中考化学湖北武汉 7页

‎2014年湖北省武汉市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项．每小题3分，共24分）‎ ‎1．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 将木头锯断 B．‎ 铁生锈 ‎　‎ C．‎ 将弯曲的弹簧拉直 D．‎ 水受热变成水蒸气 ‎　‎ ‎2．（3分）下列有关原子、分子的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原子、分子都是构成物质的微粒 B．‎ 原子、分子总是在不断地运动 ‎　‎ C．‎ 分子可以再分，原子不能再分 D．‎ 分子间有一定的间隔 ‎　‎ ‎3．（3分）下列有关物质的组成说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物 ‎　‎ B．‎ 葡萄糖不属于有机物 ‎　‎ C．‎ 造成酸雨的主要物质是一氧化碳和二氧化碳 ‎　‎ D．‎ 氢气和天然气都含有碳元素，都可以作燃料 ‎　‎ ‎4．（3分）化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 使用农药、化肥对人类有利也有弊 ‎　‎ B．‎ 合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人健康 ‎　‎ C．‎ 食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害 ‎　‎ D．‎ 香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质 ‎　‎ ‎5．（3分）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X═TiO2+4HCl 关于物质X，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B．‎ 该物质的化学式为H2O2‎ ‎　‎ C．‎ 该物质中氢、氧元素的质量比为1：8‎ D．‎ 该物质中氧元素的质量分数是5%‎ ‎　‎ ‎6．（3分）下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 实现CO⇌CO2的相互转化，都只有一种途径 ‎　‎ B．‎ 铝可以实现单质氧化物碱 ‎　‎ C．‎ 实现C CO2的转化，都利用了碳的可燃性 ‎　‎ D．‎ 实现H2OO2相互转化，化学反应的基本类型不同 ‎　‎ ‎7．（3分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好．‎ 关于该实验，有如下说法：‎ ‎①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；‎ ‎②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；‎ ‎③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；‎ ‎④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；‎ ‎⑤两个实验均能证明空气是混合物；‎ ‎⑥两个实验均能证明空气中约含体积的氧气．‎ 其中正确说法的个数有（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2个 B．‎ ‎3个 C．‎ ‎4个 D．‎ ‎5个 ‎　‎ ‎8．（3分）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体．于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象．关于该实验，有如下说法：‎ ‎①产生的气体可能是氢气；‎ ‎②完全反应后溶液呈黄色；‎ ‎③实验中一定发生了置换反应；‎ ‎④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；‎ ‎⑤硫酸铜溶液可能显酸性；‎ ‎⑥重做实验没有任何意义．‎ 其中正确说法的个数有（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2个 B．‎ ‎3个 C．‎ ‎4个 D．‎ ‎5个 ‎　‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共26分）‎ ‎9．（4分）图一是某金属元素形成微粒的结构示意图．该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光．图二是该反应的微观示意图．‎ 请根据以上信息回答问题：‎ ‎（1）该金属元素原子核外电子数=　_________　；图一所示微粒的符号为　_________　；‎ ‎（2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎　‎ ‎10．（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示．‎ ‎（1）t1℃时，甲物质的溶解度是　_________　；乙物质的溶解度随温度的升高而　_________　（“增大”或“减小”）‎ ‎（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶质质量最小．则方法一是　_________　．若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量　_________　（填“不变”、“增大”或“无法确定”）．‎ ‎　‎ ‎11．（7分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．‎ 探究一：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）‎ ‎ OH﹣‎ ‎ NO3﹣‎ ‎ Cl﹣‎ ‎ SO42﹣‎ ‎ CO32﹣‎ ‎ H+‎ ‎ 溶、挥 溶、挥 ‎ 溶 ‎ 溶、挥 ‎ Na+‎ ‎ 溶 ‎ 溶 ‎ 溶 ‎ 溶 ‎ 溶 ‎ Ca2+‎ ‎ 微 ‎ 溶 ‎ 溶 ‎ 微 ‎ 不 ‎ Ba2+‎ ‎ 溶 ‎ 溶 ‎ 溶 ‎ 不 ‎ 不 ‎ ‎ Mg2+‎ ‎ 不 ‎ 溶 ‎ 溶 ‎ 溶 ‎ 微 ‎（1）四种物质中，属于盐类的物质是　_________　（填化学式，下同）‎ ‎（2）物质D是　_________　．‎ 探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示．‎ ‎（3）药品溶液的pH　_________　7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是　_________　溶液；‎ ‎（4）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是　_________　；‎ ‎（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是　_________　；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是　_________　．‎ ‎　‎ ‎12．（5分）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：‎ ‎2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ 为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论．‎ 已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是　_________　，装置A的作用是　_________　；‎ ‎（2）不用装置E代替装置C的理由是　_________　．‎ ‎（3）装置D中过氧化钠药品的质量为m g，装置D在反应前后的总质量n1 g和n2 g．若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数=　_________　．‎ ‎　‎ ‎13．（6分）将4.0g Cu﹣Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：‎ ‎ 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g Cu﹣Zn合金 稀硫酸 滤液 ‎4.0‎ ‎10‎ ‎11.26‎ ‎（1）Cu﹣Zn合金属于　_________　材料（“金属”或“有机合成”）‎ ‎（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu﹣Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．‎ ‎　‎ ‎2014年湖北省武汉市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项．每小题3分，共24分）‎ ‎1．‎ 解答：‎ 解：A、将木头锯断只是分成两截，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；‎ B、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；‎ C、将弯曲的弹簧拉直只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；‎ D、水受热变成水蒸气只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理边变化，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎2．‎ 解答：‎ 解：A、构成物质的微粒有分子、原子、和离子，所以原子、分子都是构成物质的微粒，故A说法正确；‎ B、原子、分子总是在不断地运动，故B说法正确；‎ C、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故C说法错误；‎ D、根据分子的性质可知分子间有一定的间隔，故D说法正确．‎ 由于本题选择错误的，故选：C．‎ ‎　‎ ‎3．‎ 解答：‎ 解：A、煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的，属于混合物，故A说法正确．‎ B、葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故B说法错误；‎ C、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，故C说法错误；‎ D、氢气是由氢元素组成的，不含碳元素，故D说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎4．‎ 解答：‎ 解：A、合理使用农药、化肥会提高粮食的产量，而大量使用农药、化肥会造成环境污染，故A说法正确；‎ B、人体缺碘易患甲状腺肿大，所以合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人健康，故B说法正确；‎ C、甲醛有毒，所以不能用食用甲醛水溶液浸泡过的海产品，故C说法错误；‎ D、香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质，例如一氧化碳等，故D说法正确．‎ 由于本题选择错误的，故选：C．‎ ‎5．‎ 解答：‎ 解：‎ 根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：TiCl4+X═TiO2+4HCl，‎ 推测X的化学式为H2O，则：‎ A、该物质由氢、氧两种元素组成，故A说法错误；‎ B、该物质的化学式为H2O，故B说法错误；‎ C、因为该物质的化学式为H2O，故该物质中氢、氧元素的质量比为1：8，故C说法正确；‎ D、该物质中氧元素的质量分数是=88.9%，故D说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎6．‎ 解答：‎ 解：‎ A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，物质间转化的方式不只是一种途径能实现，二氧化碳和碳高温条件下反应生成一氧化碳，故A错误；‎ B、金属铝与氧气反应生成氧化铝，但氧化铝与水不反应，故B错误；‎ C、碳在氧气中燃烧是碳的可燃性，碳和氧化铜反应是碳的还原性，故C错误；‎ D、水通电生成氧气是分解反应，氧气生成水，可以是化合反应，也可以是氧化反应，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎7．‎ 解答：‎ 解：①红磷燃烧并冷却后打开弹簧夹，避免了集气瓶内压强过大进入水过少，不能正确测定空气中氧气的含量的情况，故①说法正确；‎ ‎②点燃酒精灯加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜（2Cu+O22CuO），所以铜丝表面由光滑的红色变成黑色，故②说法正确；‎ ‎③应该在停止加热并冷却至室温才能读数，故③说法错误；‎ ‎④实验过程中为了将空气中的氧气完全耗尽，加入的铜丝必须是过量的，故④说法错误；‎ ‎⑤两个实验均能证明空气是混合物，故⑤说法正确；‎ ‎⑤两个实验均能证明空气中约含五分之一体积的氧气，故⑤说法正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．‎ 解答：‎ 解：①由质量守恒定律可知，溶液可能显酸性，生成的可能是氢气，故①说法正确；‎ ‎②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液应该是浅绿色的，故②说法错误；‎ ‎③铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，说明发生了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，属于置换反应，故③说法正确；‎ ‎④铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，说明金属活动性顺序：Fe＞Cu；故④说法错误；‎ ‎⑤铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，硫酸铜溶液可能显酸性，生成的可能是氢气；故⑤说法正确；‎ ‎⑥科学一定要注意严谨性，重做实验有必要，故⑥说法错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共26分）‎ ‎9．‎ 解答：‎ 解：（1）由该微粒的结构示意图可知，该金属元素原子核内质子数是12，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以．该金属元素原子核外电子数是12；图一所示微粒是镁离子，符号为：Mg2+．‎ ‎（2）由反应的微观示意图可知．该反应是镁与氧气反应生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO．‎ 故答案为：（1）12，Mg2+；（2）2Mg+O22MgO．‎ ‎　‎ ‎10．‎ 解答：‎ 解：（1）由图可知：t1℃时，甲物质的溶解度是30g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大；‎ ‎（2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法，其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法，蒸发溶剂溶液的质量减少，所以烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶质质量最小，烧杯③中总量减少，说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法，①是采取了降温至恰好饱和的方法，因为降温溶质、溶剂质量不变，故方法一是降低温度；若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶质质量会增大，因为该饱和溶液是甲的饱和溶液，不是乙的饱和溶液，所以加入乙会继续溶解；‎ 故答案为：（1）30g；增大；（2）降低温度；增大．‎ ‎　‎ ‎11．‎ 解答：‎ 解：（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钠是由碳酸根离子、钠离子形成，硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：Na2SO4、Na2CO3；‎ ‎（2）A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，通过分析转化图可以看出D、A，D、C可以相互转化，所以D是氢氧化钠，A、C是碳酸钠或硫酸钠中的一种，A会转化成C，所以A是碳酸钠，C是硫酸钠，B就是氢氧化钙，所以物质D是：NaOH；‎ ‎（3）碱性溶液可以使酚酞变红色，取样品滴入酚酞试液，溶液变红色，所以药品溶液的pH大于7，加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，试剂甲是：BaCl2溶液；‎ ‎（4）沉淀部分溶解，又不会引入新的杂质，所以加入的乙是盐酸，盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应，盐酸会与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是：有气泡产生，上层清液由红色变成无色；‎ ‎（5）碱可以使酚酞变红色，证明药品中含有氢氧化钠的证据是：第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；‎ 根据推导可知加入的乙是盐酸，盐酸会与碳酸钡反应，而使碳酸钡溶解生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸是过量的，所以第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是：NaCl、BaCl2、HCl．‎ 故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3；‎ ‎（2）NaOH；‎ ‎（3）大于，BaCl2；‎ ‎（4）有气泡产生，上层清液由红色变成无色；‎ ‎（5）第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色，NaCl、BaCl2、HCl．‎ ‎　‎ ‎12．‎ 解答：‎ 解：（1）由于图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；‎ ‎（2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C．‎ ‎（3）设过氧化钠的质量为x ‎2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 增加量 ‎156 88 32 56‎ x n2g﹣n1g ‎ 解得：x=‎ 药品中过氧化钠的质量分数为：=‎ 故答为：（1）锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳；（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；（3）．‎ ‎　‎ ‎13．‎ 解答：‎ 解：（1）Cu﹣Zn合金属于金属材料；‎ 故答案为：金属；‎ ‎（2）设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g﹣x，生成氢气的质量为x﹣1.26g Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑‎ ‎65 2 ‎ x x﹣1.26g x=1.3g 答：合金中Zn的质量为1.3g．‎ ‎　‎