新课标专题活题训练中考化学 156页

目 录 专题一　物质的性质、用途、变化及分类 4‎ 一、关于物质的性质和用途 4‎ 二、关于物质的变化及其分类： 5‎ 专题二 化学用语及化学量 10‎ 一、元素符号 10‎ 二、化学式及化学方程式 11‎ 三、有关化学量 13‎ 专题三 物质的构成奥秘 18‎ 一、物质的构成奥秘 18‎ 二、元素的化合价 19‎ 专题四 溶液 24‎ 一、悬浊液、乳浊液和溶液 24‎ 二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换 25‎ 三、溶解度和质量分数 26‎ 专题五 空气、氧气 31‎ 一、空气的成分，污染和防治 31‎ 二、氧气的性质 32‎ 三、氧气的制法 33‎ 专题六 水、氢气 37‎ 一、水 37‎ 二、氢气 38‎ 专题七 碳及其化合物 44‎ —、碳的几种同素异形体 44‎ 二、碳的氧化物 45‎ 三、有机物 46‎ 专题八 化石燃料 51‎ 一、燃烧和灭火 51‎ 二、化石燃料及其利用 52‎ 三、化学变化中的能量变化物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象发生 52‎ 专题九 金属和金属材料 57‎ 一、金属的性质 57‎ 二、常见的金属矿物 58‎ 三、金属的冶炼 58‎ 四、金属的腐蚀与防腐 59‎ 专题十 酸和碱 64‎ 一、常见的酸 64‎ 二、常见的碱 65‎ 专题十一 盐和化肥 73‎ 一、常见的盐 73‎ 二、盐的性质 74‎ 三、复分解反应发生的条件 75‎ 四、化学肥料： 76‎ 专题十二 物质的转化规律 82‎ 一、物质的检验 82‎ 二、物质的分离与除杂 83‎ 三、物质的制备 84‎ 专题十三 化学实验 89‎ 一、化学实验基本仪器 89‎ 二、化学实验基本操作 91‎ 三、化学实验方案设计及评价 93‎ 专题十四 常见题型（选择、填空）解题技巧 101‎ 一、选择题 101‎ 1、直选型选择题： 101‎ 2、筛选型选择题 102‎ 3．推断型选择题 103‎ 4、分析比较型选择题 104‎ 5、淘汰型选择 105‎ 6、平均值型计算选择题： 106‎ 7、估算型选择题 107‎ 8、差量型选择题 109‎ 9．规律特殊型选择题 110‎ 10、图像分析型选择题 111‎ 11、综合分析型选择题 113‎ 二、填空题 114‎ 专题十五 常见题型（信息迁移题及综合题）解题技巧 121‎ 一、信息迁移题 121‎ 1、情景型信息迁移题 121‎ 2、拓展型信息迁移题 122‎ 3、应用型信息迁移题 123‎ 4、隐蔽型信息迁移题 124‎ 5、探索型信息迁移题 125‎ 6、干扰型信息迁移题 126‎ 7、开放型信息迁移题 127‎ 二、综合题 128‎ 三、STS问题 129‎ 2006年化学中考模拟测试卷及答案 152‎ 专题一　物质的性质、用途、变化及分类 一、关于物质的性质和用途 ‎1．物质的性质包括物理性质和化学性质。‎ ‎2．物理的性质是指通过肉眼、鼻子等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。‎ ‎3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。‎ ‎4．物质的性质决定物质的用途。‎ 例1：（2004年南京中考题）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：‎ A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰D．活性炭；E.二氧化碳；F.水；G.醋酸；H.熟石灰（氢氧化钙）；I.锌；J.盐酸。‎ 请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：‎ ‎（1） 可供急救病人呼吸； （6） 是最常用的溶剂；‎ ‎（2） 可用 于制造炊具； （7） 可用来降低土壤的酸性；‎ ‎（3） 可用作温室气体肥料； （8） 可用于金属表面除锈；‎ ‎（4） 可用作某些食品的干燥剂； （9） 可用作干电池负极材料；‎ ‎（5） 可用作冰箱的除臭剂； （10）通常的食醋中含有约3%~5%的 。‎ 审题与思路：通常物质的性质决定了物质的用途，有些物质性质或用途不是机械去背诵的，而是要求我们能在理解的基础上去记忆，这些内容是在平时的训练中去掌握的，考前的强化突破只能是顾此失彼。‎ 解答：（1） B ，（2） A ，（3） E ，（4） C ，（5） D ‎ ‎ （6） F ，（7） H ，（8） J ，（9） I ，（10） G ‎ 总结：关于填空型选择题，我们必须对每种物质的性质掌握的较为清楚，并能一一对应，它比纯选择题难度要大，且要求我们在做题时要小心细致！‎ 反三新活题训练A ‎1．下列物质的用途由其化学性质决定的是 （ ）‎ A．用熟石灰降低土壤酸性 B．用生铁制铁锅 C．用16%的食盐溶液选种 D．用氦气填充气球 ‎2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 （ ）‎ A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 ‎ C．加工成精饲料 D．制造沼气 ‎3．实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是 （ ）‎ A．它是深棕色溶液 B．它是稳定的化合物 C．它是易跟空气反应的物质 D．它是见光易分解的物质 二、关于物质的变化及其分类：‎ ‎1、物理变化和化学变化的区别 ‎（1）从定义上区别：‎ 物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条，蜡烛熔化，冰融化成水，石油的蒸馏分离等，但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味，木柴燃烧，火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。‎ ‎（2）从反应现象上区别：‎ 化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体，生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化！所以判断时还需综合其他因素作出判断！‎ ‎2、物理变化和化学变化的联系 ‎ 化学变化过程中一定有物理变化！如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、融化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、融化是物理变化，燃烧是化学变化！发光发热是伴随的现象！‎ ‎3、化学变化的几种基本反应类型 ‎（1）化合反应（合）‎ 通式：A+B=AB 例：C+O2 CO2‎ ‎ CaO+H2OCa(OH)2‎ ‎（2）分解反应（分）‎ 通式：AB=A+B ‎ Cu(OH)2 CuO+H2O 例： Cu2(OH)2CO3 2Cu0+CO2↑+H2O ‎（3）置换反应：（换）‎ 通式：AB+C=AC+B 例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ 但CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。‎ ‎（4）复分解反应：（互换成份）‎ 通式：AB+CD=AD+CB 例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ 但反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应！CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3‎ 例2：下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．物理变化和化学变化一定同时发生 B．爆炸一定是化学变化 C．燃烧一定是化学变化 D．化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。‎ 审题与思路：化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化过程中同时发生物理变化。如点燃蜡烛，蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，这是化学变化，同时石蜡受热熔化是物理变化。但物理变化过程中不一定发生化学变化，水加热生成水蒸汽是物理变化，不存在化学变化。爆炸不一定都是化学变化，火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸属于物理变化。‎ D中现象只是化学变化中可能出现的，伴随现象不一定是化学变化所特有，如铁丝伸入火焰中灼烧发红，就不属于化学变化！有些化学反应的现象肉眼无法观察出来！如NaOH和HCl的中和反应。‎ ‎ 解答：C 总结：关于物理变化和化学变化的关系，为历年各地中考必考内容，我们只有理解其本质后，方可以不变应万变。‎ 反三新活题训练B 一、选择题（每小题有1～2个答案）‎ ‎1.电子消毒橱中的臭氧发生器能将空气中的O2转化成O3，这种变化属于 （ ）‎ ‎ A．物理变化 B．化学变化 C．化合反应 D．置换反应 ‎3.某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于 （ ）‎ ‎ ①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应 ‎ A．①和② B．①和③ C．②和③ D．②和④‎ ‎3.写出符合下列条件的化学方程式：‎ ‎ （1）氧气的实验室制法 ‎ ‎ （2）氢气的实验室制法 ‎ ‎ （3）二氧化碳的实验室制法 ‎ ‎ （4）将一角的硬币（铝制品）投入到蓝矾溶液中，发现硬币表面有铜生成 。好像五角的硬币一样！‎ ‎ (5)两溶液混合有蓝色絮状沉淀生成 ‎ ‎ ‎ (6)两溶液混合，有红褐色沉淀生成 ‎ ‎ ‎ (7)SO2+NaOH= + ‎ 化学新课标活题测试卷一 测试时间 60 分钟 班级 姓名 得分 ‎ 一、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，每小题4分，共24分）。‎ ‎1．如图1-1下列属于化学变化的是：‎ ‎（图1-1）‎ ‎2．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是 （ ）‎ A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应 ‎3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）‎ A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ‎4．生活中处处充满化学。下列关于生活中的化学知识叙述正确的是 （ ）‎ A．可用纯碱溶液除去水壶中的水垢 B．当发现厨房中的燃气灶漏气时，应关闭燃气阀门，开窗通风 C．冬天用炉火取暖时，室内放一盆水可防止煤气中毒 D．波尔多液可用铁桶盛放 ‎5．某农科所试用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，改良碱性土壤，调节土壤pH，同时还能起到的作用是 （ ）‎ A．有利于植物的呼吸 B．加速光合作用的进行 C．代替氮肥 D．在植物上方形成温室 ‎6．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 （ ）‎ A．关闭所有的化工企业 B．用天燃气逐步取代民用燃煤 C．提高污水处理率 D．降低机动车辆的尾气污染 二、判断正误（对的在后的括号里打“√”，错的打“×”第小题2分，共14分）。‎ ‎1．只由一种元素组成的物质一定是单质 （ ）‎ ‎2．化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、氧化反应、还原反应 （ ）‎ ‎3．爆炸一定是化学反应 （ ）‎ ‎4．分子是保持物质物理性质的一种粒子，原子是保持物质化学性质的最小粒子（ ）‎ ‎5．质量守恒定律只符合部分化学反应。如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律 （ ）‎ ‎6．空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等（ ）‎ ‎7．NaHSO4在水中的电离方程式是NaHSO4=Na+ + HSO4 ( ) ‎ 三、有空来做做（1、2、3小题每空1分，4、5小题每空2分，共38分）。‎ ‎1．清朝康熙年间，有一家老俩口身体突然起火化为灰烬。这种奇怪的“人体自焚”现象虽然至今仍原因不明，但可以肯定“人体自焚”是一种 变化。‎ ‎2．给你一件物品，通过人体各器官或借助常规仪器，你就可能指出这件物品的物理性质，你应该从这件物品的 、 、气味、 、沸点、硬度、 等方面来描述。例如：给你一支粉笔，你能说出它的物理性质吗？至少说出四点： 。‎ ‎3．一般而言，物质的用途由其决定，物质的性质包括 性质和 性质，其中后者仅凭感官无法知道，必须通过 才能显示出来 。‎ ‎4．我们的化学教材中有大量彩图，描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流不能蒸发成水蒸气②水蒸气可能变成天空中的白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶钢铁⑤钢铁可能变成铁锈⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬。‎ 请你分析，其中属于物理性质的是 （填序号，下同），属于化学性质的是 ，属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 。‎ 请按要求写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）有气体生成的化合反应 ；‎ ‎（2）一种有机物的燃烧 ；‎ ‎（3）有水生成的置换反应 ；‎ ‎（4）有水生成的复分解反应 ；‎ ‎5．人工降雨是怎么回事？利用碘化银行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化机制。具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。实现人工降雨30~50毫米，大大缓解了灾情。‎ 另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1价，碘单质化学式为I2。‎ 今年春天，我市大部分地区发生了严重的旱灾，5月14日，我市使用了500发碘化银炮弹：‎ ‎（1）写出碘化银分解的化学方程式： 。‎ ‎（2）分析人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例。‎ 物理变化： 。‎ 化学变化： 。‎ ‎（3）写出另外一种可用于人工降雨的物质名称： 。‎ ‎（4）请你提出一个解决我市用水危机的预防性方案： 。‎ 四、开放性试题（1小题5分，2小题9分，共14分）。‎ ‎1．学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。如（1）水银不是银，是金属汞，有剧毒；（2）铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土。这样的知识你还知道哪些？试举出一例。‎ ‎2．、寻找“往日之光”‎ 在科幻小说《往日之光》中，作者鲍勃·肖幻想了一种慢透光玻璃，讲述了一段美丽动人的故事。‎ ‎“想象有一玻璃，光在这种玻璃中运动的速度极慢，通过半厘米厚需要10年，比蜗牛的速度还慢得多。当一块慢透光玻璃制出来时，望上去总是一片漆黑，因为还没有光穿过它。把这种玻璃放在风景秀丽的林中、湖边，带着这些美丽的景致的光陷入慢透光玻璃中，10年也出不来。把在这种地方放了10年的玻璃镶在城市住宅的窗户上，那么，在下一个10年过程中，这个窗子外面便仿佛呈现出林中湖泊的美景。各种动物无声的前来饮水，空中百鸟飞翔，日夜在交替，季节在变化。身居闹市，犹如别墅。”‎ 这确实是一个有意思的幻想，但关键是要降住飞驰的光。科学技术发展到今天，部分科幻想已经开始变成现实。‎ ‎（1）本文作者进行科学幻想的依据是什么？‎ ‎（2）在生活和学习中你一定也有许多奇思妙想吧，简要写出一种想象及其依据。‎ 五、学科间综合题（共10分）‎ 目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识也日趋增强（图1-2）是我国的节能标志，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力。请你回答：‎ ‎（1）有待继续开发、利用的能源有（请回答三种）：‎ ‎ 。‎ ‎（2）用化学方程式表示出两个由化学能转化为内能的例子：‎ ‎① ；‎ ‎② 。‎ ‎（3）生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化。‎ 请你分别各举一例：‎ ‎①由化学能转化为电能： ；‎ ‎②由电能转化为化学能： 。‎ ‎（4）氢气具有热值高且 的特点，因此被认为是最清洁的燃料。‎ 专题一参考答案 Mno2‎ 反三新活题训练A： 1.A 2.A 3.D 反三新活题训练B： 1.B 2.B 3.(1)KClO3 2KC1+302↑‎ ‎（2）Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2↑ （3）CaCO3 + 2HCL=CaCl2+H20+CO2↑‎ ‎（4）2AL+3CuSO4=Al2（S O4）3+3Cu （5）CuSO4+2NaoH=Cu（OH）2↓+Na2SO4‎ ‎（6）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl ‎（7）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 化学新课标活题训练一 一、1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 二、1.X 2.X 3.X 4.X 5.X 6.√ 7.X 三、1.化学 ‎2．颜色、状态、熔点、密度、白色、固体、圆柱、无气味、不易溶于水、密度大于水、质地柔软等。‎ ‎3．性质、物理、化学、化学变化 ‎4．①②；⑤；③；④⑥；‎ 点然 ‎（1）CO=O2 CO2‎ 点然 ‎（2）CH4+202 2H20+CO2‎ ‎ △ ‎ ‎（3）H2+CuO Cu+H20‎ ‎（4）HCl+NaOH=NaCl+H20（其他正确答案答案均可得分）‎ 光照 ‎5．（1）2AgI 2Ag+I2‎ ‎（2）物理变化：冰晶融化形成雨滴；化学变化：碘化银在空中分解生成银和碘单质。‎ ‎（3）干冰 ‎（4）这是一个开放性问题，可能的答法有如下几类：‎ ‎①从保护水源的角度：保护九龙江等水源 从节约用水的角度：如节约家庭和工业用水；利用海水冲厕等 ‎③从废水的综合利用：如家庭或工厂废水的循环使用 ‎④从水资源开发：如海水的淡化等 ‎⑤从人工增雨的技术开发：研究人工增雨 ‎⑥从保护环境上：植树造林等 四、1．干冰不是冰，是二氧化碳；纯感不是碱，是正盐。‎ ‎ 2．（1）光在不同的介质中传播的速度不同。‎ ‎（2）常温下制成超导体。依据是超导材料与温度有关。‎ 五、（1）核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气、可燃冰等。‎ 点然 ‎（2）C+02 CO2+H20=Ca（OH）2‎ ‎（3）①干电池使用、蓄电池使用等 ②给电池充电、电解水等 ‎（4）燃烧后生成水，无污染 专题二 化学用语及化学量 一、元素符号 人们最开始用 等表示元素，象原始社会的结绳记事.后来发现的元素多了，便采用该元素拉丁文第一个大写字母代表元素，若第一个字母相同，则把第2个字母小写，若第2个字母相同，则选第3个依此类推！‎ 掌握元素符号是最起码的要求，必须背熟。‎ ‎1、元素符号含义：‎ ‎①表示一种元素 ‎②表示该元素的一个原子 ‎2、元素符号周围数字的意义：‎ 如：2O：表示两个氧原子 ‎ O2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。‎ ‎ : 氧元素的化合价为-2价 ‎：两个氧分子 ‎3、必须背熟的元素符号 ‎ 1～20号元素及常见金属，分别如下：‎ ‎ H He Li Be B C N O F Ne ‎ 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ‎ Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Fe Cu Zn Ag Ba Hg Mn 铁 铜 锌 银 钡 汞 锰 ‎4、必须背熟的离子：‎ ‎ 阳离子：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子)Ag+,H+,NH(铵根离子)‎ ‎ 阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。‎ 对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：‎ 原子团 PO43-‎ SO42-‎ CO32-‎ NO3-‎ OH-‎ NH4+‎ 式量 ‎95‎ ‎96‎ ‎60‎ ‎62‎ ‎17‎ ‎18‎ 例1：某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 营养成分 钙 磷 铁 锌 含量/（mg/100g）‎ ‎600‎ ‎520‎ ‎6~11‎ ‎3~7‎ ‎ A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 审题与思路：对于构成物质的微粒，包括分子、原子、离子等，是微观意义上的粒子，而元素则是客观意义上总称，一种元素包括不同的微粒，如原子、离子和部分分子。此题婴儿配方奶粉中的“钙、磷、铁、锌”是指这四种元素以一种稳定的状态存在于奶粉中，并能被人体所吸收。实验证明，这些元素全部以离子状态（有时是以一种非常复杂的离子状态）存在，而不会以单质状态存在。‎ 解答：C 总结：通常、对于这类题型所考查的知识点，要求我们能正确理解元素原子、离子、分子这几个概念的关系，并能领悟各元素在不同的环境中以何种状态存在。‎ 反三新活题训练A ‎1.下列各组粒子，具有相似化学性质的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2.下列各组物质中含有相同原子团的是 （ ）‎ ‎ A．KMnO4和K2MnO4 B．H2SO4和SO3 C．Ba(OH)2和KOH D．NaNO3和NaNO2‎ ‎3．下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是 （ ）‎ A．C60 B．Au C．O2 D．H 二、化学式及化学方程式 ‎ 1．化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素 ‎ （2）这种物质的一个分子及分子的构成 ‎ 2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。‎ ‎ （1）单质的书写相信你们都非常熟悉 ‎ （2）化合物书写四步曲：‎ ‎ ①:排序：一般正价在前，负价在后 ‎ ②:标价：在元素或原子团上方标出化合价 ‎ ③:交叉：交叉写出原子个数（最简比）‎ ‎ ④:检查：正负化合价代数和为零 ‎3、化学方程式的含义：‎ ‎ （1）表示什么物质参加反应，在什么条件下生成什么物质。‎ ‎ （2）表示反应物与生成物之间的质量比！‎ 例如：2H2+O2 2H2O 表示：①氢气和氧气在点燃条件下生成水 ‎②在反应中氢气，氧气，水的质量比为4：32：36。‎ ‎4、化学方程式的书写原则：‎ ‎①必须从客观事实为依据 ‎②必须遵循质量守恒定律 ‎5、化学方程式的书写步骤：（“式条平箭”）（备注：“式”：化学式是否正确；“条”：条件是否注明；“平”：是否配平；“箭”：有沉淀或气体生成时是否注明“↓”或“↑”）。‎ 例：高锰酸钾加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ‎ ①KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2‎ ‎ (高锰酸钾)（锰酸钾）‎ ‎ ②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2‎ ‎ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎6、化学方程式的读法：‎ ‎ 2Mg+O2 2MgO 读：镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁！‎ ‎ 1.“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅力就可以完成看起来无法完成的事。但从化学角度来看，它可不是真的，水长期滴在石头上不会击穿石头，而是包含着某一个化学反应，请写出该化学方程式。‎ 审题与思路：从题目来看，有很多信息，但仔细想想又没有什么信息。从“石头，水”很容易联想到溶洞中石竹，石笋的形成，于是答案便在我们脑海中显现出来。‎ 解答：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2‎ 总结：化学式和化学方程在学习初期当然需要一定的背诵工作，但越到后来，就越需要理解，而不是机械背诵。‎ 反三新活题训练B ‎1．明代诗人于谦《吟石灰》是一首佳诗，诗曰：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”试联系石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质，阐明该诗句的意境，并写出相应的化学方程式。‎ ‎2．“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是 空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式： ‎ ‎ （1）铝粉被氧化成三氧化二铝 。‎ ‎（2）高氯酸铵受热分解 。‎ ‎3.沿海某化工厂利用海水（含有氯化镁）和海边盛产的贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取氯化镁。生产过程大致为：将海水引入蓄水池，取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中，充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤，将沉淀与盐酸充分反应后，把得到的溶液加热蒸发，即可得氯化镁。请按要求写出上述过程中有关反应的化学方程式。‎ ‎ （1）分解反应： 。‎ ‎ （2）化合反应： 。‎ ‎ （3）复分解反应（只写一个）： 。‎ 三、有关化学量 ‎1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。‎ ‎2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的 1 12 的比值。‎ 例3：要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是 （ ）‎ A．别计算它们的相对分子质量 B．计算所含SO42-的质量分数 C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数 审题与思路：通常要计算相对分子质量，常规方法是将各原子相对原子质量的代数和计算出来；如FeSO4相对分子质量=56×1+32×1+16×4=152；简便方法则是将原子团的相对分子质量作为一个整体，在平时的计算中有意识加以记忆。如FeSO4的相对分子质量=56×1+96×1=152但本题认真比较，则发现不需要计算，而只需比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量即可。‎ 解答：选C 总结：在做题时，我们必须要具体问题具体分析，切忌拿笔就算，以免做无用功。‎ 反三新活题训练C ‎1．乙烯（化学式为C2H4）常用于水果催熟。下列说法正确的是（相对原子质量：H-1；C-12）‎ A．乙烯的相对分子质量为13‎ B．乙烯的相对分子质量为28‎ C．乙烯中碳素与氢元素的质量比为1：2‎ D．乙烯中碳元素与氢元素与氢元素的质量为12：1‎ ‎2．2003年8月我国齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件，造成40余人中毒。这种毒气的名称叫“芥子气”，化学式为（C2H4C1）2S。下列说法不正确的是（ ）‎ A．C、H、C1、S原子个数比为1：2：8：4‎ B．“芥子气”由4种元素组成 C．“芥子气”的相对分子质量为159‎ D．一个（ C2H4C1）2S分子由15个原子构成 ‎3．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）‎ A．27：32：102 B．27：24：43‎ C．4：3：2 D．108：96：204‎ 化学新课标活题测试卷二 一、三思而选（每题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）‎ ‎1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl和Cl（ ）‎ ‎ A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素 C．原子中核外电子数不相同 D．原子核内质子数不同 ‎2.发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（ ）‎ A．冶炼厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉尘 C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料垃圾 ‎3.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是（ ）‎ A．甲醛由碳、氮、氧三种元素构成 B．甲醛由三种原子构成 C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1‎ D．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%‎ ‎4.在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+x+3H2O中x的化学式为（ ） ‎ A．NH3 B． NH4NO3 C．NO D．NO2‎ ‎ 5.某纯净物M在氧气中燃烧生成水和二氧化碳可表示为：M+O2 H2O+CO2 ，则有关M的组成叙述正确是（ ）‎ A．只含有C、H元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O元素 D．一定含有C、O元素，可能含有H元素 ‎6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）‎ ‎ A．2CH4•H2O B．CH4•3H2O C．CH4•6H2O D．CH4•8H2O ‎7．2004年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C4H8N4S2O4）中毒造成人员伤亡的事件，“毒鼠强”是一种剧毒药物。下列关于它的组成叙述正确的是 A．它的一个分子由4个碳原子、4个氢分子、2个氮分子和2个二氧化硫分子构成 B．它的分子由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子、4个氧原子构成 C．它的相对分子质量为240‎ D．它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为6：1：7：4：8‎ ‎8．X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为-2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）‎ A．XY2 B．X2Y C．XY D．X6Y ‎9．下列化学用语书写正确的是 （ ）‎ ‎2+01‎ A．两个氢氧根离子20H- B．两个氢原子H2 ‎ C．五氧化二磷P5O2 D．氧化镁中镁元素的化合价Mg0‎ ‎10．在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和 CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为 （ ）‎ A．H2 B．CO ‎ C．O2 D．NO 二、有空来做做（每空2分，共18分）‎ ‎1．2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。）请写三点：‎ ‎（1） ；‎ ‎（2） ；‎ ‎（3） 。‎ ‎2.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。‎ ‎（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。‎ ‎3. 2002年5月，湮没千年的桂林古环城水系顺利贯通，实现了“两江四湖”的通航。为使“两江四湖”不再受污染，某校学生向市民发出了倡议书的部分内容：‎ 不使用含磷洗衣粉。因为含磷洗衣粉中有三磷酸五钠（Na5P3O10），它由 种元素组成，其中 元素能使水中藻类大量繁殖，造成水体变质。‎ ‎4.人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用“胃舒平”[其有效成分为Al(OH)3]来治疗，其治疗的原理是（用化学方程式表示 ） ‎ ‎ 。‎ ‎5.氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式是 。‎ 三、开放性试题（共10分）‎ 正确认识相关事物的相同与不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。‎ 四、综合题（共16分）‎ 小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：‎ ‎【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。‎ ‎【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后者进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。‎ ‎【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。‎ 你认为 （2） 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。 （3） 【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。 （4） ‎ ‎【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。‎ ‎【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）‎ ‎ ‎ ‎【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 （6） ‎ 五、情景分析题（共12分）‎ ‎2003年底，重庆开县发生特大天然气气矿井喷事故，夺去了两百多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢。硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。‎ ‎1．据报道，人员伤亡多因缺乏自救防御常识造成。下列自救措施合理的是 （填序号）‎ A．逃生时应往地势高处逆风跑 B．逃生时应往地势低处顺风跑 C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 ‎2．为降低危害程度，人们将喷出的硫化氢点燃，燃烧时生成两种氧化物，其中一种是最常见的空气污染物，它是 。为减轻该气体对环境的污染，事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液，你认为该溶液可是一种 性溶液（填“酸”或“碱”）。‎ ‎3．违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故常见的原因。请结合某具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题 。‎ 六、计算题 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：‎ ‎1．蛋氨酸中氮元素的质量比C：H：N：S：= 。‎ ‎2．蛋氨酸中氮元素的质量分数为 。‎ ‎3．合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。‎ 专题二参考答案 反三新活题训练A：1.A 2.C 3.B 光明 反三新活题训练B：1.“千锤万凿出深山”是指石灰石是从山中开采出来的。将石灰放入灰窑中煅烧，生成生石灰和二氧化碳（CaCO3 CaO+CO2↑）对应“烈火焚烧苦等闲”的诗句。“粉身碎骨浑不怕”指的是生石灰变成粉末状的熟石灰（CaO+H2O=Ca（OH）2）。将石灰配成石浆刷在墙上，熟石灰吸收空气的二氧化碳，重新生成碳酸钙（Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O），使墙壁变得洁白和坚硬，正是“要留清白在人间”的绝好象征。‎ ‎ △ ‎ ‎2．（1）A1+302 A1203‎ ‎ △ ‎ ‎（2）2NH4C1O4 C12↑+4H20+N2↑+202↑‎ ‎ △ ‎ ‎3．（1）CaCO3 Cao+CO2↑‎ ‎（2）CaO+H20=Ca（OH）2‎ ‎（3）MgC12+Ca（OH）=CaC12+Mg（OH）2↓‎ 反三新活题训练C：1.B 2.A 3.D 化学新课标活题测试卷二：‎ 一、1.B 2.C 3.D 4.B 5.B ‎ ‎6.D 7.C 8.B 9.A 10.C 二、1．（1）偏二甲肼由碳、氮三种元素组成 ‎（2）每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 ‎（3）偏二甲肼属于化合物 ‎2．（1）NH4NO3=2H20+N2O ‎（2）-3，+5，+1‎ ‎3．3，磷 ‎4．3HC1+A1（OH）3=A1C13+3H20‎ ‎5．NaH+H20=NaoH+H2↑‎ 三、举例；A分子；B原子；a在化学反应中可分；b在化学反应中不可分；c构成物质的基本粒子 四、（1）相等；（2）小洁 ‎（3）小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。‎ ‎（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。‎ ‎（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。‎ ‎（6）CO2‎ 五、1．AC 2.二氧化碳，碱性溶液。‎ ‎3．氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气再加热。‎ 六、1．60：11：32：14：32‎ ‎2．9.4% 3.2.88%g ，不合格 专题三 物质的构成奥秘 一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，自然界千千万万种物质却只由一百多种元素组成。‎ 分子与原子的关系：‎ 分 子 原 子 概 念 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中最小的 粒子 相似点 ‎(1)是构成物质的基本粒子 ‎(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中 ‎（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。‎ 本质区别 在化学反应中，分子可分成原子，原子 重新组合成新物质的分子 在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成 其它原子 元素与原子的关系：‎ 元 素 原 子 概 念 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 是化学变化中的最小粒子 区 别 着眼于种类，不讲个数。‎ 即讲种类，又讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成 描述分子的微观构成 举 例 氢气是由氢元素组成的 每个氢分子是由两个氢原子构成的 原子与离子的关系：‎ 原 子 离 子 阳 离 子 阴 离 子 结 构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电 性 不显电性 带正电 带负电 举 例 相互转化 例1:已知六种微粒结构示意图分别为：‎ ‎ ‎ ‎（1）A、B、C、D、E、F共表示 种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。‎ 审题与思路：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。在题所示的六种微粒中，（A）与（B）核电荷都是+8，（E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。‎ 解答:（1）四 （2）A、C、F （3）B 、D、E ‎ 总结：对于微粒洁构成示意图的含义，我们要深刻理解，要判断是原子、阳离子还阴离子，主要依据是质子数与核外电子数是否相等。‎ 反三新活题训练A ‎1．写出有10个电子的微粒（每空不少于1个）的化学符号：‎ ‎（1）分子 （2）原子 ‎ ‎（3）阳离子 （4）阴离子 ‎ ‎2．（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H粒子中含有 个质子， 个电子。‎ ‎（2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26 H40O2，它是由 种元素组成，其相对分子质量为 。‎ ‎3.某微粒结构示意图如右： ‎ ‎ ‎ ‎（1）x表示 ，y表示 。‎ ‎ （2）当y=8时，若该微粒为中性原子。则x= 。‎ ‎ （3）当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为 。‎ 二、元素的化合价 将常见元素化合价编成顺口溜，这样好记忆一些（也可以编成其他顺口溜）：‎ 一价氢铵钾钠银 二价氧钙钡镁锌 一二铜汞二三铁 碳二四，铝价三 原子团价要记清 ‎ 通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。‎ 例2：求以下化合物中带点元素的化合价。‎ ‎ K2MnO4 K2Cr2O7 Fe(OH)3 NH4NO3‎ 审题与思路：（1）K2MnO4中K、O有固定化合价，故设Mn价为x，则利用化合价代数和为零这一原则，有：‎ ‎(+1)×2+x+（-2）×4=0 ⇒ 得x=+6 （其中“+”号不能省略！）‎ ‎（2）K2Cr2O7同上，Cr为+6价。‎ ‎（3）Fe(OH)3中，直接利用OH为-1价可极快速求出Fe为+3价。‎ ‎（4）NH4NO3中，单独由NH4的+1价，设N的化合价为a，则 ‎+1=a+(+1)×4 得：a=-3‎ 同理由NO3为-1价，设N的化合价为b,则 ‎ -1=b+(-2)×3 得：b=+5‎ 解答：见上 总结：元素的化合价在不同的，正如我们的身份一样，随环境的改变而改变：我们在父母面前，是子女的身份；在老师是学生的身份；在同学的面前，则以同学的身份出现。所以，化合价不是固定不变的，但我们目前所学的知识来看，大部分元素的化合价还是有章可循。‎ 反三新活题训练B ‎1． “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年桂林市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是（ ）‎ ‎ A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入漓江中 ‎ C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收再利用 ‎2．自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为已醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr2（SO4）3]中，铬元素的化合价依次为 （ ）‎ A．+3、+6 B．+6、+3‎ C．+3、+5 D．+5、+3‎ ‎3．含磷洗涤剂含有Na5PXO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则x应为 （ ）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ 化学新课标活题测试卷三 测试时间 45 分钟 班级 姓名 得分 ‎ 一、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共30分）‎ ‎1.钾原子的相对原子质量较氩原子的相对原子质量小1,而核电荷数大1，由此可推断一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（ ）‎ ‎ A．钾的中子数比氩的中子数少1个 B．钾的中子数比氩的中子数少2个 ‎ C．钾的中子数等于氩的中子数 D．钾的中子数比氩的中子数多1个 ‎2.在1～18号元素中，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 ‎ B．最外层有两个电子的元素一定是金属元素 ‎ C．原子核外各层电子数相等的一定是非金属元素 ‎ D．核电荷数为17的原子容易获得一个电子 ‎3. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）‎ A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形式 D．原子核的内部构成 ‎ 4.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（ ）‎ ‎①原子总数 ②分子总数 ③物质的总质量 ④物质的种类 ⑤元素的种类 A．④ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤‎ ‎5．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）‎ A．115 B．49‎ C．66 D．164‎ ‎6．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是 （ ）‎ A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子 C．重水分子的相对分子质量为18 D．氢原子和重氢原子化学性质不一样 ‎7．下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4 根据这种排列规律，X不可是 （ ）‎ A．I2O4 B．I（IO3）3 C．AgI D．I2O5‎ ‎ 8．2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是 （ ）‎ A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 ‎9．自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为（ ）‎ A． +1 B． +2 C． +3 D． +4‎ ‎10．等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为 （ ）‎ A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4‎ 二、有空来做做（每空2分，共44分）。‎ ‎1．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO 为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显 价。‎ ‎2．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：‎ ‎（1）属于同种元素的粒子是 ；‎ ‎（2）具有相对稳定结构的粒子是 ；‎ ‎（3）某元素R形成碱的化学式为R（OH）3，则R元素对应的原子结构示意图可能是 。‎ ‎（2）该反应的基本反应类型为 ；‎ ‎（3）该反应中的生成物 （填“可能”或“不可能”）属于氧化物。‎ ‎4．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：‎ ‎①SiO2+2C===Si+2CO↑ ②Si+2C12===SiC14 ③SiC14+2H2===Si+4HC1‎ 请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。‎ ‎（2）SiC14中硅元素的化合价是 。‎ ‎（3）反应①中碳单质表现了 性（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可） 。‎ ‎5．2004年4月15日，重庆市天原化工总厂发生了氯气泄露事故。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与碱反里范围内的居民被紧急疏散，戴防毒面具有消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散。就此回答下列问题：‎ ‎（1）氯气向四周扩散，这一现象说明分子 。‎ ‎（2）消防防员所戴的防毒面具中，活性炭的作用是 。‎ ‎ △ ‎ ‎（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HC1（浓） X+2H2O+C12↑，X的化学式为 。‎ ‎6． 20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子来制造分子。葡萄糖是人体需要的重要的营养物质之一，其化学式为C6H12O6，若采用上述方法制造葡萄糖，请你指出所需的原子名称： ‎ ‎ 。‎ ‎7．从原子、分子的角度简要分析，在通电分解水的过程中： ‎ ‎（1）发生变化的粒子是 ；不发生变化的粒子是 。‎ ‎（2）以此为例说明，为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和？‎ ‎8.已知几种离子的结构，带电情况及其化合价如下表所示。通过此表除总结出“带电荷的原子属于离子”外还能得出以下结论： ‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ 微粒结构 示意图 微粒类型 阴离子 阴离子 原子 阳离子 阳离子 微粒所带 电荷 ‎ ‎2个单位 负电荷 ‎1个单位 负电荷 不显电性 ‎1个单位 正电荷 ‎2个单位 正电荷 化合价 ‎-2‎ ‎-1‎ ‎0‎ ‎+1‎ ‎+2‎ 三、简答题（5分）‎ ‎2.邪教组织“法轮功”头目李洪志鼓吹，他发功可使铝分子变成铜墙铁壁分子，请指出这句话的错误之处，并说明理由。‎ 四、情景分析题（12分）‎ 今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对爱禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：‎ ‎1．次氯酸钠（NaC1O）属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为 价。‎ ‎2．用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎3．以下对受污染工具的消毒方法可行的是 （填序号）。‎ A．用NaOH溶液浸泡 B．用水冲洗即可 C．用NaC1O溶液浸泡 ‎4．配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠 g，水 g。‎ 五、计算题（9分）‎ 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富易吸收，是牛奶钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如下图所示是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：‎ ‎1．包装标签脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶含钙至少 g（保留到0.1%）.‎ ‎2．求羟基磷酸钙中的钙元素的质量分数（保留0.1%）。‎ ‎3．若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？‎ 专题三参考答案 反三新活题训练A：‎ ‎1．(1)H20（或NH3，CH4等）； （2）Ne ‎（3）Na+（或Mg2+，A13+NH4+）等；（4）F—（或O2—，N3—，OH—，等）‎ ‎2．3，2； 3．（1）核内质子数，核外最外层电子数；（2）18； （3）S2—‎ 反三新活题训练B：‎ ‎1.D 2.B 3.C 化学新课标活题测试卷三：‎ 一、1.B 2.D 3.D 4.A 5.C ‎ ‎6.B 7.C B．D 9.D 10.C 二、1.+3 2.(1)B、D (2)AD (3)C ‎ ‎ 3.(1)2:1:2 (2)化合反应 （3）可能 ‎4．（1）①③； （2）+4； （3）还原 （4）打开窗户通气，或拨打120急救电话。‎ ‎5．（1）不断运动； （2）吸咐有毒气体 （3）MnC12‎ ‎6．C、H、O 7.（1）水分子，氢原子，氧原子；‎ ‎（2）在电解的反应中，反应前后只是原子重新进行组合，氢原子和氧原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。‎ ‎8．（1）核电荷数与核外电子数不等的原子是离子 ‎（2）化合价不为零的原子属离子 ‎（3）质子数与核外电子数相等的原子属离子 ‎（4）显电性的原子属离子 三、这句话错误之处有如下几点：‎ ‎（1）铝不是以分子状态存在，而是直接由原子构成，更没有铜墙铁壁分子之说 ‎（2）在化学反应过程中，物质的种类可以发生改变，但原子种类、元素种类则不变，铝根本就不可能变成铜和铁。‎ ‎ △ ‎ 四、1．盐 ，+1； 2.2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎3．A、C 4. 20， 980‎ 五、1. 0，28 2. 39.8%，3，2‎ 专题四 溶液 一、悬浊液、乳浊液和溶液 ‎1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。‎ ‎2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。‎ ‎3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。‎ 溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。‎ 溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。‎ 例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）‎ A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水 审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。‎ 解答：A 总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）‎ 反三新活题训练A ‎1．下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）‎ A．石灰石 B．汽油 C．纯碱 D．面粉 ‎2．下列有关溶液的说法正确的是 （ ）‎ A．溶液都是无色的 B．溶液是纯净物 C．溶液是均一、稳定的化合物 D．溶液里各部分的性质相同 ‎3．下列关于溶液的叙述正确的是 （ ）‎ A．溶液一定是均一、稳定的无色液体 B．20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24g C．在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体 D．在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换 ‎1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。‎ ‎2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。‎ ‎3.饱和溶液变不饱和溶液的途径 ‎（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）‎ ‎（2）加溶剂稀释 ‎4.不饱和溶液变饱和溶液的途径 ‎ （1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰）‎ ‎ （2）蒸发溶剂 ‎ （3）加入溶质 例2：今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ）‎ ‎ A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 ‎ B．原溶液是一种稀溶液 ‎ C．t℃时，A物质的溶解度大于10克 D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和 审题与思路：t℃时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t℃时A的溶解度大于10克。‎ 解答：A 总结：浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0℃时的KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO3不饱和溶液。‎ 反三新活题训练B ‎1．下列物质随温度的升高，其溶解度反而变小的是 （ ）‎ A．食盐 B．熟石灰 C．纯碱 D．硝酸钾 ‎2．在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是 （ ）‎ A．降低温度 B．升高温度 C．蒸发一部分水 D．加入硝酸钾固体 ‎3．t℃‎ 时，往一定量硫酸铜饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜，充分搅拌后，溶液仍保持原来的温度，下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是 （ ）‎ A．溶质的质量变大 B．溶质的质量分数变大 C．溶剂的质量不变 D．溶质的溶解不变 三、溶解度和质量分数 ‎1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。‎ ‎ （1）理解溶解度需从以下几方面入手： ‎ ‎①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克 ‎②条件：某固定温度下 溶解度 ‎100‎ 溶质质量 ‎③单位：克 溶剂质量 ‎（2）计算公式： =‎ ‎ 2.质量分数 溶质质量 溶液质量 ‎ （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。‎ ‎ （2）计算公式：质量分数= ×100%‎ 显然质量分数在0%～100%之间。‎ 例3：下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃,这时（ ）‎ A．A、B均析出 ‎ B．A、B两种物质的溶解度相同 C．A、B两种溶液的溶质质量分数相等 ‎ D．只有A析出 审题与思路：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t℃时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。‎ t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。溶解度S为：‎ ‎100∶40=（100+S）:S S==66.7（克）‎ 则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t℃时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t℃时二者不可能相等。‎ 解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。‎ 解答：B 总结：对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。‎ 反三新活题训练C ‎1. A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。一烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃‎ 的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20℃，则（ ）‎ A．溶液中A增多，B减少 B．溶液中A减少，杯底固体B减少 C．溶液中A、B都减少 D．溶液中A增多，杯底固体B减少 ‎ ‎2. mg KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶液浓度（a%）与时间(t)的变化关系，可用下图表示的是（ ）‎ ‎3.将10克粉末物质完全溶解于50克热水中，当冷却到0℃时，有5克晶体析出；将这5克晶体滤出，溶解于25克热水中，又冷却到0℃时，有3克晶体析出，据此可以得出的判断是（ ）‎ ‎ A．该种粉末物质一定是混合物 B．该粉末一定是纯净物 ‎ C．该物质0℃时的溶解度为10克 D．该粉末是结晶水合物 化学新课标活题测试卷四 测试时间 45 分钟 班级 姓名 得分 ‎ 一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）‎ ‎1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）‎ A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大 ‎2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）‎ A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g ‎3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ）‎ A．20g B．25g C．30g D．40g ‎4．溶液在稀释前后保持不变的是 （ ）‎ A．溶质的质量分数 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂的质量 ‎5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为 （ ）‎ A．25% B．26.5% C．29.5% D．30%‎ ‎6．现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是 （ ）‎ A．温度不变，往溶液中加蒸馏水 B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体 C．温度不变，往溶液吕通入CO2气体 D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）‎ ‎7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的 （ ）‎ A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体 B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止 D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量 ‎8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）‎ A．M>N B．M”或“<”）‎ ‎（2）时KNO3的溶解度为 。‎ ‎7．根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。‎ 因素② ，你的预测 ，‎ 因素① ，你的预测 。‎ ‎8．（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。t℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是 ；‎ ‎（2）温度高于t℃时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃，析出晶体的质量关系 是a b（填大于、等于、小于）；‎ ‎（3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是 ；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是 ‎ ‎ 。 ‎ 图4-3‎ 三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分）‎ ‎1．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期，这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。试简要解释其中的道理。‎ ‎ ‎ ‎5.天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：‎ CH4+2O2 CO2+2H2O C3H8+5O2=3CO2+4H2O 现在一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气为燃料，为保证燃料充分燃烧，应采取的措施是（ ）‎ A．减少空气的进入量，增大液化石油的进入量 B．增大空气的进入量，减少液化石油气的进入量 C．增大空气的进入量，也增大液化石油气的进入量 D．同时减少空气、液化石油气的进入量 四、综合题（共6分）‎ 两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。‎ 五、探究题（本大题共8分）‎ 在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。‎ 完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？‎ 因素1：溶质的种类 在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2TK 2g，振荡，观察各物质的溶解情况。‎ 实验现象：试管①中有少量NaC1未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶。‎ 实验结论：在 保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度 ‎ ‎ （填“相等”或“不相等”）；‎ 因素2：温度（以KNO3为例）‎ 在实验中要改变的因素是： ‎ 要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）‎ 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再各加入5Gkno3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。‎ 实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3 全部溶解。‎ 实验结论：在不同温度下，固体、物质（KNO3）在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。‎ 六、计算题（第1小题5分，第2小题9分，共14分）‎ ‎1．在农业生产上，有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？‎ ‎2．现有20%的硝酸钾溶液，2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表相应的位置。‎ ‎20%硝酸钾溶液 ‎2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水 示 例 ‎4‎ ‎7‎ 方案1‎ 方案2‎ 方案3‎ 专题四 参考答案 反三新活题训练A： 1.C 2.D 3.D ‎ 反三新活题训练B： 1.B 2.A 3.D 反三新活题训练C： 1.B 2.C 3.A 化学新课标活题测试卷四 一、1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.A 二、1. 对于CO2来说，压强减小，溶解度变小，因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。‎ ‎2. H2S4 Ca（OH）2 碘（I2） ZnC12 KNO3‎ ‎3. 食盐和蔗糖 水 125‎ ‎4. Ca（OH）2 水 CaCO3 H2O ‎5. （1）Y>X>Z (2)t2 (3)Z X ‎100b A ‎6.（1）< (2) =====g ‎7．①温度 温度升高（或降低）食盐溶解加快或减慢 ‎②晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解越快（说明，其他合理答案亦可给分）‎ ‎8．（1）a=b （2）大于 （3）降低温度 （4）加入a物质 三、1．天然碱的溶解度随温度降低而减小，冬天（10月至来年4月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碱从湖中析出，人们可以从湖底捞取“碱块”。‎ ‎2．这两个实验说明：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来的饱和溶液可转化为不饱和溶液。‎ 四、从物理角度考虑鉴别的方法有：天平称量法、天平平衡法、密度测定法、浮力在小比较法、导电性能比较法。从化学的角度考虑鉴别的方法有：溶质溶解法（饱和食盐水中不能再溶解食盐了）、AgNO3溶液试验法、蒸发溶剂法。从生物角度考虑鉴别的方法有：味道品尝法、植物失水比较法。1‎ 五、（1）温度，不相等 （2）温度，不相等 六、1．解：设需10%的食盐溶液质量为X ‎60g×30%+X×10%=（60g+X）×15%‎ 解得X=180g ‎2．硝酸钾固体：水=1：9‎ ‎20%硝酸钾溶液：水=1：1‎ ‎2%硝酸钾溶液：硝酸钾固体=45：4‎ 专题五 空气、氧气 一、空气的成分，污染和防治 ‎1．成分:按体积计算:N2占78%,02占21%，稀有气体点0.94%，C02%，其他气体和杂质占0.03%。‎ ‎2．发现：‎ ‎(1)瑞典化学家舍勒，英国化学家普利斯特里发现了氧气。‎ ‎(2)法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是山氮气和氧气组成的结论。‎ ‎(3)通过燃烧白磷来测定空气中02的体积分数：‎ ‎(a)原理：利用大气压。‎ ‎(b)误差分析。‎ ‎3．污染及其防治：‎ ‎(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如SO2、NO2、N0、C0等)‎ ‎(2)危害：损害人体健康，影响作物生长，加速对自然环境及建筑物的破坏。‎ ‎(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。‎ ‎(4)环境污染还包括：水污染、噪音污染、光污染等，且不仅仅指大气污染。‎ 例1：现代人正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物的是 （ ）‎ A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味 C．石材释放㈩的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 审题与思路：通读题目及选择项，再根据日常生活经验，显然水果散发出的香味不属于室内空气污染物。‎ 解答：选B 总结：该题属信息型选择题，这种题型表面复杂，夹杂一些深奥的专业术语，但在理解题意后发现，这种题其实简单易做！‎ 反三新活题训练A ‎1、在中央电视台发布的重点城市质量日报如可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是 （ ）‎ A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B．生产和生活中燃烧煤炭 C．工业生产排放入废水 D．机动车排放尾气 ‎2、空气的成分：①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体，按体积分数由小到大的顺序排列正确的是 （ ）‎ A．①②③④ B．②①③④ C．③④①② D．②①④③‎ ‎3、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是 （ ）‎ A．分别加入适量的石灰水 B．用带火星木条分别伸入瓶中 C．用燃着木条分别伸入瓶中 D．分别加入蒸馏水 二、氧气的性质 ‎1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。‎ ‎2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。‎ ‎（1）与金属反应 ‎①2Mg+O2 点燃 2MgO（实验现象）‎ ‎②3Fe+2O2点燃Fe3O4（反应条件和现象，还记得吗？）‎ ‎（2）与非金属的反应：‎ ‎①C+O2点燃CO2‎ ‎②S+O2点燃SO2‎ ‎③4P+5O2点燃2P2O5‎ ‎④2H2+O2点燃2H2O ‎（前三个反应各自的现象及与C、S、P在空气里燃烧现象之比较，你是否记得？）‎ ‎（3）与化合物的反应：‎ ‎①2CO+O2 点燃 2CO2‎ ‎②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O③④‎ ‎(H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行验纯，你知道其操作步骤吗?)‎ 例2：用下图装置可粗略测定空气中氧气和氮气(的体积比。分析下列各步操作所产生的现象。先关闭活塞,把螺旋状、铜丝(为了增大受热面积把铜丝弯成螺旋状)在酒精灯上烧热后，迅速插入大试管接触试管底部的一小块白磷，同时塞紧单孔塞。‎ ‎(1)观察现象： 。‎ 等试管冷却后，打开活塞。‎ ‎(2)观察现象与分析： 。‎ 证实空气中氧气和氮气的体积比约为 。‎ ‎(3)若单孔塞不严密；按上述实验步骤操作，打开活塞。‎ 观察现象并分析： 。‎ 审题与思路：此题要求对测定空气中氧气的体积分数的原理有较深刻理解，并依据具体情景，对实验现象作出解答和分析。‎ 解答：‎ ‎(1)白磷剧烈燃烧，冒出大量白烟、放热。‎ ‎(2)烧杯中水进入试管，水进入试管，体积约占试管的1/5，水的体积即为原空气。中氧气的体积。证实空气中氧气和氮气的体积比约为1：4。‎ ‎(3)当试管冷却时，试管内气体压强减小，若单孔塞不严密，空气通过单孔塞与试管口之间的空隙进入试管内，使试管内外压强相等。再打开活塞，水不进入试管，导致实验失败。‎ 总结：关于测定空气氧气的体积分数实验类型题，其原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，生成固体物质(不能生成气体)，导致密封试管或烧瓶内气压降低，外界大气压是水进入密封试管或烧瓶中，并利用所进入的水的体积来推知氧气的体积。这类题型要求我们熟知原理，并能在具体题设中灵活处理。‎ 反三新活题训练B ‎1、下列性质，属于氧气化学性质的是 (　 )‎ A．氧气具有氧化性 B．氧气通常为无色无味的气体 C．氧气不易溶于水 D．氧气密度比空气大 ‎2．实验室制取氧气的主要步骤有：①装药品，②检查气密性，③固定装置，④加热，⑤收集气体，⑥将导管拿出水面，⑦熄灭酒精灯。其正确的操作顺序是 ( 　 )‎ A．①②③④⑤⑥⑦ B．③①②④⑤⑥⑦‎ C．②①③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑦⑥‎ ‎3．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的足 ( 　 )‎ A．反应速率不变 B．生成氧气质量不变 C．反应速率加快，生成氧气质量不变 D．反应速率加快，生成氧气质量增加 三、氧气的制法 ‎1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。‎ 药品：KCl03，Mn02或KMn04‎ 仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管 原理：①2KClO3 MNO2 2KCl+3O2↑‎ ‎②2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 收集：①向上排空气法 ‎②排水集气法 注意事项：(很简单的几个字即可)‎ 三：试管夹夹在距管口1/3处 外：酒精灯由外焰加热 下:试管口略向下倾斜 水：最好用排水集气法收集氧气 ‎2．工业制法：‎ 分离液态空气法 例3:在用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气的实验中，怎样证明氧气是由氯酸钾而不是由二氧化锰分解它生成的?‎ 思路与审题：‎ 同学们解答本题要么是叙述不清，要么答案错误。本题有多种方法证明，关键是透彻理解催化剂的概念。催化剂能改变其他物质的反应速度，而不能使原来不会反应的物质发生反应。还可以根据催化剂在反应前后质量不变，用称量法证明催化剂没有分解。‎ 解答：方法一：用酒精灯分别加热氯酸钾和二氧化锰，用带火星的木条试验，前者使带火星的木条复燃说明生成氧气，后者不能使木条复燃，说明无氧气生成。‎ 方法二：因为二氧化锰不溶于水，而氯酸钾、氯化钾等溶于水。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后，可用溶解、过滤的方法分离出二氧化锰，称量出二氧化锰的质量在反应前后相等，从而证明二氧化锰并未分解。‎ 总结：关于氧气的实验定制法，为历届中考专长考内容，以此为基础衍生的内容较多，氏族们在理解原理的基础上，可以以不变应万变。‎ 反三新活题训练C ‎1、将氯酸钾和二氧化锰混合物加热片刻后，固体混合物中二氧化锰的质量分数和原来相比（ ），二氧化锰的质量和原来相比 （ 　 ）‎ ‎ A．减少了 B．增加了 C．不变 D．无法判断 ‎2、一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2，CO，CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是 （ ）‎ A．都是无毒、无害气体 B．都可燃烧并放出大量的热 C．燃烧产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在 ‎３、臭氧主要分布在距离地面10～50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中大部分光线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式为O3，它属于 （ ）‎ A．非金属单质 B．金属单质 C． 化合物 D．混合物 化学新课标活题测试卷五 测试时间60分钟班级 姓名 得分 ‎ 一、三思而选(每小题3分，共30分)‎ ‎1、某同学要证明急救病人时氧气瓶内盛放的氧气的含氧量是否达标，以免出现意外，你认为最简单的方法应该是 ( )‎ A、测量密度，密度大干1.293g/L,则说明含氧量达标 B、该气体能使灼热的细铁丝燃烧，则说明含氧量达标 C、能使硫燃烧，发出蓝紫色火焰，则说明含氧量达标 D、能使带火星的木条复燃，则说明含氧量达标 ‎2、课本中有幅彩图，其内容是—只美丽的金丝雀和水中的金鱼和谐的“生活在一起”，你认为制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是 ( )‎ A、绝热绝缘 B、透气、隔水 C、导电、导热 D、隔水、不透气 ‎3、炒菜时锅里正在加热的油起火燃烧起来，这时你认为采用的最好方法是 ( )‎ A、马上向燃着的油泼水 B、赶快把燃着的油锅端离火源 C、立刻向锅内洒砂子 D、迅速盖上锅盖，熄灭火源或将锅端离火源 ‎4、2003年12月23日。重庆市开县高桥镇发生特大井喷事故，造成243人死亡，下列关于这次井喷的有关说法中不正确的是 ( )‎ A、气矿井口喷山的气体大部分是H2S、CO 等可燃性气体，该气体有剧毒，能使人畜中毒死亡 B．如遇这种事件，应趴在地上不动，并屏住呼吸，等人前来救助 C．如遇这种事件，用湿毛巾(或纸巾)捂住鼻子，并尽最大努力逃离现场 D．如遇这种事件，立即报警，并设法通知附近居民，尽快逃离现场 ‎5、今年我市中考体育测试，50m短跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是()‎ A．S02 B．P205 C．H20(气) D．C02‎ ‎6、NO对大气有污染，可它在生物学方而所起的独特功能，引起生物学界和医学界的极大关注，曾被誉为“明星分子”。NO属于 ( )‎ A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ‎7、将空气依次通过足量的烧碱溶液、浓硫酸、灼热的铜网，最后得到的气体是( )‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳和水蒸气 D．氮气和稀有气体 ‎8、近年来，地球环境不断恶化，科学家发现，南极上空存在巨大的臭氧空洞，臭氧主要分布在距地面10-50km的高空，形成臭氧层，臭氧层吸了太阳光中大部分光线，使地球。上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式为O3它属于 ( )‎ A．非金属单质 B．非金属元素 C．化合物 D．混合物 ‎9、下列物质中，含有氧分子的是 ( )‎ A．空气 B．二氧化锰 C．氯酸钾 D．水 ‎10、如图1—1所示装置，有洗气，储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，以下说法不正确的是 ( )‎ A．B导管连接供给氧气的钢瓶　‎ B．B导管连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察是否已有氧气输山 D．该装置可用来观察输出氧气的速度 二、有空来坐坐(每空2分，共30分)‎ ‎ 1、木炭粉与二氧化锰都是黑色的，如果错将木炭粉当成二氧化锰与氯酸钾共热来制氧气将会发生 ，后果不堪设想，为防止意外，实验室需对二氧化锰进行除炭处理，简述述方法， 。‎ ‎2、成年人海分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气 升，标准状况时8升氧气的质量是 克(PO2=1.43g/L)‎ ‎3、在汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，具净化过程如下：‎ ‎(1)在催化剂作用下CO将NO还原成N2 ‎ ‎(2)再通入过量空气，使剩余CO完全氧化 试写出有关的化学方程式：‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎4、实验室通常用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制备、收集氧气，请你回答下列问题：‎ ‎(1)给试管中的固体物质加热时试管口要 倾斜；‎ ‎(2)加热固体试剂后刚排水法收集O2的适宜时机是 ；‎ ‎(3)集满氧气后，应先 ，然后再 ；‎ ‎(4)从制取氧气店的残渣中分离Mn02和KCl，其主要的操作步骤有：① 、② 、③蒸发。选取用的主要仪器有 、滤纸、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)等。第⑧步操作时玻璃棒的作用是 。‎ 三、情景应用题(共10分)‎ 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制备氧气的方法：①加热高锰酸钾：②电解水；⑧在常温—下过氧化钠固体(Na202)与：二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气。‎ ‎(1)写出③的化学方程式 。‎ ‎(2)你认为最适宜的方法是 (填序序号)，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是 、 。‎ 四、开放性试题(共18分)‎ ‎1、昨天晚上你帮妈妈做饭，切完：青菜后就将菜刀放在砧板上，今天早上你发现菜刀生锈了，请问：‎ ‎(1)菜刀是否发生了化学反应?‎ ‎(2)菜刀为什么会生锈?‎ ‎(3)为防止这把菜刀生锈，你应该怎样做?‎ ‎2、北京市2008年奥运会申办成功了，举国欢庆时，也对整治环境提出了更高的要求，请您给北京市政府提了改善空气质量的三条具体建议。‎ 五、学科间综合题（共12分）‎ 如图1-2所示，它是证实植物进行光合作用的实验装置，取一个烧杯装入大半烧杯水，烧杯内放一些金鱼澡，通入气体A，然后将盛满水的试管倒置在漏斗上，过一会儿有许多气泡产生，管内液面下降，根据这一实验，回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验室制取气体A的化学方程式 。‎ ‎（2）通入气体A的目标是 。‎ ‎（3）当试管内的液面处于图示位置时，‎ 则试管内的气体压强 外界是大气压强 ‎（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎（4）试管内的气体可用 检验。‎ 专题五 参考答案 一、1．D 2．D 3．C 4．A 5．A 二、1、爆炸，氧气流或空气流中加强热 ‎2、40，11.44 ‎ ‎3、①2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2‎ ‎②2CO+O2 2CO2‎ ‎4、（1）向下；（2）气泡均匀放出时；（3）移导管 熄灭酒精灯；‎ ‎（4）①溶解；②过滤，漏斗 引流。‎ 三、1、2Na02+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎2、③，不需消耗能源 能将人体呼出的CO2转化为O2，实现CO2和O2之间的物质循环。‎ 四、1、（1）菜刀发生了化学变化 ‎（2）菜刀的主要成分是铁，铁在有氧气和水的环境中易生锈 ‎（3）为防止菜刀生锈，切完菜后用干抹布擦干菜刀，不要将菜刀放在潮湿的砧板上，或在菜刀上涂抹适量植物油。‎ ‎2、（1）多植树，提高绿化率；（2）将化工厂搬迁至郊区。‎ ‎（3）控制轿车数量，并使用无铅汽油。‎ 五、1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎2、提供金鱼藻光合作用的原料 ‎3、小于 4、带火星的木条 专题六 水、氢气 一、水 ‎1.组成 ‎（1）从宏观看，水由H、O两种元素组成；从微观看，1个H2O分子由2个H原子 和1个O原子构成。‎ ‎（2）电解水实验：‎ ‎①负极得H2，正极得O2‎ ‎②:=2:1‎ ‎③:=1:8‎ ‎④说明：在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。‎ ‎2.分布：地球其实更应该叫水球，因为其表面3/4被水覆盖。‎ ‎3.污染及防治 ‎()‎ ‎()‎ 工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥的使用，都会使水受到污染。‎ 采取各种措施来预防和清除对水源的污染、合理地开发利用和保护水资源是长期且艰巨的任务。‎ 例1：（2002年浙江省中考题）阿伏加德罗曾经总结出 下列一条规律：在同温同压下，同体积的气体都含有相同的 分子数。右图是简易电解水的装置：‎ ‎（1）在图的括号中标出电源的正极和负极（用“+”“-”‎ 表示）‎ ‎（2）与正极相连的试管里产生的是 气；与负极相连的试管里产生的是 气；两气体的质量比是 ，分子个数比是 。‎ 审题与思路：本题考查同学们对电解水实验的理解和掌握情况。你必须要抓住试管中空白的多少来判断各是什么气体，从而在解题中发现问题和解决问题。‎ 由电解水的实验可知，气体体积小的试管里生成的是氧气，与电源正极相连；体积大的试管产生氢气，与电源负极相连，且正负极产生的气体体积比为2：1。根据阿伏加德罗定律，可以推知，正、负极产生O2、H2的分子个数比为1：2，两种气体的质量比为 ‎（1×32）:（2×2）=8:1‎ 解答：（1）左边“-”极，右边“+”极 ‎（2）氧，氢，8:1，1:2‎ 总结：‎ 本题考查我们对电解水实验的理解和掌握情况。我们必须抓住试管中空白的多少来判断中是什么气体，从而在解题中发现问题和解决问题。‎ 反三新活题训练A ‎1. 2002年春季汉江再度发生严重的“水华”现象。“水华”主要是指向水中投入或排入生物所需的营养物质后，水中某些营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化而有腥臭味，造成鱼类死亡的现象。‎ ‎（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P,则组成藻类的元素有（填元素名称） ，藻类的相对分子质量为 。‎ ‎（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 （填元素名称）。‎ ‎（3）为了解决汉江污染问题，湖北省正式实施《湖北省汉江流域水污染防治条例》。条例规定：汉江流域水污染防治实行“污染源头”控制，严格管制沿江主要城市的污水排放……下列措施符合此条例规定的是（填序号） 。①汉江沿岸在新建住宅小区、宾馆、饭店、医院等地要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水入江问题；②汉江沿岸城市居民禁止使用磷酸钠的洗衣粉；③禁止用汉江水进行农田灌溉和作生活用水；④向汉江中加入大量的净化剂和消毒剂以提高汉江的水质。‎ ‎（4）为什么汉江的“水华”现象会发生在枯水期，而不会发生在汛期？‎ ‎2、水是重要的自然资源、水资源不足，将严重影响人类的生存。请结合下表回答：‎ 水资源紧缺程度 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水 人均水量／‎ ‎(m3·a-1)(a为 年的符号)‎ ‎1700-3000‎ ‎1000-1700‎ ‎500-1000‎ ‎<500‎ ‎(1)我国人均水量约为2300m3·a-1，居世界第八十几位，水资源紧缺程度为。‎ ‎(2)研究表明，一节含汞、镉、锅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法饮用。‎ 若成年人每人每天饮水约2kg，则60t水能供一个人饮用约 年(一年按365天计，结果保留整数)。‎ ‎(3)为保护有限的水资源，说说你在生活中节约用水或防止水污染的具体做 法： 。‎ ‎3、开放题：水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。没有水，就不可能有生 机勃勃的地球。请你以下三个方面谈谈水的用途。‎ ‎(1)生活： 。(2)农业： 。‎ ‎(3)工业（用一个化学方程式表示）： 。‎ 二、氢气 ‎1.氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。‎ ‎2.氢气的化学性质 ‎（1）可燃性：‎ ‎①爆炸极限4%～74.2%。②验纯方法。‎ ‎（2）还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。‎ ‎①装置要求：‎ A．盛CuO试管口要略向下倾斜。‎ B．通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充 分接触。‎ C．试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。‎ ‎②操作步骤应注意的事项：‎ A．氢气：早出晚归。其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。即最先到，最后走，难道不是早出晚归吗？‎ B．酒精灯：迟到早退。‎ ‎3.氢气的实验室制法：‎ ‎（1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）。‎ ‎（2）原理：金属与酸发生置换反应。‎ ‎（3）装置：固体液不加热装置。专用装置：启普发生器。‎ ‎（4）收集：向下排空气法或排水集气法。‎ ‎（5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁，其理由你应该知道。‎ 例3.氢气的用途，是由氢气具有的某项性质决定的。请将下列两者配对的序号填入空格：‎ ‎（1）与 ;(2) 与;(3) 与；（4） 与。‎ ‎3．氢气的用途：‎ ‎（1）氢氧焰焊接和切割金属，熔化石英 ‎（2）充灌探空气球 ‎（3）冶炼钨、钼、硅 ‎（4）发射火箭的高能燃料，具有广阔前景的氢能源 ‎4．氢气的性质：‎ A．氢气的密度很小 B．氢气具有还原性 C．液氢燃烧发出热量大，无污染且来源广泛 D．氢气在纯氧中燃烧产生高温火焰 审题与思路：在相同条件下，氢气的密度是气体中最小的，所以可用来充气球；氢气具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧元素，可以用来冶炼金属；氢气在纯氧中燃烧火焰可高达3000℃，所以可用于焊接或切割金属，熔化石英制取石英制品；液氢燃烧发出热量大，是优良的高能燃料，可用于火箭发射。‎ 解答：（1）D（2）A（3）B（4）C 反三新活题训练A ‎1.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 （ ）‎ A．由热电站提供电力电解水 B．改进以焦炭和水制水煤气的方法 C．利用太阳能分解水 D．使赤热的铁与水反应生成氢气 ‎3.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO混合气体，完成燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（ ）‎ A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．任意比 ‎3.据报纸登载，2001年年底深圳某商场开业庆典时，店外挂满氢气球，店周围挤满了欲入店的人。在拥挤中有氢气球被挤爆，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。简要回答：‎ ‎（1）以上事实在说明氢气具有什么性质?‎ ‎（2）解释爆炸原因。‎ 化学新课标活题测试卷六 一、三思而选(每小题3分，共30分,每小题只有一个选项是正确答案)‎ ‎1、你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是BaCl：溶液的最佳方法是： ( )‎ A．讨论 B．实验 C．调查 D．上网 ‎2、下列生活中的做法不科学的是 ( )‎ A．用食醋除水壶中的水垢 B．给菜刀涂菜油，防止生锈 C．用燃放鞭炮的方法防御“非典” D．用食盐水选种子 ‎3、南宁市良东污水处理厂是一座利用外国政府贷款兴建的现代化城市污水处理厂，它是改善南宁市水资源的一项绿色环保工程．防治水污染，保护水资源，关系到人类生存．水污染防治的关键是控制“污染源头”。你认为引起水污染的直接原因是 ( )‎ ‎①工业废水的任意拌放②滥用农药化肥③水中有动植物生长 ‎④生活污水未经处理而任意捧放⑤滥用含磷洗衣粉③乱砍伐树木 A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③ D．③⑤⑥‎ ‎4、下列实验操作正确的是 ( )‎ A．用温度计当作玻璃棒搅拌浴液 B．使用天平时，左盘放砝码，右盘放称量物 C．为了节约，将用剩的药品放回原试剂瓶 D．用H2还原CUO实验结束时，先停止加热．再停止通H2‎ ‎5、把一块洁净的锌片放入稀硫酸中发生反应，下列叙述正确的是 ( )‎ ‎①锌片表面产生气泡②溶液由无色变为浅绿色③锌片质量减轻部④溶液质量增加 A．只有① B．只有①③ C．①③④ D．全部 ‎6、近年探测火星形成一个热潮，相继有“火星快车”，“机遇号”“勇气号”飞临火星上空和登陆火星，使人们对火星的认识有了很大提高．火星上大气的主要成分是二氧化碳(95%)还有少量氮气、氨气，大气压力为6-7百帕，火星有自转和公转，据以上情况，下列说法正确的是 ( )‎ A．声音在火星大气中无法传播 B．单质铁在火星上不易生锈 C．因为没有氧气火星上不可能存在生命 D．火星上不会形成风 ‎7、按下述实验方法制备气体，合理的是 ( )‎ A．用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳 B．大理石与稀硫酸反应制二氧化碳 C．锌和稀硝酸反应制氢气 D．加热氯酸钾和二氧公锰的混合物制氧气 ‎8、把分别充满红棕色HQ气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不用振荡)，可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两气体不反应)，而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 ( )‎ A．分子是不断运动的 B．分子间有间隔 C．氢气的密度比二氧化氮的密度小 D．分子由原子构成 ‎9、过氧化氢(俗称双氧水，是一种无色的液体，常被用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂。下列叙述中，正确的是 ( )‎ A．每个H202：分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 B．H：o：分子是由氢、氧两种元素组成的 C．每个H20：分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的 D．H2O2是由两个氢原子和两个氧原子构成 ‎10‎ ‎、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 ( )‎ A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能 二、有空来做做(共4小题，共30分)‎ 节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务 ‎1、(6分)(1)海水、河水、湖水都是天然水，天然水是 物(填“纯净”或“混合”)。‎ ‎(2)进入海淀区西部的京密引水果渠是刚k京市供水的重要通道。为了保护好城市用水，下列做法中，不正确的是 (填写序号)；‎ ‎①在引水渠岸边堆放垃圾 ②向引水渠中排放工业废水 ‎③在引水渠两岸植树 ④向引水渠中倾倒生活污水 资料二：水资源紧缺指标 紧缺性 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水 人均水量(mVa)‎ ‎1700-3000‎ ‎1000-1700‎ ‎500-1000‎ ‎<500‎ ‎1、上述资料显示，北京属于 缺水城市，我们每个人都应该节约用水。你家中的节水办法是 (写一条即可)。‎ ‎2、(8分)浩瀚的海洋不仅繁衍着无数生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐。‎ ‎(1)请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法(只需说明原理)‎ 方法一： ‎ 方法二： ‎ ‎(2)由此所得的粗盐中含有不溶性杂质，可采取下列步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。‎ ‎( )→( )→蒸发结晶 ‎3、(8分)小明和小华进入盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成右图。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)烧杯中物质总质量减小的原因是 ；‎ ‎(2)表示小明实验结果的是图中的曲线 (①或②)；‎ ‎(3)请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因是 。‎ ‎4、(8分)某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。‎ ‎(1)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，‎ 这说明产生的气体中含有杂质 ‎ ‎(填化学式)，除此以外，还可能含有杂质 气体是 (填名称)。为了检验该杂 质可将E装置连接到上述装置中 ‎ ‎(填序号)之间，气体从 (填a或b)进入装置E，E中所放试剂为 ，观察到的现象是 。‎ ‎(2)装置的作用是 。‎ ‎(3)此实验收集氢气的下列方法后，你认为合理的是 (填选项编号)‎ ‎①向上排空气法②用干瘪气球收集③排水法 三、简答题(第1小题12分，第2小题6分，共18分)‎ ‎1、下图是自来水净化过程示意图。‎ ‎(1)自来水厂采用哪些净化水方法?‎ ‎(2)加絮凝剂(明矾)的作用是什么?‎ ‎(3)活性炭吸附池的作用是什么？‎ ‎(4)为什么在最后还要投药消毒？‎ ‎2、如下图所示小朋友在用硬水 洗衣服时，为何如此表情?‎ 请你帮助解释原因。‎ 四、实验探究题（共16分）‎ 为了研究废电池、满江红（一种水生蕨类植物）对水质影响，某校自然科学兴趣小组做了如下实验：‎ 实验一：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E：各放入3500ml未污染的池塘水；在A、D、C、D四个鱼缸中分别放入l节不同型号的电池(每节打洞，以便有毒物质释放)，E缸作对照，不放废电池，再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的同种金鱼：定时喂养，观察并记录情况。结果见下表。‎ A B C D E 所放废电池型号 ‎1号 ‎2号 ‎5号 ‎7号 对照 金鱼成活时间(天)‎ ‎1‎ ‎7‎ ‎15‎ ‎18‎ 至今 实验二：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E各放入3500ml未污染的池塘水；‎ 向各缸分别放入经过打洞的1节同型号的废电池：向B、C、D、E缸放入不同数量的满江红20天后，再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的金鱼；定时喂养，观察并记录情况。结果如下表；‎ A B C D E 所放废电池型号 ‎1号 ‎1号 ‎1号 ‎1号 ‎1号 满江红数量(e)‎ ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎120‎ ‎160‎ 溶解氧(mg／L)‎ ‎2．25‎ ‎2．94‎ ‎3．65‎ ‎4．12‎ ‎5．06‎ 铅(mg／L)‎ ‎0．135‎ O．134‎ ‎0．106‎ O；084‎ ‎0．029‎ 金鱼成活时间(天)‎ ‎1‎ ‎8‎ ‎13‎ ‎17‎ 至今 ‎(注：其中的溶解氧、铅重金属在水中的数据是放入满江红第20天测定的；水中锰、汞、铜等重金属含量在放入满江红后都有一定程度的下降，表中未予列出；表中的“至今”是指放入金鱼后第20天。)‎ 根据以上实验，请分析回答下列问题：‎ ‎1、通过实验一和实验二分别得出何种结论?‎ ‎2、满江红在净化水质中的作用是什么?‎ ‎3、根据此实验所得的结论，请你谈谈感想和建议。‎ 五、综合题(共6分)‎ ‎1、水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是 。‎ A．水分子可通过高倍光学显微镜观察到 B．天然降水洁净清澈，提倡直接作饮用品 C．水的比热比砂石、干泥土大得多，这是沿海地区气温日夜差比内陆地区小的主要原因 D．水能灭火，可是把少量水洒到烧旺的煤炉中火焰反而更加猛烈，此时水起催化作用。‎ E．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水。‎ F．水是植物光合作用的原料，白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需要。‎ G．自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水是不是纯净物。‎ H．“水能载舟”是由于水有浮力。物体浸没在水中越深，受到的浮力越大。‎ I．用化学方法能使水变成燃油，“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径。‎ 专题六参考答案 反三新活题训练A ‎1、(1)碳、氢、氧、氮、磷：3550：(2)氮、磷(3)①②‎ ‎(4)在汛潮水流量大，汉江江水中营养元素浓度较低，而在枯水期，营养元素磷、氮的浓度高，导致藻类疯狂生长。‎ ‎2、(1)轻度缺水：(2)82：(3)回收废旧电池(或生活用水多次使用．)‎ ‎3、(1)饮用(洗衣、做饭、洗澡)；(2)灌溉(种植水稻)‎ ‎(3)CaO+H20=Ca(OH)“2H20通电2H2‎ 反三新活题训练B ‎1、c2、D3、(1)以上事实说明氢气具有易燃易爆的化学性质，且密度小于空气。‎ ‎(2)被挤爆的气球散逸出的氢气，混在空气中，当在u：的爆炸极限的体积分数内时遇上点燃的香烟，便引发爆炸。‎ 化学新课标话题训练六 ‎—、1、B 2、C 3、B 4、D 5、C 6、B 7、D 8、C 9、C 10、A 二、(1)混合；(2)①②④：(3)极度，使用节水龙头，洗脸，洗衣水冲厕所。‎ ‎2、(1)加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是海水另一种为蒸馏水；尝味道，有咸味的是海水，另一种无味的是蒸馏水。‎ ‎3、(1)生成了氢气逸出；‎ ‎(2)①：(3)浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快。‎ ‎4、(1)H20氯化氢气体，B、C 6硝酸银浴液，硝酸银溶液中有白色沉淀产生．‎ ‎(2)除去氢气中的氯化氢气体(3)②‎ 三、1、(1)·吸附、沉淀、过滤降的目的(2)使细小的粒子重量及体积因聚集而增加以达到沉降的目的(3)脱色、去味、除臭，去除农药及其他一些不易清除的有机物(4)水中的细菌及微生物虽经沉淀及过滤处理，但未能完全消除，故需要投药消毒起到杀菌作用。‎ ‎2、因为硬水与肥皂混合，不易产生泡沫故在用硬水洗涤衣的时，既浪费肥皂也洗不净衣物，故小朋友表现很沮丧。‎ 四、1、实验一表明废电池对金鱼有毒害作用，废电池对金 鱼的毒害程度与废电池的型号有关。实验二表明满江红对废电池污染的水质有净化作用，满江红净化水质的能力与其数量有关。2、满江红通过光合作用产生氧气，提高水中的溶解氧、从而起净化水质的作用；通过降低被废电池污染水质的作用。3、①废电池毒性对生物危害极大，对环境造成严重污染，应向全社会宣传，树立环保意识．制止废电池乱扔造成环境污染，应对废电池进地集中收集和无公害化处理。⑧满江红对污染的水质有一定的净化用用，可以在被废电池或重金属污染的水中适当种养满江红。实验一中，金鱼的成活时间反映了废电池对金鱼的毒害程度。分析表中数据可知，金鱼成活时间之所以不同，是因为所放的废电池型号不同。实验二中所放的废电池型号完全相同，这是因为放养的满江红数量不同造成的，根据表中数据可知，满江红越多，铅等重金属越少、溶解氧越多、金鱼成活的时间越长，说明满江红对水质有净化用用，而且满江红越多，净化能力越强。‎ 五、C、E、G 专题七 碳及其化合物 ‎—、碳的几种同素异形体 金刚石 石墨 外形 无色透明，正八面体形状的固体 深灰色，有金属光泽，不透明，细磷片状固体 特性 天然存在的晕硬的物质，不导电 最软的矿物之一，有良好的导电性，熔点高，‎ 有滑腻感 用途 刻划玻璃、钻探机的钻头、装饰品 铅笔芯、电极、润滑剂 ‎2．无定形碳——木炭、活性炭、炭墨、焦炭。木炭和活性炭有吸附性。‎ ‎3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。‎ 例1：纳米材料被誉为21世纪最有前途的材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9)的空心管，下列说法错误的是 ( )。‎ A．纳米碳管如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 ‎ B．纳米碳管是一种新型的化合物 C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强 ‎ D．纳米碳管在常温下化学性质稳定 审题与思路：本题属于信息迁移题．解题关键在于能把学过的知识与题中内容有机地结合起来，做出正确的判断。‎ 解答：选B 总结：虽然碳元素形成的单质很多，但由于它们都由碳元素组成的，故其化学性质相似，在常温下，性质稳定，随着温度升高，化学性质逐渐活泼，具有可燃性等，而单质碳的燃烧分为两种情况：‎ ‎(1)空气不足：C+O2 点燃 CO2‎ ‎(2)空气不足：2C+02 点燃 2Co 反三新活题训练A ‎1、商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是 ( )。‎ A．石墨粉 B．活性炭 C．木炭粉 D．炭黑 ‎2、下列物质中可作干电池电极的是 ( )。‎ A．石墨 B．金刚石 C．干冰 D．大理石 ‎3、以美国为首的北约军空袭南联盟的发电厂，使用了“石墨炸弹”．这种炸弹爆炸后撒落大量纤维状的石墨-1覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电．石墨纤维能使设备短路的原因是 。‎ 二、碳的氧化物 ‎1．C02‎ ‎(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。-78'C时，凝华成固态干冰。‎ ‎(2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。‎ ‎(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用． 　　(4)实验室制法： 　　药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸 　　原理：CaCO3十2HCl：CaCl2十H2O十CO2↑ 　　收集：向上排空气法，不能用排水集气法． 　　验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满． 　　检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。 　　C02+Ca(OH)2=CaCO3↑+H20 　　2．CO 　　(1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。 　　(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。 　　(3)还原性：CO+CuO △ Cu+CO2 　　(4)可燃性：2C0+02 点燃 2C02 　　(5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。 　　例2：把由三种五色气体组成的混合气体，从A起依次通过下图所示的连续装置：‎ 澄清石灰水 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜 澄清石灰水 B ‎ C ‎ D ‎ E ‎ F ‎ A→ → → →墙铁壁 → 　　各装置内的现象是：B内溶液变白色浑浊；D内有红色粉末生成；E内白色粉末变成蓝色；P内溶液变白色浑浊。根据上述现象，可以判断混合气体的组成为 (　　) 　　　A．CO２、H2、O２． B．CO、H2 C．C0c、C0、O2 D．C02、H2、CO 审题与思路：无色气体除惰性气体外，已学过的有H2、02、CO2、CO、H2。B反映了CO2存在的典型现象。由D推断混合气体中肯定有还原性的气体H2和CO中的一种或两种。由C、E推断D处除有cu生成外还有水生成，所以原混合物气中必有H：。由F说明有cO通过，此C02只能是在D处反应后生成的，而不是原有的CO。因原混合气体中的C02如过量，则n内溶液将由浑浊变成透明：CaC03+H20+Ca(HCO3)2。所以，还原CuO生成红色Cu和的气体必是CO。所以原混合气中为:C02、H2、CO。‎ 解答：选D 总结：解此类题要抓住H2、CO的共性和异性，常用逆向推断相结合的方法求解。根据题目条件及气体的特性逐一定。‎ 反三新活题训练B ‎1、下列关于二氧化碳的叙述错误的是 　( )‎ A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体 B．是造成全球气候变暖的主要气体 C．在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长 D．能与血液中的血红蛋质结合，使血红蛋白携氧能力降低 ‎2、农业科技人员向农民建议：在利用温室进行种植生产时，向温室内通人适量的二氧化碳，可获得更好的经济效益，这主要是因为 (　　)‎ A．CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B．CO2可产生温室效应从而提高室温 C．CO2能灭火，施有后可防止光合作用 D．施用CO2可促进植物的光合作用 ‎3、除去CO2中混有的少量CO最好的方法是 ( )‎ A．通入石灰水 B．用火直接点燃 C．通过炽热的炭 D．通过灼热的氧化铜 三、有机物 定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。‎ 酒精、醋酸的化学式及性质：‎ ‎（1）酒精燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H20‎ ‎（2）醋酸是一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。‎ ‎3．煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。‎ 例3：目前有些小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多发挥性有害物质，吸入后引起慢性中毒，而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种．下面关于二氯甲烷[CH2Cl2]的几种叙述不正确的有 ( )‎ ‎①它是由碳、氢、氯3种元素组成的有机物；‎ ‎②它是由氯气和甲烷组成的混合物；‎ ‎③它的分子中碳、氢、氧元素的原子个数比是1：2：3‎ ‎④它是由多种原子直接构成的化合物，其相对分子质量为85g。‎ A．①③ B．②④ C．②③ D．①④‎ 审题与思路：二氯甲烷的化学式题目中已经告诉了我们，据此我们可知道元素种类，原子个数化，相对分子质量等相应信息。显然，②中描述错误，④中相对分子质量的单位不是克，它不需我们去计算即可判断．‎ 解答：选A 总结：对于我们没有接触过的知识，通过题目提供的信息，要求我们在大脑中快速把它与我们已经掌握的知识相联系，并进行对比和迁移，从而正确得出结论!‎ 反三新活题训练C ‎1、下列物质中，不属于有机物的是 （ ）‎ A．碳水化合物 B．蛋白质 C．淀粉 D．碳酸钠 ‎2、我国西部资源丰富．目前国家在西部大开发战略中，实施“西气东输”工程，输送的 化合物是一种当今世界上最重要的气体矿物燃料，其化学式为 ( )‎ A．CO B．H2 C．CH4 D．Q ‎3、用辨证的观点分析下列说法，你不赞成的是 ( )‎ A．从源头上防止环境污染，比造成污染后再去治理的意义更重大 B．甲烷是一种优良的气体燃料，但煤矿坑道中由于它的存在，可能引发爆炸 C．CO2有利于促进绿色植物生长，为使农业增产，大气中应增加CO2的含量 D．塑料制品可以极大地方便人们的生活，但会给环境带来严重的污染 化学新课标活题测试卷七 测试时间45分钟 学校 班级 姓名 得分 一、三思而选(每小题3分，共30分)‎ ‎1、不用排水法收集二氧化碳，而用瓶口向上排空气法收集二氧化碳，原因是 ( )‎ A．二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大 B．二氧化碳密度比空气大 C．二氧化碳能溶于水，密度比空气小 D．二氧化碳密度比氧气小 ‎2、一氧化碳与二氧化碳的相同点是 (　　)‎ A．密度都比空气大 B．都有可以用于灭火 C．都能使紫色石蕊变红 D．都是氧化物 ‎2、某气体全燃烧，产物中有二氧化碳，则该气体组成中 ( )‎ A．一定含有碳 B．一定含有氧 C．一定含有碳和氧 D．一定含有碳，可能含有氧 ‎4、为除去氧化碳中的少量二氧化碳，可使气体通过 ( )‎ A．石灰水 B．灼热的炭粉 C．灼热的氧化铜 D．点燃 ‎5、已基本干燥的抹灰白墙(熟石灰)，住人后往往又会变得潮湿，这主要是由于 ( )‎ A．墙壁中有水渗出 B．空气中的水凝结在墙面 C．熟石灰与二氧化碳反应的生成物中有水 D．熟石灰变成了生石灰和水 ‎6、实验室制二氧化碳气体通常用石灰石和盐酸而不能用硫酸，这是因为 ( )‎ A．硫酸与石灰石反应速度太快 ‎ B．硫酸与石灰石反应不生成二氧化碳 C．硫酸与石灰石不反应 D．硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶，阻碍反应顺利进行 ‎7、二氧化碳气体是由 ( )‎ A．一个碳原子、两个氧原子构成 B．碳和氧两种元素组成 C．碳原子和氧分子组成 D．碳单质和氧单质组成 ‎8、在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由 ( )‎ A．单质碳不跟其他任何物质反应 B．常温下，碳的化学性质不活泼 C．碳易与纸张发生反应生成化学性质稳定的化合物 D．这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物 ‎9、碳元素的化合价由高到低顺序排列正确的是 ( )‎ ‎①C60 ②CaC03 ③CO ④CH4‎ A．①②③④ B．①③②④ C．②@①④ D．②④③①‎ ‎10、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是 ( )‎ A．氨气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和氮气 二、有空来做做(每空1.5分，共30分)‎ ‎1、将盛满二氧化碳的试管倒插在澄清的石灰水中，能看到的现象是：‎ ‎(1) ；(2) ，该反应的化学方程式为 。‎ ‎2、用一氧化碳还原m克氧化铁得到n铁，氧相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 。‎ ‎3、一氧化碳与二氧化碳的质量比为2：1，它们所含碳元素质量比为 ，分子个数比为 。‎ ‎4、元素R的最高价氧化物化学式为RO2。它跟氢生存的化合物中含氢为25％，则R的相对原子质量为 ，该化合物可燃，写出它燃烧的化学方程式 。‎ ‎5、X、Y两种物质在加热充分反应时，当有l0gX完全反应生成4gZ和8gW，则X、Y反应时的质量比为 ；当有10gY完全反应时，应生成W g。‎ ‎6、某同学为研究动物的呼吸作用，‎ 用如图所示装置进行实验．实验 过程中将观察到：澄清石灰 水 ，带刻度的细玻 璃管中的红墨水 。‎ ‎ ‎ ‎7、温室效应主要是由大气中的二氧化碳含量增加所致，温室效应将引起全球性气候变暖，在生态平衡方面，给人类带来严重后果．为防止温室效应的进一步发展，应采取的有效措施有：‎ ‎① ，② 。‎ ‎8、为了验证种子萌芽所需的条件，实验室用三部分种子置于盛水的试管中，并使一部分放置于水面上，一部分放置于水面与空气交界处，一部分置于水面下。并将它置于适宜的温度(25-35℃)环境中，几天后，发现位于水面上与位于水面以下的种子都没有萌芽，只有位于水面处的种子都萌芽了。由此说明，种子萌芽所需的条件是 。种子萌芽时发生呼吸作用，由此可观察到小试管中出现的现象是 ，该现象产生的原因用化学方程式表示是 。‎ ‎9、请关注以下两则新闻：①2004年7月底，烟台部分县市区的居民将在日常生活中用上质优价廉的天然气。②2004年5月18日，山西省吕梁交口县蔡家沟煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，造成重大人员伤亡。‎ ‎(1)写出天然燃烧的化学方程式： ‎ ‎(2)请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因； ‎ ‎(3)上面两个例子说明，化学物质可造福于人类，但有时也会给人类带来危害。请你举出生活中的一种物质说明这个问题； ‎ 三、简答题(川、慧3分，2小麓6分，共9分)‎ ‎1、阅读下列短文：‎ 温室效应 随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体，加之人为的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林不断消失。因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气、大气中二氧化碳含量增大。在地球地大气层中，二氧化碳等气体像温室的玻璃那样起保温作用，导致大气温度不断升高，这就是所谓的“温室效应”。‎ 由于温度持续上升，会使更多的水蒸气进入大气，加速了土地的沙漠化；又由于温度上升，极地冰雪将融化，造成海平面上升，淹没沿海地区。因此，“温室效应”给人类赖以生存的地球造成极大的破坏。‎ 根据上述短文，回答下列问题：为了保护人类赖以生存的地球，应该采取措施防止“温室效应”的进一步发展，可采取的措施 。‎ ‎2、当今环境问题已成为全社会关注的焦点，“保持环境，人人有责”。据国家环保局统计，环境污染中家庭已占到一半以上，所以现在应该大力提倡“家庭环保”的概念，环保界呼吁，大家应在现在开始，努力把自己家庭生活造成的污染降低到最小限度．试根据你的生活经验和掌握的知识，谈谈你在家庭环保中的设想。‎ ‎(1) ；‎ ‎(2) ；‎ ‎(3) 。‎ 四、实验探究题 ‎(1)、猜想：小强认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。‎ 小明认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。‎ ‎(2)设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如下图(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。‎ ‎(3)现象与结论：‎ 如果小强猜想正确，装置B、C中的实验现象是 。‎ 如果小明猜想正确，装置B、C中的实验现象是 。‎ 如果小梅猜想正确，装置B、C中的实验现象是 。‎ ‎(4)此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。‎ ‎(5)根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe203，的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 。‎ ‎2、某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在灼烧过程中是否有新的物质生成。请你参与此项研究。‎ ‎(1)根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有 生成，支持这个假设的依据是(用化学方程式表示)： 。‎ ‎(2)请你设计实验验证假设；‎ 步骤和方法 现象 分析及有关化学方程式 ‎(3)如果要研究某块石片中参加反应的碳酸钙质量，请你再设计—个简单的实验方案 ‎(写出简要实验步骤，不要求具体计算)；‎ 步骤一： ；步骤二： ；步骤( ) ；步骤( )；‎ 五、计算题(共12分)‎ 某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4分，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见右表。试求：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入盐酸质量／g ‎5.O ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ 剩余固体质量／g ‎13‎ ‎0.6‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎ 1、2．0e石灰石样品中杂质的质量。‎ ‎2、石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎3、加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?‎ 专题七参考答案 反三新活题训练A 1．D 2．A 3．石墨具有良好的导电性 反三新活题训练B 1．D 2．D 3．D 反三新活题训练C 1．D 2．C 3．C 化学新课标活题测试卷七 一、1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．D 二、澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20‎ ‎2、 24n m-n； 3、22：722：7 4、12，0H4+202 点燃 CO2+2H20‎ ‎5、5：140 6、变浑浊，左移 ‎7、植树造林，不滥砍乱伐，少燃烧含硫燃料。‎ ‎8、需要水和氧气，水面降低，有气泡冒出。H2C03=H20+C02‎ ‎9、(1)CH4+202 点燃 C02+2H20‎ ‎(2)瓦斯易燃，且燃烧时产生大量热量，引起周围空气急剧膨胀，在煤矿中因空间较小，无法及时将热量排出，导致爆炸产生。‎ ‎(3)如二氧化碳，可供值物光合作用，但又是引起温室效应的主要气体之一。又如水对工农业日常生活及其重要，但若天降暴雨则又易引洪水灾害，给人们带来巨大的危害，(举出其他物质亦可)。‎ 三、大量植树造林，防止乱伐砍滥伐，减少使用矿物燃料，更多利用其他不污染环境的能源。‎ ‎2、(1)少使用一次性餐具；‎ ‎(2)垃圾袋装化 ‎(3)阻止家人在室内抽烟(其他答案亦可)‎ 四、1、石灰水变浑浊，鸡血颜色不变，石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化；石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化。‎ 在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯(或在装置c的出气口用气球或塑料袋收集尾气)‎ 冶炼金属 ‎2、(1)CaO CaCO △ CaO+CO2↑‎ 步骤和方法 现象 分析及化学方程式 ‎1、有刀在石片表层刮下一些粉末，放进小烧杯中 ‎2、在烧杯中加入蒸馏水，然后滴加五色酚酞试液 溶液变红 溶液显碱性。说明石片中有CaO生成。‎ CaO+H2O=Ca(OH)2‎ 溶液不变红 说明石片中无CaO生成 ‎(3)步骤一：称量石片的质量；步骤二：将石片放在大量水中浸泡或用水冲洗；步骤三：将石片洗挣、烘干，称量；步骤四：计算(其他合理方法均给分)‎ 解：①分析测定数据，知2.0g石灰石中含杂质0.2g ‎②石灰石样品纯度=2.Og-O02g 2.0g ×100%=90%‎ ‎③加入5g盐酸溶解CaC03的质量为：2.Og-1.3g-O.7g设0.7CaCO3恰好溶解所需HCl的质量为X CaC03+2HCl=CaCl2↑+C02+H20‎ ‎100 73‎ O.7s X X =73×0.7g 100 = 0.511g 盐酸中溶质的质量分数为：‎ ‎0.511g 5g　×100％=10.22％‎ 答：(略)‎ 专题八 化石燃料 一、燃烧和灭火 ‎1、燃烧的概念：是一种发捣发热的剧烈的化学变化。‎ ‎2、燃烧的条件：(1)物质具有可燃性；(2)可燃物要与氧气充分接触；(3)达到可燃物的着火点。这三个条件缺一不可，必须同时满足。‎ ‎3、灭火：(1)原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个，即可中止燃烯物继续燃烧，即达到灭火的目的；(2)方法：乳降温：泼水，强风吹天等，使温度降着火点以下；ｂ.隔绝空气，使可燃物缺乏氧气不能继续燃烧。c．将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。‎ 例１：液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出，有降温和隔绝空气的作用。请你根据所学过的知识解释其为什么有降温和隔绝空气的作用?‎ 审题与思路：我们知道二氧化碳常温下为气态，当液态的二氧化碳喷出时，必然会吸收周围环境中的热量，并汽化，所以有降温作用。同时二氧化碳气体的密度比空气的密度大，于是覆盖在燃烧物上，起着隔绝空气的作用。‎ 解答：液态二氧化碳易汽化，吸收大量的热，所以能降温；二氧化碳气体的密度比空气的密度大，覆盖在燃烧物质上，故能隔绝空气。‎ 总结：灭火的方法主要有三种：l、将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。2、将燃烧着的可燃物与空气隔离。3、将大量的冷却剂(如水、千冰等)来冷却燃烧物，使温度降低到可燃物着火点之下。4、火大，有蔓延可能应立却拨打119求救。要理解灭火的基本原理和操作方法，并能在实际生活中运用。掌握一些基本的消防知识和技能。‎ 反三新活题训练A ‎1、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火为 (　　)‎ A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器 C．液态二氧化碳灭火器 D．高压水枪 ‎2、在煤矿井里，为了防止瓦斯爆炸事故，常采用的安全措施是 ( )‎ A．进矿井时，先做好灯火试验 B．准备好灭火器材 C．通风并严禁烟火 D．戴装有活性的面具 ‎3、厨房炒菜时，油锅着火，最适宜的方法是 ( )‎ A．立即加水 B．撒沙子 C．盖上锅盖 D．用湿抹布扑盖 二、化石燃料及其利用 ‎1、种类：主要有煤、石油、天然气 ‎2、利用：燃料的使用，在给我们的生活带来了方便的同时，也释放了大量的S02、CO2、NO2等污染气体，对环境造成了很大的破坏。‎ 例2：联合国气候框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。‎ ‎(1)绿色植物通过 作用吸收CO2通过 作用将CO2释放到大气中。‎ ‎(2)科学家采取“组合转化”技术，将CO和H2以一定比例混合，在一定条件下反应(反应的化学方程式如下)，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2=( )+4H20。‎ ‎(3)为了减缓大气中CO含量的增加，以下建议可行的是(填序号) ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林、禁止乱砍滥伐。‎ 审题与思路：(1)由光合作用吸收C(h呼吸作用产生C(h可得到答案：(2)由反应前后原子种类和数目不变可得出答案；(3)找出能防IhC02在大气中含量增加且不影响经济发展的建议即可。‎ 解答：(1)光合，呼吸；(2)C2H4；(3)①③。‎ 总结：化石燃料是CO的来源之一，人为重要的燃灶煤、石油、天然气不可能禁用，只能尽量减少对他们的使用和采用新技术和措施进行处理，以减少燃烧产物排放到大气中。‎ 反三新活题训练B ‎1、下列说法正确的是 ( )‎ A．地球上约有70％被水覆盖，所以不取之不尽，用之不完，不必节约用水 B．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽 C．人类只有通过燃烧才能获得热量 D．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象的发生 ‎2、石油被称为“工业的盘液”，下列有关石油的说法正确的是 ( )‎ A．石油是一种混合物 B．石油是一种化合物 C．石油的蕴藏量是无限的 D．石油可直接用作飞机燃料 ‎3、下列物质排放到空气中不会造成污染的是 ( )‎ A．煤燃烧产生的烟 B．汽车排放的尾气 C．氢气在空气中燃烧的产物 D．石油化工厂排放的废气 三、化学变化中的能量变化物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象发生。‎ 例3：加热才能进行的反应一定是吸热反应，这种说法正确吗?为什么?‎ 审题与思路：在化学反应中的放热与吸热现象是反应开始后的现象，并不是指反应条件。‎ 解答：这种说法不正确，理由如下所述。‎ 总结：因为化学反应过程中往往伴随着放热或吸热现象，但应当注意，不要反把引发某些化学反应时需的热量和化学反应本身的放热、吸热混淆起来。例如，木炭在氧气中燃烧时需先把木炭在空气中烧红，然后放进盛有氧气的集气瓶中进行反应，这是因为碳的单质在常温下化学性质不活泼，把木炭烧红是为了引发反应，但是一旦反应开始进行时就会放出大量的热产生高温，使反应不断持续下去。‎ 一般说来，那些需要持续加热或高温才能进行的反应往往是吸热反应。‎ 反三新活题训练C ‎1、在古代，人类就掌握了取火的方法，可以用下面三句话来解释；①木头内能增大，温度升高；②达到木头的着火点，使木头燃烧起来；⑧钻木头时克服摩擦做功。‎ A．①②③ B．③①② C．②③④ D．①③②‎ ‎2、环境和能源是人类生存和发展基本条件，下列有关环境和能源的说法错误的是 ( )‎ A．煤、石油、天然气是三种重要化石燃料 B．二氧化碳是造成温室效应的主要物质 C．太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源 D．地下水资源的大量开采可以为人类解除危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼 ‎3、能源可划分一级能源和二级能源．自然界直接提供的能源称为一级能源；需要消耗其他能源的能量间接获取的能源称为二级能源。根据以上叙述量间接获取的能源称为二级能源。根据以上叙述判断：天然气属于 级能源，氢气属于 级能源。‎ 化学新课标活题测试卷八 一、三思而选(每小题3分，共30分)‎ ‎1、所谓地球的“温室效应”是指 ( )‎ A．频频发生的森林大火，使地球温度升高 B．大气中二氧化碳、甲烷的含量增大，阻碍了热辐射，使地表温度升高 C．用塑料大棚提高棚内温度，使之适宜农作物生长 D．地球上空臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿过大气层照射在地球上 ‎2、1999年初，北京市政府采取措施，强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气体对空气的污染 ( )‎ A．SO2 B．C02 C．CO2 D．NO2‎ ‎3、由于森林的过度砍伐，草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气，沙尘暴天气使空气中增加了大量的 ( )‎ A．S02 B．CO C．NO2 D．可吸入颗粒物 ‎4、宣传科学、揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是 ( )‎ A．用干冰进行人工降雨 B．电解水制取H2‎ C．用催化剂将水变成汽油 D．用液态氢发身火箭 ‎5、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段氯化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式正确的是 ( )‎ A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O C．C3H6O3+3O2=3C02↑+3H20‎ D．C3H6O3+02=6CO2+6HO2+6H20‎ ‎6、为了减少大气污染，北京市积极推广使用清洁燃料，目前汽车使用的清洁燃料有两类，一类是液化石油(LPG)，另一类是压缩天然气(CNG)，压缩天然气主要成分的化学式为( )‎ A．CH3COOH B．C2H5OH C．CH20H D．CH4‎ ‎7、下列说法错误的是 ( )‎ A．工业生产中的“三废”反映的是废渣、废水和废气 B．农业上化肥、农药的大量的施用不会造成环境的污染 C．生活污水的任意排放会造成环境污染 D．饮用不法商贩用工业酒精勾兑的白酒，会对人的健康造成严重的危害 ‎8、类推是化学学习中常用的思维方法。以下4种类推结果正确的是 ( )‎ A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C．燃烧一般都伴发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O ‎9、石油没有固定的沸点，加热石油使不同的沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于 ( )‎ A．化合物 B．混合物 C．单质 D．纯净物 ‎10、下列事故处理方法中正确的是 ( )‎ A．如遇到电线着火，应立即用水浇灭 B．发现家里煤气泄露时，应立即打开排气扇。‎ C．油锅着火，用锅盖盖灭 D．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗 二、有空来做做(共30分)‎ ‎1、常见的灭火器育 、 、 三种。‎ ‎2、在配有活塞的玻璃筒内放一小团棉花，把活塞迅速压下去，棉花燃烧。这是因为活塞压缩空气做功，使空气内能 ，温度升高，达到了棉花的 ，使棉花燃烧。‎ ‎3、石油中主要含 两种元素。石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到 、 、 、 、 等等不同产品，由此可得出石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎4、高粱、玉米和薯类经过发酵，可得到酒精，酒精属于 (“再生”或“非再生”)能源。它是 的俗称。化学式为 ，燃烧方程式为 。‎ ‎5、据报道，儿李省日前对查获的一批假冒伪劣商品进行”绿色销毁”。所谓“绿色销毁”是指改为以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以碾压、化浆，回收再利用的销毁方法。你认为这样做的好处是 。‎ ‎6、汽油、柴油等石油产品中除含有碳、氢元素外还含有少量硫、氮等元素。车辆在行驶中正常燃烧或未充分燃烧时，能产生一定量的污染大气的物质是 。‎ ‎7、甲烷是天然气体的主要成分，在实验室里用固体无水醋酸钠和固体碱石灰(NaoH和CaO的混合物)混合后加强热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，极难溶于水，根据上述内容回答下列问题 ‎(1)实验室制取甲烷时，所用的发生装置与蜡O2、H2、CO2三种气体的发生装置中，制取 ‎ 的装置相同。‎ ‎(2)收集甲烷可采用 法或 法。‎ ‎8、汽车尾气(含碳氢化合物、CO、S02、NO等物质)是城市空气的污染源。合理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(内含催化剂)，它的特点之一是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。‎ ‎(1)写出C0与N0反应的化学方程式： 。‎ ‎(2)下列方法中，你认为也能控制城市空气污染的是 (填字母代号)‎ A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上防毒面具 ‎9、汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子声称，他们发明了一种子试剂，只要在水中加入少量这种试剂，就可使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请依据化学反应的实质，驳斥这种说法。 。‎ 三、实验探究题(12分)‎ 二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气当污染物。我国政府十分重视环境保护工作；中央电视台每天“晚间新闻”后都要播报全国42个重点城市空气质量日报，以提醒人们关注自己的生活环境。目前，有关部门根据S02和Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2的含量，利用这一原理通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中SO2的含量。某校课外活动小组为测定校园附近空气中SO2的含量。某校课外活动小组为测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置。‎ ‎1、空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量，测定悬浮颗粒和S02含量时，以上装置连接的顺序是(填序号) 。‎ ‎2、为准确测定SO2的含量，实验时当观察到A中 时；应立即关闭抽气泵。‎ ‎3、若要测定空气中悬浮颗粒时的含量，除要测出实验时空气的质量外，还要测 (填序号)。①实验前B的质量；②实验后B的质量；③实验前C的质量；④实验后C的质量 ‎4、课外活动小组的一位同学用NaOH代替Br2、H2O测定SO2的含量时，发现测定结果明显偏高，其原因是 。‎ ‎5、某市区空气中SO2，的来源主要是 (填序号)①火山爆发；②植物的光合作用；③煤和石油的燃烧；④学校化学实验 ‎6、根据本地区实验，请你向市政府提出降低空气中SO2、悬浮颗粒含量，净化空气的意见 。(提示：这是一道综合性很强的联系实际的实验题，要解决此题须理清思路，弄清要达到的目的，并结合已学过的化学实验的知识去解决)。‎ 四、综合题(1小题6分，2小题12分，共18分)‎ ‎1、我国使用燃料主要有煤和石油，含有硫的煤燃烧时拌出污染空气的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大危害，请举出三个方面的危害实例。‎ ‎2、第二十八届国际化学学会的主题是：让化学走向生活。专家认为，没有化学就没有现代物质文明。请你根据所学的化学知识回答下列问题。‎ ‎(1)为了鉴别某市场售木炭是否是劣质木炭(含有木片)可把木炭燃烧，若乾 产生，则证明该木炭为劣质木炭。‎ ‎(2)我国的钢产量居世界第一位。据专家估计，全世界每年大概有1/4的钢铁被锈蚀。生铁和钢在组成上的区别是 不同。为了防止钢铁生锈，下列措施可行的是 (填序号)。①保持钢铁表面清洁、干燥；②钢管埋在潮湿疏松的土壤里；③把钢铁漫在硫酸铜溶液中以隔绝空气；④在机床表面上涂油；⑤将铁制品进行烤蓝。‎ ‎(3)‎ 当今世界三大环境问题：酸雨、臭氧层衰竭和温室效应，其中温室效应是由于人们向空气中排放了大量的CO2。为了减少CO2在大气中的含量，下列措施可行的是 (填序号)①开展植树造林；增加地球表面绿化面积；②改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料；③限制汽车工业发展，减少汽车数量；④禁止生产烟花爆竹。‎ ‎(4)现想在一块平整光滑的大理石板上，用化学腐蚀的方法刻上“保护环境”四个大字，请设计出通过三个步骤实现这一设想(现提供石蜡、小刀、盐酸、水、火柴等用品，根据需要你还可自选其他实验用品)：① ；② ；③ 。‎ 五、计算题(共10分) ‎ 煤是重要化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的S02会造成空气污染。某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4800kg。‎ ‎1、试计算每天厂排放到空气中的SO2为多少克?(计算结果保留一位小数，下同)‎ ‎2、该厂废气中SO2的含量可根据下列反应测定：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2Hl。现取该厂废气样品500ml，用溶质质量分数为2×10-9的碘溶液200g与郎中SO2恰好完全反应。试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中SO2的含量不得超过0 .15mg/m3)。‎ ‎3、用煤做燃料，你认为用什么方法可以减少SO2对空气的污染？‎ 专题八参考答案 反三新活题训练A 1．C 2．C 3．C 反三新活题训练B 1．D 2．A 3．C 反三新活题训练C 1．B 2．D 3．一，二 化学新课标活题训练八 一、1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．B 10．C 二、1．泡沫灭火器，干粉灭火器，二氧化碳灭火器 ‎2．增大，着火点 ‎3．C、H 汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青、混合物 ‎4．非再生 乙醇C2H5OH C2H50H+3O2 点燃 2CO2+3H2O ‎5．避免对环境的污染，又可以充分利用资源 ‎6．CO2、S02、NO2‎ ‎7．(1)O2 (2)向下排空气、排水 ‎8．(1)2C0+2NO催化剂2CO2+N2 (2)B、C ‎9．在化学变化中原子的种类不会改变，加入催化剂不可能使水中的氢、氧元素转变为碳元素。‎ 三、l、BCA或CAB 2、呈无色； 3、③④；4、NaOH溶液还要吸收空气中的CO2等物质；‎ ‎5、③； 6、改变燃料结构；加强尾气治理；加强绿化，调整工厂布局：加强工地管理等。‎ 四、1、(任选三条)(1)腐蚀建筑物；(2)污染江河湖泊；(3)影响动植物生长；(4)影响农作物和森林的生长 ‎2、(1)烟、火焰；(2)含碳量，①④⑤；(3)①②，SO2，含氧化物，a、b、c、d、e ‎(4)①将熔化的石蜡涂在大理石表面，并刻上“保护环境”四字使大理石露出；‎ ‎②在刻字处滴盐酸使之充分反应；‎ ‎③用水冲洗残余盐酸，去掉大理石上的石蜡。‎ 五、1、192.Okg； 2、0.2g/m3，不符合国家标准 ‎3、燃烧后的气体通过碱液吸收后再排到大气中，使用优质煤，使用脱硫煤等。‎ 专题九 金属和金属材料 一、金属的性质 ‎1、物理性质：‎ ‎(1)具有金属光泽，(2)机械强度大，少数例外，如水银是金属，但为液态，谈不上机械强度：(3)延展性好；最好的是金；(4)导电性好，如铜，锅等可作导线：(5)导热性好，最好的是银。‎ ‎2、化学性质：①均能与氧气反应，生成金属氧化物：②活泼金属能与酸反应置换出氧气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2AL+3H2S04(稀)=AL2(SO4)3+3H2↑；③与某些盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeS04‎ 例1：锰和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO2溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是()‎ A．Ni、Mn、Cu B．Cu、Ni、Mn C．Cu、Mn、Ni D．Mn、Ni、Cu 审题与思路：根据活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中把它置换出来的规律，则可知应选择答案D。‎ 解答：D 总结：不是所有的金属均能与酸反应置换出来H2，像Fe、Al、Zn等活泼金属可以，但像Cu、Ag等不活泼金属不能，金属与盐溶液反应时一般是较活泼的金属置换不活泼的金属，常见金属活泼的顺序为(从左到右活泼性降低)KCa Na Mg zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(H)以前的金属能置换出酸中的氢，以后的不能；前面的金属能置换出酸中的氢，以后的不能；前面的金属能置换后面的金属。‎ 反三新活题训练A ‎1、用铜丝作导线利用了金属的 性；用铁制作各种农具利用了它的性质；用铁建钢筋水泥大厦利用了它的 大的性质；铝做的饭碗刚盛上热饭烫手是因为铝具有 性；用细砂布打磨铁片，发现有 。‎ ‎2、有关铁的化合价不正确的是 ( )‎ A．Fe(OH)2、FeCl2中铁的合价为+2‎ B．Fe(H03)3，FeCl3中铁的化合价为+3‎ C．在Fe粉中Fe的化合价为+2‎ D．在FeO、Fe203中的Fe的化合价为+2、+3‎ ‎3、收藏家收藏清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易腐蚀的主要原因是 ( )‎ A．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．常温下，铝不参与氧气反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 二、常见的金属矿物 ‎1、金属元素的分布 金属元素在自然界中分布很广，除极少数活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。‎ ‎2、常见的金属矿物 铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。‎ 例2：下列关于金属元素的说法中，不正确的是 ( )‎ A．人类的生存离不开金属，如：铁是构成血红蛋白所需成分，缺铁则会贫血，铁过量则引起肝脏、胰脏中毒。锌是维持消化和代谢活动的元素，缺锌伤口愈合慢，味觉减退，锌过量则引起恶心、呕吐、腹痛。‎ B．在元素周期表中，金属元素比非金属元素要多得多 C．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面，金属单质颗粒一旦达到纳米级，则通常会表现出特殊的性质，如铝粉、铁粉等遇空气即可发生燃烧 D．在地壳中含量最多的金属元素是铁，其次是铝、钙、钠、钾镁 审题与思路：A中金属元素不仅仅存大于大自然中，还存在于我们的身体内，不过含量很少，但其影响力却很大，缺乏或过量，都将导致疾病，市面上有很多保健品即针对这一点，如补铁产品、补钙产品等．且这些金属元素以复杂的离子状态存在。故A正确。B中元素周期表中的确实是金属元素占大多数，故B正确．c中金属元素颗粒一旦达到纳米级，其性质大为改变，遇空气即可发生自然甚至爆炸，生成金属氧化物，另外，大部分金属在颗粒状态下呈黑色，只有当被铸成金属块后才呈现各种颜色，故c正确。D中地壳中含量最多的金属元素是铝，其次才是铁、钙、钠、钾、镁等，含量最多的元素是氧。故D不正确。‎ 解答：选D 总结：化学其实就在我们身边，它要求我们在平时注意收集，积累，并关注时政大事，多浏览最新科技信息，只有如此，才可以应付自如。‎ 反三新活题训练B ‎1、我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶炼和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是 ( )‎ A．Al B．Cu C．Fe D．Zn ‎2、地壳中含量最多的金属元素是 ( )‎ A．Fe B．Cu C．A1 D．Ca ‎3、国际互联网上报道“目前世界有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指 ( )‎ A．铁单质 B．铁元素 C．铁原子 D．铁分子 三、金属的冶炼 ‎1、原理：利用氧化还原反应，用还原剂夺去金属氧化的里的氧原子，使之从化合态转为单质状态。‎ ‎2.举例：CO+Fe2CO3 高温 2Fe+3CO2‎ 例3：高温下用足量的一氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出多少吨含杂质4%的生铁?‎ 审题与思想：‎ 此题是反应物、生成物都含有杂质的计算，因为杂质不参加反应，且化学方程式表示的是各种纯物质之间的质量比的关系，所以在根据方程式计算时，必须将不纯物质的质量换算成纯物质的质量。换算方法是，不纯物质质量纯度纯物质质量．“纯度”指的是纯物质的质量占整个样品物质的质量分数。‎ 它与杂质所占质量分数的换算关系为：‎ 纯度=1-杂质质量分数。本题可依下图 所示分析，确定解题思路。‎ 解法一：纯Fe203质量为l0t×80%=8t 设可炼得纯铁质量为X Fe203+3CO高温2Fe+302‎ ‎160 112‎ ‎8t X ‎160 8t = 112 X ‎ 可炼得生铁的质量为：56t÷(1-4%)=5 .83t 解法二：利用铁元素质量在反应前后守恒，转化成根据化学式计算。‎ L0t×80％×Fe的原于相对质量×2 Fq03的相对分子质量 =x×(1-4%) x=5 .83t 解答:可炼得生铁5.83t.‎ 总结:与铁的冶炼过程相关的计算是非常重要的题型，解决这类题的关键要分清题中的数据指的是什么，掌握纯净物与混合物的换算关系。‎ 反三新活题训练C ‎1、在磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿三种矿石里，如果杂质的质量分数都相等，则其中铁的质量分数最高的是 ( )‎ A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．一样高 ‎2、生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是气 （ ）‎ A．磁铁矿 B．亦铁矿 C．菱铁矿 D．一样高 ‎3、下列变化中，必须加入还原剂才能够实现的是 ( )‎ A．Fe→Pe304 B．Fe→FeCl2 C．Fe→FeS04 D．Fe203→Fe 四、金属的腐蚀与防腐 l、金属的腐蚀：主要是生锈，其本质是金属和空气的氧气，水蒸气，发生化学反应，使金属由游离态转变为化合态。‎ ‎2、金属的防腐：主要是掌握铁的防锈原理和方法 例4：请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题 ‎[发现问题川]小丽发现盛水的铁锅在与不需接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表现出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。‎ ‎[提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么?‎ ‎[收集证据](1)回忆已有知识：铁生锈的条件 。‎ ‎(2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3，(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。‎ ‎(3)实验探究：将四小块铜片分别按下面所示放置一个月，观察现象如下：‎ 由实验可知：铜生锈是铜与水 、 等物质共同作用的结果。‎ ‎[得出结论)经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外 ， 还可 (填物质名称)有关。‎ ‎[反思与应用]利用所得结论填空；‎ ‎(1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；‎ ‎(2)请你提出一条延长食品保质期限的建议 ；‎ 审题与思路：该题主要是考查在具体情景中，金属生锈条件的探究，显然，由题意，铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，铅生锈则需与水、氧气、二氧化碳同时接触，通过对铁、铜生锈条件的掌握，自名对防水铁、铜生锈的具体方法迎刃而解：将金属制品放在干燥的地方(不与水接触)，或刷上油漆使之与空气隔绝(不与氧气接触)，延长食品保质期主要方法是使食品处于真空状态(不与氧气接触)。‎ 解答：与水、氧气同时接触，氧气、二氧化碳将铁或铜制品放置在干燥的地方(或涂刷油漆使金属制品与空气隔绝)；将食品放置的塑料袋抽成真空(或向里充)灌氮气、稀有气体等。使之与氧气隔绝。‎ 总结：这种类型的实验题初看起来令我们头皮发麻，但认真看完题目后发现答案其实很简单。这就要求我们有信心看完题目，有较强的耐心，对书本知识点掌握的比较扎实，对知识的迁移比较顺手。‎ 反三新活题训练D ‎1、为了防止月饼变质，常在月饼的内包装中放入1小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是 ；这种铁粉可以在实验室里CO不原Fe2O3粉末而得到，进行该实验，加热前应先 ，以确保安全。‎ ‎2、在日常生活中，下列做法不科学的是 　　 ( )‎ A．用干冰人工降雨 B．“禽流感”爆发期间熟石灰在养禽场消毒 C．用水经常冲洗自行车防锈 D．用食醋除去水瓶中的水垢 ‎3、某些食品包装内常有一个小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败。下列物质常温下能与空气中氧气和水分发生化学反应，反应的产物又易吸水，因而可作用“双吸剂”的是 ( )‎ A．烧碱 B．铁粉 C．炭粉 D．生石灰 化学新课标活题测试卷九 考试时间60钟　学校 班级 姓名 分数 ‎ 一、三思而选(每小题只有一个选项为正确答案，3×10=30分)‎ ‎1、下列关于铁的说法中，正确是 ( )‎ A．铁能和高温水蒸气、硝酸锌溶液、盐酸发生置换反应 B．在铁制品表面涂油漆电镀上一层其他金属，这两种防护措施的原因相同 C．炼铁的过程是铁矿石(主要成分为Fe3O4或Fe2O3等)被氧化的过程 D．铁是地壳中含量最多的金属 ‎2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是 ( )‎ A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+‎ B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+‎ C．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg滤液中有Zn2+、Mg2+‎ ‎3、下列有关金属的说法中，错误的是 ( )‎ A．纯铁质地铁，可用来制造机械 D．钢的含碳量小于生铁的含碳量 C．锌、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜 D．铜的导电性在金属中仅次于银 ‎4、下列说法中不正确的是 ( )‎ A．纯铁具有银白色金属光泽，质软，有延展性 B．铁制品在潮湿空气中易生锈 C．铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化 D．生铁是纯铁，钢是含碳量在0 .03%—2%之间的铁合金 ‎5、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度慢慢的是 （ ）‎ A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中 ‎6、多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包铁粉(包在多孔泡沫中)铁粉吸收分水和氧气变为铁锈，从而保护下列说法不正确是 ( )‎ A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应　‎ C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应 D．生成的铁锈是—种混合物 ‎7、将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和CuSO4的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸留下金属是 ( )‎ A．Cu　‎ B．Fe、Cu C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Cu ‎8、相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢报导的质量 ( )‎ A．M(Zn)>M(Fe)>H(Mg)‎ B．M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)‎ C．M(Fe)>M(Zn)>M(Mg)‎ D．M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)‎ ‎9、在Fe3O4中，若含铁元素的质量相同，则二者的质量比是 ( )‎ A．3:2 B．1:1 C．29:30 D．29:42‎ ‎10、将铁片放在下列液体中，溶液质量增加的是 ( )‎ A．H2O B．H2SO4‎ C．CuSO4 D．FeSO4‎ 二、有来做做(共45分)‎ ‎1、1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体的脑和神经系统造成损害。建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用．根据你的生活经验，这些受限制的应用可能包括：‎ ‎(1) ；(2) ；‎ ‎(3) 。‎ ‎2、有两包黑色粉末，分别是铁粉(通常情况下呈黑色)和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，井填写下列实验报告。‎ 步骤 现象和结论 方案一 方案二 方案三 方案四 ‎3、实验中学化学课外活动小组为了解锌、铜、银、氢的活性顺序，利用硝酸银溶液、稀硫酸、锌、铜四种物质，动手设计了许多实验方案其中用了三个实验步骤，便能确定他们的活动最佳方案，请你按实验步骤写出有关的化学方程式：(1) 　　　　　　　　　　　(2) 由此确定他们的活性顺序为 。‎ ‎4．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有溶质是 ，一定有溶质是 ，所有的固体残渣中一定含有 ，放出的气体是 。‎ ‎5、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。‎ ‎(1)若锌、镁全部溶解，则天平的指针 偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。‎ ‎(2)若锌、镁均有剩余，则天平的指针 偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。‎ ‎6、钛(了1)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中有种含钛矿石金红石，主要成分是Ti02，目前大量生产钛的方法是：‎ 第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，(1)该步反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂为 。‎ 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，(2)此反应的化学方程式 。‎ ‎(3)如何由上述所得产物中获得纯净的钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的反学方程式 。‎ ‎7、某化工厂排出的废液中含有AgM03、Zn（NO3）2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：‎ 废液 AgNO3 Zn（NO3）2‎ Cu（NO3）2‎ 过滤 滤液B 滤液Y 滤液Y 加过量的铁粉 滤液A 固体X 根据以上实验方案你认为：‎ 固体x是 　　 　 ，固体Y是 　　 ，滤液B是 。‎ ‎8、用CO通入4克加热的赤铁矿粉(主要成分是Fe203)待反应完成后，测得残余固体的质量为3.04克，则有 克铁被还原出来。‎ ‎9、将18克碳单质在57克氧气中完全燃烧，生成CO2 克；剩余的物质是 ，质量为 克；将燃烧时生成的气体通入足量的澄清石灰水中，可生成白色沉淀 克。‎ 三、简答题(1小题4分，2小题6分，共10分)‎ ‎1、某学生分别用1克铁屑、锌粒、镁片和足量的某酸反应以制取氢气，完全反反应时所需的时间与当地的金属价格如下表所示。‎ 物质 所需时间 价格 Fe 约13900S ‎10．00元／1000g Zn 约50S ‎20．00元／500g Mg片 约20S ‎10．80元/25g 你认为实验中一般不选取用Fe屑、Mg片与酸反应制取氢气的主要原因是什么?‎ 答： ‎ ‎2、铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：‎ ‎(1)以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。‎ Fe Fe3O4‎ O2O4‎ ‎(2)实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。(不必叙述操步骤，只用简单的原理描述即可)‎ 四、实验探究题（共7分）‎ 锈铜币 黑铜币 锌 皮 气体B 加入A试剂 加入a 反应Ⅱ 反应Ⅰ 光亮铜币 反应Ⅲ 加热 李红想把一枚生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。试回答：‎ ‎1、操作a为 ，所加试剂A可能为 （填化学式）‎ ‎2、进行反应Ⅱ、Ⅲ需用到的装置是 。（填序号）‎ ‎3、反应Ⅲ的化学方程式是 。在实验中，通入气体B之前应先 ，以防免危险发生。‎ ‎4、李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B。则她的“复原”实验 （填“能”或“不能”）达到最终的目的。‎ ‎5、欲使铜币“复”还有许多方法，请你再设计一个方案。（文字叙述或用化学方程式表示）‎ 五、计算题（共8分）‎ 把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。‎ 专题九参考答案 反三新活题训练A 1.导电 延展 硬度 导热 光亮； 2.C 3.D 反三新活题训练B 1.D 2.C 3.B 反三新活题训练C 1.A 2.D 3.D 反三新活题训练D 1.吸收空气中的氧气，通入足量CO 2.C 3.B 化学新课标活题训练九 一、1.B 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 二、1.（1）铝锅 （2）铝制水壶 （3）明矾 （4）铝制食品包装袋等 ‎2.方案一，加稀盐酸；溶解的是Fe粉，不溶的是炭粉；方案二，灼烧，得到红色固体的是不溶的是木炭粉；方案四，投入到红墨水中，沉下且红色不变浅的是Fe粉，浮着且红色变浅甚至消失的木炭粉。‎ ‎3、（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎（2）化学方法：在混合的中加入稀盐酸，过滤，滤渣为铜屑；‎ 物理方法：用磁铁吸取铁屑即可。‎ 四、1．加热（或灼煤）；H2SO4（或HCL） 2．A D ‎3．H2+CuO △ Cu+H2O；检验H2的纯度 4．不能 方案二：在木炭粉中高温灼煤锈铜币。‎ 方案三：用砂纸打磨锈铜币。‎ 五、6.4克 专题十 酸和碱 一、常见的酸 ‎1、盐酸、硫酸的性质比较 盐酸（氢氯酸）‎ 硫酸 物理性质 纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾 纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热 ‎（酸的通性）化学性质 ‎（1）能跟酸碱指示剂作用 盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色 ‎（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气 Zn+2HCL=ZnCl2+H2↑‎ Mg+2HCL=MgCL2+H2↑‎ Zn+H2SO4（稀）=ZnS)4+H2↑‎ Mg+H2SO4(稀)=MgS)4+H2↑‎ ‎(3)能跟碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+2HCL=CuCL2+H2O Fe2O3+6HCI3+3H3O CuO+H2SO4+CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ‎(4)能跟碱反应生成盐和水 NaOH+HCI=NaCI+H2O Cu(OH)2+2HCI+CuCI2+2H2O ‎2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ‎（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCI+AgNO3+AgCI+HNO3‎ ‎2HCI+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2↓‎ H2SO4+BaCL2↓+2HCL H2SO4+Na2CO3=NaSO4+H2O+CO2↑‎ 用途 重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药的 重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，‎ ‎2．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性 ‎(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。‎ ‎(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。‎ ‎(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。‎ 例1：下列说法正确的是 ( )‎ A．NaHS04在水溶液中能电离出H+，因此NaHS04是酸 B．一个CH3COOH分子中含有4个氢原子，因此CH3C00H是四元酸 C．一个H3P03分子在水溶液中只能电离1个H+，因此H3PO3是一元酸 D．盐酸中没有其他杂质，因此盐酸是纯净物 审题与思路：对选项A：酸的定义是电离出的刚离子全部是H+，而此处NaHS04电离后阳离子除有H+外，还有Na+，故A错误；‎ 对选项B：CH3C00H电离的电离方程式为CH3C00H=CH3C00-+H+，其中，CH3COO-是一个原子团，故B错；‎ 对选项C：严格对照一元酸的定义，猜测可能正确，但此时不忙下结论；选项D应该很容易即可判断其错误，此时再利用排除法，证实C选项正确。‎ 解答：选C 总结：对这种类别的选择题关键是要理解和熟记有关概念，并正确运用常见的解题技巧——排除法。‎ 反三新活题训练A ‎1、普兰店市安波温泉远近闻名。经分析鉴定，安波温泉的水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、镁、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。下列关于硫酸根离子的鉴定方法中，正确是 ( )‎ A．滴加盐酸 B．滴加Ba(N03)2溶液后，再加稀HN03‎ C．滴加NaOH溶液后，再加盐酸 D．滴加Na2C03溶液后，再加稀盐HN03‎ ‎2、稀盐酸中混有少量的硫酸，除去硫酸可选川适量的 ( )‎ A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．氢氯化钠溶液 D．硝酸银溶液 ‎3、盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是 ( )‎ A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．可以利硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜利水 二、常见的碱 氢氧化钠和氢氧化钙是最常见的碱，它们在水溶液中都电离出OH，因而它们有许多相似的化学性质。‎ ‎ 在NaOH和ca(OH)2性质比较的基础上可归纳山碱的通性(要注意区分易溶性碱和难溶性碱，仔细想一想，要区分什么?可以在专题九中找找答案)和个性。‎ 酸性氧化物 指示剂 盐 酸 碱 ‎1、氢氧化钠、氢氧化钙性质比较 ‎ ‎‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 俗 称 火碱、烧碱、苛性钠 热石灰、消石灰 物 理 性 质 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，‎ 其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空 气中水蒸气而潮解，有强腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液 俗称“石灰水”，有腐蚀性 化 学 性 质 ( 碱 的 通 性)‎ ‎(1)能跟酸碱指示剂作用 NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，‎ 使无色酚酞试液变红色 石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使 无色酚酞试液变红色 ‎(2)能跟酸性氧化物反应生成盐和水 ‎2NaOH+C02=NaCO3+HzO ‎2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20‎ Ca(OH)2+SO2=CaS04↓+H20‎ ‎(3)能跟酸反应生成盐和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎2NaOH+H2S04=Na2S04+2H2O Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNOa=Ca(NO3)2+2H20‎ ‎(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐 ‎2NaOH+CuS04=Cu(OH) 2↓+Na2S04‎ ‎3NaOH+FeCl3=Fe(0H)3↓+3NaCl Ca(0H)2+Na2C03=2Na0H十CaC3 ↓‎ 用 途 化工原料，用于制肥皂、造纸、于融、‎ 纺织等工业 广“泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、‎ 配农药波尔多液等，改良酸性土壤 ‎2、氢氧化钠特性 氢氧化钠暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。‎ ‎3、相关干燥剂的选择 原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2S04可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥NH3、NaOH固体可干燥02、H2、NH3等气体，但不能干燥C02、SO2、HCl。‎ 例2：向CuS04溶液中加入NaOH溶液至恰恰相反好完全反应，所得溶液的质量等于原CuS04溶液的质量，则所加NaOH的溶液的溶质质量分为数为 ( )‎ ‎ A．25％ B．50％ C．69％ D．81.6％‎ 审题与思路：此题求解，可依据质量守恒，具体替代而直接计算求解。 由化学方程式2NaOH+CuS04 Cu(OH)2 ↓+Na2S04，‎ ‎80 98‎ 可知，若80份质量的NaOH反应生成Cu(OH)2质量为98份。 ‎ ‎ 根据题意，所得溶液质量为(NaS04溶液)等于生成的CuS04质量，按质量守恒，加入NaOH 溶液质量应等于生成的Cu(OH)2沉淀的质量，即NaOH溶液若有溶质NaOH 80g，则其溶液质量为98g。故NaOH溶液的溶质质量分数= 80 98×100％=81.6％．‎ 解答：选D 总结：此题求解，依据质量守恒常规思路是：假设含有80g NaOH的溶液中水(溶剂)的质量为ag，含160gCuS04的溶液中水(溶剂)的质量为bg，根据反应方程式2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04，及所得的溶液Na2S04的质量等于原CuS04，溶液质量，则有：(80g+ag)+ (160g+bg)=98g+(160g+bg)，即a=18g，故Na0H溶液的溶质质量分数为 80g 80g+18g×100％≈81.6。‎ 反三新活题训练B ‎1、已知完全中和一定量的某盐酸，需100％的氢氧化钾溶液，若改用100g8％的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的PH ( )‎ A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 ‎2、测定生活一些物质的PH结果如下，参照图示判断下列说法错误的是 ( 　 )‎ 苹果 葡萄 苹果 西瓜 食盐水 牙膏 肥皂 肥皂 火碱液 pH ‎ 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13‎ A．食盐水是中性物质 B．肥皂水显碱性 C．苹果汁显碱性 D．火碱液能使无色酚酞试液变红 ‎3、向蒸馏水中分别加入下列物质，所得溶液的PH>7的是 ( )‎ A．二氧化碳 B．氧化铜 C．醋酸 D．氨水 例3：若把cu(N03)2，Fe(N03)2，2n(NO3)2和AgN0的混合物溶在蒸馏水中，再加 一些锌粉，待反应完毕后再过滤，以下是实验者分析的几种结论：‎ A．滤纸上有Ag、Fe单质，滤液中有Cu2+、Zn+等离子 B．滤纸上有Cu、Ag、Fe单质，滤纸上有Fe2+、zn2+等离子 C．滤纸上有Cu、Ag、Fe、等单质，滤纸中有Fe2+、Zn2+等离子 D．滤纸上有Cu、Ag、Fe、Zn等单质，滤纸中有Fe2+、Zn2+等离子你认为合理的结论 ‎ 审题与思路：当所加锌不足时，置换出了部分铜及全部银，还有部分Cu2+不可能被置换而留在溶液中，同时溶液中有Zn转变成的Zn2+。或是当锌为不足时，Ag、Cu和部分Fe依次被置换出来，由于Zn的不足，另一部分Fe2+在溶液之中，同时有由Zn转变成的Zn2+是说B、C两项分析结论合理。A不合理，因为Cu未析出时，不可能有Fe析出。D不合理，因为有Zn剩余时，溶液中不可能有Fe2+。‎ 解答：B、C结论合理 总结：从对金属活动性顺序的学习中我们知道：排在前边的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中团置换出来。当溶液中有多种阳离子时，用活泼金属去转换，首先析出的是最不活泼的金属，当这种金属阳离子全部被转换出来后，其余才会依次析出。由此可见，当往混合溶液中加入足够量的锌时，按Ag、Cu、Fe的顺序被置换出来，当溶液中还有Cu2+离子时，Fe不可能析出，所以A分析结论错误。当滤纸上山现的单质包括锌时，说明锌过量，这时活动性比锌弱的各金属离子应全部被转换出来，溶液中只应有Zn2+，所以D结论也是错误的。‎ 反三新活题训练C ‎1、已知Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是 （ ）‎ A．Fe和CuS04溶液 B．Ag和FeS04溶液 ‎ C．Ag和CuS04 D．Cu利FeS04溶液 ‎2、分别用以下4组物质测定锌和铜的活动顺序：①Zn、Cu、H2S04溶液；②Zn、Cu、FeS04溶液；③Zn、Cu、AgN03溶液：④Zn、Cu、ZnS04溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是 ( )‎ A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎3、有X、Y、Ｚ三种金属，把X投入YCl2溶液中，X表面有Y析出，得到的XCl2溶液的 质量比YCl2溶液质量增加；把Y投入Z(N03)2溶液中，Y的表面析出Z，得到的Y(N03)2溶液质量比Z(N03)2溶液质量减少。下列判断正确的是 ( )‎ A．金属活动性顺序是X>Y>Z B．相对原子质量X>Y”或“<”)。‎ ‎32.使用氢气时要特别注意安全，点燃氢气前一定要 。‎ ‎33.实验室用氢气还原氧化铜的操作步骤有：A、通入氢气 B、停止加热 C、停止通入氢气 D、加热。正确的操作顺序是 (填写序号)，氢气还原氧化铜的化学方程式为 。‎ ‎34.20℃硝酸钾的溶解度为31.6克。20℃时，250克水中最多能溶解硝酸钾 克。‎ ‎35.除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用 溶液，用熟石灰和 为原料可以制备氢氧化钠。‎ ‎36.用化学方程式说明下列问题，并在第(2)、(3)小题后的括号内注明基本反应类型。‎ ‎(1)氢氧化钠溶液需要密封保存，否则会发生变质 ‎ ‎ ‎(2)用稀盐酸能除去水壶内壁上的水垢(主要成分是CaCO3)‎ ‎ ( )‎ ‎(3)废干电池中的锌皮经处理后，可用于实验室制氢气 ‎ ( )‎ ‎37.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看见铁片有任何变化 ，则滤出的不溶物中一定含有 ，滤液中的溶质是 。‎ ‎38.现有铜、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可以发生的反应共有　　　　 个，其中发生置换反应的反应有　　　　个，复分解反应有　　　　 个。‎ 四、实验题（共12分）‎ ‎39.根据下列装置回答问题 ‎(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a b 。‎ ‎(2)装置B可用于实验制备 气体和 气体。‎ ‎(3)实验室制取并收集氧气，应选用装置 和装置 或 (填写装置序号)，制取氧气的化学方程式为 。‎ ‎40．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验 请回答：‎ ‎(1) 装置B中盛装的试剂是 ，目的是为了验证 。‎ ‎(2)当观察到 现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。‎ ‎(3)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是 。‎ 五、计算题(每小题4分，共8分)‎ ‎41.3克镁在5克氧气中燃烧，最终得到的固体的质量为多少克？‎ ‎42.将50克不纯的食盐(杂质不溶于水)放入360克水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117克，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克白色沉淀。‎ 试求：(1)所取的117克滤液中溶质的质量分数；‎ ‎（2）食盐样品中氯化钠的质量分数。‎ ‎2005年化学中考模拟测试卷二 本试题可能用到的原子相对质量：‎ Na:23 H:1 Cl:35.5 N:14 Ca:40 C:12‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）‎ ‎1．下列现象一定属于化学变化的是（ ）‎ A．爆炸 B．块状生石灰墨水褪色 C．木炭使红墨水褪色 ‎ D．干冰用于人工降雨 ‎2．下列图示是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 （ ）‎ ‎．‎ ‎3．已知某非金属元素R在化合的中显+5价，则由下列元素形成的化合的中化学式错误的是 （ ）‎ A．HRO3 B．Ca(RO3)2 C．NaHRO4 D．FRO4‎ ‎4.下列化学方程式完全正确的是 （ ）‎ A．2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu B．CO2+CaCL2+H2O=CaCO3↓+2HCL C．NaCL+KNO3=KCL+NaNO3‎ D．SO3+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O ‎5．下列实验操作中，正确的是 （ ）‎ A．熄灭酒精灯，用嘴去吹 B．称量药品时，有镊子夹取砝码 C．反应中没有用完的药品，放回原试剂瓶中 D．反应中没有用完的药品，放回原试剂瓶中 ‎6．Mg10%的NaOH的溶液与mg10%的盐酸溶液混合充分反应后，所得溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 （ ）‎ A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色 ‎7．Y2+的核外有n个电子，其原子量为M，则Y2+核内的中子数为 （ ）‎ A．M-n+2 B．M-n-2‎ C．n+2 D．n-2‎ ‎8．氧气和二氧化碳在性质上的相似点有 （ ）‎ ‎①都具有氧化性 ②都具有还原性 ③都易溶于水 ④都能跟碳反应 ⑤都是气体 ⑥都是氧化物 ⑦都可用灭火 ⑧通常状况下密度比空气大 ‎ A．①③④⑤ B．③④⑤⑥⑦⑧‎ C．①④⑤⑥⑧ D．①④⑤⑧‎ ‎9．用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中的物质是总质量不相会的是 （ ）‎ ‎10．某混合气体H2和少量CO2组成，若要证明并除去CO2最后确认CO2已经除尽，可将混合气体依次通过 （ ）‎ A．混合气体→NaOH溶液→Ca(OH)2溶液 B．混合气体→Ca(OH)2溶液→NaOH溶液 C．混合气体→Ca(OH)2溶液→NaOH溶液→Ca(OH)2溶液 D．混合气体→Ca(OH)2溶液→NaOH溶液→Ba(OH)2溶液 二、选择题（每小题有一或两个选项符合题意，共20分）‎ ‎11．将下列物质分别入水中，可能得到无色透明溶液的一组是 （ ）‎ A．K2SO4、BaCL2、HNO3 B．Na2CO3、KCL、NaSO4‎ C．BaCL2、Na2CO3、HCL D．FeCL3、CuSO4、NaOH ‎12．某同学的实验报告有以下数据，其中合理的是 （ ）‎ A．用托盘天平称得11.7g食盐 B．用10ml量筒量得5.26ml盐酸 C．用广泛PH试纸测得某溶液PH3.5 D．实验测得NH4NO3样品中含氮30%‎ ‎13．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液。在没有指标剂的情况下，应加入的试剂是 （ ）‎ A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉未 ‎14．有A、B、C、D、E五种金属在自然界中只有E主要以单质存在；它们对应的碱中只有A形成的碱可溶于水；将A、B、C、D四种金属分别投主到稀H2SO4中只A、B沉解，将D分别插入A、B、C的盐溶液中，发现只在一中盐溶液中析出金属。则下列说法正确的是（ ）‎ A．五种金属活动性由强至由强至弱的顺序为：A＞B＞D＞C＞E B．五种金属在水溶液中失电子能力最差的是E C．A金属能把B金避从某盐溶液中置换出来 D．五种金属活动性由强至弱的顺序为：E＞C＞D＞B＞A ‎15．下列说法正确的是 （　 ）‎ A．均一、稳定的液体都是溶液 B．等质量100C的饱和石灰水和200C饱和石灰水吸收CO2的量前者多 C．已知60C某物饱满溶液的溶质质量分数为10%，则该物为易溶物 D．向一杯饱满CuSO4溶液加入一定量无水CuSO4后，溶液中不变的量是溶质的质量分数 ‎16．维生素C[C6H6O6]主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来，科学家还发现维生系C有防癌作用，下列关于维生素C 的说法中错误的是 （ 　）‎ A．维生素C是氧化物 B．维生素C是由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素组成 C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:‎‎1:12‎ D．青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食 ‎17．下列产品的开发和利用是为了保护环境的是 （ ）‎ A．无磷洗衣粉 B．烟花爆竹 C．加碘食盐 D．燃氢汽车 ‎18．下列物质的特征：①液体是无色无味的；②液体具有酒香气味；③液体具有鲜艳的颜色；④盐呈白色粉未，其中不能作为食用的依据的 （ 　 ）‎ A．①② B．②④ C．①②④ D．②③④‎ ‎19．利用KCLO3、H2SO4、少量KmnO4、石灰水、锌粒这些药品，按实验室制气体的要求进行操人，能够制得的气体有 （ 　）‎ A．H2、O2 B．H2、CO2‎ C．O2、CO2 D．H2、O2、CO2‎ ‎20．只有一种试剂不能鉴别出来的一种物质是 （ ）‎ A．溶液：NaCL、NH4CL、(NH4)SO4、Na2SO4‎ B．溶液：KNO3、NaNO3、Na2SO4‎ C．固体：CuSO4、FeCL3、CaCL2‎ D．溶液：NaCO3、NaCL、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2‎ 三、选择题（每小题只有一个选择符合题意，共10分）‎ ‎21．把燃着木条伸到下列各组混合气体中，无明显变化的是（V表示体积） （ ）‎ A．V（N2）:V(O2)=1:4 B．V(H2):V(O=2)=4:1‎ C．V(N2):V(CO2)=1:4 D．V(O2):V(N2)=1:4‎ ‎22．在氯化锌、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，等反应结束，所剩余的固体过滤后能被磁铁吸收，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （ 　 ）‎ A．Cu2+和Fe2+ B．Fe2+ C．H+和Fe2+ D．Zn2+和Fe2+‎ ‎23．把A、B、C三种物质各10g混合加热，A全部参加反应，一成4gD，反应后测得C为18g，则参加反应的A与D的质量比是 （ 　）‎ A．1：1 B．2：3 C．1：5 D．5：1‎ ‎24．由CaCO3和Na2CO3组成的混合物，经测定碳元素的质量分数是11.6%，下列各项中：①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3⑥CaCO3和Na2CO3的质量比，其中能确定的是 （ 　）‎ A．都能确定 B．都不能确定 C．只有⑥能确定 D．只有①②③能确定 ‎25．1923年丹麦化学家布朗斯台特提出一理论叫酸碱质子理论。酸碱质子理论认为凡是能释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分了或离子都是碱，根据这一理论，下列各项既属于酸又属于碱的是 （ 　 ）‎ A．HNO3 B．H2SO4 C．OH- D．HCO3-‎ 四、填空题（共20分）‎ ‎26．预计到2000到底，全球拥有的化合物总数超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氮、钠、磷中的某些元素组成的。‎ 请用上述元素以下分类写出一种物质的化学或化学符号，常用作还原剂的气态化合物 ，酸性氧化物 ，碱性氧化物 ，碱 ，正盐 ,酸或盐 ‎ ‎，复合肥 ，5个洒精分子 ，3个氮原子 ，4个硝酸分子 。‎ ‎27．1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由立边环形的碳原子构成的管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。‎ 用你所到学的化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）金刚石、石黑、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？‎ ‎（2）常温下足球稀和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。‎ ‎（3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的（以足球烯为例，用文字简要叙述）。‎ ‎28．1997年诺贝尔奖的一半授予了美国的保罗、博耶和英国的约翰·沃克，以表彰他们在研究“能量分子”ATP中的卓越贡献，己知ATP的化学式为C10N5P18H3，分子简式为A—P—P—P。试回答下列问题：‎ ‎①ATP是由 种元素组成的，一个ATP分子中有 个原子，ATP的式量 。‎ ‎②如果一个ATP分子在与水发生反应后可生成3个磷酸分子，则每个ATP分子与水反应后产物需要 NaOH分子才能使生成的磷酸完全中和生成正盐。‎ ‎29．某学生发现其家庭责任田庄稼生长不好，他测定其土壤PH值为5。7，得知其土壤呈 性，于是他建立其父施用农家肥料，试断该生建议的农家肥料是 。‎ ‎30．在拯母亲河的行动中，某中学环保小组对排人长江的某小河进行调查发现：该小河从上游依次建有四座小化工厂甲、乙、丙、丁（如图）图中箭头表示河水流动的方向。由于它们排出的废液的污染，导致鱼虾绝迹。已知它们排出的废液均只含有Na2CO3、CuCL2、Ca(OH)2、HCL中一种，该环保小组从如图所示的A处河水澄清PH值大于7，B处河水是白色浑浊；C处河水是蓝色浑浊；D处河水由浑浊变清。请推断：‎ ‎（1）四座工厂排出的废液中所含化学物质：‎ 甲是 ‎ 乙是 ‎ 丙是 ‎ 丁是 ‎ ‎（2）向在图上所示D处取出的河水中放入锌粒，有气泡放出，该气泡能点燃。则D上河水中有肯定存在的物质是 ；可能存在的物质是 。‎ 五、化学方程式（共10分）‎ ‎31．（1）写出符合下列要求的化学方程式：‎ ‎①二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中 ‎ ‎②体现二氧化碳氧化性的反应 ‎ ‎③除去混在NaCL中MgSO4的反应原理（只有一种试剂） ‎ ‎④含三种元素的有机物燃的反应 ‎ ‎⑤由氧化铁制氢氧化铁的反应 ‎ ‎（2）已知含-1价氢的化合物与水反应生成碱气氧气（如NaOH+H2O=NaOH+H2↑）‎ 试写出CaH2与NaCO3水溶液反应的化学方程式： ， 。‎ HCl溶液 a—c b—d ‎32．请将大炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入图中，使每两个用线相连的（包括HCl溶液）里物质都能相互反应。‎ 写出以上物质发生的反应中符合下列条件的化学方程式：‎ ‎（1）化合反应： ‎ ‎（2）置换反应： ‎ ‎（3）复分解反应： ‎ 六、实验题（共9分）‎ ‎33．（1）在氧气中燃烧实验时，为何要待火柴临近烧完时才把铁丝缓慢插下集气瓶里？‎ ‎（2）把红热的木炭插入盛氧气的集气瓶中，为什么要求由上而下缓慢插入？‎ ‎34．A-C是涉及下述部分实验的装置图，请从①-⑧中选出有关实验并将其编号填入最适宜的装置图下空格内。‎ ‎①实验室制备并收集氢气；‎ ‎②碳酸钙固体的高温分解；‎ ‎③用氢气还原氧化铜；‎ ‎④实验室制备并检验二氧化碳气体；‎ ‎⑤用一氧化碳还原氧化铜；‎ ‎⑥用浓硫酸干燥氧气；‎ ‎⑦将硫酸锌蒸发结晶；‎ ‎⑧粗盐提纯溶液。‎ ‎35．用下面的装置将一定量的CO2和 CO的混合气体进行分离和干燥（图 中的a、b均为活塞，可以控制气体 的通过和液体的加入，实验前活塞均 已关暑。仪器的固定装置已省略）请 选择最适宜的试剂，完成上述实验。‎ 可供选择的试剂有：溶硫酸、稀硫酸、‎ 浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水，氢氧化钠的溶液、紫色石蕊试液。‎ ‎（1）甲装置的瓶中盛放的试剂是 ；分液漏斗中盛放的试剂是 ；乙装置的瓶中盛放的试剂是 。‎ ‎（2）打开活塞a时，首先分离出的气体是 ；要得到另一种气体 ；正确的操作是 。‎ 七、计算题（共11分）‎ ‎36．（5分）将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。（计算结果保留一位小数）‎ ‎37．（6分）将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g 含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。（计算结果保留一位小数）计算；‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量；‎ ‎（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；‎ ‎（3）生成物溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2005年化学中考模拟测试卷三 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题（本题共15分，每小题1分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案的序号填入题后的括号内）‎ ‎1．在日常生活中发生的下列各组变化中，都包含化学变化的一组是 （ ）‎ A．水受热沸腾、酒精燃烧 B．汽油挥发、铁铸成锅 C．食物腐败、动植物呼吸 D．瓷碗破碎、钢铁生锈 ‎2．下列化合物中，含有+7价元素的是 （ ）‎ A．KCLO4 B．NaHPO4 C．K2mnO4 D．KCLO3‎ ‎3.化学反应遵守质量守恒定律的原因是 （ ）‎ A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变 C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．分子的数目没有改变 ‎4．据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难。二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷（CH2CL2）的几种叙述正确的是 （ ）‎ ‎①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合的 ②它是由氯气和甲烷组成的混合物 ③它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1:2:2 ④它是由多种原子构成的一种化合的 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④‎ ‎5．为了改善我们的生态环境，许多城市都把减少大气污染和水源的保护烈为重中之重的工作。下列可以减少大气和水污染的措施是 （ ）‎ ‎①控制工业“废水”和城市污水的直接排放 ‎②完成市内燃煤区的改造，实现使用清洁燃料 ‎③植树、绿化，全部硬化所有背街小巷地面 ‎④停止摩托车的运行，减少机动车尾气排放 A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．①③④‎ ‎6．下列图示表示了氧气的几种用途，其中一种与其他三种所利有的原理不同的是（ ）‎ ‎7．在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ ）‎ A．酒精灯 B．托盘天平 C．蒸发皿 D．漏斗 ‎8．下列做法不会导致中毒的是 （ ）A．在做馒头时加入适量的纯碱使馒头号松软 B．用工业酒精配酒饮用 C．用工业用盐亚硝酸钠烹调食物 D．用胆矾对饮用水杀菌 ‎9．下列各图所示的实验操作正确的是 　（ ）‎ ‎10．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，且能使澄清的石灰水浑浊，则珍珠中含有下列离子中的 （ ）‎ A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子 ‎11．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（ ）‎ A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发一偏转．‎ C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断 ‎12．下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是 （ ）‎ A．烧杯、蒸发皿 B．水槽、量筒 C．蒸发皿、试管 D．集气瓶、燃烧匙 ‎13．除去CO气体中混入的少量CO2可采用的方法是 （ ）‎ A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过足量的NaOH溶液 C．把混合气体通过灼热的CuO粉未 D．把混合气体通过足量的清水 ‎14．在反应S+3B=2C=3D，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 （ 　）‎ A．96 B．92 C．23 D．46‎ ‎15．如右图所示，一只较灵敏的弹簧秤 下悬挂着一实心的铜球，铜球浸没在盛 有氢氧化钡溶液的烧杯中，此时弹簧秤 的示数为2牛顿，将烧杯在空气中敞 口放置数天后，弹簧秤的示数将 （ ）‎ A．大于2牛顿 B．小于2牛顿 C．等于2牛顿 D．不以判断 二、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案的序号填入题后的括号内）‎ ‎16．把200g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，浓缩成溶质质量分数为20%的NaCl溶液，需蒸发水的质量是 （ ）‎ A．50g B．100g C．200g D．400g ‎17．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2的多不，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量 B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数 C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同 D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO的质量比 ‎18．右图是水分子的分解示意图。‎ 该图说明了 （ ）‎ A．水由氢气和氧气组成的 ‎ B．水分子中氢、氧原子可以再分 C．水分子中含有氢分子和氧原子 ‎ D．水分子在化学变化中可以再分 ‎19．下列对实验结果的评价，正确的是 （ ）‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO2—3‎ B．某溶液中滴加BaCL2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO2—4‎ C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 D．验证烧碱溶液中是否含CL—，先加稀盐酸除去OH—，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含CL—‎ ‎20．今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只选用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是 （ ）‎ A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀硫酸 ‎21．下列各组的质：①水垢（主要成分是CaCO3）和稀盐酸，②硫酸铜和苛性钠溶液，③碳酸钠和稀硫酸，④铁片和氯化铜溶液，⑤锌粒和盐酸。分别混合后没有气体放出是（ ） ‎ A．只有④ B．只有①③⑤‎ C．②和④ D．③和⑤‎ ‎22．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心），慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是蔗糖，哪瓶是氯化钠，可取少量固体品尝味道。其中 （ ）‎ A．只有①正确 B．只有②正确 C．只有③正确 D．全部错误 ‎23．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液至过量，下页图所示的曲线中，能准确表示生成硫酸钡沉淀的质量（用m表示）与所加氯化钡溶液的质量（用n表示）关系的是（ ）‎ ‎23．用右图装置将含有少量铜锌片跟稀硫酸反应，‎ 通过测量生成H2的体积可以计算出锌片中锌的 质量分娄。（H2密度为0.09g/L）‎ （1） 实验开始时有如下的操作步骤，‎ 其操作先后顺序正确的是 （ ）‎ ‎①向试管中加入足量稀硫酸；②检查装置气密性；③将试管稍倾斜，把锌片放在试管内；④塞紧带导管的塞子，慢慢直立试管 A．①②③④ B．②①③④ C．③②①④ D．②③①④‎ ‎（2）若锌片的质量为0.65g，测定时所用量筒的规格合适的是 （ ）‎ A．50ml B．100ml C．250ml D．500ml ‎25．为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制11%的氯化钠溶液100g。某同学按如下步骤操作，其所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数 （ ）‎ A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定 三、填空题（本题共33分，每空1分）‎ ‎26．现有下列物质：①胆矾；②稀盐酸；③干冰；④硝酸钾；⑤金刚石 可用于人工降雨的是（填序号，下同） ，常用来除去铁锈的是 ，用于配制农药波尔多液的是 ，农业上用作复合肥料的是 ，可用于制造钻探机钻头的是 。‎ ‎27．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。‎ ‎（1）这种酸应读作 ；‎ ‎（2）H2SeO4的相对分子质量是 ；‎ ‎（3）H2SeO4中Se元素的化合价为 。‎ ‎28．冬天在室内生煤炉时，有时会发生煤气中毒现象，这是因为 ，生成了 缘故；煤气使人中毒的生理过程是 ；预防煤气中毒的措施是 。‎ ‎29．把浓盐酸、浓硫酸、食盐溶液分别露放在空气中，其中质量会减少的是 。‎ ‎30．工厂的工人在焊接金属时，需用浓度为20%的稀硫酸来除锈，若配制这样的稀硫酸490g，需要98%的浓硫酸 g，需要水 g。‎ ‎31．右图为X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，‎ 试根据曲线回答下列问题：‎ ‎（1）t30C时，三种的质溶解度由小到大的 顺序为 。‎ ‎（2）若Z的溶液中含有少量的X，‎ 要提纯Z，应采用的方法是 。‎ ‎（3）若把t20C时Z物质的饱和溶液，‎ 变成保持原溶质的质量分数的不饱和溶液，可采用 的方法。‎ ‎32．有一种有机物23g，在空气中完全燃烧后，共生成44g二氧化碳和27g水。则该有机物含碳元素的质量是 g，含氢元素的质量是 g，该有机物是 由 元素组成的。‎ ‎33．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。如下表。‎ 通过此表可总结出“在原子里质子数等于电子数”还能总结出：‎ ‎（1） ；（2） ；‎ ‎（3） ；（4） 。‎ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎12‎ 氯 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎12‎ 钠 ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ ‎23‎ 铁 ‎26‎ ‎30‎ ‎26‎ ‎56‎ ‎34．据报道，1999年2月，河南省正阳县有五十多岁的农妇，到自家地窑中拿红薯时，不幸身亡。经分析确认：该农妇是因地窑气中含二氧化碳气体较多使其缺氧窒息身亡。所以进入地窑之前，要先做灯火试验，如灯火熄灭或燃烧不旺时，人就不要进去。如果要知道地窑气中二氧化碳的体积分数就需要通过实验进行测定。以下是某中学化学课外实验小组的同学提出的测定地窑气中二氧化碳体积分数按着验方案，请回答有关问题[（2）、（3）中若还需其他实验物品可任选]：‎ ‎（1）从下列器具中选择最合适的器具采集地窑中的气体样品，应该选用 　　 。‎ A．250ml普通烧杯 B．250ml普通集气瓶 C．250ml塑料袋 D．250ml有刻度的集气瓶 ‎（2）试简述用（1）中所选择的最合适器具去采集地窑中气体样品的实验操作。‎ ‎ 　　 。‎ ‎（3）试简述测量气体样品中二氧化碳体积分数的操作方法 　 。‎ ‎35．某白色固体可能含有碳酸钙、硝酸钠、硫酸钠、碳酸钾、氯化镁中的一种或几种，现对该固体作如下实验：‎ 固 体 未 知物 白色沉淀A 溶液 白色沉淀B 白色沉淀C 沉淀不消失 沉淀不消失 加氯化钡沉吟液 加氢氧化钠溶液 加稀硝酸 加稀硝酸 ‎①根据上述实验现象可以肯定白色固体中一家含有 ，一定没有　 ，可能含 　　 。‎ ‎②写出生成B和C的化学方程式： 　 ； 。‎ 四、简答题（36题3分，37题6分，共9分）‎ ‎36．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了，试问：①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止菜刀生锈，该同学应该怎么做？‎ ‎37．认真阅读下列短文，并用所学过的知识回答问题：‎ 氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液称为氨水。在加热和有催化剂的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、氯、‎ 钙和硫酸铜等物质起反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合的制取氨气，其反应的化学方程式为：‎ ‎2NH4CL+Ca(OH)2=CaCL2+2NH3↑+2H2O 回答：（1）实验室制取（不包括收集）氨气的装置，可选用制取 （H2或O2或CO2）的装置，其理由是 ，收集氨气可用 法。‎ ‎（2）若要制得干燥的氨气，可用 作干燥剂。‎ ‎（3）写出氨气溶于水制成氨水，应选有右图装置中的 （填序号）。‎ 五、实验题（38题3分，39题8分，共11分）‎ ‎38．鉴别CO和CO2的可能方法是：‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎39．铜器长期暴露在潮湿空气中，表层往往含有“铜绿”[碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]，将它加热会分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。某校初三化学活动小组，从废旧的铜器上刮取铜绿（含有铜）ag，为了从铜绿中制得铜和测定铜绿在混合物中的质量分数，他们把获得的铜绿放入试管中，与通入的纯净H2在加热条件下发生反应，实验装置如下。请回答下列问题：‎ ‎（1）A上应选用的下列装置是（填写编号） 。‎ 选用的理由是（填写编号） ‎ ‎①因反应有水生成，试管口应低于试管底 ‎②两个短的导气管，分别有利于H2的进入和其他气体的排出 ‎③因反应有CO2气体生成，生成物水被CO2气体带走，试管口可以高于试管底 ‎④通入H2的导气管接近反应物有利于反应进行 ‎（2）反应开始时前，对整个实验装置必须进行的操作是 ；反应进行时，最好先通H2，后加热；反应完毕后，若不改变原装置的连接，应先 ，待试管稍冷却后，再 。这样做的理由是 。此时，观察到试管底中的现象是 。‎ ‎（3）要测定铜绿在混合的中的质量分数，除需要知道样品质量外，还需要测定的实验数据是 。‎ 六、计算题（40题5分，42题7分，共12分）‎ ‎40．把含有锌和铜的混合物15g放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中的质的总质量比反应前减少0.4g，求原混合物中铜的质量分数。‎ ‎41．将氯化钠和碳酸钠的混合物理学33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。试计算：（计算结果精确到0.1）‎ ‎（1）原混合物中碳酸钠的质量；‎ ‎（2）若将所得溶液然释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？‎ ‎2006年化学中考模拟测试卷答案 中考模拟测试卷一 一、1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.A 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D 15.B 16.C 17.C 18.C 19.B 20.D ‎ 二、21.C 22.B 23.BC 24.B 25.CD ‎ 三、26.氧气, 金刚石, 酒精灯、 醋酸等 27. 12，2，金属 ‎△‎ ‎ 28.Cu、 Fe、Zn等, 3P2O5 SO42- 29. 二氧化二铁或氧化铁, +3价 ‎ 30. 35% 31. Ca(OH)2， > 32.验纯 33.ADBC， CuO+H2 Cu+H2O ‎ 34. 79 35. BaCl2（氯化钡）或 Na2CO3（纯碱）‎ ‎ 36.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（复分解反应）‎ ‎（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(置换反应)‎ ‎37.金属铜，硫酸亚铁（或FeSO4） ‎ ‎38. 5，1，4‎ 四、39.（1）酒精灯，试管 ‎△‎ MnO2‎ ‎（2）CO2，H2‎ ‎（3）A，C，D 2K ClO3 KCl+3O2↑‎ ‎40.（1）澄清石灰水，CO2被完全吸收完毕 ‎ （2）D中澄清石灰水中变浑浊时 ‎ （3）点燃尾气 五、41.5克 42.（1）10% （２）８０％‎ 中考模拟测试卷二 一、选择题 ‎1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 二、选择题 ‎11．B 12．AD 13．D 14．AB 16．BD 17．AD 18．D 19．A 20．B ‎21．D 22．D 23．D 24．A 25．D 四、填空题 ‎26．CO；CO2；Na2O；NaOH；NaNO3；NaHCO3；NH4H2PO4；5C2H5OH；3N；4HNO3‎ ‎27．（1）碳原子排列方式不同 ‎（2）不活泼，碳原子最外层电子数为4，既不易失电子，又不易得电子。‎ ‎（3）将它们放在充满氧气的密闭容器里使之燃烧，测得其生成物是二氧化碳，且二氧化碳里所含碳的质量等于燃烧前后足球烯所减少的质量 ‎28．①四；36；751 ②9‎ ‎29．酸性；草木灰 ‎30．（1）Ca(OH)2；Ma2CO3；CuCL2；HCL； (2)HCL NaCL CuCL2 CaCL2‎ 五、化学方程式 ‎31．（1）①Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O ‎②CO2+C 高温 2CO ‎③MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓‎ ‎④2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O ‎⑤Fe2O3+6HCL=2Fe(OH)3↓+3NaCL Fe2O3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCL ‎(2)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2‎ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎32．a-CuO b-Ca(OH)2 c-C d-CO2‎ ‎(1)C+CO2 高温 2CO ‎(2)C+2CCuO2 高温 2Cu+CO2↑‎ ‎(3)CuO+2HCL=CuCL2+H2O 六、实验题 ‎33．（1）避免火柴燃烧耗瓶中氧气，从而使铁丝不能充分燃烧，或燃烧不好。‎ ‎（2）这样做的目的是充分利用氧气，使铁丝持续燃烧，以免燃烧时将瓶中部及中上部氧气排出。‎ ‎34．④；②；⑦⑧‎ ‎35．（1）NaOH溶液；稀硫酸，浓硫酸 （2）CO；CO2；关闭a，打开b 七、计算题 ‎36．3.6gCaCO3中钙元素质量为：‎ ‎3.6× Ca CaC × 100% =3.6×40 100×100%=1.44g 剩余物的质量为：14 45=2.5g 产生的CO2质量为：3.6-2.5=1.1g 设生成CaO为Xg CaCO3 高温 CaO+CO2↑‎ ‎56 44‎ X 1.1‎ ‎56 44 = X 11 X=1.4g 答：略 ‎37．稀盐酸的质量=150×1.1=165g CO2的质量=165+53-196=22g CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O ‎1100 111 44‎ X y 22‎ X=50g y=55.5g ‎196-(53-50)‎ ‎55.5‎ CaCO3%= ×100%=28.2%‎ 答：略 中考模拟测试卷三 一、选择题（本题共15分，每小题1分）‎ ‎1．C 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．D 8．A 9．B 10．C ‎11．A 12．C 13．B 14．D 15．A 二、选择题（本题共20分，每小题2分）‎ ‎16．B 17．B 18．D 19．C 20．D 21．C 22．D 23．C 24．C 24．（1）B （2）C 25．B 三、填空题（每空1分，共30分）‎ ‎26．③②①④⑤‎ ‎27．（1）硒酸 （2）145 （3）+6价 ‎28．煤（碳）在空气中不充足条件下燃烧；一氧化碳；二氧化碳吸进肺里与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧所结合，人体就缺少氧气；保持室内通风良好，烟囱排气通畅 ‎29．浓盐酸 ‎30．100 390‎ ‎31．（）Z