2017中考真题专题汇编——实验探究题之反应后物质的成分 15页

‎2017中考真题专题汇编 实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究 题型分析:‎ 通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。‎ 因此一般猜想有三种：‎ ‎（1）只有C（恰好完全反应）；‎ ‎（2）A和C（A过量）；‎ ‎（3）B和C（B过量）。‎ 验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。‎ ‎ 不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应； ‎ 技巧方法：‎ ‎①要围绕问题从不同角度、不同侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠。‎ ‎②要注意猜想的科学性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。如要猜想某个反应物，一定要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。‎ ‎③提出的猜想要有探究的价值、要有利于实验方案的设计，有利于现象的观察和描述。‎ ‎④要充分运用题目提供的材料或信息，设计验证方案或解答方案中的有关问题。设计实验方案时一定要根据物质的性质。‎ ‎⑤在设计实验时一定要注意四个要求：即科学性、安全性、可行性和简约性。‎ ‎⑥结论表达要简洁明了，切中问题要害。‎ 真题演练:‎ ‎1.（2017天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：‎ ‎【提出问题】废液中的溶质是什么物质？‎ ‎【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是 （化学式）。‎ ‎【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。‎ ‎【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分 别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。‎ ‎②你认为甲同学的实验_ __(填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_________。‎ ‎③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是________，实验中可能观察到的现象是_______。‎ ‎【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的______，反应完全后过滤。‎ ‎②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________。‎ ‎【答案】【作出猜想】HCl ‎【实验与结论】②不能，废液中有HCl时，酚酞也不会变色 ‎③活泼金属（镁、锌），有气泡出现（紫色石蕊，溶液变成红色）‎ ‎【拓展与应用】①大理石②腐蚀下水道 ‎2．(2017贵港)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：① CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O, Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；② Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；③ CaCl2溶液呈中性：④ Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤ 铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。‎ 他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。‎ ‎【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④______。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎（1）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入 无明显现象；有气泡产生。‎ 猜想②成立，反应的化学方程式__________。‎ ‎______‎ ‎（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加______。‎ 产生白色沉淀；________。‎ 猜想③成立 ‎【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是__________。‎ ‎【答案】④NaOH。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎（1）稀盐酸 NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2↑。‎ ‎（2）酚酞试液。‎ 溶液变成红色。‎ ‎【继续探究】碳酸钠和碳酸氢钠。‎ ‎【解析】根据化学方程式2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O计算，4.0gNaOH可吸收2.2g二氧化碳气体，说明二氧化碳气体过量，有碳酸钠生成。‎ ‎3.（2017六盘水）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动 ‎【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：‎ A.NaOH B.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C. _______ D. Na2CO3和NaOH ‎ ‎【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_____（填猜想序号），其理由是_____。‎ ‎【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液 ‎_____‎ 滤液中溶质的成分与猜想C对应 取少量滤液于试管中，加入足量的 乙同学 Na2CO3溶液 无明显实验现象 滤液中溶质的成分与猜想A 对应 ‎【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。‎ 实验操作及实验现象 实验结论 ‎_________‎ 滤液中溶质的成分与猜想_____对应 ‎【答案】.【提出猜想】C.Ba(OH)2、NaOH；‎ ‎【讨论交流】B；Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结沦 Na2CO3溶液 产生白色沉淀／溶液变浑浊 猜想C成立 ‎【反思与评价】‎ 实验操作及实验现象 实验结沦 加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象 与猜想A对应 加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀 与猜想D对应 ‎4．(2017鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。‎ ‎（1）写出该中和反应的化学方程式：______________。‎ ‎（2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分。‎ ‎【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；‎ 猜想三：___________。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 ‎①‎ 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡 ‎_______________‎ 猜想一不成立 ‎②‎ 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 ‎________________‎ 猜想三成立 ‎【答案】（1）NaOH + HCl═NaCl + H2O ‎（2）【猜想】可能是NaCl和HCl ‎ ‎ 【进行实验】①溶液不变色 ②有气泡产生 ‎5.（2017黄石）某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程．并将①～⑤处等答案填入答题卡相应位置。‎ ‎【提出问题】 ① _________?‎ ‎【作出猜想】I.溶质仅为氯化钠； II.溶质为氯化钡和氯化钠；III.②____________； ‎ ‎【设计方案】‎ 实验操作 现象 结论 取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的___③__溶液。(填化学式，限填一种)‎ 无明显现象 猜想I正确 ‎______④_______‎ 猜想II正确 有气泡产生 猜想III正确 ‎【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式____________⑤___________。‎ ‎【答案】①废液缸中溶液的溶质是什么？②溶质为氯化钠和碳酸钠 ③H2SO4 ④有白色沉淀产生⑤Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3‎ ‎6.（2017荆州）某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。‎ ‎【提出问题】‎ 过氧化钠与水反应生成了什么物质？‎ ‎【作出猜想】‎ 甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气 ‎（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 ‎（2）______________‎ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ‎（3）______________‎ 有氧气生成 ‎（4）______________‎ 溶液变红 溶液显碱性 ‎【得出结论】‎ ‎（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎【反思拓展】‎ ‎（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。‎ ‎【答案】（1）反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素。‎ ‎（2）说明无氢气生成 （3）带火星的木条复燃 ‎ ‎（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 （5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）有气泡产生，有蓝色沉淀生成 ‎7．(2017襄阳)某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：______________；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。‎ 实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M,并接着进行如下探究：‎ ‎（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎① 向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：‎ 出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生 自色沉淀B是________‎ ‎② 取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；‎ 溶液不变色 则滤液M 中一定含有的溶质是 ‎③ 取步骤② 中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应：‎ 无明显现象 ‎④ 另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；‎ ‎______________‎ 小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤④ 中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：________________。‎ ‎【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①‎ BaSO4（或硫酸钡）‎ ‎②‎ NaCl（或氯化钠）‎ ‎③‎ ‎④‎ 无明显现象（或锌粒表面无红色固体生成、无气体放出）‎ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ‎8.（2017娄底）人在端午节有吃皮蛋的习俗．某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐．同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤渣中溶质的成分进行探究．‎ 小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和　 　．（写化学式）‎ ‎【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？‎ ‎【作出猜想】‎ 小林认为：还含有Ca（OH）2‎ 小方认为：还含有Na2CO3‎ 小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3‎ ‎【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：　 　．（用化学方程式表示）‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ 小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ‎ ‎ ‎　 　‎ ‎ 小方的猜想正确 ‎ 小方：取少量滤液于试管中，滴加 ‎　 　溶液 ‎ 产生白色沉淀 ‎ ‎ 小方的猜想正确 ‎ 小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液 ‎ 无明显现象 小方的猜想正确 ‎【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是　 　．‎ ‎【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑．‎ ‎【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是　 　．最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定．‎ ‎【答案】NaOH；‎ ‎【交流讨论】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎【实验探究】有气泡产生；足量的澄清石灰水；‎ ‎【交流谈论】小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠；‎ ‎【解释评价】小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水 ‎9.(2017湘潭)某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈___ ___ 色，该反应的化学方程式为____ 。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。‎ ‎【提出猜想】猜想一：___ ；猜想二：H2SO4和CuSO4‎ ‎【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。‎ ‎【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。‎ 方案—：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。‎ 方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气 体、 等现象， 则猜想二正确。‎ ‎【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 。‎ B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）。‎ a、CuO b. Cu(OH)2 c、Cu d. Cu(NO3)2‎ ‎【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124。‎5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入NaOH溶液的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 反应后溶液的质量/g ‎144.5‎ ‎164.5‎ ‎179.6‎ ‎189 8‎ ‎200‎ ‎220‎ 每次产生沉淀的质量/g ‎0‎ ‎0‎ m n ‎9.8‎ ‎0‎ 计算：‎ ‎（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=_________， N=__________。‎ ‎（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】蓝色，CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O ‎【提出猜想】CuSO4‎ ‎【实验探究】方案二：红色物质生成 ‎【讨论交流】A. CuSO4溶液也显酸性，同样会使石蕊试液变成红色。B.ab ‎【拓展探究】（1）4.9g， 9.8g （2）40% （3）35.5%‎ ‎10.（2017宿迁）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。‎ I.探究酸和碱能否发生反应 方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。‎ 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。‎ 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。‎ 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。‎ II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。‎ ‎【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？‎ ‎【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______ 。‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 方案I 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有_____产生 猜想（2）成立 方案II 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现________。‎ ‎【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）‎ A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3‎ ‎【答案】I.红；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O II.H2SO4（或硫酸）；方案1：气泡；方案2：溶液由无色变为红色；‎ ‎12.(2017赤峰)小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。‎ ‎【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性 ‎【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 无色酚酞溶液______‎ 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____‎ 无色酚酞溶液不变色 溶液呈______‎ ‎【继续验证】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 粉末部分或全部消失．溶液变为黄色 溶液呈_____，反应的化学方程式是_____‎ ‎____________‎ 溶液呈______‎ ‎【答案】【猜想与假设】中性（或酸性） 酸性或（中性）‎ ‎【实验验证】变红；OH-；中性（或酸性）‎ ‎【继续验证】酸性；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；‎ 无明显现象；中性 ‎13．(2017西宁)化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：‎ ‎（l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。‎ ‎（2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？‎ ‎【猜想与假设】 猜想I：废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。‎ ‎【进行实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 只有________‎ 猜想I 正确 先______后________‎ 猜想Ⅱ正确 ‎【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的_________。‎ ‎【答案】）（l）CaCO3 + 2HCl = CaC12 + H2O+ CO2↑‎ ‎（2）【猜想与假设】 猜想Ⅱ：氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl；‎ ‎【进行实验】 ① 沉淀产生② 产生气泡③ 产生沉淀 ‎【反思拓展】 碳酸钙或CaCO3 ‎ ‎14.（2017临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。‎ ‎【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。‎ ‎【查阅资料】CaC12 滚液显中性 ‎【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：‎ 猜想I：只有CaC12 ‎ 猜想II：有__________‎ 猜想III：有CaC12和Ca(OH)2‎ 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2‎ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。‎ ‎【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。‎ 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2‎ 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 ‎____________‎ ‎__________‎ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2‎ 溶液中含有Ca(OH)2‎ 溶液中含有Ca(OH)2‎ ‎【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。‎ ‎【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。‎ ‎（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。‎ ‎【答案】【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ‎【猜想与假设】CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 ‎【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 ‎ ‎【评价反思】（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 ‎（2）反应物是否过量 ‎15.（2017泰安)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：‎ ‎【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。‎ ‎【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸 ‎【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。‎ 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ‎①‎ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH ②7‎ ‎③‎ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 ‎【得出结论】猜想三正确。‎ ‎【评价反思】‎ ‎（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:__________；‎ ‎（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。‎ ‎【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑‎ ‎①无现象；②<；③有气泡产生，锌片不断溶解；‎ ‎（1）方案C中pH试纸浸入溶液中；‎ ‎（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在；‎ 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。‎ ‎16.（2017陕西）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。‎ ‎【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？‎ ‎【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙 ‎ 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 ‎【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。‎ ‎（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显 性，由此得出猜想一不成立的结论。‎ ‎（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。‎ ‎①取洁净的烧杯，另配制 溶液，测得溶液pH＝7。‎ ‎②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为 色。‎ 但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。‎ ‎③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.6。‎ 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。‎ ‎【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。‎ 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 。‎ 由以上实验可知，猜想二各猜想三不成立。‎ ‎【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是 。‎ ‎【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X Y（填“＞”“＝”或“＜”），则她的猜想成立。‎ ‎【答案】【实验探究一】（1）酸 （2）①氯化钙或CaCl2 ②红 ‎ 【实验探究二】CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分）‎ ‎ 【得出结论】反应物的浓度大小 【反思交流】＜‎ ‎17.（2017巴中）某实验小组同学用Ba(OH)2溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验，如图。反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内溶液的成分进行探究。（提示：BaCl2溶液呈中性）‎ ‎【提出问题】该溶液中溶质是什么？‎ ‎【猜想与假设】猜想一：BaCl2 猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三：__________‎ ‎【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色。说明溶液不显碱性。则猜想二不成立。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 另取该溶液少量于试管中，____________‎ ‎____________‎ ‎【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有____________。‎ ‎【答案】猜想三：BaCl2，HCl 实验：可与酸反应且有明显现象的物质均可 ‎【反思评价】所加反应物的量 ‎18.（2017达州）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：‎ ‎⑴试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的 阳离子是 （写离子符号）。‎ ‎⑵试管C中反应的化学方程式为 。‎ 小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。‎ 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：‎ 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。‎ ‎【提出问题】无色滤液的溶质是什么？[来源:学科网ZXXK]‎ ‎【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。‎ 小明认为猜想 一定不正确。‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 成立[来源:Zxxk.Com]‎ ‎②取少量滤液于试管中，滴加少量 ‎ 有气泡产生[来源:Zxxk.Com]‎ ‎【答案】）⑴溶液变为红色。 Fe2+ ⑵6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。‎ ‎【作出猜想】③‎ ‎【进行实验】 盐酸（或硫酸等酸）；④‎