2020中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点7 化学计算 4表格（无答案） 8页

化学计算 ‎（2018•黑龙江龙东地区） 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：‎ 所取药品 第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量（g）‎ ‎12‎ ‎10‎ ‎10‎ 稀盐酸质量（g）‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎150‎ 生成气体质量（g）‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎（1）第 ‎ ‎ 次实验中，药品成分恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） ‎ ‎（18遂宁）15.一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，‎ 他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次 8‎ 均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 稀硫酸的用量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量 ‎10‎ ‎8.7‎ ‎7.4‎ ‎7.2‎ 分析表中数据，完成下列问题：‎ ‎（1）所取黄铜样品的质量为 ▲ g；（1分）‎ ‎（2）第4次实验结束后溶液的pH ▲ 7（填“>”、“=”或“<”）；（1分）‎ ‎（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）（5分）‎ ‎（18包头）l1.某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 ‎ 第四次 加入稀盐酸的质量/g ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ 剩余固体的质量/g ‎9‎ ‎6‎ ‎3‎ ‎2‎ 分析数据计算(結果精碩到0.1%)：‎ ‎(1)该祥品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质貭量分数。‎ ‎(3)‎12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数。‎ ‎31．（2018湖南省，31题，6分）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取‎25g石灰石样品，粉碎后，将‎100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：‎ 次数 一 二 三 四 五 8‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 产生气体的质量/g ‎2.2‎ ‎4.4‎ ‎6.6‎ ‎8.8‎ ‎8.8‎ ‎（1）生成CO2的质量为_________g；‎ ‎（2）第__________次恰好完全反应；‎ ‎（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。‎ ‎【答案】（1）8.8g；（2）四；（3）80%。‎ ‎【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为8.8g；‎ ‎（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应；‎ ‎（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎8.8g x＝‎‎20g 石灰石样品中CaCO3的质量分数是×100%＝80%‎ 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。‎ ‎（18十堰）20．（6分）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 8‎ 剩余固体的质量/g ‎8‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ 求：‎ ‎（1）样品中碳酸钙的质量为　 　g：‎ ‎（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。‎ ‎（18益阳）30．（每 1 小题 2 分，第 2 小问 4 分，共 6 分） 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样 品 5g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ 剩余固体的质量/g ‎3.50‎ ‎2.00‎ ‎0.75‎ ‎0.75‎ ‎（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。‎ ‎（2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。‎ ‎（18江西）24、(10分) 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g)‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 烧杯中剩余物的质量(g)‎ ‎39.92‎ ‎59.84‎ ‎79.80‎ ‎99.80‎ ‎(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。‎ ‎(2)该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程)‎ ‎(3)第三次实验中溶质的种类为________________。‎ ‎（18宁波）32.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:‎ 8‎ ‎①取‎200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；‎ ‎②另取原混合溶液各‎200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。‎ 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ 铁屑质量/g ‎6‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎15‎ ‎18‎ 析出铜的质量/g ‎6.4‎ ‎9.6‎ m ‎16‎ ‎16‎ 请分析计算:‎ ‎(1)表中第三组实验的m值为_______。‎ ‎(2)第_____组实验恰好完全反应。‎ ‎(3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)‎ ‎(4)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)‎ ‎（18巴中）55、(6分)小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入烯盐酸的质量(克)‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 充分反应后剩余固体的质量(克)‎ ‎24.35‎ ‎23.70‎ ‎23.05‎ ‎23.00‎ ‎23.00‎ 根据上表中数据分析，完成下列问题：‎ ‎(1)手镯中银的质量是________克。‎ 8‎ ‎(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？‎ ‎（18达州）49. (8分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示:‎ 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 ‎40‎ ‎134‎ 二 ‎80‎ ‎168‎ 三 ‎120‎ ‎202‎ 四 ‎150‎ ‎232‎ ‎(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g ‎(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。‎ ‎(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。‎ ‎（18嘉兴）33.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。‎ ‎(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2‎ ‎(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______。‎ ‎(3)向一锥形瓶中加入‎100克该品牌的洁厕灵,再逐次加人相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 8‎ 加入NaHCO3溶液的质量/g ‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ 反应后溶液的总质量/g ‎138.9‎ ‎177.8‎ ‎216.7‎ ‎255.6‎ ‎295.6‎ 试分析计算下列问题:‎ ‎①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?‎ ‎②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?‎ ‎（18台州）35.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 碳酸钠质量/克 ‎0.53‎ ‎1.06‎ ‎2.12‎ 反应前装置总质量/克 ‎66.33‎ ‎66.86‎ ‎67.92‎ 反应后装置总质量/克 ‎66.19‎ ‎66.62‎ ‎67.42‎ ‎(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。‎ ‎(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取‎1.3克/升,二氧化碳密度取‎2.0克/升，结果精确到0.01)‎ ‎（18兰州）36.（6 分）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，，为测定该食用碱中 Na2CO3 ‎ 8‎ 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2 溶液产生沉淀)‎ 请分析表中数据回答并计算:‎ ‎（1）m = g ‎（2）40g 该食用碱与足量 CaCI2 溶液反应，最多生成沉淀质量为 g ‎（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少?（写出计算过程，答案精确到 0.1%）‎ ‎（18铜仁）27. (6分) FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2,为了除去CuCl2,某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题:‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入M的质量(g)‎ ‎0.28g ‎0.28g ‎0.28g ‎0.28g ‎0.28g 溶液的总质量(g)‎ ‎49.96 g ‎49.92 g ‎49.88 g ‎49.84 g ‎49.84 g ‎ (1)写出物质M的化学式 . (2)参加反应M的总质量是多少? (3) FeCl2溶液中CuC12的质量分数是多少?‎ 8‎