2017年度中考化学一模试题（北京市门头沟区） 9页

北京市门头沟区2014年中考一模化学试题 考 生 须 知 ‎1．本试卷共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．本答题卡用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 ‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）‎ ‎1．下列变化，属于化学变化的是 ‎ ‎ A．河水结冰 B．铜线导电 C．粉笔折断 D．钢铁生锈 空气中含量最多的气体是 ‎ ‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎ ‎3．下列物质中，属于氧化物的是 ‎ ‎ A．NaCl B．MnO ‎2 C．NaOH D．H2SO4‎ ‎4．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 ‎5．下列符号中，表示两个氢原子的是 ‎ A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2‎ ‎6．下列生活中的做法，不利于节约用水的是 ‎ A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 ‎ C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 ‎7．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 ‎8．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 ‎ A．钛合金表链 B．紫砂壶 C．手机塑料外壳 D．真丝围巾 ‎9．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 ‎ A.木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷 ‎10．氧元素和氢元素不是同一种元素的本质原因是 ‎ A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 ‎11．下列实验操作中，正确的是 ‎ A．连续滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯 ‎12．次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为 ‎ A．+5 B．+‎3 ‎C．+1 D．-1‎ ‎13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO‎2 ‎C．CO2 D．H2O2‎ ‎14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．盐酸用于除去铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多 ‎15．下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是 A．胆汁(6.8~7.4) B．唾液(6.6~7.1)‎ C．血液(7.35~7.45) D．胃液(0.8~1.5)‎ ‎16．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 ‎17．下列物质露置于空气中，质量会减少的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 ‎18．下列说法错误的是 A．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好 B．为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物 C．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源 D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 ‎19．为保护环境，我们自身应做到：①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋；②在田野里点燃农作物秸秆；③不浪费水、电、纸张；④尽量不买或少买一次性商品；⑤不随便丢弃废旧电池；⑥积极参加植树造林活动；⑦只坐私家车出行。其中做法正确的是 A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①③④⑤⑥ D．全部 ‎5 g ‎42 mL ‎20．用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是 ‎ ① ② ③ ④ ⑤‎ ‎ A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发 ‎ B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 C．乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小 D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大 ‎21．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是 ‎ A．元素符号为Hg B．属于非金属元素 ‎ C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是‎200.6 g ‎22．右图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应中共有四种原子 ‎ B．A中氮元素的化合价为+3‎ C．A中各元素的质量比为14∶1‎ D．该反应中B和C的质量比为12∶7‎ ‎23．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ‎ A．A的溶解度大于B的溶解度 ‎ B．A、B两种饱和溶液都从t‎3℃‎降温到t‎2℃‎，析出的晶体的质量一定是：A>B ‎ C．t‎1℃‎时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A>B ‎ ‎ D．t‎2℃‎时，‎100克饱和溶液A和‎50克饱和溶液B中，溶质的质量分数相等 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 ‎24．下列实验方案中，能达到实验目的的是 ‎25.下列图像与对应选项关系合理的是 A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体 B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量 C．用相等质量的双氧水来制取氧气 D．电解水生成氢气和氧气 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎26．（5分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会 经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：‎ ‎(1)右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是 ‎____________，写出水在通电条件下反应的化学方程式___________________。‎ 天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，‎ ‎ 其中净化程度最高的方法是___________________。‎ ‎(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_________________来区分硬水和软水。‎ ‎(4)把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是_______________（填序号）。‎ ‎ A.粉笔灰 B.硫酸铜 C.蔗糖 D.食用油 ‎27．（7分）日常生活离不开化学。‎ ‎（1）青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是______________。‎ ‎ A．橙子 B．西红柿 C．大豆 D．玉米 ‎（2）环保问题成为2014年全国两会热议的焦点，PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘。它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响很大。下列措施能减少PM2.5污染的是____________。‎ ‎ A．鼓励开私家车出行 B．鼓励燃煤火力发电。‎ ‎ C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励购买清洁能源汽车 ‎（3）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如右图所示）火柴在哪种情况下更容易持续燃烧_________，原因是________。‎ ‎（4）“可燃冰”主要成分为甲烷的水合物，是未来的重要能源。甲烷的化学式是__________。‎ ‎（5）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是_______。依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是_______（填字母序号）。 ‎ A． 大理石塑像 B．铝制门窗 C．钢铁结构大桥 D．花草树木 ‎28．（4分）从化学视角观察物质世界：‎ ‎（1）从组成角度看：世界上的物质是由一百余种元素组成。二氧化碳是由___元素组成的。‎ ‎（2）从物质分类看：生铁和钢都属于_______。‎ ‎（3）从微粒角度看：CO和CO2为两种不同物质的原因是_______。水蒸发和水电解这两种变化的本质区别是_______。‎ ‎29．（7分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。‎ ‎（1）地壳中含量最高的金属元素是_________________。‎ ‎（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为_________________。‎ ‎ 电线 金属丝 炊具 ‎ （3）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如下图所示，回答问题：‎ ①操作I的名称是_______________。‎ ②固体A是_______________ 。 ‎ ‎③废液与X发生反应的化学方程式为___________________。‎ ‎（4）将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是________；滤液中一定含有的溶质是___________。‎ ‎30.（7分）标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验： ‎ ‎（1）观察外观：A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体。‎ ‎（2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液。‎ ‎（3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式________________。B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是______________（填“氢之前”或“氢之后”）。F中发生反应的化学方程式为___________________。‎ ‎（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色。G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为_____________。‎ ‎（5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：CO2 可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为___________________。‎ 另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如右图所示，若出现___________（填现象），说明试管中盛装的是Na2CO3溶液。‎ ‎（7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca(OH)2 ，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论）______________________________________。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎31．（6分）根据下图回答问题。‎ ‎（1）仪器a的名称是_____________。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是_________(填字母序号，下同)，收集装置是___________。‎ ‎（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________。用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是___________。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是___________________。‎ ‎32．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。‎ ‎ A B C 小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应。‎ 小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应，反应的方程式为_____________。‎ 老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2‎ 与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应。解释气球变鼓的原因_________________，变瘪的原因_______________。‎ 证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：实验操作________________，实验现象___________。‎ ‎33. （8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。‎ ‎【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。‎ ‎【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。‎ 图甲 ‎（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。‎ ‎（2）浓硫酸的作用为______。‎ ‎【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。‎ ‎①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ‎③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 ‎【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。‎ 图乙 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。‎ ‎【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ ‎34．（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + ‎2C 高温 Si + 2CO↑。若生产‎5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？‎ ‎35．(3分)实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为‎18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为‎33.2g，之后，将一枚质量为‎10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为‎43.9 g。请回答下列问题：‎ 反应中产生的气体的质量是。‎ 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。‎ 如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。‎ ‎2014年北京市门头沟区初三年级第一次检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（共25分）说明：其他合理答案参照本标准给分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D A B C B C A C D A C C A B D A B A C C A D D B B 二 填 空 题 ‎26．(5分)（1） H2 ， 2H2O通电2H2↑+O2↑‎ ‎（2）蒸馏 （3）肥皂水 （4）C 二、填空题（共30分）‎ ‎27．（7分）（1）C（2）C D （3）向下斜的火柴，当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易燃烧。 （4）CH4 （5）SO2 ABCD ‎28．（4分）（1）碳元素和氧元素 （2）混合物 ‎（3）分子不同 ，水分子本身是否发生改变 ‎ ‎30．（7分） （3） 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 氢前金属 ， 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（4）氯化钠 ‎（5）CO2 +H2O+Na2CO3 ==2NaHCO3 ‎ ‎（6）试管底部有气泡生成，上升过程中小气泡变小或消失。‎ ‎（7）分别向未知的两种无色溶液中通CO2气体，浑浊的是Ca(OH)2溶液，无变化的是NaOH溶液。‎ ‎29．（7分）（1）Al （2）导电性 延展性 导热性 ‎ ‎（3）①过滤 ②Fe Cu ③ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ‎ ‎（4）铁、铜 硫酸镁、硫酸锌 三、实验题（共19分）‎ 三 实 验 题 ‎31．（6分）（1）酒精灯 （2）B ，C ‎（3）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，‎ 木条复燃 ‎32．（5分）（2）CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O ， 二氧化碳与氢氧化钠发生反应瓶中压强减小，使气球鼓起； 稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶中压强增大，使气球变瘪。‎ ‎（3）将氢氧化钠溶液换成水，重复以上实验，观察到试管内液面上升的高度不相同。‎ ‎ ‎ ‎33．（8分）（1）Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2分）‎ ‎（2）吸水 【交流讨论】 ②③④‎ ‎【方案改进】关闭c、打开a、b 【数据分析】 偏低 ‎【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）（2分）‎ 四、计算题（共6分）‎ 四 计 算 题 ‎34. （3分）解：设理论上需要二氧化硅的质量为x。‎ SiO2 + ‎2C高温Si + 2CO↑‎ ‎60 28 ‎ ‎ X ‎5.6g ………………………… (1分)‎ ‎ 60 ：X = 28：‎5.6g ………………………… (1分)‎ ‎ x＝‎12 g ………………………… (1分)‎ 答：略 ‎ ‎ ‎35. （3分） （1）‎0.1g ………………………… (1分)‎ ‎（2） 解：设参加反应硫酸的质量为x ‎ Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑‎ ‎ 98 2‎ X ‎‎0.1g ‎ 98 ：X = 2：‎0.1g ‎ X =‎‎4.9g 硫酸的质量分数为（4.9/33.2-18.2）×100%=32.7%……… (1分)‎ ‎（3）偏小 ………………………… (1分)‎ 答：略 ‎ ‎ ‎ ‎