2011北京市中考化学二模试题精选汇编计算题 8页

2011 北京各区二模计算题汇编 西城区 35．（3分）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H2SO4溶液中， 充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全 反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 东城区 35、（4 分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取 25.0g 样品，溶于水得到 100g 溶液，再加入 100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为 197.8g。 请计算： （1）反应产生 CO2 的质量 （2）样品中 NaOH 的质量分数 （3）最后所得溶液中钠元素的质量 朝阳区 35．（3 分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3 含量进行测定（杂质不与盐酸反应 且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过 滤该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表： 加入氢氧化钠溶液的总质量/g 20 40 60 80 140 160 生成沉淀的质量/g 0 0 1.07 2.14 5.35 5.35 （资料：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl） 通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量 分数。 昌平区 35．（3 分）烧杯中盛有 20.4g Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质 量分数为 10％的稀盐酸。放出气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示， 请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的的溶质是 （写化学式）。 （2）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温）， 通过计算求出其中溶质的质量分数。 0 73 146 加入稀盐酸的质量/g 放 出 气 体 的 质 量 /g A B 石景山区 35．（3 分）某品牌“钙片”标签上的部分内容如右图所示。 假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应。为 测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取 18 片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量， 实验数据见下表。 第 1 次 第 2 次 第 3 次 平均值 钙片/片 18 18 18 18 生成气体的质量/g 4.5 4.3 4.4 4.4 反应后剩余物质量/g 83.1 83.0 82.9 83.0 ⑴计算此钙片中钙元素的质量分数。 ⑵计算容器中盐酸的质量。 顺义区 35．（3 分）小明将 19.4 克部分变质的氢氧化钠放入 185 克稀盐酸中，恰好完全反应，得到 食盐溶液 200 克。小明将所得食盐溶液蒸发掉 46 克水，得到 16%的食盐溶液用于选种。 请计算： （1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ （2）200 克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？ 大兴区 35.（3 分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于 400g 水中配制成溶 液，取 1/4 该溶液，向其中加入 20％的氯化钙溶液至不再 产生沉淀（反应方程式为 CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如 图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所 得溶液中溶质的质量分数。 房山区 35．（3 分）为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，取该久置的氢氧化钠固体 10 g， 加入 90.5 g 水完全溶解后，再缓慢加入 30 g 石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），测得生 成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如右图所示。 试计算： （1）该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 品牌：XX 钙片 主要成分：碳酸钙 每瓶 100 片，重 80 g 怀柔区 35．（3 分）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中 NaOH 含量，取 50g 的烧碱样品，溶于一 定量的水得到 200g 溶液；再加入 200g 稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量 溶液为 395. 6g。计算： (1)反应产生的 CO2 的质量为________g。 (2)样品中 NaOH 的质量分数是多少？ 平谷区 35、（3 分）有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。课外小组同学将 100 g 盐酸分 5 次 加入到 35 g 石灰石样品中（已知 SiO2 不与盐酸反应），得到如下部分数据; 欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl2 溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末， 完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失 忽略不计） 门头沟区 35．（3 分）某课外活动小组的同学对一批钢铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫 酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取的稀硫酸 与样品恰好完全反应，实验数据如下： 甲 乙 丙 烧杯 + 稀硫酸 200g 150g 150g 加入的钢铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯 + 剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你根据所给数据，回答下列问题： （1）所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是__________________同学。 （2）该钢铁样品中含铁的质量分数为多少？ 延庆县 35.（3 分）某化学小组同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二 氧化碳后，利用所得废液测定一瓶 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤， 然后向滤液中慢慢滴加该 Na2CO3 溶液，加入 Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀质量的关 系如下图所示。（反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。请回答： （1）该瓶废液中的溶质有_______________________（写化学式)。 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 25 20 15 15 （2）计算这瓶 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 西城区 35．（3 分）解：设参加反应的 Na2CO3 的质量为 x，生成 Na2SO4 的质量为 y， 生成 CO2 的质量为 z。 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑ 106 98 142 44 x 98 g×20% y z x =21.2 g y=28.4 g z=8.8 g --------------------------------------------1 分 原固体混合物中 Na2CO3 质量为：21.2 g-84 g×10%=12.8 g Na2SO4 总质量为：28.4 g+(18 g-12.8 g)=33.6 g --------------------------------------------1 分 反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为： ----------------------------------------------1 分 答：反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为 17.6% 东城区 （1）2．2 克 （2）78。8% （3）13.6g 朝阳区 35、解：设与氯化铁反应的 NaOH 溶质的质量为 x。 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 120 107 x 5.35g 120 / x = 107 / 5.35g ----------------------------------------------（1 分） x=6g ----------------------------------------------------------------（1 分） NaOH% = 6g / （140g – 40g）×100%= 6% -----------------------（1 分） 答：略。 33.6g ×100%=17.6% 18 g+98 g+84 g-8.8 g ……………………（1 分） ……………………（1 分） ……………………（1 分） 昌平区 35．（3 分） （1）NaCl 和 HCl…………………………………1 分 （2）解：设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 x；Na2CO3 和稀盐酸反应生成 NaCl 的质量为 y， 生成 CO2 的质量为 z 当滴加稀盐酸至 A 点时，消耗 HCl 的质量=73g×10%=7.3g Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x 7.3g y z x 106 = g3.7 73 或 73 106 = g x 3.7 x= 73 3.7106 g =10.6g……………………………………1 分 y=11.7g z=4.4g 则固体混合物中 NaCl 的质量=20.4g-10.6g=9.8g A 点时溶液中溶质 NaCl 的总质量=9.8g+11.7g=21.5g A 点时溶液中溶质 NaCl 的质量分数为： ggg g 4.4734.20 5.21  ×100%=24.2%…………1 分 答： A 点时溶液中溶质的质量分数为 24.2%。 石景山区 35.（3 分）⑴解：设钙片中碳酸钙的质量为 x CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 x 4.4 g g .44 44 x 100  x = 10 g 钙元素的质量为：10 g × 100 40 = 4 g 钙元素质量分数为： g 14.4 g 4 ⑵盐酸质量为：83 g + 4.4 g﹣14.4 g = 73 g 顺义区 35．（3 分）其他和理答案给分 设样品中碳酸钠的质量为 x 根据质量守恒定律，反应生成 CO2 的质量为：19.4g+185g-200g=4.4g Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ × 100% = 27.8% 106 44 X 4.4g gx 4.4 44106  ggx 6.1044 1064.4  ………………………………………………………………1 分 %4.45%1004.19 6.104.19%  g ggNaOH …………………………………………1 分 %3.12%100200 )46200(%16%  g ggNaCl ……………………………………1 分 答：略 大兴区 35．（3 分） ［解］设：取出的 1 4 溶液中所含 Na2CO3 质量为 x，所加 CaCl2 溶液中 CaCl2 质量为 y， 生成的 NaCl 质量为 z Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl 106 111 100 117 x y 20g z 106 x = 100 20g x=21.2g 111 y = 100 20g y=22.2g 100 20g = 117 z z=23.4g 碳酸钠粉末的总质量为：21.2g×4=84.8g 恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为： 23.4g 100% 11.0%22.2g100g 21.2g 20g20%      答：略。 房山区 35．（3 分） [解] 设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为 x，反应生成氢氧化钠的质量为 y ……………………………（1 分） ……………………（1 分） ……………………………（1 分） Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80 x 2 g y 2g x 100 106  x = 2.12 g y g2 80 100  y = 1.6 g （1）该该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数= %100g10 g12.2  =21.2% （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 = %100g2g20g5.90g10 g6.1g12.2g10   =8% 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 8%。 怀柔区 35．（1）4.4 克（1 分）(2)78.8%（2 分） 平谷区 35．（1）163.5 克（3 分） 门头沟区 35．（3 分） （1）乙 （2）m（H2）=150g+9g-158.7g=0.3 g 设反应掉铁的质量为 x Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.3g 56 2 x 0.3g x =8.4 g 铁的质量分数为 8.4/9╳100%=93.3% 答 延庆县 35．（3 分）（1）CaCl2 、HCl -------------------------------------------------------1 分 （2）解：由图像可知，(25 g－5 g) Na2CO3 溶液与氯化钙溶液全部反应，生成 5 g 碳酸钙沉 淀 设：20gNa2CO3 溶液中溶质的质量为 x[来源:学_科_网 Z_X_X_K] …………………………（2 分） …（1 分） == g5g25 g3.5  Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5g 106：100=x：5g x=5.3g ------------- -------------------------------------------------------1 分 该 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数为 ×100%=26.5%--------------------------1 分 答：略