2016年苏州市中考化学试卷及答案 5页

‎2016年苏州市中考化学试卷及答案 一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）‎ ‎1．2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法 与之相违背的是（　　）‎ A．农作物的秸杆就地焚烧 B．社会公共场所严禁吸烟 C．积极开展绿化国土行动 D．工业废水处理达标后排放 ‎2．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（　　）‎ A．H2 B．Cu C．CO2 D．HCl ‎3．下列属于物理变化的是（　　）‎ A．甘薯酿酒 B．石蜡熔化 C．烟花爆炸 D．食物腐败 ‎4．下列物质属于混合物的是（　　）‎ A．氧气 B．氧化铜 C．硫酸钠 D．空气 ‎5．下列物质化学式书写正确的是（　　）‎ A．铝：AL B．氯化钾：KCl‎2 ‎‎ ‎‎ C．硫酸铜：CuSO4 D．四氧化三铁：O4Fe3‎ ‎6．过滤时不需要的仪器是（　　）‎ A．玻璃棒 B．漏斗 C．烧杯 D．燃烧匙 ‎7．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是（　　）‎ A．缺钙会引起骨质疏松 B．缺碘会引起甲状腺疾病 C．缺铁会引起龋齿 D．缺锌会导致儿童智力低下 ‎8．硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑．根据质量守恒定律，推测X是（　　）‎ A．N2O B．NO‎2 ‎‎ ‎C．N2O5 D．NO ‎9．铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（　　）‎ A．+3 B．+‎4 ‎‎ ‎C．+5 D．+6‎ ‎10．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．取下刚加热后的蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．向上排空气法收集二氧化碳 ‎11．下列属于合成材料的是（　　）‎ A．陶瓷 B．塑料 C．羊毛 D．木材 ‎12．下列关于氧气的说法正确的是（　　）‎ A．液态氧可用作火箭的助燃剂 B．氧气在空气中的体积分数为78%‎ C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰 D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 ‎13．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（　　）‎ A．二氧化碳有毒 B．二氧化碳常用于灭火 C．干冰可用于人工降雨 D．光合作用会消耗二氧化碳 ‎14．水是生命之源．下列关于水的说法不正确的是（　　）‎ A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大 ‎ B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味 D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质 ‎15．下列说法正确的是（　　）‎ A．所有金属都呈银白色 B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C．铁是地壳中含量最高的金属元素 D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁 ‎16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（　　）‎ A．碳酸钙 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．碳酸钠 ‎17．下列说法不正确的是（　　）‎ A．葡萄糖是有机高分子化合物 B．蛋白质受强热会失去原有的生理功能 C．油脂是人体必需的营养物质 D．人误食重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性 ‎18．下列关于溶液的说法正确的是（　　）‎ A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液 B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解 ‎19．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）‎ A．氧气与二氧化碳：带火星的木条 B．面粉与玉米粉：碘水 C．铜绿与二氧化锰：看颜色 D．酒精与白醋：闻气味 ‎20．苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一．枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O．下列说法正确的是（　　）‎ A．维生素A1的相对分子质量为‎286g B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成 C．维生素A1中碳元素的质量分数最大 D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1‎ ‎21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．H+、SO42﹣、OH﹣ B．H+、Cl﹣、CO32﹣ C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、NO3﹣、SO42﹣‎ ‎22．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（　　）‎ 项目 物质 所用试剂及主要实验操作 A CO（CO2）‎ 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥 B Fe 粉（Cu粉）‎ 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C NaCl溶液（CaCl2）‎ 加入适量K2CO3溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶 D NH4HCO3固体（NaCl固体）‎ 充分加热 A．A B．B C．C D．D ‎23．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲、乙两物质均属于难溶物质 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t‎1℃‎时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t‎2℃‎时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%‎ ‎24．分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列因果关系完全正确的一组是（　　）‎ A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污 B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质 D．氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效 ‎25．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法．下列实验方案设计不合理的是（　　）‎ A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱 B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响 C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低 D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩 散速率，探究温度对分子运动速率的影响 ‎　‎ 二、非选择题（共7小题，满分50分）‎ ‎26．（5分）物质的性质决定用途，请用线段连接有对应关系的两列间的点（每个点只能连接1次）．‎ ‎27．（10分）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁：　　　 　　　；‎ ‎（2）锌和稀硫酸反应：　　　 　　　；‎ ‎（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：　　 　　　　；‎ ‎（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：　　　 　　　；‎ ‎（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：　　　　　 　。‎ ‎28．（5分）化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题：‎ ‎（1）日常生活和工农业生产中消耗的化石燃料主要是指煤、　　 　和天然气。‎ 天然气的主要成分是　　 　　（填化学式）。‎ ‎（2）天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体．因此正常雨水的pH　　　　　　7（选填“＞”或“=”或“＜”）。‎ ‎（3）端午节吃粽子是苏州地区的一项传统民俗．制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食盐等，上述原料的主要成分不属于有机化合物的是　　　　 　　。‎ ‎（4）在蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是　　　　　　（填序号）。 ①氢氧化钠 ②碳酸氢钠 ‎29．（6分） “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：‎ ‎（1）现欲配制一瓶‎500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体　　　　　　g；‎ 下列实验操作与目的分析均正确的一组是　　　　　　（填序号）；‎ 项目 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 最取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 ‎（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和　　　　 　　；‎ ‎（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是　　　　　　烧杯中的溶液（填序号）。‎ ‎30．（9分）某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：‎ 请根据上述实验流程回答下列问题：‎ ‎（1）操作1的名称是　　　　　 　；‎ ‎（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为　　 　 　　　，‎ ‎　　　 　　　；‎ ‎（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是　　　 　　　，得到滤渣1的成分为　　　　　　（填化学式）；‎ ‎（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是　　　　　 　。‎ ‎31．（9分）图一是探究白磷在水中燃烧的实验装置。该装置的不足之处有：①通过氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。 图二是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A、B、C三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题：‎ 资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O2等；‎ ‎（1） 在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。仪器①的名称为　　　　 　　；‎ ‎（2）在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞，加入氢氧化钠溶液的目的是　　　 　　　；‎ ‎（3）取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约‎80℃‎热水（热水的高度以小试管高度为宜）；将大试管必须要小，其原因是　　　　 　　；‎ ‎（5）缓慢推动注射器．仪器①中发生反应的化学方程式为　　　 　　　，装置B小试管中观察到的现象为：①有气泡产生；②　　 　　　　；‎ ‎32．（6分）为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：‎ ‎（1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为‎564.57g；‎ ‎（2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为‎574.57g；‎ ‎（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；‎ ‎（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为‎570.57g 请根据上述实验回答下列问题：‎ ‎（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？‎ ‎（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是　　　 　　‎ ‎　 ；若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比　　　　　　（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。‎ ‎　‎ 参考答案 一、选择题 ABBDC DCBDA BAABD CACBC DACDC 二、非选择题 ‎26． ‎ ‎27．（1）Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；‎ ‎（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）2H2S+SO2=3S+2H2O；‎ ‎28．（1）石油；CH4； （2）＜； （3）氯化钠； （4）②‎ ‎29． （1）4.5；D； （2）胶头滴管； （3）丁 ‎30．（1）过滤；（2）ZnO+H2S04═ZnS04+H20，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）置换反应；Fe、Cu；‎ ‎（4）不引入较难除去的杂质；‎ ‎31．（1）锥形瓶；（2）吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染；（3）白磷易于氧气接触；‎ ‎（5）2H2O22H2O+O2↑，白磷燃烧，产生大量白烟．‎ ‎32．（1）碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为90.9%；‎ ‎（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差，偏大．‎