中考化学专题复习练习金属材料练习卷 20页

金属材料 ‎1．下列物品所使用的主要材料属于合金的是 A． B． C． D．‎ ‎2．下列描述不属于铁的物理性质的是 A．铁有铁磁性和导电性 ‎ B．铁有良好的延展性 C．常温下铁是固态 ‎ D．铁在潮湿的空气中易生锈 ‎3．下列物质不属于合金的是 A．不锈钢 B．生铁 C．黄铜矿 D．黄铜 ‎4．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是 A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 ‎5．下列说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下金属都是固体 C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 ‎6．下列有关金属的说法中，不正确的是 金属材料 ‎1．下列物品所使用的主要材料属于合金的是 A． B． C． D．‎ ‎2．下列描述不属于铁的物理性质的是 A．铁有铁磁性和导电性 ‎ B．铁有良好的延展性 C．常温下铁是固态 ‎ D．铁在潮湿的空气中易生锈 ‎3．下列物质不属于合金的是 A．不锈钢 B．生铁 C．黄铜矿 D．黄铜 ‎4．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是 A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 ‎5．下列说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下金属都是固体 C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 ‎6．下列有关金属的说法中，不正确的是 A．铜质插头是利用铜的导电性 B．武德合金制保险丝是利用合金的熔点高 C．铝可制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性 ‎7．国产大型客机C919于2018年5月5日在上海浦东国际机场首飞成功。C919大型客机的研制，使用了大量的铝锂合金、钛合金和复合材料等。下列有关说法错误的是 A．锂的密度应该比较小 B．金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好 C．铝锂合金属于复合材料 D．钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的 ‎8．下列物质属于混合物的是 A．液态氧气 B．水银 C．黄铜 D．氯酸钾 ‎9．下表是一些金属熔点的数据：‎ 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃‎ ‎1083‎ ‎419.6‎ ‎231.9‎ ‎327.5‎ ‎271.3‎ ‎320.9‎ 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 A．300~‎320 ℃‎ B．230~‎250 ℃‎ ‎ C．60~‎80 ℃‎ D．20~‎‎40 ℃‎ ‎10．金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是 A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 ‎11．下列关于生铁和钢的叙述正确的是 A．生铁是铁和碳的化合物 ‎ B．铁矿石是炼钢的主要原料 C．生铁和钢的硬度都比纯铁的大 ‎ D．钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中 ‎12．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是 A．熔点比镁和铝的熔点都高 ‎ B．比铝、镁更适合于不同的用途 C．属于镁和铝的化合物 ‎ D．硬度比镁和铝的硬度都小 ‎13．[2018·玉林]下列物质中不属于合金的是 A．玻璃钢 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝 ‎14．[2018·常州]铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是 A．合成材料 B．金属材料 ‎ C．复合材料 D．非金属材料 ‎15．[2018·仙桃] “共享单车”，既节能环保又方便出行。如图单车中下列部件的制作材料不是合金的是 A．钢圈 B．钢丝 C．轮胎 D．链条 ‎16．[2018·来宾]下列有关金属的叙述，正确的是 A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B．合金的硬度比其纯金属的硬度小 C．铝、铁、铜都是银白色金属 D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性 ‎17．[2018·大连]下列关于金属材料的说法，正确的是 A．黄铜的硬度比铜的小 B．铝的导电性比铜的好 C．锡铅合金的熔点比锡的高 D．钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢的好 ‎18．[2018·河池]今年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东国际机场首飞成功，C919大型客机的研制，实现了以第三代铝锂合金、复合材料为代表的先进材料首次在国产民机上大规模应用.请回答：‎ ‎（1）铝可制成蒸锅，这是利用铝的____________性和延展性，这属于铝的____________（填“物理”或“化学”）性质。‎ ‎（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与____________（填物质名称）反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。‎ ‎（3）纯金属铝太软，当在铝中加入少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的____________和抗腐蚀性。‎ 参考答案 ‎1．【答案】D ‎【解析】A、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，错误；B、木雕作品是用木材制成的，属于天然材料，错误；C、艺术瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，错误；D、青铜摆件是用青铜制成的，是铜的合金，正确。故选D。‎ ‎2．【答案】D ‎3．【答案】C ‎【解析】A、不锈钢中含有铁、铬、镍等，属于合金；B、生铁是铁和碳的合金；C、黄铜矿是一种含有铜元素的矿物质，但不具有金属特性，故不属于合金；D、黄铜是铜、锌的合金。故选C。‎ ‎4．【答案】D ‎【解析】A、镁条能在空气中燃烧，铝片、铜丝均不能在空气中燃烧，错误；B、铝合金门窗是用铝的合金材料制成的，门窗要求坚固耐用，而纯铝质软，错误；C、人类使用铝的年代晚于铜、铁，铝的利用才有一百多年的历史，错误；D、武德合金的熔点低，可作保险丝，正确。故选D。‎ ‎5．【答案】D ‎【解析】A、不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色，错误；B、常温下金属不一定都是固体，如汞是液体，错误；C、多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，错误；D、工业炼铁的主要原理是利用一氧化碳具有还原性，用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁，正确。故选D。‎ ‎6．【答案】B ‎【解析】A、铜质插头是利用铜的导电性，正确；B、武德合金制保险丝是利用合金的熔点低，错误；C、铝可制成铝箔是利用铝的延展性，正确；D、用铁锅炒菜是利用铁的导热性，正确。故选B。‎ ‎7．【答案】C ‎【解析】A、C919使用大量的锂铝合金，说明锂铝合金的密度小，可知金属锂的密度也比较小，正确；B、金属铝具有质轻、耐腐蚀、延展性好的特点，正确；C、铝锂合金属于金属材料，错误；D、合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起而得到的具有金属特性的物质，钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的，正确。故选C。‎ ‎8．【答案】C ‎【解析】A、纯净物是由一种物质组成，液态氧气属于纯净物，不符合题意；B、水银是纯净物中的单质，不符合题意；C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，黄铜是铜的合金，属于混合物，符合题意；D、氯酸钾属于纯净物中的化合物，不符合题意。故选C。‎ ‎9．【答案】C ‎【解析】合金的熔点比它的成分金属的熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是‎231.9 ℃‎，所以其合金的熔点比‎231.9 ℃‎低，且不能很低，必须要高于室温，保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60~‎80 ℃‎最好。故选C。 ‎ ‎10．【答案】D ‎11．【答案】C ‎【解析】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，而不是化合物，错误；B、铁矿石是炼铁的主要原料，炼钢的主要原料是生铁，错误；C、生铁、钢都是铁的合金，硬度都比纯铁大，正确；D、因生铁和钢中的碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全都溶于稀盐酸中，错误。故选C。‎ ‎12．【答案】B ‎【解析】A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，错误；B、由题中信息可知，镁铝合金比铝、镁更适合于不同的用途，正确；C、合金属于混合物，不是化合物，错误；D、合金的硬度比镁和铝的硬度都大，错误。故选B。‎ ‎13．【答案】A ‎【解析】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，符合题意；B、黄铜属于铜、锌合金，不符合题意；C、生铁属于铁、碳合金，不符合题意；D、硬铝属于铝、镁合金，不符合题意。故选A。‎ ‎14．【答案】B ‎【解析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝锂合金属于金属材料。故选B。‎ ‎15．【答案】C ‎【解析】自行车部件中，钢圈、钢丝、链条都属于合金，轮胎属于有机合成材料。故选C。‎ ‎16．【答案】A ‎【解析】A、钢的含碳量低于生铁的含碳量，正确；B、合金的硬度比其纯金属的硬度大，错误；C、铝、铁是银白色金属，铜是紫红色的金属，错误；D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，不是抗腐蚀性，错误。故选A。‎ ‎17．【答案】D ‎18．【答案】（1）导热 物理 ‎（2）氧气 ‎（3）硬度 配套练习 九年级化学试卷 一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）‎ ‎1．糖尿病患者应少摄入糖类物质，下列食物中富含糖类的是（　　）‎ A．鸡蛋 B．蔬菜 C．米饭 D．鱼 ‎【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物进行分析。‎ ‎【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质。‎ B、蔬菜中含有丰富的维生素。‎ C、米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质。‎ D、鱼中含有丰富的蛋白质。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎2．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（　　）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎【分析】根据常见物质的名称与俗称来分析解答。‎ ‎【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎3．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（　　）‎ A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质 B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质 C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质 D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质 ‎【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；‎ 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；‎ ‎【解答】解：白色，有咸味是指物质的颜色、气味，属于物理性质；‎ 水溶液呈碱性、有毒，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎4．在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（　　）‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A．铁螺丝钉是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。‎ B．铝箔反光片是铝的合金，属于金属材料，故选项错误。‎ C．塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确。‎ D．铜质插头是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎5．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大 B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体 C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源 D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量 ‎【分析】A．根据图示信息来分析；‎ B．根据造成酸雨的主要物质来分析；‎ C．根据能源的分类来分析；‎ D．根据天然气的优点来分析。‎ ‎【解答】解：A．由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，故正确；‎ B．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，故错误；‎ C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，故正确；‎ D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，故正确。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎6．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）‎ A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 ‎【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用考虑；C、根据溶液的稳定性考虑；D、根据溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快考虑。‎ ‎【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A说法错误；‎ B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，故B说法正确；‎ C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，故C说法正确；‎ D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（　　）‎ A．钛元素是金属元素 B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87‎ C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同 ‎【分析】氧原子，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；‎ 同一周期的元素电子层数相等。‎ ‎【解答】解：A、钛元素是金属元素，该选项说法正确；‎ B、钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87，该选项说法正确；‎ C、钛元素与钾元素、钙元素不位于同一族，该选项说法不正确；‎ D、钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同，该选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎8．如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是（　　）‎ A．①﹣加水溶解 B．②﹣结晶 C．③﹣蒸发 D．④﹣洗涤 ‎【分析】根据氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用加水溶解、②过滤，对滤液进行蒸发分离出氯化钾；对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎9．如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（　　）‎ A．C、CO、O2 B．Mg、MgCl2、ZnSO4‎ C．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、BaCO3、H2SO4‎ ‎【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。‎ ‎【解答】解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，符合图示转化，故选项错误。‎ B、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，但氯化镁不能与硫酸锌溶液反应，不符合图示转化，故选项正确。‎ C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合图示转化，故选项错误。‎ D、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水、二氧化碳，符合图示转化，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎10．在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（　　）‎ ‎①图中“？”代表丙，其微观示意图为 ‎②反应前后分子总数不变 ‎③该化学反应属于置换反应 ‎④反应前后各元素化合价均改变 ‎⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6‎ A．②③ B．②④ C．③⑤ D．①③‎ ‎【分析】由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，结合质量守恒定律、氧化物的特征，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。‎ ‎①由微观示意图可知：图中“？”代表丙，其微观示意图为，故正确；‎ ‎②由反应的化学方程式可知：反应前后分子总数改变，故错误；‎ ‎③由反应的化学方程式可知：该反应属于置换反应，故正确；‎ ‎④质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，反应物中氧气是单质，氧元素的化合价为0；生成物中氧元素显﹣2价；反应物NH3中氮元素显﹣3价，生成物氮气属于单质，氮元素的化合价为0；反应前后，氧、氮元素化合价发生了变化，故错误；‎ ‎⑤由反应的化学方程式可知：参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：3，故错误。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎11．下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（　　）‎ A．硫酸铵 B．磷矿粉 C．尿素 D．硝酸钾 ‎【分析】根据磷矿粉是灰白色的，硫酸铵、尿素、硝酸钾都是白色的晶体，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、硫酸铵为白色晶体。‎ B、磷矿粉是灰白色的固体。‎ C、尿素为白色晶体。‎ D、硝酸钾为白色晶体。‎ 硫酸铵、尿素、硝酸钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别，即利用其物理性质即可与其他化肥区别开来。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎12．以下四组物质中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（　　）‎ A．HCl NaCl ZnSO4 B．MgCl2 NaNO3 KOH C．Na2CO3 BaCl2 CuSO4 D．KCl NaCl NaNO3‎ ‎【分析】根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、pH=11的溶液呈碱性，盐酸不能在碱性溶液中存在，错误；‎ B、氯化镁能与氢氧化钾反应产生白色沉淀，不能共存，错误；‎ C、碳酸钠和氯化钡会反应产生白色沉淀，不能共存，错误；‎ D、这三种物质可以在碱性溶液中共存，正确；‎ 故选：D。‎ ‎　‎ 五、填空题（每空1分，共18分）‎ ‎13．（3分）请用化学符号填空 ‎（1）2个汞原子　2Hg　；‎ ‎（2）2个镁离子　2Mg2+　；‎ ‎（3）氯酸钾　KClO3　。‎ ‎【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。‎ ‎（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。‎ ‎（3）氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根显﹣1价，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg。‎ ‎（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+。‎ ‎（3）氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根显﹣1价，其化学式为：KClO3。‎ 故答案为：‎ ‎（1）2Hg；‎ ‎（2）2Mg2+；‎ ‎（3）KClO3。‎ ‎　‎ ‎14．（4分）现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，氢氧化钡溶液、高锰酸钾，硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）‎ ‎（1）能发生自燃的反应　4P+5O22P2O5　；‎ ‎（2）实验室制取氧气的反应　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；‎ ‎（3）有铜生成的反应　CuO+COCu+CO2　；‎ ‎（4）生成两种沉淀的反应　CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓　。‎ ‎【分析】（1）白磷自燃生成五氧化二磷；‎ ‎（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；‎ ‎（3）加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；‎ ‎（4）硫酸铜和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜。‎ ‎【解答】解：（1）白磷自燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。‎ 故填：4P+5O22P2O5。‎ ‎（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。‎ 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。‎ ‎（3）加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。‎ 故填：CuO+COCu+CO2。‎ ‎（4）硫酸铜和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓。‎ 故填：CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓。‎ ‎　‎ ‎15．（7分）（1）为检测驾驶员是否饮酒，警察常让驾驶员对着“酒精测试器”吹气，请回答下列与之相关的问题：‎ ‎①“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有　挥发性　。‎ ‎②某“酒精测试器”是利用某橘黄色的化学药品与酒精反应生成绿色物质来判断驾驶员是否饮酒，其反应的化学反应方程式为：‎ ‎3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2X+2Cr2（SO4）3+11H2O 反应物中能显色的物质是　K2Cr2O7　，生成物中属于有机化合物的是　CH3COOH　，物质X的化学式为　K2SO4　。‎ ‎③K2Cr2O7中Cr元素的化合价是　+6　。‎ ‎（2）请用化学知识解释下列问题 ‎①“真金不怕火炼”的化学含义是　金的化学性质稳定　；‎ ‎②用碳酸氢钠可治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　。‎ ‎【分析】（1）①根据“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有挥发性进行分析；‎ ‎②根据酒精、稀硫酸是无色液体，以及化学反应前后元素种类不变和有机化合物的定义进行分析；‎ ‎③根据化合价代数和为零进行分析；‎ ‎（2）①根据金属的化学性质进行分析；‎ ‎②根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）①“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有挥发性；‎ ‎②酒精、稀硫酸是无色液体，所以反应物中能显色的物质是K2Cr2O7，生成物中属于有机化合物的是：CH3COOH，反应物中有6个碳原子，34个氢原子，49个氧原子，4个钾原子，4个镉原子，8个硫原子，生成物中有6个碳原子，34个氢原子，41个氧原子，4个镉原子，所以物质X的化学式为K2SO4；‎ ‎③化合价代数和为零，K2Cr2O7中钾显+1价，氧显﹣2价，所以镉显+6价；‎ ‎（2）①真金不怕火煤炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不会与氧气等物质反应；‎ ‎②碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。‎ 故答案为：（1）①挥发性；‎ ‎②K2Cr2O7，CH3COOH，K2SO4；‎ ‎③+6；‎ ‎（2）①金的化学性质稳定；‎ ‎②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎　‎ ‎16．（4分）图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：‎ ‎（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与　氧气、水　等反应生成铁锈；‎ ‎（2）图中反应②的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O　；反应③的化学方程式为　Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　。‎ ‎（3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　。‎ ‎【分析】根据铁和空气中的氧气、水固体作用，会发生锈蚀，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化铁加热会生成氧化铁和水，铁和盐、酸反应会生成亚铁盐，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：铁和空气中的氧气、水固体作用，会发生锈蚀，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化铁加热会生成氧化铁和水，铁和盐、酸反应会生成亚铁盐，经过验证，推导正确，所以 ‎（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与氧气、水等反应生成铁锈；‎ ‎（2）反应②是氧化铁和硫酸反应硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反应③是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；‎ ‎（3）自选反应物，满足图中反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。‎ 故答案为：（1）氧气、水；‎ ‎（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；‎ ‎（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。‎ ‎　‎ 六、探究题（本大题共3小题，每空1分，共18分）‎ ‎17．（6分）请根据如图回答相关问题 ‎（1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与　细口瓶口紧挨着　，缓缓地向量筒中倒入液体；B中液体的体积是　42　mL。‎ ‎（2）①小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在　2　处错误，小萌纠正了其中的错误，并采用向下排空气法，制取了氢气，实验室制取氢气的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　。‎ ‎②小萌又选用了不同的化学药品，用纠正错误后的C装置制得了另一种气体，该气体需用向上排空气法收集，则实验室制取该气体的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　。‎ ‎③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和　反应物的状态　。‎ ‎【分析】（1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与，缓缓地向量筒中倒入液体；B中液体的体积是42mL；‎ ‎（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。‎ ‎【解答】解：（1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与，缓缓地向量筒中倒入液体；B中液体的体积是42mL；故答案为：细口瓶口紧挨着；42；‎ ‎（2）①‎ 小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在2处错误，即长颈漏斗应该在液面以下，导管应该进入橡皮塞少许；②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和反应物的状态；故答案为：①2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③反应物的状态；（合理即可）‎ ‎　‎ ‎18．（4分）有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：‎ ‎（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有　铝粉、铜粉　。‎ ‎（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是　硝酸铜、硝酸铝　。‎ ‎（3）取（2）中的滤渣于试管中，　加入足量稀盐酸，滤渣溶解　，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。‎ ‎【分析】稀盐酸不能和铜反应，能和铝反应生成氯化铝和氢气；‎ 硝酸银和铝反应生成硝酸铝和银，和铜反应生成硝酸铜和银；‎ 稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水。‎ ‎【解答】解：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉。‎ 故填：铝粉、铜粉。‎ ‎（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；‎ 蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。‎ 故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；硝酸铜、硝酸铝。‎ ‎（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。‎ 故填：加入足量稀盐酸，滤渣溶解。‎ ‎　‎ ‎19．（8分）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题 ‎【实验方案一】如图1。‎ ‎①观察到的实验现象是　酚酞溶液变红色　；‎ ‎②该方案的不足之处是　没有设计对比实验　。（说出一点即可）‎ ‎【实验方案二】如图2、图3。‎ 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。‎ ‎①观察到的现象是　小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快　；‎ ‎②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量　塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水　。‎ ‎③若图4中的小纸花上喷有　石蕊溶液　，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。‎ ‎【实验方案三】如图5‎ 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。‎ ‎①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明　氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快　。‎ ‎②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为　NH3+HCl=NH4Cl　。‎ ‎【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与　相对分子质量　有关。（说出一点即可）‎ ‎【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；‎ 显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色；‎ 氨气和氯化氢反应生成氯化铵。‎ ‎【解答】解：【实验方案一】‎ ‎①观察到的实验现象是酚酞试液变红色。‎ 故填：酚酞溶液变红色。‎ ‎②该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色。‎ 故填：没有设计对比实验。‎ ‎【实验方案二】‎ ‎①观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。‎ 故填：小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快。‎ ‎②4个被控制的量是塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。‎ 故填：塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水。‎ ‎③若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。‎ 故填：石蕊溶液。‎ ‎【实验方案三】‎ ‎①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。‎ 故填：氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。‎ ‎②图5中生成白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。‎ 故填：NH3+HCl=NH4Cl。‎ ‎【实验结论】‎ 上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与相对分子质量有关，即相对分子质量越小，运动的速率越快。‎ 故填：相对分子质量。‎ ‎　‎ 七、计算题（本大题1小题，共6分）‎ ‎20．（6分）小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答 ‎（1）烧杯中冒出的气体的质量是　1.1　g ‎（2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。（写出计算过程）‎ ‎【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量。‎ ‎【解答】解：氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。‎ 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15.0g+200.0g﹣213.9g=1.1g 设参加反应的碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 44‎ x 1.1g ‎=‎ x=2.65g 答：（1）烧杯中冒出的气体的质量是 1.1g ‎（2）NaOH变质的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。‎ ‎　‎ ‎adminadmin臺

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