了如图所示实验。对应实验现象的描述中，错误的是( )‎ ‎10．(2019·易错)将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是( )‎ A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少 C．溶液的溶质质量分数都增大 D．溶液的溶质质量分数都减小 ‎11．(2019·江西)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是( )‎ ‎12．(2019·海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是( )‎ A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe C．滤液中不含CuSO4‎ D．滤液中不一定含FeSO4‎ 二、选择填充题 ‎13．(2019·南京改编)下列物质所对应的用途正确的是( )‎ A．稀盐酸——鉴别真假黄金 B．氢氧化钠——检验二氧化碳 C．稀硫酸——干燥氨气 D．熟石灰——________________‎ ‎14．(2019·抚州模拟)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是( )‎ A．铜片 　 　 B．酚酞溶液 C．二氧化碳 　 　 D．___________________________‎ ‎15．(2019·赣州模拟)如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中加入的溶液可能是( )‎ 第15题图 A．酚酞溶液 　 　 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 　 　 D．__________________‎ 三、填空与说明题 ‎16．(2019·抚州模拟)如图所示：化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：‎ 第16题图 ‎(1)溶液X是______(填“酸”“碱”“盐”)，试剂A的名称是________________。‎ ‎(2)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为______。‎ ‎(3)若X是稀硫酸，D是氧化物，则D的化学式为__________。‎ ‎(4)若X是稀盐酸，在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，若表面有铁锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，写出冒气泡的化学方程式____________________________________________。‎ ‎17．(2019·易错)为研究氢氧化钙、氢氧化钠两种溶液的化学性质，进行如下实验。‎ 第17题图 ‎(1)A、C中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。‎ ‎(2)写出B中反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎(3)D中沉淀的化学式是______________。‎ ‎(4)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________________________，可能含有的溶质是__________。‎ ‎18．(2019·预测)氢氧化钠是一种重要的产品。‎ ‎(1)氢氧化钠在空气中易变质，用化学方程式表示变质的原因______________‎ ‎____________________________________，故氢氧化钠应________保存。‎ ‎(2)氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验，已知：CaCl2溶液呈中性。‎ 第18题图 操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是________________；操作Ⅱ的名称是________，根据实验现象判断，固体样品中含有_______________________。‎ 四、实验与探究题 ‎19．(2019·达州改编)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：‎ 第19题图 ‎(1)若用pH试纸测该盐酸的pH，则具体操作为___________________________‎ ‎___________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(2)反应后试管C中一定含有的阳离子是____________(写离子符号)；试管D中反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。‎ 小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：‎ 小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是______________________‎ ‎____________________。‎ ‎(4)【提出问题】无色滤液的溶质是什么？‎ ‎【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。　‎ ‎【进行实验】‎ ‎20．(2019·巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。‎ ‎【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是______________________________________________。‎ ‎②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。‎ ‎【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。‎ ‎【进行实验】‎ ‎【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是____________(填一种即可)。‎ ‎21．(2019·达州)无论在化学世界里还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。‎ 第21题图1‎ ‎(1)浓硫酸的特性 ‎①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1______m2(选填“＞”“＝”“＜”)。‎ ‎②如图1所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是________。‎ A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中 C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 ‎(2)与金属反应 第21题图2‎ 向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图2)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式_________________________________________‎ ‎___________________________________。‎ ‎(3)与非金属反应 将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；‎ ‎②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。‎ 温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液 第21题图3‎ ‎①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：‎ 甲→______→______→______(填序号，此小题2分)。‎ ‎②请完成下表中的相关内容：‎ ‎【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式______________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。‎ 五、计算题 ‎22．(2019·雅安)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取‎100 g废水于烧杯中，加入‎100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.‎7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)‎ ‎(1)充分反应后生成沉淀的质量为____________g。‎ ‎(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)‎ 参考答案 ‎1．B　2.C　3.C　4.D　5.B　6.B　7.A　8.C　9.C　10.D ‎11．C　12.C ‎13．A　改良酸性土壤(合理即可)‎ ‎14．B　紫色石蕊溶液(合理即可)‎ ‎15．B　紫色石蕊溶液(合理即可)‎ ‎16．(1)酸　紫色石蕊试液　(2)铁　(3)CuO　(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎17．(1)碱　(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　(3)CaCO3　(4)NaCl、CaCl2　HCl ‎18．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　密封　(2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　(3)加速固体溶解　过滤　NaOH和Na2CO3　‎ ‎19．(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸，滴在干燥的pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得盐酸的pH　(2)Fe3＋　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ‎(3)如果含有盐酸，则不能产生白色沉淀　(4)①碳酸钠溶液　②有气泡产生 ‎20．【查阅资料】①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O　【猜想假设】(1)Ⅰ　(2)产生白色沉淀　酚酞溶液变红　【拓展应用】用作钾肥(合理即可)‎ ‎21．(1)①＜　②AC　(2)C　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑‎ ‎(3)①【实验验证】戊　丁　乙　②氧化铁粉末不变色，澄清石灰石变浑浊　二氧化硫　确认二氧化硫是否全部被除去　【获得结论】C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　‎ ‎22．(1)23.3‎ ‎(2)解： 设该工业废水中硫酸的质量为x H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ‎98　　　　　 233‎ x　　　　　　‎‎23.3 g ＝　　x＝‎‎9.8 g 该工业废水中硫酸的质量分数＝×100%＝9.8%‎ 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。‎