中考化学第20讲溶液的pH与中和反应一轮专题目复习题目 7页

第20讲　溶液的pH与中和反应 ‎1．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　　)。‎ A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．C点时的溶液能使酚酞溶液变红 D．A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠 ‎2．(2012年江苏扬州)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是(　　)。‎ A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ‎ B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤 ‎ D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ‎3．(2012年山西)下列关于pH的说法正确的是(　　)。‎ A．酸溶液的pH越大，酸性越强 B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7‎ C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 ‎4．(2011年广东)下列数轴表示正确的是(　　)。‎ A.　　‎ B.‎ C.　　‎ D.‎ ‎5．(2012年山东日照)下列说法错误的是(　　)。‎ A．碱中一定含有氢元素 B．Ca和Ca2＋两种微粒的质子数相同 C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿 D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净 ‎6．(2010年广东肇庆)实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是(　　)。‎ A．唾液：6.6～7.1 B．胃液：0.9～1.5‎ C．汗液：6.6～7.6 D．血浆：7.35～7.45‎ ‎7．在A＋B―→盐＋水的反应中，A、B分别是(　　)。‎ A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 ‎ C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵 ‎8．(2012年浙江丽水)下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 (　　)。‎ 物质 番茄 葡萄 牛奶 ‎ 玉米粥 pH ‎4.0～4.4‎ ‎3.5～4.5‎ ‎6.3～6.6‎ ‎6.8～8.0‎ A.番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 盐酸 CuSO4‎ 溶液 NaCl 溶液 水 Na2CO3‎ 溶液 NaOH 溶液 pH ‎<7‎ ‎<7‎ ‎＝7‎ ‎＝7‎ ‎>7‎ ‎>7‎ ‎9．(2010年广东佛山)不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中各溶液pH的情况判断，下列说法中正确的是(　　)。‎ A.pH<7一定是酸的溶液 ‎ B．pH>7 一定是碱的溶液 ‎ C．pH＝7一定是盐的溶液 ‎ D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 ‎10．(2012年广西百色)下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是(　　)。‎ 物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH ‎2.1～2.8‎ ‎2.6～3.7‎ ‎6.3～6.6‎ ‎6.8～8.0‎ ‎ A.柠檬 B．苹果 C．牛奶 D．玉米粥 ‎11．(2012年广西桂林)下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。‎ ‎(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)根据曲线判断，该反应是将________滴入______中，理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为____________________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。‎ ‎12．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：‎ ‎(1)写出图中有标号仪器的名称：①____________；②____________。‎ ‎(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。‎ ‎(3)该反应的化学方程式为：________________________________。‎ ‎(4)玻璃棒在该实验中的作用是________，其目的是______________________________。‎ ‎13．(2012年湖南娄底)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。‎ ‎【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：①pH>7；②pH________；③pH________。‎ ‎【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学分别进行了如下实验。‎ 小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。‎ 小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。‎ 小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。‎ ‎【评价】以上三位同学中操作规范的是______同学，其余两位同学操作上的错误是_______________；___________________________________________。‎ ‎【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种________(填“酸”、“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液________(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。‎ ‎【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：________________________________________________________________________。‎ ‎14．(2012年湖南株洲)今有①肥皂水；②食盐水；③杨梅汁；④白糖水；⑤蒸馏水五种液体。根据你的生活经验判断：其中pH＜7的是________(填序号，下同)，pH＞7的是________。‎ 上图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)：____________________________________________。‎ ‎15．(2012年山西)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的化学方程式为：____________________________，实验现象为________________________。‎ ‎(2)写出图中一个中和反应的化学方程式：______________________________________。‎ ‎(3)物质C应具备的条件是___________________________________________________。‎ ‎16．(2012年陕西)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”的主题，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。‎ ‎【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。‎ ‎【学生板演】该反应的化学方程式：________________________。‎ ‎【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？‎ ‎【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：‎ 猜想一：只有Na2SO4；‎ 猜想二：有Na2SO4和H2SO4；‎ 猜想三：有Na2SO4和NaOH；‎ 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。‎ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________________。‎ ‎【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有________________。‎ 实验 方案 测溶液pH 滴加Na2CO3‎ 溶液 滴加BaCl2‎ 溶液 实验 操作 实验 现象 试纸变色，对比 比色卡，pH<7‎ ‎__________‎ 产生白色 沉淀 实验 结论 溶液中有 H2SO4‎ 溶液中有 H2SO4‎ 溶液中有 H2SO4‎ ‎(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。‎ ‎【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。‎ ‎【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：‎ ‎(1)实验操作中的错误是___________________________________________________。‎ ‎(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________________。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎17．(2011年广东深圳)在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。‎ ‎(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将________滴加到另一种溶液中。‎ ‎(2)当加入溶液的质量是a g时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈________色，此时溶液中溶质是__________________(写化学式)。‎ ‎(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)。‎ ‎第20讲　溶液的pH与中和反应 ‎【中考演练】答案 ‎1．B　解析：该曲线是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A点呈碱性，C点呈酸性，B点恰好完全反应。‎ ‎2．A　3.D　4.B　5.C　6.B　7.A ‎8．D　解析：胃酸过多，宜用弱碱性物质中和。‎ ‎9．D　10.D ‎11．(1)等于 ‎(2)氢氧化钠溶液　盐酸　随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大 ‎(3)NaCl、HCl　红 ‎12．(1)①细口瓶　②烧杯　(2)无　红 ‎(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ‎(4)搅拌　使盐酸与氢氧化钠充分反应 ‎13．[猜想与假设]②＝7　③＜7‎ ‎[评价]小方　小钟用蒸馏水润湿pH试纸　小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中 ‎[结论]盐　不一定 ‎[应用]作洗涤剂，用于除油污(合理答案均可)‎ ‎14．③　①　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水)‎ ‎15．(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 ‎(2)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(合理即可)‎ ‎(3)(可溶性)盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件 ‎16．[学生板演]H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ‎[假设猜想]猜想四 ‎[实验探究](1)NaOH　(2)有气泡产生 ‎[评价反思]‎ ‎(1)pH试纸直接浸入溶液中测溶液的pH ‎(2)滴加BaCl2溶液，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)‎ ‎17．(1)稀盐酸 ‎(2)红　Ba(OH)2和BaCl2‎ ‎(3)解：设恰好完全反应时溶质的质量为x。‎ Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O ‎　　　　73　 　208‎ ‎20 g‎×7.3%　x ＝ 解得：x＝‎‎4.16 g 答：恰好完全反应时溶质质量为‎4.16 g。‎