中考化学综合训练 八 37页

‎2007年中考化学综合训练 (八)‎ ‎ ‎ 相对原子质量：C: 12 H：1 Cl：35.5 O：16 Na ：‎23 C：12 S：32‎ 一、选择题（本大题包括10个小题，每题2分共20分，每题只有一个正确选项符合题意）‎ ‎1．“2005年中国十大科技进展新闻”之一我国科学家成功实现首次单分子内部的化学反应，单个分子内部的化学反应中发生变化的是（ ）‎ A.原子个数 B.原子种类 C.分子种类 D.元素种类 ‎2．通过对溶液知识的学习，判断下列说法正确的是（ ）‎ A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%‎ B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C.可以用冷却海水的方法得到氯化钠固体 D.配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度 ‎3．下列化学方程式中正确的是（ ）‎ A.NaOH+KNO3=NaNO3+KOH B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ C.BaSO4+2HNO3=Ba(NO3)2+H2SO4 D.Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag ‎ ‎4．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家科学技术一等奖，下列日常生活中的物品也属于“复合材料”的是（ ）‎ A.机动车的轮胎 B.玻璃 C.农业上施用的复合肥 D.钢筋 ‎5．在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有（ ）‎ A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 ‎6．最近部分品牌牙膏含抗菌剂“三氯生”而可能致癌的消息成为媒体热炒的话题，已知“三氯生”的化学式为C12H7Cl3O2，关于它的说法不正确的是（ ）‎ A.该物质中碳、氢、氯、氧元素质量比为12：7：3：2‎ B.该物质属于有机物 C.该物质中含有4种元素 D.该物质中碳元素的质量分数为49.7%‎ ‎7．下列对化学知识的理解错误的是（ ）‎ A.科学家最近研究发现，人类头发也可能制成美丽的钻石——这是因为头发和钻石中都含有碳元素 B.2006年2月，河北省政府令强制推广乙醇汽油——乙醇（CH3CH2OH）属于碱 C.2006年3月，中国海关查出不合格有毒保鲜膜，危害人体健康——我们生产安全合格的保鲜膜应使用无毒的聚乙烯 D.国外科学家研究成果：超越3号燃料电池，氢作为燃料——这项发明绿色无污染 ‎8．下列检验和区分物质的方法正确的是（ ）‎ A.用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质 B.用水区分氯化钠和硝酸铵固体 C.用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰 D.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 ‎9．小飞同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装油烟机家具将全沾满油渍”，小飞这样说的科学依据是（ ）‎ ‎ A.分子很大 B.分子之间有间隙 C.分子在不断运动 D.分子可分成原子 ‎10．古语道：“人要实，火要虚”，此话的意思是说做人要脚踏实地才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺；“火要虚”的目的是（ ）‎ ‎ A.增大可燃物的热值 B.降低可燃物的着火点 ‎ C.增大空气中氧气的含量 D.增大可燃物与空气的接触面积 二、填空与简答（本大题共包括8小题，共36分）‎ ‎11．（4分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。‎ ‎(1)溶液的红色褪去说明溶液的碱性 ‎ ‎(2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎(3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论 ‎ ‎ ‎ ‎12．（2分）谈谈你的看法 ‎（1）为什么家用燃气炉上都有一个高低适宜的放锅的三角架 ‎________________________________________________________________________‎ ‎（2）天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇________________________________________________________________‎ ‎13．（5分）小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时发现有大量气泡产生，联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。‎ ‎（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验，‎ ‎ 实验一：_____________________________________________________________。‎ ‎ 实验二：_____________________________________________________________。‎ 经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。‎ ‎（2）小明想制作一瓶“除垢净”你认为盐酸、硫酸两种酸中的____________更合适，理由____________________________________________________‎ ‎（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意___________________‎ ‎14．（4分）钙片的标签如下图所示，且知此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素，‎ 执行标准：GB1413-99‎ 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙‎0.75g 每瓶50片，重‎40g 中外合资××公司出品 此标签中的含钙量是否正确？（填“正确”或“错误”）________________，为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，发生的化学反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次实验数据如下：‎ 物质的质量 第1次 第2次 第3次 平均值 反应前：‎ 烧杯+稀盐酸 ‎22g ‎22g ‎22g ‎22g ‎10片钙片 ‎8g ‎8g ‎8g ‎8g 反应后：‎ 烧杯+稀盐酸 ‎26.7g ‎26.5g ‎26.9g ‎26.7g ‎（1）每片钙片中含碳酸钙质量_________________g ‎（2）每片钙片中的含钙质量_________________g ，你建议厂家如何修改标签？ ‎ ‎ ‎ ‎15．（6分）某蔬菜基地在种植蔬菜时，常用下列方法：‎ ‎（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿 ‎①下列化肥中属于氮肥的是（ ）‎ A.碳酸氢铵（NH4HCO3）‎ B.草木灰（主要成分K2CO3）‎ C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]‎ ‎②草木灰呈碱性，你认为它_______________（填“能”或“不能”）与所选氮肥混合使用，理由是________________________________。‎ ‎（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2，‎ ‎①目的是促进绿色植物_______________________________。‎ ‎②若提供的是工业CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法：‎ 甲方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液；乙方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。‎ 提供资料Ⅰ CO2与NaHCO3不会发生反应 ‎ Ⅱ SO2+2 NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑‎ Ⅲ SO2+2 NaOH= Na2SO3+ H2O 上述__________方法（填“甲”或“乙”）可行，理由_________________。‎ ‎16．（6分）环保总局发布的《2004年中国环境状况公报》中指出下列内容：a．酸雨污染呈加重趋势 b．山西的临汾、阳泉、大同等三城市空气污染指数列全国113所环保城市前三位 c．七大水系中海河水系质量最差 d．我国城市人口占全国人口逾40%，由此根据所学知识回答：‎ ‎（1）造成酸雨污染呈加重趋势的原因是（写一种）___________________。为了减少“酸雨”发生，工业上提倡“石灰固硫法”，即将生石灰与含硫煤混合后再燃烧，燃烧时硫、生石灰、氧气共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到炉渣中，反应的方程式为_____________________________________________________________‎ ‎（2）山西污染指数中居首位的是可吸入颗粒物，这与所处地区自然资源与工业生产直接相关，你认为造成空气中可吸入颗粒增多的原因是（写一种）_________________。请你对改善城市环境空气质量提两条建议 ‎ ‎（3）取海河水系某支流河水分析，其主要污染物有较多悬浮物，河水呈碱性，还有大量的病原体（如细菌、寄生虫等）‎ ‎①用pH试纸测定河水酸碱度的方法________________________________。‎ ‎②怎样除去水中的细小颗粒_______________________________。‎ ‎17．（4分）正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反，科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大能量，在能源研究领域中前景十分可观。根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学作出相应预测。‎ 甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电；‎ 乙：氧原子和反氧原子的相对原子质量都为16；‎ 丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸；‎ 丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。‎ 你认为，上述四位学生的预测中，一定正确的是 ，一定错误的是 ，可能正确的是 ，假设存在反氧气，请对可能正确的结论设计实验验证： ‎ ‎ ‎ ‎18．（5分）“假酒中毒” 事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。‎ ‎（1）甲醇的工业制法为：X+2H2=CH3OH，X的化学式为 你的判断依据是 ‎ ‎（2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式： ‎ ‎（3）与乙醇、甲醇结构相似的化合物还有丙醇（C3H7OH）丁醇（C4H9OH）等，这类物质称为醇类，请问：‎ ‎①其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中 有关。‎ ‎②含n个碳原子的醇的化学式为： ‎ 三、实验探究题(本大题共包括2小题，共18分)‎ ‎19．（12分）化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？‎ ‎[猜想与假设]‎ 猜想①在常温下能反应。‎ 猜想②______________________________________________________________。‎ 猜想③______________________________________________________________。‎ ‎[设计方案]‎ ‎①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象 ‎②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味 ‎③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）‎ ‎④立即停止加热 ‎⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色 ‎[结论]‎ ‎（1）由以上探究可知：猜想_______是正确的。‎ ‎（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热，可将多余的SO2用________溶液来吸收，反应方程式是___________________________________________________。‎ ‎（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。‎ ‎[反思与评价]‎ ‎（1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）_________将水倒入剩余的液体里，理由是________________________________。‎ ‎（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确？________理由是______ _ __ _请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。‎ ‎[拓展与应用]‎ 根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。‎ 甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜。‎ 乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜。‎ 请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是 。‎ 理由是（答一个即可） 。‎ ‎20．（6分）探究影响化学反应速率的因素 ‎（1）发现和提出问题 化学反应有的很快,如爆炸,有的很慢,如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。除此以外，催化剂也能改变化学反应的速率。‎ 同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响。夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反应速率也有影响。那么温度、浓度是如何影响化学反应速率？‎ ‎（2）猜想与假设：‎ a ‎ b 温度越高化学反应速率越快 ‎（3）收集证据 实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸 利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果猜想与假设是b，你认为需要控制的变量有 在实验中通过观测 来判断反应的快慢。‎ ‎（4）结论与解释 实验证明,其他条件相同,盐酸的浓度越大,与金属的反应速率越快；其他条件相同，温度越高，化学反应的速率越快。从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为原因分别是 和 。‎ ‎（5）交流与反思 通过实验探究我们知道,我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢,请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例 。‎ 四、计算题(本大题共1小题 共6分)‎ ‎21．（9分）‎2005年2月1日起，各地环保部门开始对实验室各类污染实施严格环境监管，某校实验里有含氢氧化钠和碳酸钠混合废液‎10.22Kg,该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7%的稀硫酸来处理,并回收处理后的溶液,当向混合液中加入‎10 Kg稀硫酸时,测得溶液pH=7，此时溶液总质量为‎20 Kg。‎ ‎（1）求原混合废液中碳酸钠的质量。‎ ‎（2）处理后的溶液的溶质质量分数。‎ ‎（3）给收回的溶液贴标签时，应如何标明？‎ ‎2007年中考化学综合训练（七）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64‎ 一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2 。下列说法中正确的是……………………( ) ‎ A.LiMnO2为新型的氧化物 B.LiMnO2为锂、锰、氧的合金 C.该反应属于化合反应 D.该反应中Mn的化合价没有变化 ‎2. 下列认识或说法中正确的是……………………………………………………( )‎ A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-‎ B.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4‎ C.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 ‎3.请你利用学到的化学知识来判断下列突发事件处理不当的是………………（ ）‎ ‎ A.室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 ‎ B. 浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸 ‎ C. 误服食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝食醋 ‎ D.发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新地方 甲 乙 丙 丁 黄铜片 铜片 浓氨水 酚 酞 溶 液 二氧化碳 水 澄清的 石灰水 ‎4.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是……………………………（ ）‎ A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 ‎5.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：‎ 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 镁、锌 木炭、红磷 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钙 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在……………………………………………（ ）‎ A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜 稀硫酸 硫酸铜溶液 Cu Zn ‎6．如下图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是……… ( )‎ A.只有左边烧杯中溶液的质量增加 B.只有右边烧杯中溶液的质量增加 C.两边烧杯中溶液的质量都增加 D.取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡 ‎7.化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用，下列各项利用化学变化与其所要达到的目的不相符的是…………………………………………( )‎ A.合成药物 抑制细菌和病毒 ‎ B.生产化肥、农药 增加粮食产量 ‎ C.开发新材料、新能源 改善生存条件，提高生活质量 ‎ D.合成食品添加剂 增进人体健康 ‎ ‎8.化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是( )‎ A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧 D.有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素 ‎9.生产、生活实际中的下列做法，不科学的是……………………………………（ ）‎ A．为防止自行车生锈，经常用湿抹布擦拭 B．为提高粮食产量，可使用化肥但不能无限度的使用.‎ C．海底矿物（如可燃冰、锰结核等）虽储量丰富，也应科学规划、合理开采 Y X a O t1 t2 ‎ 溶 解 度 g D．新装修的房屋，经充分通风后再入住 ‎ ‎10．X、Y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t‎2℃‎时分别往两份‎100g水中加入agX和agY充分搅拌后，将溶液均降温至t‎1℃‎，下列说法正确的是……………………………………‎ A.t‎1℃‎时，X、Y两溶液均已饱和 B. t‎1℃‎时，X、Y的溶解度相等，X、Y两溶液质质量分数相等 C.t‎2℃‎时，X、Y两溶液溶质质量分数相等，X、Y两溶液均已饱和 D.t‎2℃‎时，X、Y两溶液中溶质质量分数不相等，X、Y两溶液均不饱和 二、分析填空题（本大题包括4个小题，共19分）‎ ‎11．（4分）生活中有许多物质需要密闭保存，如酒精溶液和碳酸饮料。因为酒精易挥发，挥发出的是 __________（填名称）分子；碳酸饮料中碳酸易分解，分解出的物质是 ______。结合以上两个实例，谈谈你对挥发和分解反应的认识____________ ‎ ‎ ， 写出酒精燃烧的化学方程式________________________ __ 。 ‎ ‎12．（10分）开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。请回答下面关于海洋的几个问题：‎ 高分 子膜 淡水 海水 ‎【问题一】近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失。赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是 和 。（填元素符号）‎ ‎【问题二】海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是 ‎ ‎ （填符号），含量最多的分子是 （填符号）。 ‎ ‎【问题三】海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是 变化（填物理或化学）。‎ ‎【问题四】如图为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力，该反应是利用氯化钠和水在电解条件下生成NaOH、H2和Cl2，请完成化学方程式。 。‎ 请你帮该同学写出实验室用铁和稀硫酸制取氢气的化学方程式 ‎ ‎ 该反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎13．（3分）“抢险队员”－－盐酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质）‎ ‎，盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。‎ ‎ 入口→ 、 、 、 、 、 →出口。‎ ‎14．(2分)用分子的性质解释下列现象：生活经验告诉我们，盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐减少，如右图：‎ ‎（1）水减少的原因是 ‎ ‎ ；‎ ‎（2）如果水受热会减少得更快，原因是 ‎ ‎ 。‎ 三、实验探究题（本大题包括3小题,共21分）‎ ‎15．（9分）只要你认真观察，生活中处处有化学，某天小王、小李与小陈三位学生去游泳池游泳，小王对池内“蓝色水”产生好奇，引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望。他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水”，根据已有的经验共同讨论、设计、分工、合作进行如下实验：  ‎ 分工 小王 小李 小陈 实验操作 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 实验现象 液体内铁丝变红 产生白色沉淀 ‎____ __‎ 实验结论 含有_____ __元素 白色沉淀是 ___‎ ‎“蓝色水”中含有溶质的化学式是__ __‎ 从这三位同学的实验过程中,你认为应该怎样进行科学探究______________________ ______________________________________________________________。‎ ‎16. （7分）硫酸铜溶液对H2O2的分解有催化作用，有同学猜想其他的盐溶液，也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了如下的探究：‎ ‎⑴请你帮助他们完成实验报告 实验过程 实验现象 实验结论 在一支试管中加入5ml的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管中 FeCl3溶液可以催化分解H2O2‎ ‎⑵已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl—,同学中提出以下猜想 ‎①甲的猜想：真正催化分解的H2O2的是FeCl3溶液的Fe3+‎ ‎②乙的猜想：真正催化分解的H2O2的是FeCl3溶液的Cl—‎ ‎③丙的猜想：真正催化分解的H2O2的是FeCl3溶液的H2O 你认为最不可能的是 的猜想，理由是 。‎ 同学们对余下的两个猜想，用实验进行探究，请分析后填表：‎ 实验过程 实验现象 实验结论 向盛有5ml的5% 的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入试管中 无明显的现象 向盛有5ml的5% 的H2O2溶液的试管中加入少量的 ‎ 伸入带火星的木条 ‎17.（5分）一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告：‎ ‎（1）用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量 ，搅拌。发现蒸馏水中泡沫、井水的泡沫少。结论：井水是硬水。‎ ‎（2）另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成。‎ ‎（3）过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入足量的盐酸，现象是 ， 并有气体产生；把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，发生的现象是 ，该反应的化学方程式是 。 ‎ 结论：难溶物中含有碳酸盐。‎ ‎0 25 50 75 ‎ ‎2.2‎ ‎1.0‎ m (CO2)/g m (HCl)/g 四、我会计算（本题包括1小题，共10分）‎ ‎18．（10分）右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录 ‎[课题] 探究实验室中久置的NaOH的变质程度。‎ ‎ [研究方案] 先称取‎13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3）‎ ‎，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的CO2质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。‎ ‎ [解决问题] 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）‎ Na2CO3的质量/g 变质NaOH的质量/g NaOH的变质的质量分数 ‎ [继续探究]‎ 计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量。‎ ‎ [发现问题]‎ ‎ 根据与“NaOH反应消耗的盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？‎ ‎2007年中考化学综合训练（六）‎ 相对原子质量：Ca－40 Na－24　H－1 S－32 O－‎16 C－12 Cl－35.5　Ag－108　Ｎ－14‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。)‎ ‎1.无土栽培是利用化学溶液（营养液）栽培作物的一门技术。营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养无素。某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的是……………………（ ）‎ A.KCl (NH4)2SO4 NaOH B.NH4Cl KCl K2SO4‎ C. Na2CO3 K2CO3 Ca3(PO4)2 D.NH4HCO3 NH4NO3 H2SO4‎ ‎2. 我省某著名风景区是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使风景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是……………………………………………………（ ）‎ A.山上的树木 B.小桥的铁栏杆 C. 路灯的玻璃罩 D. 大理石雕塑 ‎3.玻璃钢是一种常用的复合材料，玻璃钢属于……………………………… ( ) ‎ ‎ A. 钢 B. 玻璃 C.混合物 D. 钢化玻璃 ‎4.下列物品中，①尼龙袜②汽车轮胎③铝合金窗框④铅球⑤陶瓷浴盆⑥橡批管⑦塑料 ‎⑧大理石板，其中主要成分是由高分子材料制成的一组是……………………（ ） ‎ A.①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D.①②⑥⑦‎ ‎5. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图象中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示……………………………………………………………………………（ ）‎ A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量 C.氯化镁的质量 D. 生成气体的质量 ‎6.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值，其中，测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，该元素原子的中子数为（ ） ‎ A.89 B.26 C.126 D.63 ‎ ‎7. 已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙——→丙+丁。对于此反应，下列说法正确的是……………………………………………………（ ）‎ A.若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱 B.若甲为‎10g、乙为‎20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为‎30g C.若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D.若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应 ‎8.下列做法有利于粮食产量持续稳定增长的是………………………………… ( )‎ A．将农家肥料与化肥混合施用 B.注意发展高效肥料和复合肥料的生产 C.逐渐增加单位面积上硫酸铵的施用量D.将草木灰和硝酸铵混合使用 ‎ ‎9.下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加 是……………………………………………………………………………………（ ）‎ A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钾固体和稀硫酸 ‎ C.硫酸钾溶液和硝酸钡溶液 D.铜和硝酸银溶液 ‎10.我们家庭食用的威海“四海陈醋”是由高粱、大麦、豌豆等为主要原料经发酵制得的，醋酸的含量约在3.5℅左右。下面关于醋酸的说法中，不正确的是……………（ ）‎ A.四海陈醋是混合物，它的主要成分是醋酸 B.醋酸是一种有机物，化学式为CH3COOH C.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其元素个数比为1：2：1‎ D.每个醋酸分子中含有2个碳原子，4个氢原子和2个氧原子。‎ 二、填空与简答题（28分）‎ ‎11. 用“不饱和”和“饱和”填空，‎20℃‎时，在盛10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在‎20℃‎时的____ 溶液；若温度不变，继续向烧杯晨加入10g水，所得溶液是该物质的____ 溶液。‎ ‎12.新建的抱龙河桥塔所用的钢材属于_____________（填“金属单质”或“合金”），桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是（根据生锈条件说明）_____________。‎ ‎13. 甲醇是一种无色透明有挥发性的的液体，有毒性，能损坏神经。以前是用木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用CO与H2在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在‎250℃‎的条件下大规模生产的。甲醇可用于制甲醛化学方程式为：‎ ‎2CH3OH+O2 ___Fe___→‎2M+2H2O ,依据上述知识回答下列问题：‎ ‎（1）木材干馏制木精属于 变化；‎ ‎（2）甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的　　　　　　　性质；‎ ‎（3）写出生产甲醇的化学式M应为　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）工业酒精中含有甲醇，能否用工业酒精兑酒出售？　　　　　　　　　　‎ ‎14.下面是某一天实验小学小饭桌的部分食谱：　　‎ 主　　食 米饭、馒头 ‎　副　　食 ‎　烧鱼类、咸鸭蛋 ‎　饮　　料 ‎　牛奶 我的补充 除水和无机盐外食谱中，含有的营养素主要有　　　　　　、　　　　　等，我认为这道食谱还缺少一种人体必须的营养素，我的补充是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎15.在①石灰石 ②盐酸③尿素三种物质中，用序号回答：可用作化学肥料的是 ‎_____________；可用于建筑的是___________________。‎ ‎16. 某工厂的原料MgO（粉末）中混入了铜粉，现要将他们分离并测定混合物中铜粉的质量分数，可选择的试剂是硫酸溶液，硝酸银溶液，氢氧化钠溶液，请你依次写出分离该混合物操作中的化学反应方程式 ‎ 、 、 。‎ ‎17. 材料科学已成为当今世界上最热门的前沿学科之一。材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等。‎2005年3月28日，连续空缺6年的国家技术发明一等奖被授予中国工程院院士、中南大学校长黄伯云所领导的课题组，因为他们发明了“高性能炭/炭航空制动材料的制备技术”。黄伯云是益阳市南县人，他和他的创新团队历经了20年、7000多个日日夜夜的拼搏，在经过无数次失败之后，终于获得成功，不仅打破了欧美的垄断和技术封锁，而且性能更优。 ‎ ‎（1）“炭/炭航空制动材料”中的两个“炭”字代表两种不同的含碳材料，由此制得的这种航空制动材料属于        材料。 ‎ ‎（2）合成材料的大量使用有优点也有缺点，请你任意写出其中的优、缺点各一种。 ‎ 优点                                 ，缺点                   。 ‎ ‎18．某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质：MgSO4 CuSO4 NaOH FeCl3 BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物。若将两车间的废水按适当的比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出同一种钠盐的稀溶液。试推断：‎ ‎（1）甲车间的废水中含有的三种物质是 。‎ ‎（2）乙车间的废水中含有的两种物质是 。‎ ‎ 19．用你熟悉的反应来说明下列结论是错误的 ‎ （1）排在金属活动顺序中氢前面的金属才能发生置换反应。‎ ‎ ‎ ‎ （2）原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化。‎ ‎ ‎ ‎20．（1）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～‎100℃‎）的变化见下表：‎ ‎0℃‎ ‎20℃‎ ‎40℃‎ ‎60℃‎ ‎80℃‎ ‎100℃‎ NaCl(g)‎ ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3(g)‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 请分析表格中的数据，回答下列问题：‎ ‎①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；‎ ‎②‎20℃‎时，氯化钠饱和溶液的质量分数 硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。‎ 请根据以上信息回答：‎ ‎①松花蛋腌制中发生的化学反应有 个；‎ ‎②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是 ；‎ ‎③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是 。‎ 三、探究与实验题（24分）‎ ‎21（5分）小军同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后发现试管底部出现了黑色粉末。据此他对黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；几种含铁物质的混合物。 ‎ ‎（1） 你认为小军同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是_____和_____(填序号)，理由是________________________________。你认为黑色粉末还可能是       ，理由是__________________________________________。 ‎ ‎（2）请你帮助小军同学设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否是铁粉，你的实验方案是____________________________________________________________。 ‎ ‎（3）小军同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论。黑色粉末一定是铁粉。你认为小军的结论对吗？理由是：_____________________________________ 。‎ ‎22（4分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。‎ ‎（1）提出问题：导管里一定有可燃性气体，该气体成分可能是什么呢?  ‎ ‎（2）猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。‎ ‎     小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。‎ ‎     小芳认为：可能是上述两种情况都有。‎ ‎（3）设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪—种分析是正确的。‎ ‎（4）现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是 如果小鹏的猜想正确，现象应是 如果小芳的猜想正确，现象应是 ‎ ‎（5）如果用CnH2n+2，表示蜡烛主要成分，则其燃烧化学反应方程式：‎ ‎23（5分）黎明同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。‎ ‎（1）请你帮助他完善下列的探究方案。‎ 实验步骤 ‎　　观察到的现象 在①试管中放入少量盐酸，插入铁丝充分作用 ‎②在①所得溶液中，插入　　　，充分作用 无明显现象 在所得溶液中，插入　 ，充分作用 ‎　　　　　结论：金属活动性Aｌ＞Fｅ＞Cｕ ‎　写出①中反应得方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 将铝丝插入溶液前应进行得操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）甲同学看到黎明的方案后，认为只要再补充一个方案，就还能得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，他认为要补充得实验是　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）乙同学认为要得到活动性Aｌ＞Fｅ＞H＞Cｕ的结论，不必做实验，只要将黎明同学的实验中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为　　　　　　　。‎ ‎24（3分）读下列短文，回答下列有关问题 乙酸（C2H5OH）又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水，乙酸的化学性质与盐酸相似，在水溶液中能电离出H+ 和酸根离子。‎ ‎（1）你能否就乙酸的化学性质提出一个探究问题： ‎ ‎ （2）根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表：‎ ‎ ‎ 实验现象 实验结论 ‎ 25（7分）化学科代表和林民同学帮助实验老师整理化学药品室。发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片，未贴上标签。到底它们是哪两种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。‎ ‎（1）进行猜想：‎ ‎①科代表猜想：活动性X大于Y ‎②林民同学猜想：活动性Y大于X ‎（2）设计实验方案、进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。‎ 实验步骤 实验现象 结论 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 科代表的猜想： （“正确”或“不正确”）‎ ‎（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。实验室急需一定量的Y粉末。科代表认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）： 。‎ ‎（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，同学们决定用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是： 。‎ 四、计算题（8分） ‎ ‎ 25.将一定质量的碳酸钠粉末溶于‎400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。试计算：‎ ‎（1）碳酸钠溶液的总质量；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎2007年中考化学综合训练（五）‎ 相对原子质量：N:：14 O：16 Al：27 Na：23 H：1‎ 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.今年5月24日，三峡大坝最后一仓混凝土（成分中含有氧化钙）开始浇筑，为防止浇筑过程中混凝土水化放出的热量使坝体温度升高，技术人员在仓内埋设了许多管道，一旦温度升高,则通水冷却。下列说法不正确的是……………………………………（ ）‎ A．混凝土的水化过程包含化学变化 B．混凝土是混合物 C．混凝土的水化过程中吸收热量 D．钢筋混凝土是复合材料 ‎2.农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述正确的是……………………………………………………………………………………（ ）‎ A．硫酸铜属于盐类 B．石灰乳的pH 小于‎7 ‎C．配制过程中不发生化学反应 D．波尔多液属于溶液 ‎3.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是……………………………（ ）‎ A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 ‎4.用辨证的观点分析下列说法，你不赞成的是…………………………（ ）‎ ‎ A．从源头上防止环境污染，比造成污染后再去治理的意义更重大 B．甲烷是一种优良的气体燃料，但煤矿坑道中由于它的存在，可能引发爆炸 C．CO2有利于促进绿色植物生长，为使农业增产，大气中应增加CO2的含量 D．塑料制品可以极大地方便人们的生活，但会给环境带来严重的污染 ‎5.今年春天，我国北方多次发生强烈的沙尘暴，大量沙尘不仅降落到北京，甚至远降韩国，日本也能观察到沙尘。专家对沙尘褒贬不一，有专家研究表明，沙尘能减弱酸雨的酸性，减弱温室效应也有专家研究表明，沙尘是形成酸雨的原因之一。根据上述短文和你所学的知识判断，下列关于“沙尘”的说法中有错误的是…………………（ ）‎ A．沙尘已成为跨国境的环境问题 B．飘浮在空气中的沙尘属于空气质量周报时“首要污染物”中的可吸入颗粒物 C．沙尘形成酸雨，可能是沙尘吸收了经过地区被污染空气中的氮硫氧化物所致 D．沙尘都可用来改良酸性土壤 ‎6.某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象。有关该粉末的说法正确的是（ ）‎ A．肯定有K2CO3 B．肯定有Ba(NO3)‎2　‎　C．肯定有Na2SO4　 D．肯定有CaCl2‎ ‎7.已知在同温同压下，气体的体积比等于气体分子数之比。‎500℃‎，1.01×105Pa下，1LA2气体和‎3LB2气体完全反应生成‎2L气体物质X，则X的化学式为………（ ）‎ A．AB B．AB‎2 C．AB3 D．A2B3‎ ‎8.甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为1，5，14。下列图形合理的是…（ ）‎ A． 图（1）表示甲中滴入丙 B．图（2）表示乙中滴入丙 ‎ C． 图（3）表示甲中滴入乙 D．图（4）表示丙中滴入乙 ‎9.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是……（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2‎ ‎10.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产‎500g5.4﹪的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）‎ A．‎500g B．‎400g C．‎200g D．‎‎100g 二、填空简答题（本题共5小题，37 分）‎ ‎11（5分）下列各组物质中均有一种物质的类别与其它三种物质不同 ‎①CaO、Na2O、CO2、CuO ② Si、S、C、Cu ③ O2、MgCl2、Na2SO4、KNO3 ‎ ‎④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎（1）这四种物质依次是填化学式①________；②________；③_______；④______。‎ ‎（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是_______。‎ ‎12（6分）请对以下方案及现象作出合理补充和解释 ‎（1）将草木灰进行如下处理，才能粗略测定它的酸碱度_________________________‎ ‎（2）用一种试剂分别与KNO3溶液、 Ba(NO3)2溶液、稀H2SO4作用就能把它们直接 鉴别出来，这种试剂是___________________‎ ‎（3）不能用氢氧化钠中和土壤酸性,原因是______________________________‎ ‎（4）用碳酸钠和氢氧化钾溶液反应制取氢氧化钠，无法达到目的，原因是____________‎ ‎____________________。‎ ‎13（6分）食品中的糖类、蛋白质、油脂、维生素及微量元素等有机物、无机物，为 我们提供营养和能量。‎ ‎（1）下列食品、调味品，你认为对人体健康有利的是 __________________ ‎ A.碘盐 B.可乐 C.加铁酱油 D.咸鱼咸肉 E.酸奶 F.炸薯条 G.含防腐剂的罐头食品 H.时令果蔬 I.烤鱿鱼 ‎（2）根据报道，成人每天饮少量红葡萄酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。据说辨别真假红葡萄酒，有一个简便的方法：倒出少许红葡萄酒，加入纯碱，如葡萄酒由红色变成蓝色，证明是真酒。在加入纯碱时还能观察到有气泡产生。‎ 请你猜想：红葡萄酒呈_________性,红葡萄酒中有类似_______________的物质。‎ ‎（3）成熟的柿子味甜，晒干后成为柿饼，表面形成一层白色粉末“柿霜”。猜想这白 色粉末中有__________________。‎ ‎14（8分）说到“行”，离不开金属材料 ‎（1）下列材料属于合金的是____________________‎ A.不锈钢 B.硬铝 C.氧化铝陶瓷 D.纳米碳管 E.玻璃钢 F.武德合金 G.单晶硅 ‎（2）你所知道的新型合金有__________________（举一例）‎ ‎（3）交通工具火车、汽车、轮船、自行车主要都有钢铁制造。铁在________________‎ 共同作用下，会生锈。在酸雨频繁发生的今天，自行车更容易生锈了。生产厂家在 自行车的各部位采取不同方法，防止自行车生锈。请举一例自行车具体部位的防锈方法______________________________________________________________________。‎ ‎（4）工人师傅要用98%的浓硫酸（p=‎1.84g/cm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表 面的铁锈（水的密度约为‎1g/cm3）。将1500mL98%的浓硫酸稀释成15%‎ 的稀硫酸，约需加水_____________mL。‎ ‎（5）工人师傅要在铁板上画线，他使用的“墨”，可能是________________溶液 ‎15（12分） 在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液 按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。‎ 第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；‎ 第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；‎ 第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。‎ ‎（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到 的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：‎ 试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到白色沉淀 甲组 ‎①‎ MgCl2‎ AgCl 乙组 ‎②‎ HNO3‎ ‎③‎ ‎（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：‎ ‎_________________________________，________________________________。‎ 三、实验题（本题共3小题，35分）‎ ‎16（6分）小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验 过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：‎ ‎[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?（至少写出3种）‎ ‎[猜想]___________________________________________________________________‎ ‎[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：‎ 实验方法 可能观察到的现象 结论 ‎17(6分) 实验小组的同学在做氧化钙与水反应的实验时，观察到有白色烟雾状物质生成，生成的是什么物质？下面请你就这一问题进行探究：‎ ‎（1）你猜测生成的物质是什么？（至少写出2种）______________和______________。‎ ‎（2）“为什么烟雾还会在空气中上升呢？”有同学又提出了这个问题。你能解释是 什么原因吗__________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎（3）你如何通过实验证明你在（1）所做猜测的合理性（请简要写出实验步骤、现象、‎ 结）______________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎18（9分）小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？‎ ‎[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。‎ ‎[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。‎ ‎（1）金属钠保存在煤油中的原因_________________________。‎ ‎（2）从实验②中，你能得出哪些信息?(任写三条)。____________________________，‎ ‎______________________________，____________________________________。‎ ‎（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________ _ ；‎ ‎__________________ 。‎ ‎[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。‎ ‎19(14分)镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。‎ ‎（1）占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:‎ 海水中的MgCl2‎ 熟石灰 过滤 Mg(OH)2‎ 蒸发、浓缩、结晶 MgCl2·6H2O 脱水 MgCl2‎ 通电 Mg ‎①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________‎ ‎②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。‎ ‎（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为 ‎ 2 Mg+CO2＝C+2MgO，此反应类型属于( )‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为 一3。据此 写出氮化镁的化学式____________________________ 。‎ ‎（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取‎1‎‎6 g镁铝合金样品，把‎6‎‎0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(‎ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2 Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： ‎ 所加氢氧化钠溶液的次数 ‎ 第一次 第二次 ‎ 第三次 ‎ 剩余固体的质量／g ‎ 10.6‎ ‎ 5.2‎ ‎ 4.0‎ 从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________‎ 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________ 。‎ ‎(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出 的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?‎ 猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________________________。‎ 澄清 石灰水 灰黑色物质 实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。‎ 实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，‎ 其理由_____________________________________.‎ 查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式________________________.‎ 四、计算题（8分）‎ ‎20．闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生31万余次的闪电。每当电闪雷鸣时， 空气中就发生一种反应为N2+O2＝2NO。已知‎32g氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收180KJ的能量， 假设某次闪电的能量为1.5×107KJ，‎ 其中有1/1000的能量用于这一反应，求：‎ ‎（1）此次闪电所产生的NO的质量是多少kg?‎ ‎（2）此次闪电的生成物相当于多少kg尿素的含氮量？ ‎ ‎2007年中考化学综合训练（四）‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： C:12， H:1， O:16， Mg:24， Al:27, Zn:65, Cl:35.5， Cu:64， S:32, Fe:56, N:14， Ca:40， P:31‎ 一、选择题（本大题共10小题，每小题1.5分，共15分，每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1.下列说法正确的是·················································（ ）‎ A.有机物一定含碳元素，所以金刚石、碳酸钙、乙醇都属于有机物 B.水果富含纤维素，几乎不含脂肪和蛋白质，因而可以无节制地放心食用 C. C、CO、H2都具有还原性，所以它们都可以与Fe2O3发生置换反应 D.只要均衡膳食，不挑食、不偏食，人体就不会缺乏各种营养元素 ‎2.常用燃烧法来测定有机物的组成。现取‎3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和‎3.6g H2O,该有机物中······································（ ）‎ A.一定含有C、H 两种元素，可能含有 O元素 B.一定含有 C、H、O 三种元素 C.一定含有C、O 两种元素，可能含有氢元素 D.只含有C、H 两种元素，不含有O 元素 ‎3.善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下完全正确的一组是·········（ ）‎ A 物质的性质与用途 B 安全常识 N2性质稳定——可作灯泡填充气 乙醇具有可燃性——可作燃料 石墨很软——可作电极 假酒中毒——由甲醛引起 煤矿爆炸——由瓦斯引起 假盐中毒——由NaNO2引起 C 元素与人体健康 D 日常生活经验 缺维生素C——易引起坏血病 缺钙——易骨质疏松或得佝偻病 缺碘——易甲状腺肿大 食品干燥剂——常用Ca(OH)2‎ 区别CO与CO2——常用石灰水检验 是煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝状 ‎4. 2005年中央电视台春节联欢晚会上，各省市用对联的形式向观众拜年，其中青海省的上联是：水泽源流江河湖海 ，甘肃省的下联是：金银铜铁铬镍铅锌。联中关于“金银铜铁铬镍铅锌”的说法正确的是·········································（ ）‎ A．这些元素组成的单质颜色状态均相同　　 B．这些元素都是人体必需的元素 Ｃ．这些元素组成的单质都能与盐酸反应放出氢气 ‎ D．这些元素组成的单质都具有导电性 ‎5.利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质，下列表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是··············································（ ）‎ 待鉴别物质 鉴别方法 A 硬水、软水 加洗衣粉、搅拌、观察产生泡沫的多少 B 氢气、一氧化碳 点燃，观察火焰颜色 C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬 D 化肥、氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 看外观，再加水，观察是否溶于水 ‎6. 我国赢得了2008年的奥运会举办权。为了向世界展现一个新的形象，王翔同学提出了下列建议：（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧；（2）开发生产无汞电池；（3）分类回收垃圾；（4）提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；（5）提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；（6）提倡不使用含磷洗衣粉；（7）农业上大量使用杀虫剂、杀菌剂等农药，以减少病虫害；（8）提倡生产小排量汽车；（9）不允许焚烧秸秆，防止污染空气。从“绿色奥运”角度分析，你认为可以采纳的是············……………（ ）‎ A．（1）（2）（3）（4）（6）（7）（9） B．（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）‎ C．（1）（2）（3）（5）（6）（8）（9） D． 全部 ‎7.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相等，其可能原因是··············································（ ）‎ A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32，盐酸足量 C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D．放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余 ‎8.淀粉溶液是一种常用的化学试剂，他遇到碘水显蓝色。如图所示，利用维生素C能使淀粉--碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是····························（ ）‎ A．烧杯的大小必须相等 B．烧杯中的淀粉--碘溶液的质量必须相等 C．胶头滴管中滴出的每滴果汁的体积必须相等 D．胶头滴管中滴出的果汁的滴数必须相等 ‎9．下列有关数量关系的判断中错误的是········（ ）‎ A．用agH2通入bg灼热的CuO，生成cgCu和dgH2O，则a+b>c+d B．用mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则ne D．mg氯化钡溶液加入pg硫酸铜溶液中，生成qg溶液，则m+p=q ‎10．我们青少年应该关心健康、珍爱生命、远离有毒物质，下列物质对人体无害的是··································································（ ）‎ A．霉变的大米、面包 B．带过滤嘴的名牌香烟 ‎ C．可卡因、摇头丸 D．进行无土栽培的蔬菜 ‎ 二、填空题：(本大题共8小题，共58分)‎ ‎11．（8分）当地春节的饭桌上常有一道家常菜，名叫“凉拌白菜蜇皮”，它的配料如下： ‎ 主料：白菜 辅料：蜇皮、胡萝卜、香菜 调料：食盐、蒜泥、白糖、醋、香油、鸡精 ‎（1）从该配料中选出一种物质填空：富含糖类的是 ；富含油脂的是 ；‎ 富含维生素的是 ；属于有机物且能使紫色石蕊试液变红的是 。‎ ‎（2）白菜应先洗净再切成细丝还是先切成细丝再洗净？ 理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）缺乏 易患夜盲症，配料中 富含之。‎ ‎12．(7分)材料的研制与开发为我们现代家居生活提供了方便。茶几的桌面是用钢化玻璃制成的，它属于 材料；超市的食品包装袋是用 制成的，属于 ‎ 材料；有的滑雪板是用玻璃钢制成的，属于 材料；铝合金门窗属于 材料；金猴牌羊毛衫的成分中锦纶占6．2%，它是 （填“合成纤维”或“天然纤维”），属于 材料。‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 约200年前 约6000年前 约6000年前 约2500年前 ‎13．（9分）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。‎ ‎ （1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关（填序号） ‎ ‎①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ‎ ‎④金属的延展性 ⑤金属冶炼的难易程度 ‎（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式 ‎ ‎ 能证明产物中有铁粉的方法是： 。 ‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：① ② ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用方程式表示） 。‎ ‎(4)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么?（用方程式表示） ‎ ‎（5）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。‎ 合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡 熔点‎183℃‎ 锡：熔点‎232℃‎；铅：熔点‎327℃‎。‎ 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软。‎ 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁易生锈。‎ 由右表可推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填编号） ：①强度更好②硬度更大③熔点更低④抗腐蚀性能更优良 ‎14．（3分）我们平时使用的塑料袋大多数是用聚乙烯塑料制品。聚乙烯是由许多乙烯分子连在一起，聚合成大分子而形成的，它的形成过程如图：‎ ‎↓乙烯分子聚合成大分子 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （1）回顾你学过的 的水解与它的形成有着相反的过程，试着用卡通画来表示： ‎ ‎ （2）由此你形成什么新观念？ ‎ ‎15．(6分)用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中（如图）。‎ ‎（1）可以观察到的现象有：① ； ② ；③ ；‎ ‎④电流计指针偏向 （填“铜”或“锌”）。‎ ‎（2）实验中发生能量变化的形式是由 能，发生这种能量变化的化学反应方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎16．(12分)农业上适时适量的使用化肥，对粮食增产有着非常重要的作用。张亮同学家种植蔬菜大棚，为了获得较大的经济效益，她向父母提出以下建议：‎ ‎ （1）种白菜应适当多施 肥，原因是 ；为了使西红柿提早上市，应多施 肥，原因是 。‎ ‎（2）施用碳酸氢铵的同时 （填“能”或“不能”）施用草木灰，理由是 。‎ ‎（3）要经常向蔬菜大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物 作用，但人在进大棚之前，须先进行 试验。‎ 尿素 纯度：90%‎ 含氮量：45%（全球最高）‎ ‎（4）右图是某化肥广告。他告诉父母这是一则 （填“虚假”或“真实”）广告，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）他认为“使用化肥有百利而无一害”，你赞同他的观点吗？‎ ‎ ，理由是 。‎ ‎17．（8分）材料1：蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也含有蛋白质。‎ ‎ 材料2：一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、 Ba2+、Ag+等的可溶性盐）为有毒物质。根据上述材料及所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒物质是 ‎ ‎（2）可溶性重金属盐使人中毒的生理原因是 。‎ ‎（3）在医疗上用X射线检查胃病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的会使人中毒的 离子，其反应方程式是 。‎ ‎（4）若因BaCl2中毒，甲、乙两名同学提出了两种不同的方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好？ 还有其他的方案吗？请你补充一个。 ‎ ‎18．（6分）2007年“中华文化标志城”的筹建工作已全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续全面发展，我市建立了固体废弃物处理场。其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，对填埋垃圾按单元分层作业，其流程为计量――倾倒――推平――压实――消杀――覆土――封场――绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂进行生物和化学处理，达到国家二级排放标准后排放。‎ ‎ （1）垃圾送至固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？ ‎ ‎ ‎ ‎ （2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应该从哪些方面入手？（至少答两点） ‎ ‎ （3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点） ‎ ‎ （4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：___________________________________，这对解决农村燃料问题有哪些好处？ ‎ ‎ 。‎ 三、实验探究题（本大题共2小题，共17分）‎ ‎19．（10分）某活动性小组的同学，正在设计实验证明Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性强弱。化学老师给他们提供如下药品：稀盐酸、铜丝、硝酸银溶液、铁丝、银片、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液（仪器任选），让他们从中选择药品设计三种不同的实验方案（每种方案选择的药品最多不超过四种）。请你和他们一起探究，帮助他们完成下面的实验报告：‎ 方案 所选药品 实验步骤 涉及反应方程式 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎20．（7分）小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：‎ 维生素C泡腾片 功能：补充人体维生素C，增强机体抵抗力 主要成分：维生素C，‎ 辅料成分：碳酸氢钠、氯化钠、酒石酸晶体、蔗糖、糖精钠、阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B1‎ 贮藏：低温、避光、防潮 小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么？请参与小芳同学的探究：‎ 我的猜想 我的实验方案 气泡的成分是 ‎ 理由是 ‎ ‎ ‎ 实验步骤 实验现象 我的结论 根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是： ‎ ‎ 。‎ 四、计算题（本大题共2小题，共10分）‎ ‎21．（2分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎22．（7分）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品‎5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为‎30g）。然后再加入‎50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为‎85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。请计算：‎ ‎（1）产生氢气的质量是多少？‎ ‎（2）该生铁样品中铁的质量分数？ （结果保留一位小数）‎ ‎（3）该厂用含有氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁，现用‎4800kg这种铁矿石可炼出生铁多少千克？（结果保留一位小数）‎ ‎2007年中考化学综合训练（三）‎ 计算可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 Ag:108‎ 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.威海是一座美丽的海滨城市，其海岸线总长985.9公里，防止海水污染是我们每位威海人应尽的义务。下列情况下一般不会造成海水污染的是………………………（ ）‎ A.垃圾填海 B.油轮泄漏 C.海水晒盐 D.生活污水直接排入大海 ‎2.测定生活中的一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是…………（ ）‎ A.食醋可以用于去除水垢 B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 C.草木灰能使紫色石蕊试液变红 D.厨房清洁剂不能与厕所清洁剂混合使用 ‎3. 图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是……………………………………………………………………………………（ ）‎ A.根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 B.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行 C.根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法 ‎0 10 20 30 40 50 60 70 80‎ ‎80‎ ‎70‎ ‎60‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ 温度/℃‎ 溶解度/g 硝酸钾 氯化钠 D.根据相对原子质量表判断原子内部结构 ‎4.20℃‎时，将‎25g氯化钠和‎25g硝酸钾分别放入‎100g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据右图判断下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.所得溶液在‎20℃‎时都是饱和溶液 B.两种物质在‎20℃‎时溶解度相同 C.升温到‎30℃‎时两种溶液都是不饱和溶液 D.降温到‎10℃‎，氯化钠溶液中有晶体析出 该条件下NaHCO3‎ 的溶解度较小 NaHCO3不是纯碱 该反应可以获得氮肥 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 A B C D ‎5.“NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==NaHCO3 + NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是………（ ）‎ ‎ 6.下列各组中的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是…………（ ）‎ ‎ A.铁锈和稀盐酸 B.烧碱溶液和稀硫酸 C.石灰浆和稀盐酸 D.氢氧化镁和稀硫酸 ‎7.下列有关溶液的说法，正确的是………………………………………………（ ）‎ A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 B.一定温度下，向试管底部无固体剩余的饱和溶液中加溶剂一定能变为不饱和溶液 C.将‎30g可溶物投入‎70g水中，所得溶液的质量一定是‎100g D‎.5g食盐完全溶于‎100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%‎ ‎8.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是（ ）‎ A.甲同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验 B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测 C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生 D.丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢 ‎ 9.下面是某同学用连线的方式对某一主题知识归纳的情况，其中有错误的一组是（ ）‎ 氢气燃烧产物为水——最理想燃料 熟石灰呈碱性——改良酸性土壤 活性炭有吸附性 —— 做净水剂 取暖防中毒——煤炉上放一壶水 防菜刀生锈——喷水后悬挂起来 海鲜品保鲜——甲醛水溶液浸泡 人体缺氟——易生龋牙 人体缺锌 —— 影响人体发育 人体缺碘 —— 甲状腺肿大 减少水污染 —— 合理使用农药、化肥 减少汽车尾气污染—— 使用乙醇汽油 减少白色污染——使用可降解的塑料 A．性质与用途 D．环保与物质的利用 C．生活常识 B．元素与人体健康 ‎10．能源的开发和利用关系到社会的进步和发展，有关能源的认识错误的是（ ）‎ A．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的 B．使用天然气不会对环境造成任何危害 C．乙醇汽油的使用可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染 D．开发新能源可解决能源短缺问题 二、填空与简答题（本大题共8小题，共35分）‎ ‎11.（2分）归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按要求及示例填写下表：‎ 物质 与众不同的物质 理由 KCl K2SO4‎ K2CO3 BaCO3‎ KCl KCl中不含氧元素，其他物质中都含有氧元素 ‎12.（2分）2005年诺贝尔化学奖授予了在研究烯烃（一类有机物）复分解反应过程中作出杰出贡献的三位科学家。科学家将复分解反应形象的比喻为“交换舞伴的舞蹈”，而目前我们中学阶段所学的复分解反应一般发生在无机物之间。请写出一个有硫酸参加的复分解反应的化学方程式： ‎ ‎13.（3分）请对以下方案及现象作出合理补充或解释：‎ ‎（1）将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。‎ ‎（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液和稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 。‎ ‎（3）不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多，原因是氢氧化钠有 。‎ OH-‎ NO3-‎ Cl-‎ SO42-‎ CO32-‎ H+‎ 溶 溶 溶 溶 Na+‎ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+‎ 微 溶 溶 微 不 Ba2+‎ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+‎ 不 溶 溶 溶 不 ‎14.（5分）酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（‎20℃‎）试回答：‎ ‎（1）从下表中找出一种不溶性碱 ‎ （填化学式）‎ ‎（2）HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应 （填“能”或“否”），理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式 。‎ ‎15.（5分）广泛用于火箭导弹和飞机制造业的金属镁，是把海水中的氯化镁经过富集后，通过一系列的物理和化学过程制得的。现有海水、石灰石、盐酸等，写出以它们为原料制取金属镁的有关反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎16.（8分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。‎ ‎（1）写出下列反应的化学方程式。‎ ‎①氯化钡溶液与稀硫酸混合： ；‎ ‎②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；‎ ‎③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。‎ ‎（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ，上述反应③中实际参加反应的离子是 。‎ ‎ OH-‎ ‎ ‎ Na+ ‎ ‎+‎ ‎ H+ ‎ ‎ Cl- ‎ ‎（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。‎ ‎17.（6分）从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有 种。‎ 稀硫酸的体积 气体的体积 ‎（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关反应的化学方程式为：‎ ‎ ‎ ‎（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是 。‎ Mg Fe2O3‎ ‎……‎ ‎＋‎ H+‎ ‎（酸）‎ Mg2++H2↑‎ Fe3++H2O ‎…………‎ 方式一：‎ OH—‎ 方式二：‎ H+‎ 酸 ‎＋‎ 碱 盐 ‎＋‎ 水 交换位置 ‎18.（4分）酸、碱、盐溶液中发生的反应实质是溶液中的离子反应。酸溶液有相似的性质因为溶液中有共同的 ；碱溶液有相似的性质是溶液中 表现出来的性质；碳酸钾、碳酸钠等溶液，因为溶液中含有共同的离子，也表现出相似的性质。‎ 请你模仿以下方式表示CO32--某些化学性质。‎ ‎（任选一种方式）： ‎ 三、实验探究题（本大题共3小题，共38分）‎ ‎19.浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐。‎ ‎（1）（4分）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）‎ 方法一： ‎ 方法二： ‎ ‎（2）（3分）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。（ ）→ （ ）→ 蒸发结晶。‎ 在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的 （填写一种仪器的代号） ‎ A.集气瓶 B.漏斗 C.燃烧匙 D.试管夹 ‎(3)（4分）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：‎ 食盐 滤液甲 滤液乙 纯净的氯 化钠晶体 溶解 加入过量的A溶液 加入过量的B溶液 加入过量的C溶液 操作②‎ 操作②的名称是 ，A是 ，B是 ，C是 。（选择合适序号填空）‎ A. Na2CO3 B. K2CO‎3 C. H2SO4 D. HCl E. NaOH ‎（4）（2分）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。高分子膜在海水淡化过程中的作用 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）（8分）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。‎ ‎①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 温度 碳酸氢钠 氯化铵 溶解度 ‎②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳 ‎ ‎ ‎ ‎③ 氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出（参考右图）‎ ‎ ‎ 稀硫酸 水 水 ‎（Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ）‎ ‎ ‎ ‎20.（12分）氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H2O、H+和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。‎ ‎（1）你提出的假设是 ；‎ ‎（2）通过实验（Ⅰ）可以证明 ；‎ ‎（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（ Ⅲ），在（ Ⅲ）中应该加入 ，实验中观察到的实验现象为 ；‎ ‎（4）探究结果为 。‎ ‎（5）氢气还原氧化铜实验后，试管内壁上往往留有一层薄薄的“铜镜”，试设计实验以除去。写出实验原理（用化学方程式表示）和实验步骤。‎ ‎ ‎ ‎21.（5分）‎2006年5月18日，某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品——硫酸二甲酯（C2H6O4S）的槽罐车发生泄漏。消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中。‎ 硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体；它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水；它与水迅速反应生成硫酸和甲醇（CH3OH）。‎ 用所学知识回答下列问题：‎ ‎⑴ 小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法来烧掉泄漏的剧毒物硫酸二甲酯。我对这一观点的看法及理由是 　 　 ‎ ‎ 。‎ ‎⑵ 一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH 7（填“＜”、“＝”或“＞”），在他建议下，农民向土壤中撒入了适量的一种白色固体改良了土壤的酸碱性。‎ ‎⑶ 写出题中涉及到的任意一个化学方程式：‎ ‎ 。‎ 四、计算题（本题包括2小题，共8分）‎ ‎22.（3分）（1）请绘制氯化钾的溶解度曲线。‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度（g）‎ ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ ‎51.5‎ ‎56.7‎ ‎（2）利用溶解度曲线，推算‎25℃‎时氯化钾的溶解度是 。‎ ‎20.(4分)味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明。他想测定此味精中氯化钠的含量。（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Ag-108）‎ ‎××牌味精 主要成分：谷氨酸钠 特性：有鲜味，易溶于水 含量：谷氨酸钠≥80%‎ ‎ 氯化钠≤20%‎ ‎【查阅资料】 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+　NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质。‎ ‎【实验过程】①称取该味精样品‎10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为‎5.74g。试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。‎