2015年大连市中考化学试题及答案 6页

‎2015年大连市中考化学试题 相对原子质量：C —12 O— 16 Cu —64‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列变化中，属于化学变化的是 （ ）‎ A.铁铸成锅 B.瓷碗破碎 C.粮食酿醋 D.石蜡熔化 ‎2、空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是 （ ）‎ A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎3、人体缺少某种元素易产生龋齿，该元素是 （ ）‎ A.Fe B.F C.Zn D.I ‎4、下列化肥中，属于磷肥的是 （ ）‎ A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.Ca3(PO4)2‎ ‎5、下列纺织材料中，属于合成纤维的是 （ ）‎ A.棉花 B.腈纶 C.羊毛 D.蚕丝 ‎ ‎6、利用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是 （ ）‎ A.汽油 B.洗涤剂 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液 ‎7、下列食物中，富含蛋白质的是 （ ）‎ A.鸡肉 B.米饭 C.黄瓜 D.豆油 ‎ ‎8、下列物质中，氯元素的化合价为+5价的是 （ ）‎ A.HCl B.Cl2 C.KClO3 D.Cl2O7‎ ‎9、下列物质中，属于化合物的是 （ ）‎ A.硫酸锌 B.生理盐水 C.黄铜 D.红磷 ‎10、下列物质中，属于氧化物的是 （ ）‎ A.O2 B.Cu(OH)2 C.CaO D.NH4NO3‎ ‎11、下表是部分食物的pH，有关说法错误的是 （ ）‎ 苹果汁 葡萄汁 牛奶 蛋清 ‎2.9～3.3‎ ‎3.5～4.5‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ A.苹果汁和葡萄汁显酸性 B.牛奶和鸡蛋清显碱性 ‎ C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少喝苹果汁 ‎12、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 （ ） ‎ D C B A ‎13、下列关于物质用途的叙述，错误的是 （ ）‎ A.碳酸钙用作补钙剂 B.二氧化碳用于制碳酸型饮料 C.碳酸氢钠用于焙制糕点 D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 ‎14、氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是 （ ）‎ A.元素种类 B.原子种类 C.分子种类 D.原子数目 ‎15、右图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息，‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A.铈的原子序数为58 B.铈属于金属元素 C.铈原子中的质子数为58 D.铈原子的质量为140.1‎ 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）‎ ‎16、水对人类生存至关重要。‎ ‎⑴活性炭净水器主要利用活性炭来___________、__________水中的杂质，净化后水变澄清了，所得到的水是（填“纯净物”或“混合物”）_______________；‎ ‎⑵水电解的化学方程式为___________，由此说明水是由__ ____组成的。‎ ‎17、目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。‎ ‎⑴化石燃料中，比较清洁的是____________，煤油是___________加工的产品。 ‎ ‎⑵煤主要含有____元素，使用脱硫煤减少________的排放，减轻酸雨的危害，但仍会产生较多的二氧化碳，不能减缓日益加剧的_______________。‎ ‎18、人类应合理利用和开发金属资源。‎ ‎⑴一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_______________________；‎ ‎⑵高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是________________________；‎ 灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是_____________________________。‎ ‎⑶铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与______________发生化学反应，可以防止铁制品锈蚀的一种方法是__________________________。‎ ‎19、右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。‎ ‎⑴两种物质中，溶解度受温度影响较小的是____；‎ ‎⑵使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种 方法是_________；‎ ‎⑶‎60℃‎时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的 质量比是__________；‎ ‎⑷‎60℃‎时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，‎ 提纯硝酸钾采用的方法________。‎ ‎20、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。‎ ‎⑴铁丝在氧气中燃烧_____________________、________________；‎ ‎⑵用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸_________________、___ __；‎ ‎⑶过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气_____________________、__________‎ 三、简答题（本题共5小题，共24分）‎ ‎21、（4分）用坩埚钳夹住一团棉花，蘸上酒精后点燃，观察到：开始时酒精蒸气燃烧，棉花未燃烧；当酒精快燃尽时，棉花开始燃烧。分析出现以上现象的原因。‎ ‎22、（3分）将柠檬（一种水果）切片，放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中，留在冰箱中的柠檬片，时间久了会失去部分水分；真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变成干燥的柠檬片。用微粒的观点解释。‎ ‎⑴为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分？‎ ‎⑵为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥？‎ ‎23、（6分）在实验室常用以下装置制取气体。‎ ‎⑴用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______________； 发生装置应选_______‎ ‎（填字母，下同）。‎ ‎⑵用装置B制二氧化碳的化学方程式为_______________________，长颈漏斗末端应位于液面下的目的是_________ ____________；收集装置应选__________，依据二氧化碳_______ _____。‎ ‎24、（5分）某合金由铝、铁、铜三种金属组成。现要测定一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验。‎ ‎⑴通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据；‎ ‎⑵为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？‎ ‎⑶为达实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？‎ ‎25、（6分）碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：‎ Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，为验证该反应分两步进行，如图所示进行 实验（装置气密性良好）。‎ 步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入变振荡，细玻璃管中液柱略微升高；换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊。 步骤2：……‎ ‎⑴补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象。‎ ‎⑵说明细玻璃管在实验中的作用。‎ ‎⑶实验后，将小药瓶、注射器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色。写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）。‎ 四、计算题（本题6分）‎ ‎26、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。现有碳和氧化铜的混合物‎20g，其中氧元素的质量分数为18%。高温加热该混合物一段时间后，产生‎4.4g二氧化碳，‎ 计算： ⑴参加反应的氧化铜质量；‎ ‎⑵剩余固体中氧元素的质量分数。（计算结果保留到0.1%）‎ ‎2015中考化学参考答案及评分标准 一、选择题 ‎1~5 CABDB 6~10 BACAC 11~15 BADCD 二、填空题 （每空一分，方程式错一处0.5分，共1分，扣完为止）‎ ‎16.⑴吸附、过滤，混合物 ‎⑵2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑，氢、氧元素 ‎17.⑴天然气，石油 ‎⑵碳，二氧化硫，全球变暖或温室效应 ‎ ‎18. ⑴Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2‎ ‎⑵①铝的密度比铜小②钨的熔点比锡高 ‎⑶氧气和水，保持干燥等合理答案，‎ ‎19.⑴氯化钠 ⑵加氯化钠或蒸发水分 ‎⑶11：10或110：100 （4）降温结晶/冷却结晶 ‎20.⑴3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 ，化合反应 ‎⑵ H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ，复分解反应 ‎⑶ 2H2O2 MnO2 2H2↑+ O2 ↑，分解反应 ‎21.点燃时，酒精遇热蒸发，且温度达到其着火点，酒精蒸气燃烧（1分），酒精蒸气笼罩着棉花，棉花因未与氧气充分接触而不能燃烧（1分），酒精燃烧放热，部分热量用于酒精蒸发，部分热量传递给棉花，使其温度逐渐达到着火点以上（1分），当酒精快燃尽时，达到着火点的棉花与氧气接触开始燃烧（1分）。‎ ‎22.⑴冰由水分子构成，水分子不断运动，会从柠檬片中逸出。‎ ‎⑵真空冷冻环境中，因压强减小，水分子间的间隔骤然变大（1分），水分子运动加速并扩散，所以短时间柠檬片会变干（1分）‎ ‎23.⑴①2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑，② A ‎⑵① CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ②防止气体从长颈漏斗下端逸出 ‎ ‎③ C ④密度比空气大 ‎24.⑴铝、铁能与稀硫酸反应，铜不能；铝能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，证明三种金属的活泼性顺序是铝＞铁＞铜（1分）‎ ‎⑵加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量（1分），还能保证步骤②中所加铝粉只与硫酸亚铁反应，既而确定铁的质量（1分）‎ ‎⑶称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量（假设为a）和铁铝混合物的质量（假设为b），根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量（设铁为x，剩余的铝为b-x，参加反应的铝为a-（b-x），二者有比例关系，此处求解过程可不回答），因混合物质量已知，铜和铁已测出，则铝的质量可知 ‎25.⑴换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高（1分），换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊（1分），‎ ‎⑵调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出（1分），显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成（1分）‎ ‎⑶氯化钠、氯化钙（1分）；氯化钠、氯化钙、氯化氢（1分）‎ ‎26.⑴设：参加反应的氧化铜的质量为x C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（1分）‎ ‎160 44‎ X ‎‎4.4g ‎160/x=44/‎4.4g （1分） x=‎16g（1分）‎ ‎⑵剩余固体的质量：‎20g-4.4g=‎15.6g （1分）‎ 剩余固体中氧元素质量：‎20g×18%-‎16g ×16/80=‎0.4g（1分）‎ ‎（或‎20g×18%-‎4.4g ×32/44=‎0.4g）‎ 剩余固体中氧元素质量分数： ‎0.4g/‎15.6g×100%=2.6%（1分）‎ 答：参加反应的氧化铜质量为‎16g；剩余固体中氧元素的质量分数2.6%。‎