武汉中考实验题专题训练 13页

1．(7 分)某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长。为解决此问题，在 教师的指导下进行了更深入的探究。探究过程如下： 如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤 纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集 气瓶净容积为 146 mL。一段时间后，观察到量筒内水沿导管进 入集气瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变 化时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。 记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。 序号 样品 量筒起始读数 ／mL 量筒最终读数 ／mL 所 需 时 间 ／min Ⅰ 1 g 铁粉、0.2 g 木炭粉和 10 滴水 100 70 约 120 Ⅱ l g 铁粉、0.2 g 木炭粉、10 滴 水和少量氯化钠 100 70 约 70 （1) 根据所学知识推测： 实验过程中，温度计示数如何变化。 ； 实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开。可观察到样品的颜色变为 。 (2) 分析实验Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与 有关（填化学式）。 (3) 该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的 ％(计 算结果精确到 0.1%)。 (4) 现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为 。 2．（4 分）燃料的燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不 当也会造成极大的损失。 （1）燃料不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成 污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如右图所示实验： 将燃烧匙内小煤块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并 塞紧橡皮塞。片刻后，将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，发现 煤燃烧更加剧烈，该现象说明燃烧的剧烈程度与 有关。 燃 烧 的 剧 烈 程 度 还 跟 可 燃 物 与 氧 气 的 接 触 面 积 有 关 ， 如 （请举一日常生活实例）。 （2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两小铁盒 中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，可观 察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是 ；小刚同学 将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是 。 3．（5 分）根据下列实验装置图，回答下列问题： （1）装置Ⅰ在实验室中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学反应方程式 为 。 （2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。 如将装置Ⅱ改为Ⅳ后，可以顺利进行草酸受热分解的实验。 草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明晶体，加热时易分解。草酸受热 分解的化学方程式为：C2H2O4 △ H2O + CO↑ + CO2↑ 根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为 。 （3）现将装置Ⅳ与装置Ⅲ相连，对草酸受热分解后所得产物的组 成和性质进行探究。实验开始前 E 中左右液面在同一水平面上。 ①装置Ⅲ中 A 可用于收集生成的水，还具有 的作用。 ②实验过程中，D 中一直无明显现象，E 中球形容器内液面 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 4．（5 分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日 常生活和工农业生产的需要。 （1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、 石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为 Fe2O3） 反应的化学方程式为 。 （2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制 品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理 是 。 （3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！ 下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母序号） A．回收利用废旧金属制品 B．任意开采铁矿石 C．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 5.（7 分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面 均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相 等。 （1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 ________。 （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的 H2 比乙装置中产生的 H2 质量 ________（填“多”、“少”或“相等”）。 （可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56） 探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下 A、B 两组实验方案。 A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 搅拌 B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 搅拌 （3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。 （4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。 32．(7 分)如右图所示装置(气密性良好)，改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简 单实验。 (1)若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰。将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察 到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状。利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是 。若烧杯丁中盛有适量锌粒。将滴管乙中的液 体滴入烧杯丁中，烧 杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起。则滴管乙中所装液体是 。烧杯丁中发 生反应的化学方程式为 。 (2)若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用 石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧 化碳。正确的操作顺序是：先 ，观察 ；再 。 6．（6 分）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置 已略去）。 探究主要过程如下： I．连接实验装置并检测装置气密性。 II．向 B 中加入质量为 m 的铜锌合金粉末，由注射器 A 向 B 中 缓缓加入稀硫酸，待 B 中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移 出 D 中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。 III．经过滤等操作，准确称量并记录 B 中剩余固体物质的质 量。 IV．该小组的甲同学根据反应前后 B 中固体物质的质量计算 样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生 成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进 行相关计算，得到样品中锌的质量分数。 请回答下列问题： （1）B 中发生反应的化学方程式是： 。 （2）III 中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称量。 （3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其 对计算结果的影响是： ①II 中，移出 D 中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。 ② ，导致计算结果偏 。 ...... 7．（5 分）某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠的反应”展开了如下探究活动。 （1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①②③ ①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③ 。 （3）小新取少量溶液于试客中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况 （填 序号）是不可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 现象 结论 情况①正确 小红选择了另外一种不同类别的物质 （填化学式），也得到了同样的结 论。在同学们的合作下，他们顺利完成探究任务。 8．(2013 泉州市) 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用 “侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品 中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进 行试验。 资料摘要： Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 [方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定 Na2CO3 的质量分数 （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作 实验现象 实验结论 （2）分析滴加的 CaCl2 溶液要过量的原因：___________________； （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物 质量计算 Na2CO3 的质量分数为 91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于 91%，这 是因为 _____ 。 [方案二] 样品与稀盐酸反应,测定 Na2CO3 的质量分数 利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO2 气体的质量，计算 Na2CO3 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且 每步反应或作用都是完全的）。 (4) 打开止水夹 K，先对装置 A 和 B（已连接）通入已除去 CO2 的空气一会儿，以排尽装 置 A 和 B 中含有的 ，再接上装置 C 和 D。 （5）关闭止水夹 K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置 A 中样品产生气体 的化学方程式为__________________。 （6）待装置 A 中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2 的空 气一会儿。根据 _______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质 量差就是产生 CO2 的质量，由此计算出该样品中 Na2CO3 的质量分数。若没有装置 D， 将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。 9. （2013 厦门市）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。 实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵 查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二 氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中 氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学 们设计回收物质的流程如图 12 所示。 （ 1 ） 操 作 1 和 操 作 2 的 名 称 都 是 ____________ ， 该 操 作 中 玻 璃 棒 的 作 用 是 ____________。 （2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。 （3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的 氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“<”、 “=”或“>”）。 实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究 （4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。 ① 应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。 ② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口____（填“ a ”或 取一定量纯碱样品配成溶液 后，滴加过量的 CaCl2 溶液。 产生白色沉淀 反应的化学方程式： “ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。 （5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气 体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。 试剂验实 号编 不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸 前 10 min 内产生的 氢气体积(mL) a 纯锌 30 mL 30 % 564.3 b 含杂质的锌 30 InL 30 % 634.7 c 纯锌 30 mL 20 % 449.3 d 纯锌 40 mL 30 % 602.8 ① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。 ② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编 号）。 ③ 控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件 即可）。 （1）过滤，搅拌。（2）除去炭粉。（3）<。（4）①B，D。 ② b ，量筒。 （5）① 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。 10. (2013 武汉市)某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化 碳的组成。 探究过程如下： 1.称量装有干燥块状木炭的试管 D，质量为 50.7g，装有碱石灰的装置 C 质量为 112.3g，连 接 A、B、D 装置； 2. 从长颈漏斗加入足量 3%的过氧化氢溶液，连接 C 装置，点燃酒精灯； 3. 待 D 中发生反应，熄灭酒精灯，冷却； 4. 称量试管 D 及剩余固体的质量为 50.1g，装置 C 的质量为 114.5g 已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C 中所装药品足 量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题： 装置 A 反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应 酒精灯加热的作用是_____________________ 为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________ 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二 氧化碳中碳、氧元素的质量比。 11.(2013 孝感市)某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的 同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该 反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】放出的气体可能是 SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。 【查阅资料】SO2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊， 生成 CaSO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (1)甲同学认为是 O2，则检验方法是_____________________________________。 (2)乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。 写出 SO2 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式________________________________。 (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 若拆去 B 装置，直接连接 A 和 C 装置进行实验，可能导致 后果发生。 【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从 a 通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯； 这样操作的目的是 。 实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色； 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。 【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。 不含 离子 12．(2013荆门市)氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以 Cl2分子存在于溶液中，部 分与 水反应 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。产物中，次氯酸 HClO 是一种弱酸。氯气溶于水所得溶 液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是 实验室制取氯气的成套装置图，请填空： −OH ⑴仪器 X 的名称是： 。 ⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于 型气体发生装置。 ⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为 ，装置戊中可得到氯水。 ⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你 一起来完成： 【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？ 【猜 想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的 Cl2使品红试纸褪色； 猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的 （填化学式）使 品红试纸褪色。 【实验探究】 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 ①把品红试纸放入水中学科王 （A） 猜想1不成立 ②把品红试纸放入干燥的氯气中 试纸不褪色 猜想2不成立 ③ 试纸不褪色 猜想3不成立 【结 论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。 【反 思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是 。 （1）、分液漏斗 （2）、固—液，加热（基本意思正确即可） （3）、向上排空气法 猜想 4：HClO 实验探究（A）：试纸不褪色 实验操作③把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述） 【反思】现象：氯水先变红后褪色（“变红”、“褪色”各 0.5 分，其他答案不给分。 13．（2013 连云港市）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问 题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请 你一起对此展开探究。 ［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规 范）。装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶 B 中浓硫酸的作用为 ［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置 C 的玻璃管和 其中固体的总质量在反应后减少了 1.6g；②装置 D 的干燥管和其中物质的总质量在 反应后增加了 1.82g，用此数据算得水中 H、O 元素的质量比为 ，而由水的 化学式算得 H、O 元素的质量比为 。 ［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到 了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被 D 中碱石灰吸收， 装置内空气中的水蒸气、CO2 忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了 甲 乙 丙 丁 戊 饱和 食盐水 X 浓硫酸 蒸馏水 正确结果。 ［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体 a 洒落到多量稀硫酸中了，发现除了 有红色固体 b 以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。 ［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？ ［查阅资料］①CuO 被还原的过程中会有 Cu2O 生成，Cu2O 也能被还原在 Cu； ②Cu2O 固体是红色的，它一稀硫酸的反应为： Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.学科王 [得出结论]红色固体 a 中含有 Cu2O。 ［分析交流］红色固体 a 中含 有 Cu2O 是否会影响水组成的测定结果 （填“影响” 或“不影响”）。 ［提出猜想］针对红色固体 a 的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O 和 Cu；猜想②是： 。 ［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方 法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体 a 和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。 ［教师点拨］称取一定质量的红色固体 a 与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干 燥后再称量红色固体 b 的质量，也可以确定哪种猜想成立。 ［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为 3.6g 的红色固体 a，与足量的稀硫 酸完全反应后得到红色固体 b 为 2g 。假如 3.6g 红色固体 a 都是 Cu2O，请你 计算出生成铜的质量（利用 Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计 算过程）；然后，通过与实际得到的固体 2g 进行比较，判断猜想 成 立（填①或②）。 14．（2013 镇江市）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气 泡和白色固体，溶液红色加深。 一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 ▲ （填“增强”、“不变”或“减弱”）。 二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该 气体为 ▲ （写化学式）。 （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】： 查阅资料 1：Mg(HCO3)2 能 溶于水。 ①白色固体可能是 MgCO3； ②白色固体可能是 ▲ ； ③白色固体可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。 【实验】： ①取洗净后的白色固体，加入足量的 ▲ 溶液，观察到 ▲ ，则白色固体一定 含有 MgCO3。 查阅资料 2：MgCO3 、Mg(OH)2 加热易分解，分别生成两种氧化物。 ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体 22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气 体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.8g，则白色固体中含有 ▲ ，再通过碱石灰， 碱石灰增重 8.8g，则固体中各成分的质量比为 ▲ 。 增强 （1）H2 （2）Mg(OH)2 ①稀盐酸 有气泡产生 ②Mg(OH)2 84∶29（或 29∶84 或 168∶58 或 58∶168，其它正确约分比例或 2.9、2.90 或 0.35、0.345） 15．（2013 淮安市）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦 剂碳酸钙的含量进行探究。学科王 【实验原理】 测定 C 装置中生成的 BaCO3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3 的质量分 数。 【查阅资料】 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 【实验装置】 根据探究过程回答下列问题： （1）装置 B 中发生反应的化学方程式___________________________________________ ； （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有： ①搅拌 B、C 中的反应物，使其充分反应；②____________________________； （3）从 C 中过滤出 BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、__________和玻璃棒； （4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份 4.0g，进行三次测定，测得生成 BaCO3 的平均质 量为 1.97g。则样品中 CaCO3 的质量分数为__________________； （5）若没有 A 装置，直接通入空气，则测得 CaCO3 的质量分数__________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）将产生的二氧化碳全部排入 C 中 （3）漏斗 （4）25％（5）偏大 16、（2013 泰安市）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及 含量。 【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？ 【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设： （1）只含有 Na2CO3 ； （2）含有 Na2CO3 和 NaHCO3 【查阅资料】 NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ 加入 CaCl2 溶液 无明显现象 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄 清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 （1）表中的现象Ⅰ为 ； （2）现象Ⅱ对应的化学方程式为 。 【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报 告。 实验步骤 实验现象 ①取少量样品溶于水，加入过量 的 CaCl2 溶液。 ； 该反应的方程式： 。 ②将上述反应后的混合液过滤， 取滤液 。 ；证明猜想②成立。 【实验反思】 实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 。 【提出问题 2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？ （1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了右图装置，通 过称量 B 装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气 密性良好，稀硫酸与样品、进入装置 B 的 CO2 与 NaOH 均完全反应， 操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有 ① ； ② 。 （2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤： ①检查装置气密性，将 w g 干燥的样品放入锥形瓶中； ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的 B 瓶质量； ③打开活塞 b，从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞 b； ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡 ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的 B 瓶质量； ⑥打开活塞 b，从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞 b； ⑦根据 B 瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。 该实验的正确步骤是 。 【查阅资料】 （1）产生气泡 （2）Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH +CaCO3↓ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 有白色 沉淀生成 ； Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓ 。 滴加稀盐酸（或澄清石灰水； 或加热至沸腾，将气体通入澄清 石灰水） 。 有气泡冒出 ； 。 【实验反思】除尽样品中的碳酸钠（或避免干扰碳酸氢钠的检验） 【提出问题 2】 （1）①空气中的二氧化碳进入装置 B 被氢氧化钠吸收 ②装置 A 中残留的二氧化碳未被装置 B 中的氢氧化钠吸收 （2）①③②④⑥⑤⑦ 17.（2013 达州市）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯 制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【作出猜想】：①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的； 【查阅资料】：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢； 无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。 【实验探究】：小凤将装置按 A、B、C、D 顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D 产生明显现象，C 无明显现象，说明塑料袋没有 气体生成（填化学式）。B 装置的 作用是 ；D 瓶中发生反应的化学方程式是 。 【实验结论】：通过实验证明，猜想 是正确的。 【交流反思】：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 。 ②连接实验仪器时，能否 （填“能"或“不能”）将 B、C 位置进行 交换，理由是 【实验探究】: HCl 验证是否有水生成 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O(2 分) 【实验结论】： ① 【交流反思】：①白色污染 ②不能 如果将 B、C 位置进行交换，气体从 C 中出来 再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从 C 装置中带出来的。 18.（6 分） 现有下列装置： A B C D E (1)组成 E 装置的一种玻璃仪器的名称是______________； (2)某兴趣小组选用上述装置测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应且不升华)，要 完成测定任务，需选用的装置有___________(填字母)，需测量的数据有__________。该反 应的化学方程式为______________________________。