天津市中考化学试卷及答案解析 25页

‎20XX年天津市中考化学试卷解析 ‎ ‎【总体分析】今年中考化学试题比去年难度略大，更注重灵活性。难点主要集中在以下几点：（1）利用题目所给的信息写出未学过的化学方程式；（2）有关溶液溶解度和溶质质量分数计算；（3）利用元素守恒计算；（4）复分解反应顺序，等等。即将步入初三的学生，在化学学习的过程中，除必须掌握各章基础知识之外，还应开阔思路，注重对灵活方法的学习和训练，‎ ‎ ‎ 一、选择题 ‎1、下列成语中，本意主要为化学变化的是（   ） ‎ A.滴水成冰    B.积土成山    C.百炼成钢    D.木已成舟 ‎ 分析：化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生． ‎ 答案：C ‎ ‎2、下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（   ） ‎ A.石油    B.天然气    C.氢气    D.太阳能 ‎ 分析：根据已有的知识进行分析，煤、石油、天然气属于化石能源，化石能源是有限的资源． ‎ 答案：D ‎ ‎3、下列物质中，属于氧化物的是（   ） ‎ A.O2    B.H2O    C.KMnO4    D.Ca(HCO3)2‎ ‎  分析：根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答． ‎ ‎  答案：B ‎ ‎4、蛋白质是人体不可缺少的营养素。下列食物中富含蛋白质的是（   ） ‎ A.蔬菜    B.大米    C.鸡蛋    D.植物油 ‎ 分析：可根据营养素的食物来源进蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质 ‎ 答案：C ‎ ‎5、材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系错误的是（   ） ‎ A.纯羊毛衫——天然纤维    B.汽车轮胎——塑料 ‎ C.钻石——金刚石          D.不锈钢餐具——铁合金 ‎ 分析：可根据材料的分类和材料的主要成分进行分析解答． 金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料及有机合成高分子材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料 ‎ 答案：B ‎ ‎6、引起煤气中毒的物质是（   ） ‎ A.一氧化碳    B.甲烷    C.二氧化碳    D.二氧化硫 ‎ 分析：根据已有的知识进行分析，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体 ‎ 答案：A ‎ ‎7、某同学用pH试纸测定日常生活中一些液体的pH。他的实验记录一定错误的是（   ） ‎ A.肥皂水 pH=10    B.纯碱溶液 pH=11 ‎ C.橘子汁 pH=4     D.食醋 pH=7 ‎ 分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．利用常见物质溶液的酸碱性，对所测定或记录的pH进行判断 ‎ 答案：D ‎ ‎8、下列图示实验操作中，正确的是（   ） ‎ 分析：A、读取量筒内液体时，视线与液面平行；B、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置不要伸入到试管内；D、根据倾倒液体的正确方法判断 ‎ 答案：B ‎ ‎9、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（   ） ‎ A.碳酸钙    B.浓硫酸    C.浓盐酸    D.氢氧化钠 ‎ 分析：A、碳酸钙与空气中的气体不反应，质量不变，不符合题意；B、浓硫酸可吸收空气中的水分而使质量增加，但无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、浓盐酸易挥发，质量减小，不符合题意；D、氢氧化钠易吸水，且与空气中的二氧化碳能发生反应生成碳酸钠和水，使质量增加，该反应生成了新物质，属于化学变化，正确 ‎ 答案：D ‎ ‎10、甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是（   ） ‎ ‎  分析：根据a处得水的成分，c处水的成分，分析得出b处水的成分，根据离子和物质的共存进行分析。在a处得水中有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH=7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应对应氯化钠，所以乙厂的阴离子应该有氯离子，而甲处对应的应该是氢氧化钠和硫酸钠．A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误， ‎ B、虽然会将氢氧根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误， C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子．故C正确，D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误。 ‎ 答案：C ‎ 二、选择题 ‎ ‎11、下列实验方案中，设计合理的是（   ） ‎ A.用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体 ‎ B.用稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 ‎ C.用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质 ‎ D.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 ‎ 分析：A、根据固体溶于水的现象来分析；B、用稀硫酸会将氧化铜除去；C、碳酸钠溶液也呈碱性；D、二氧化碳和氮气均不助燃 ‎ 答案：AB ‎ ‎12、某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如下图所示，其  中试剂甲和乙可能是（   ） ‎ A.甲：水，乙：氢氧化钠 ‎ B.甲：熟石灰，乙：稀盐酸 ‎ C.甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 ‎ D.甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸 ‎ 分析：铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，氯化钾不能和显碱性的物质反应．碳酸氢铵是碳酸盐，能和显酸性的物质反应生成二氧化碳气体，氯化铵不能和显酸性的物质反应。A、水显中性，氢氧化钠溶液显碱性．故选项错误；B、熟石灰显碱性，稀盐酸显酸性．故选项正确；C、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性．故选项错误；D、氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸显酸性．故选项正确。 ‎ 答案：BD ‎ ‎13、为改善空气质量，让进城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施。脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应： ‎ ‎①2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O   ②Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3‎ ‎③NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O ‎ 下列说法中，错误的是（   ） ‎ A.反应②发生的是化合反应 ‎ B.可循环使用的物质是Na2SO3‎ C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6 ‎ D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质 ‎ 分析：复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；由反应过程可知，亚硫酸钠可以循环使用；在化合物中元素的化合价代数和为零；二氧化碳和二氧化硫具有相似的化学性质 ‎ 答案：C ‎ ‎14、下列叙述与对应的示意图表示正确的是（   ） ‎ A.水的电解 ‎ B.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎ C.加热一定质量的高锰酸钾制氧气 ‎ D.等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应 ‎ 分析：A、纵坐标是质量而不是体积；B、开始的pH值应小于7，加入过量碱性溶液应该大于7；C、刚开始时温度低，不会有氧气生成；D、生成氢气的质量与Fe、Zn相对原子质量大小成反比。 ‎ 答案：D ‎ ‎15、下列说法正确的是（   ） ‎ A.在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 ‎ B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等 ‎ C.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等 ‎ D.已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应所得溶液中溶质的质量一定为24g ‎ 分析：A、题目未交待两饱和溶液的质量关系；B、第一次蒸发前溶液不一定饱和；C、根据溶液稀释的计算可得；D、将氢氧化镁与氧化镁组成的混合物投入到稀硫酸中，氢氧化镁、氧化镁都会与稀硫酸发生反应。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，可求溶质质量 ‎ 答案：CD ‎ 三、填空题 ‎ ‎16、（4分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。从氦气、活性炭、生石灰、盐酸四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。 ‎ ‎（1）用作某些食品干燥剂的是_________； ‎ ‎（2）用作吸附有异味的物质的是_________； ‎ ‎（3）用于金属表面除锈的是________； ‎ ‎（4）可冲入霓虹灯且通电时会发出有色光的是________。 ‎ ‎  分析：（1）生石灰廉价易得，且无毒、具有较强的吸水性；（2）活性炭有吸附性，能吸附色素和异味；（3）可以用稀硫酸除去金属表面的氧化物；（4）充入霓虹灯通电时会发出有色光的气体是稀有气体的用途。 ‎ ‎  答案：（1）生石灰 （2）活性炭 （3）盐酸（4）氦气 ‎ ‎17、（5分）构建知识网络是一种重要的学习方法。 ‎ ‎（1）将“分子”、“原子”、“元素”填入下图序号所对应的横线上。 ‎ ‎（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由_____种元素组成，每个蔗糖分子由______个原子构成。 ‎ ‎  分析：（1）利用元素原子分子之间的关系解决问题；（2）根据蔗糖的化学式C12H22O11，蔗糖由C、H、O三种元素组成，其分子由12个C原子、22个H原子、11个O原子构成 ‎ ‎  答案：（1）①元素 ②原子 ③分子；（2）3  45 ‎ ‎18、（5分）根据原子结构的知识和下图的信息填空： ‎ ‎（1）甲图中①代表的元素符号是_________，乙图中所示元素原子的核电荷数是_______，丙图所示粒子属于_________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 ‎ ‎（2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式________。 ‎ ‎  分析：（1）考察元素周期表的知识和阴阳离子的形成；（2）考察Al与氧气反应的化学方程式。 ‎ ‎  答案：（1）Al  8  阳离子；（2）4Al+3O2===2Al2O3‎ ‎19、（6分）通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（下图中部分反应条件已省略）。 ‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）D为_________；G为________。 ‎ ‎（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式____________________________。 ‎ ‎（3）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质。此反应的化学方程式为____________ ‎ ‎_________________________________。 ‎ ‎ 分析：（1）根据丙在空气中含量可以看出，丙是氮气，戊为紫红色金属，所以戊就是铜，农业上常用F改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，所以G是氨气，甲和氮气会合成氨气，所以甲就是氢气，A通电会生成氢气和氧气，所以A就是水，乙是氧气，氧气和铜反应会生成氧化铜，所以H是氧化铜，D和水会生成氢氧化钙，所以D是氧化钙，B高温会生成氧化钙，所以B是碳酸钙，C是二氧化碳，丁是碳，E就是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将推出的物质进行验证即可。 ‎ ‎21、（4分）联合国将20XX年定为“国际化学年”，以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展做出的重要贡献。 ‎ ‎（1）化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如尿素[CO(NH2)2]是一种常用的________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。 ‎ ‎（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱、一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该反应的化学方程式_________________________。 ‎ ‎（3）科学家诺贝尔经过长期的实验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）。该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9===12CO2↑+10H2O↑+6X+O2↑，推断X的化学式为____________。 ‎ ‎  分析：（1）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；（2）根据对化学家侯德榜的了解结合题给的信息，并依据质量守恒定律来完成化学方程式的书写；（3）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。 ‎ ‎  答案：（1）氮；（2）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）N2。 ‎ ‎22、（4分）某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜，实验流程如下图所示（部分生成物以省略）。 ‎ ‎（1）溶液C中所含的溶质是_________。 ‎ ‎（2）固体D中含有的物质是_________。 ‎ ‎（3）Cu2(OH)2CO3与稀硫酸发生反应的化学方程为________________________。 ‎ ‎  分析：加过量稀硫酸后生成无色气体，根据化学式可知，气体为二氧化碳。蓝色溶液为含铜离子的溶液，加入一定量铁粉后，得到的固体D中一定含有铜单质，向固体D中加入稀硫酸，有无色气体E生成，因此固体D中一定存在过量铁粉，气体E为氢气。 ‎ ‎  答案：（1）FeSO4；（2）Fe   Cu；（3）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O。 ‎ ‎23、（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题： ‎ ‎（1）50°C时，乙物质的溶解度是_________g。 ‎ ‎（2）20°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为______________。 ‎ ‎（3）温度为_____°C时，甲、乙两物质溶解度相同。 ‎ ‎（4）50°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10°C，所得溶液中溶质质量分数最小的是________。 ‎ ‎（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度  要控制的范围是________。 ‎ ‎ ‎ ‎ 分析：（1）从图中可找出某温度时的溶解度；（2）在图中找出对应温度时溶解度大小顺序；（3）甲乙两曲线交点横坐标即为溶解度相同的温度；（4）根据甲、乙、丙三条溶解度曲线的走势即可判断；（5）根据饱和溶液的溶质质量分数计算此时物质的溶解度，并在曲线上找出所对应的温度。 ‎ ‎  答案：（1）40；（2）乙   甲   丙；（3）40；（4）丙；（5）小于30°C。 ‎ 五、实验题 ‎ ‎24、（8分）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空。 ‎ ‎（1）写出图中仪器a的名称：__________。 ‎ ‎（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_________________________，应选择制取并收集的装置为_____________（填字母）。 ‎ ‎（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为______________（填字母）；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管_________（填①或②）处通入F装置。 ‎ ‎（4）若锌和镁的混合物的质量为4.8g，与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是________（填字母）。 ‎ A.5%    B.10%    C.15%    D.20% ‎ 分析：（1）考察仪器的识别；（2）考察实验室制备和收集二氧化碳的药品和装置；（3）考察实验室制备氧气的装置；集气瓶装满水时收集气体应从短管进入；（4）运用极值法，假定4.8g均为其中一种金属，所得稀硫酸质量分数的中间值即为可能的质量分数。 ‎ 答案：（1）试管；（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑   BD；（3）A  ②；（4）BC ‎ ‎25、（4分）某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器。请按要求回答下列问题： ‎ ‎（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为____________g。 ‎ ‎（2）用托盘天平称量所需的氯化钾。托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____________（填字母）。 ‎ A.先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码 ‎ B.先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾 ‎ ‎（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是______________（填序号）。 ‎ ‎（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如右图所示的标签内填写好标签的内容。 ‎ ‎  分析：（1）配制一定质量分数的溶液时，一定量溶剂所需要加入溶质的质量；（2）配制一定溶质质量分数溶液，称量所需固体质量，应先放好砝码，再加固体；（3）配制溶液不需要酒精灯；（4）标签上应注明是何种溶液以及溶质的质量分数。 ‎ ‎  答案：（1）8；（2）B；（3）⑤；（4）KCl溶液  8% ‎ ‎26、（8分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案： ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的____________。 ‎ ‎（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是___________。 ‎ ‎（3）滤液B中所含有的溶质为_____________。 ‎ ‎（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为_______________________时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分___________（填“有”或“没有”）影响。 ‎ ‎（5）操作c的名称为______________。 ‎ ‎（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式_______ ‎ ‎_____________________。 ‎ ‎  分析：除去氯化钠中的氯化镁、氯化钙。（1）加入氢氧化钠，可除去氯化镁；（2）过滤所需的仪器还有漏斗；（3）根据反应后溶液的成分进行分析；（4）B中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸后先与氢氧化钠反应，盐酸滴加过量，会在蒸发阶段先蒸发出去，不会对精盐成分造成影响（5）利用反应物生成物写出反应方程式。 ‎ ‎  答案：（1）氯化镁；（2）漏斗；（3）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；（4）无气泡放出   没有（5）蒸发；（6）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ 六、计算题 ‎ ‎27、（3分）某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1） ‎ ‎ ‎ 分析：利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量。 ‎ 答案：Fe2O3的质量：4000t×80%=3200t ‎ ‎      Fe2O3中Fe的质量：3200t×[(2×56)÷160]×100%=2240t ‎ ‎        炼出的生铁质量：2240t÷98%=2285.7t ‎ ‎      答：该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是2285.7t。 ‎ ‎ ‎ ‎28、（7分）纯碱样品中含有少量氯化钠。某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。请计算： ‎ ‎（1）纯碱样品中碳酸钠的质量； ‎ ‎（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；（计算结果保留到0.1%） ‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  分析：（1）根据碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，可以计算出纯碱样品中Na2CO3‎ 的质量；（2）根据碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式，可以计算出反应后生成NaCl的质量．由此可以计算出反应后溶质的质量=纯碱样品中含氯化钠的质量+反应后生成NaCl的质量；反应后溶液质量=参与反应的物质质量-生成沉淀的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可。 ‎ ‎  答案：设样品中Na2CO3的质量为x，反应的氯化钡质量为y，生成的氯化钠的质量为z ‎ ‎     Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl ‎ ‎       106    208      197      117 ‎ ‎        x      y       19.7g     z ‎ ‎   106：197=x19.7g     x=10.6g ‎ ‎   208：197=y19.7g     y=20.8g ‎ ‎   117：197=z19.7g     z=11.7g ‎ ‎   氯化钡溶液中溶质的质量分数：(20.8÷150.7)×100%=13.8% ‎ ‎   反应后所得溶液中溶质的质量11g+100g+150.7g-19.7g=242g ‎ ‎   反应后所得溶液中溶质的质量分数：(12.1g÷242g)×100%=5% ‎ ‎  答：样品中碳酸钠的质量为10.6g，氯化钡溶液中溶质的质量分数为13.8%，反应后所得溶液中溶质的质量分数5%。 ‎