2011中考化学计算题专题复习含答案 15页

中考化学计算题 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取 12.5g 样品放入烧杯中， 然后加入 39.6g 水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取 10g 滤液，加入足量的硝 酸银溶液，完全反应后生成沉淀 2.87g。试求：（计算结果精确到 0.1%） （1） 滤液中溶质的质量分数； （2） 样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3 的相对分子质量为 214），食用 碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg 碘酸钾中含碘 20mg （2）成人每天约需 0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若 1000g 碘 盐中含碘 20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应） 进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫 酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题： （1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2） 计算样品中铁的质量分数； （3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为 25.4g；计算结果精确到 1%） 4、把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下 列问题： 第一次 第二次 第三次 O2 质量(g) 3 4 6 SO2 质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的 S 的质量、O2 的质量与生成的 SO2 的质量比 是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将 10g 不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g 水中，充分搅拌，待样品中的 氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与 63.3g 氢氧化钠溶液恰 好完全反应，生成 5.8g 白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6 、“ 骨 质 疏 松 症 ” 是 由 人 体 缺 钙 引 起 的 ， 可 服 用 补 钙 剂 来 治 疗 。 乳 酸 钙 （CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙 200mg.一个成年缺钙病人每天服用 20 片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计 算结果保留整数） （1） 乳酸钙中各元素的质量比。 （2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每 100mg 牛奶中含钙 0.104g）来补钙，每 天至少需喝多少毫升牛奶。 7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在 0.03%~2%之间。将一块质量为 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加 入 100g 稀 H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中 其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成 H2 的体积为 4.00L（H2 在该条件 下的密度为 0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字） （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 8、将 3.1 克氧化钠加到质量为 m 的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为 16% 的溶液，在该溶液中加入 50 克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的 化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求： （1） m 的值 （2） 所加盐酸中溶质的质量分数。 （3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为 20ºC 时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少 克水？（20ºC 时，氧化钠的溶解度为 36 克） 9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以 下问题： 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸 钾 净含量：500g 成份表：氯化钠≥88% 钙（以 Ca 计）（0.5 ~ 1.3）% 碘（以 I 计）（20 ~ 50）mg/kg （1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的 一种） （2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ___________. （3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取 10g 这种盐溶于水，加入足量盐酸， 生成 0.132g 二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数. 10、向盛有 12.60g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应 过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 烧杯连同药品的起始质量为 200.0g。反应的化学方程式为： 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 回答下列问题： m/g 193.4 193.9 194.6 196.7 200.0 0 1 2 3 4 5 t/s （1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________ （2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。 （3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？ 11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为 0.9%（密度近似为 1g/cm³）的氯化钠溶 液。500mL 的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟 50 滴（20 滴约为 1mL）的速率给病人静脉输液 500mL，约需___________分钟输完。 12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器， 电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 10g 黄铜加入到 50g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.1g。试求： （1） 该黄铜样品中铜的质量分数。 （2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。 13、一个青少年正常情况下每天约需 0.8g 钙。若每天从食物中得到 0.6g 钙，其 余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为 85% 的钙片_________g。（保留两位小数） 14、为了对海水中的氯化物（假设以 NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位 同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙 所取海水样品的质量 /g 100 50 50 加入 AgNO3 溶液的质量 /g 50 50 75 反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435 （1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。 （2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 15、把 10g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g。 计算原混合物中氯酸钾的质量分数 16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果 农管理了 5 亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有 8%的硫酸铜溶液 30 ㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用 150㎏1%的硫酸铜溶液来配制 波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾 中 CuSO4 的质量分数为 64%） 17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫 的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示： 浓度限值（mg/m³） 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装 置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg 的碘溶液， 再加入 2—3 滴淀粉溶液（淀粉遇 I2 变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导 气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反 应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内 的空气的总体积为 1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。 18、常温下，将 18.9g 含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有 185.5g 稀盐酸的烧 杯中，恰好完全反应，可得到 200g 不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质 量分数。 19、实验室现需 1.12L 纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L）。某同 学用质量比为 3：1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。 下表为该同学实验的有关数据： 实验收集 1.12L 氧气后试管内固 体 残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的 质量 7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到 0。01g） 20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取 66.0g 二氧化 碳，至少需要含杂质 20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？ 21、将 18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧 化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为 20%的溶液 58.5g。求： （1） 样品中氯化铜的质量分数。 （2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 22、1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在 0.004g 以下。 若在 1Kg 米面食品中加入明矾 2g（明矾的化学式为 KAl（SO4）2·12H2O，相 对分子质量为 474），请回答下列问题： (1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。 A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾 (2) 明矾中各元素的质量比 K：Al：S：O：H =_______； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到 0.1%）_______. (3) 如果某人一天吃了 100 上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否 超过安全摄入量？ 23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NOH 溶液吸收 SO2，反 应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ 用ＮaＯＨ溶液吸收 1000L 已除去 CO２的空气样品，溶液质量增重了 0.64g。已 知此时空气的密度约为 1.3g／Ｌ，求： （1）被吸收的ＳＯ２的质量。 （2）发生反应的ＮaＯＨ的质量。 （3）空气中ＳＯ２的质量分数（计算结果精确到０.０１％）。 24、将 28.40g 硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀 11.65g。 求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。 25、一定质量 10%的 A 溶液和一定质量 10%的 CaCl2 溶液恰好完全反应，生成白 色沉淀 B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）、A 物质必定含有的金属元素是_________，A 和 B 的相对分子质量之差为 __________。 （2）、滤出沉淀 B，加入足量稀盐酸，B 逐渐溶解，收集到无色无气味的气体 4.4g。求滤出 B 后所得溶液中 NaCl 的质量分数。 26、配制 0.9%的医用生理盐水 500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。 27、煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全 部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ 28、把 100g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶 液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。 29、取 22.2g 石灰石样品，放入盛有 126g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与 盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为 139.4g。则 石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ______________ 30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧 1.6g 硫， 能生成多少克二氧化硫气体？ 31、将 6.9gK2CO3 放入 50g 水中完全溶解后，加入 80gCa（NO3）2 溶液，恰好完 全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３。 计算： （１）生成沉淀的质量。 （２）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1） 32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力， 可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是 15％过氧乙酸溶液（密 度 1.15g/cm³）。使用时，通常取 20mL 原液，加自来水稀释至 1000mL，搅拌均 匀，即配制成 1000mL(密度约为１g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过 氧乙酸溶液。 （１）20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？ （２）配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？ 33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防 非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 （１）过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为 __________。 （２）用含溶质的质量分数为 20%的过氧乙酸溶液（密度为 1.1g/cm³）配溶质的 质量分数为 0.4%的消毒液（密度为 1.0g/cm³）15L，需要 20%的过氧乙酸 溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？ 34、把 15g 不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入 85.8g 水中配成溶液。过滤后， 取 10g 溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成 2.33g 白色沉淀。试计 算：（最后结果保留二位小数） （１）10g 溶液中硫酸钠的质量。 （２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。 35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀 性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。 用市售的一种 20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的 0.2%的过氧乙 酸溶液 1000g 时，需 20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的 有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 全国中考化学计算题答案 1、（4 分）33.7 7.5 2、（6 分）解：（1）设 10 滤液中含氯化钡的质量为 x BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2 208 287 x 2.87g 208：287===x：2.87g x==2.08g 滤液中溶质的质量分数为 2.08g/10g×100%==20.8% （2）设 12.5g 样品中含氯化钡的质量为 y 2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g y==10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)×100%===83. 2% 3、（8 分）解：（1）乙 （2）设样品中铁的质量为 x，生成的质量 FeSO4 质量为 y 生成氢气的质量 150g + 9g－158.7g==0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.3g x=8.4g 样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93% y==22.8g 溶液中溶质的质量分数： 22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17% 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 （2）样品中铁的质量分数是 93% （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 17% 4、（共 6 分）（1）1：1：2（或 32：32：64：或 3：3：6） （2）8g (3)8g 5、（共 7 分）设样品中 MgCl2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl 溶液的溶质的质量分数为 11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为 9.5g （2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 10% 6、（5 分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为 x 钙的质量分数为：(40/308)×100%=13% (x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13% x=500nL 7、（6 分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为 x (H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g 该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44% 介于 0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢 （2）解：设反应后所得溶液中的质量为 y Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 152 2 y 0.352g y=(152×0.352g)/2=26.75g FeSO4 的质量分数为： 26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4% 8、（6 分）解：（1）根据题意，设生成 NaOH 的质量为 x Na2O+H2O==2NaOH 62 80 3.1g x 62：80=3.1g：x x=4g 4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g （2）设盐酸中溶质的质量分数为 y，生成 NaCl 的质量为 a HCl + NaOH ===NaCl 36.5 40 58.5 50g·y 4.0g a 36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3% （3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g 设蒸发质量为 b 的水后可得到 20˚C 时 NaCl 的饱和溶 5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100 b=52.9g 答：（1）m 为 21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为 7.3% （3）需蒸发 52.9g 水 9、（5 分）（1）钙元素； （2）醋（或水）； （3）解：设产生 0.132g 二氧化碳所需 CaCO3 的质量为 x CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44g x 0.132g 100/x=44/0.132g x=0.3g Ca 元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g Ca 元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为 1.2% 10．（8 分）（1）4s （2）6.6g （3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为 x 2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑ 142 88 x 6.6g 142/88=x/6.6g x=10.65g m（Na2SO4 溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10% 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10% 11．（3 分）4.5; 495.5; 200 12．（6 分）解：设样品中锌的质量为 x；稀硫酸中的溶质质量为 y Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.1g (1) 65/2=x/0.1g x=3.25g 铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 (6.75g/10g)×100%=67.5% （2）98/2=y/0.1g y=4.9g 稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8% 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5% （2）原稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8% 13．（3 分）2.53 14．（4 分）（1）乙 （2）解：设 50g 海水中含氯化钠的质量为 x NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g 则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是 1.17% 15．（4 分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑ 245 96 x 2.4g 245：96=x：2.4g x=6.125g (6.125g/10g)×100%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是 61。 25% 16．（6 分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为： 30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ 5 亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=7.5㎏ 因为 8.8㎏>7.5㎏ 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．（5 分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为 x SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI 64 254 x 1.27mm 64：254=x：1.27mg x=0.32mg 空气中二氧化硫的浓度为 0.32mg/1000L=0.32mg/m³ 由于 0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³ 所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级 18．（5 分）解：设混合物中 K2CO3 的质量为 x，反应后生成 KCl 的质量为 y 根据题意，反应后生成 CO2 的质量为 18.9g + 185.5g－200 g=4.4g K2CO3 +2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2 ↑ 138　　　　 149　　　　　 44 x y 4.4g 138：x==44：4.4g x=13.8g 149：y=44：4.4g y=14.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： [14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％ 19。（4 分）在实际操作中，会损失少量氧气。 解：设原混合物中 MnO2 质量为 x，则 KClO3 质量为 3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑ 245 149 3x 6.92－x 245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g 答：最多可回收 2.45g 的二氧化锰。 20、（4 分）解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 (1－20%)m 66.0g 100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g 答：要制取 66.0g 二氧化碳，至少需要含杂质 20%的石灰石 187.5g ２１、（6 分）解：设样品中 CuCl2 的质量为 x，NaOH 溶液中含 NaOH 质量为 y 58.5g×20%=11.7g CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 117 x y 1.17 (1)135：x=117：11.7g x=13.5g 样品中 CuCl2 的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75% (2)80：y=117：11.7g y=80g NaOH 溶液中的水的质量为 58.5g－11.7g=46.8g 所以 NaOH 溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g （或其他正确答案也可以） 22、（5 分）（１）Ａ（或铝元素） (2)39：27：64：320：24; 5.7% (3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g 超过了安全摄入量。 ２３、（7 分）（１）0.64g （２）设参加反应的氢氧化钠的质量为 x 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g 80：64=x：0.64g x=0.8g （３）SO2 质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05% （其他合理答案也给分） 24、（3 分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Ｘ Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 11.65g 142/233=x/11.65g x=7.1g Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25% 25、（8 分）（1）钠（或 Na） 6 （2）解：由题意判断：B 是 CaCO3，A 是 Na2CO3 设生成 CaCO3 的质量为 w，Na2CO3 溶液的质量为 x，CaCl2 溶液的质量为 y， 生成 NaCl 的质量为 z CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O 100 44 w 4.4g 100/44=w/4.4g w=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 10%x 10%y 10g z 106/100=10%x/10g x=106g 111/100=10%y/10g y=111g 117/100=z/10g z=11.7g NaCl 溶液中溶质的质量分数为 11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7% 26. （4 分） 4.5g 495.5g 22 27．（6 分）解：设生成二氧化碳的质量为 X CaCO3=====CaO+CO2↑ 100 44 100t·80% x 100/(100t·80%)==44/x x=35.2t 生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t 答：（略） 28、（4 分） 100 200 29. （4 分） 20 16.2% 30. （3 分） 解：设生成 SO2 气体的质量为 X S+O2====SO2 32 64 1.6g x 32/64==1.6g/x x=3.2g 答：（略） 31、（5 分）解：设生 CaCO3 沉淀的质量为 x，生成 KNO3 的质量为 y (1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3 138 100 202 6.9g x y 138/100=6.9g/x x=5g 138/202=6.9g/y y=10.1g (2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7% 答：（略） 32、（6 分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×1.15g/cm³=23g 其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g （2）1000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略） 注：1。计算结果为 0.3%或 0.34%或 0.35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分 33. （6 分） (1)76 6：1：12 (2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或 cm³) 34．（6 分）（1）解：设 10g 溶液中硫酸钠的质量为 x Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 2.33g 142/x=233/2.33g x=1.42g （2）85.8g 水溶解的 Na2SO4 的质量为 1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g 原不纯硫酸钠中 Na2SO4 的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67% 35、(6 分)解：设需 20%的过氧乙酸溶液的质量为 x x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略） 据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际， 提出两条以上合理的使用注意事项即可得 2 分。