历年黄石中考化学真题 18页

黄石市2009年初中毕业生学业考试 理综（物理、化学）试题卷 注意事项：‎ ‎1、本试卷分为试题卷和答题卷两部分。考试时间120分钟，满分140分。‎ ‎2、考生在答题前请阅读答题卷中的“注意事项”，然后按要求答题。‎ ‎3、所有答案均须做在答题卷相应区域，做在其它区域内无效。‎ ‎4、物理试题申g取10N／kg。‎ ‎5、相对原子质量： H：1 O：‎16 C：12 Ca：40 Cl：35.5 N：14‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共42分）‎ ‎ 第I卷共24个小题，每小题只有一个选项符合题意，1－6小题每题1分，7-24题每题2分。1—14题为化学学科试题，15-24题为物理学科试题。‎ ‎1.下列现象中发生化学变化的是 A.纸张燃烧 B.玻璃破碎 C.冰雪融化 D.酒精挥发 ‎2.石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、 煤油、柴油等。由此推断石油属于 A.单质 B.混合物 C.纯净物 D.化合物 ‎3.盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ‎4.下列关于燃烧现象的描述中正确的是 ‎ A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 ‎ C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 ‎5.下列原子结构示意图中，表示带两个单位正电荷的离子的是 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎+20‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+12‎ ‎+2‎ ‎2‎ ‎+8‎ ‎2‎ ‎8‎ A. B. C. D.‎ ‎6.生产生活中的以下想法或做法科学合理的是 A.循环用水，以节约水资源 B.煤气泄漏时向室内洒水避免CO中毒 C.锈蚀的钢铁不值得回收利用 D.CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨 ‎7.《食品安全法》从‎2009年6月1日起正式实施。某些奶粉中因为含有太量的三聚氰胺，对婴幼儿身体能造成极大伤害，国家已明令禁止生产和销售。下列关于三聚氰胺（化学式为C3H6N6）的说法正确的是 ‎ A.三聚氰胺中含有氮分子 ‎ B.三聚氰胺中C、H、N三元素质量比为1:2:2‎ C.三聚氰胺由3个C原子、6个N原子、6个H原子构成 ‎ D.三聚氰胺由C、N、H三种元素组成 ‎8.下列家庭小实验中，不能获得成功的是 ‎ A.用2B铅笔芯做导电性实验 B.用过滤的方法把硬水变成软水 ‎ C.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 D.用食醋除去热水瓶胆内的水垢 ‎9.下列有关水分子的说法中错误的是 A.水分子由氢、氧两种原子构成 B.水变成蒸气时，水分子变大 C.水受热时，水分子运动加快 D.水电解时，水分子发生改变 ‎10.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是 ‎ A.丁＞丙＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁 ‎ C.丙＞丁＞甲＞乙 D.丁＞丙＞乙＞甲 ‎11.下列实验数据合理的是 ‎ ①用托盘天平称取15.6gNaCl固体；②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52；③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃；④用10mL量筒量取6.6mL某溶液。‎ A.①② 　　　　　　　B.②③ 　 C.③④ 　　　D.①④‎ ‎12.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 A.BaCl2 Na2CO3 Ca(OH)2 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 ‎ C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.CaCl2 K2CO3 NaNO3‎ ‎13.右图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A.A的溶解度大于C的溶解度 B.t1℃时100g水溶解了40gA C.t2℃时A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D.A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时溶液的溶质质量分数都变小 ‎14.在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为 A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44‎ ‎37.（4分）根据下图所示的实验，写出对应的化学方程式，并注明基本反应类型。‎ ‎① ；反应类型 。‎ ‎② ；反应类型 。‎ ‎38.（4分）从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧 化铝、甲烷、亚销酸钠中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式：‎ ‎①空气中含量最高的物质 ；‎ ‎②天然气的主要成分___________；‎ ‎③治疗人体胃液中过多胃酸的药物的主要或分 ；‎ ‎④常用作食品干燥剂的物质 。‎ ‎39.（3分）请用化学符号表示：‎ ‎①锌原子________； ②3个氯离子_________； ③3个五氧化二磷分子 。‎ ‎40.（3分）化学与生产生活紧密相关，请回答下列问题。‎ ‎①面点师在焙制糕点时，通常加一些发酵粉使糕点变得松软可口，发酵粉的主要成分中除有机酸外，还有 。‎ ‎②“庄稼一枝花，全靠肥当家”。硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中含氮的质量分数为 。‎ ‎③大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的 。‎ ‎41.(3分）请回答下列与物质提纯有关的问题。‎ ‎①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 （填a或b）。‎ ‎ a.用稀HCl除去CuO b.用CO还原CuO ‎②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成 （填名称或化学式）而引入新的杂质。‎ ‎ ③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 （填名称或化学式）。‎ ‎42.（5分）下图中A～H和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式；‎ ‎ A ；F ；乙 。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ B—→E的反应： ；‎ ‎ G—→H的反应： 。‎ ‎43.（6分）小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。‎ ‎（1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的 装置（填编号），‎ 该反应的化学方程式为 ；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。‎ ‎（2）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是 （填序号）。‎ ‎ a.产生的CO2直接使石蕊试液变红 ‎ b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 ‎ c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红 ‎（3）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是 ，‎ 试用最简便的方法验证他所制取的气体 。‎ ‎44．(l0分）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你 ‎ 一起参与他们的探究活动。‎ ‎ ［提出问题］这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO3？‎ ‎ ［进行猜想］猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。‎ ‎ 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。‎ ‎ 猜想三：熟石灰没有变质。‎ ‎ ［设计实验］该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取样，加适量水，搅拌，过滤 ‎②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ‎② 。‎ ‎③ 。‎ 猜想成立 ‎［反思与应用］①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是 。‎ ‎②熟石灰变质是由于 的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有 ‎ ‎（举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应 保存。‎ ‎③称取‎1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液‎7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。‎ 黄石市2009年初中毕业生学业考试理科综含试卷参考答案及评分说明 化 学 部 分 ‎1－6小题每题1分，7－14小题每题2分。‎ ‎1A‎ 2B ‎3C ‎4C 5D ‎6A 7D 8B 9B ‎10A 11D 12B ‎13A ‎‎14C ‎37．（每空1分，共4分）‎ ‎①3Fe＋2O2 Fe3O4 化合反应 ‎②HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 复分解反应 ‎38.(每空1分，共4分）①N2 ②CH4 ③Al(OH)3 ④CaO ‎39.(每空1分，共3分）①Zn ②3Clˉ ③3P2O5‎ ‎40.(每空1分，共3分）①NaHCO3或碳酸氢钠 ②35％ ③糖类 ‎4l‎.(每空1分，共3分）①a ②KCl或氯化钾 ③BaCl2或氯化钡 ‎42.(每空1分，共5分）‎ ‎①A：Ca(HCO3)‎2 F：CO 乙：Fe2O3（或FeO或Fe3O4，其它合理答案也给分）‎ ‎②2H2O 2H2↑＋O2↑， Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4‎ ‎43．（每空1分，共6分）①B，2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯 ②a ③CO2或O2；用带火焰的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭为CO2，若木条燃烧更旺为O2。（答对一种给一半分）‎ ‎44．【设计实验】 ②滤液不变色（1分） ③有气泡产生（1分）‎ ‎ 【反思与应用】①溶液变红（l分） ②与空气中的CO2发生反应（l分）‎ ‎ Na0H（1分，其它合理答案也给分） 密封（1分）‎ ‎ ③解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x克 ‎ Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O…………………………………………（l分）‎ ‎ 74 13‎ ‎ x l0％×7.3g ‎= …………………………………………（l分）‎ ‎ x＝0.74g …………………………………………（l分）‎ ‎ ‎ 则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2％= ×100％=74％ ………（1分）‎ ‎ 答：样品中Ca(OH)2质量分数为74％。 ‎ ‎2010年黄石中考化学试题及答案 第Ⅰ卷 每小题只有一个选项符合题意,1—8 小题每题1分，9—15小题每题2分，共22分.‎ ‎1.下列物质中属于化合物的是 A.蒸馏水 B.清新的空气 C.纯牛奶 D.加碘食盐 ‎2.下列变化中，有一种与 其它不同的是 ‎ A.消化食物 B.焚烧垃圾 C.冰块融化 D.食盐水 ‎3.下列几种物质的溶液，其pH>7的是 A.浓盐酸 B.石灰水 C.氨水 D.食盐水 ‎4.下列几种物质中，加点元素的化合价为+6价的是 A.KMnO4 B.Na2FeO‎4 C.H‎2C2O4 D.Na2S2O3‎ ‎5.根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是 ‎6.关于分子和原子的叙述，正确的是 A.分子的质量一定比原子的质量大 B.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 C.分子间有间隙，原子间没有间隙 D.分子能运动，原子不能运动 ‎7.下列实验操作符合操作规范的是 A.为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己 B.为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道 C.实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中 D.过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘 ‎8.2010年春，在欧洲召开了世界温室气体减排大会。为减少CO2的排放量，下列措施可行的是 A.用石灰水吸收空气中的CO2 B.大力发展太阳能、风能等替代能源 C.限制汽车工业的发展，减小汽车数理 D.对排放CO2多的工厂一律关闭，不准生产 ‎9.已知某两种物质在一定条件下能发生如下图所示的反应，则下列说法正确的是 A.该图示符合质量守恒定律 B.图中反应物均为化合物 C.该反应属于置换反应 D.图示中反应物和生成物的原子数不相等 ‎10.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 ‎11.某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后 的状态如右图所示，该同学称取烧杯的实际质量为 A.23.g B.‎27.4g ‎ C.‎32.3g D.‎32.6g ‎ ‎12．2010年春，我国西南地区发生特大旱灾，造成水源紧缺，因此节约用水，防止水源污染是我们每一位公民的义务。下列有关水的说法中正确的是 A.为节约用水，可用工业废水浇灌农田 B.自来水常用氯气消毒，所以化工厂排放含氯的水，不会污染环境 C.电解水产生氢气的氧气，质量比为1：8‎ D.一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 ‎ ‎13.不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是 A.②③①④ B. ①②③④ C. ①③②④ D. ②①③④‎ ‎14.以实验事实和化学原理为依据进行科学推理是学习化学的重要方法之一，下列推理得出的相关结论正确的是 A.气体的溶解度随压强增大而增大，CO2是气体，所以CO2的溶解度随压强的增大而增大 B.酸电离出的阳离子是H+，NaHCO3能电离出H+，所以是NaHCO3酸 C.单质是由一种元素组成的，所以凡是由一种元素组成的物质均为单质 D.化学变化过程中常伴有发光发热等现象，所以凡是有发光发热现象发生的变化一定是化学变化 ‎15.室内装修导致的室内污染物质之一是苯（C6H6）。下列有关苯的说法不正确的是 A.苯是一种对人体有害的物质 B.苯分子中碳氢两种元素的原子个数比为1：1‎ C.C6H6是保持苯的化学性质的最小微粒 D.苯中碳的质量分数小于氢的质量分数 第Ⅱ卷 ‎16.(4分)用化学符号填空:‎ ‎（1）2个氮原子 ；（2）4个硫酸根离子 ；（3）3个氮分子 ；（4）碳酸氢铵 。‎ ‎17.（4分）化学与社会密切相关：‎ ‎（1）人体缺 （填元素名称）可能会得佝偻病。目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为 （填序号）：‎ ‎①原子 ②分子 ③元素 ④单质.‎ ‎（2）市售的麦片中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是 。‎ ‎（3）有机高分子材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列四种物质不属于有机高分子材料的是哪一种 （填序号）①尼龙绳；②家用保鲜膜；③橡皮擦；④钢材.‎ ‎18.（3分）与金属的置换反应规律相同，非金属单质与盐反应也有类似的规律。根据下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2。回答下列问题：‎ ‎（1）Cl2、Br2、I2的活泼性由弱到强的顺序是 。‎ ‎（2）下列化学反应能发生的是 （填序号）‎ ‎①2NaCl+I2＝2NaI+Cl2 ②2KI+Cl2=2KCl+I2 ‎ ‎(3)查阅资料知硫的活泼性比上述三种单质都弱。请用一个化学方程式证明此结论。 ‎ ‎19.（3分）已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：‎ ‎（1）在t‎1℃‎时，溶解度A B（填<、＝、>）。‎ ‎（2）将A的某溶液温度从t‎2℃‎降至t‎1℃‎，溶液 （填一定会、‎ 可能会、一定不会）有晶体析出。‎ ‎（3）欲使t‎1℃‎时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 ‎ 。‎ ‎20.（4分）按要求写出化学方程式：‎ ‎（1）生石灰遇水变成熟石灰 。‎ ‎（2）有蓝色氢氧化物沉淀生成的复分解反应 。‎ ‎（3）高炉炼铁中生成铁的反应 。‎ ‎（4）由氯酸钾分解制O2的反应 。‎ ‎21.（4分）已知A—G为中学化学中常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、E、F为单质，A、E为固体，E为 产量最大的金属，C、F为气体，反应②为实验室 制取C的方法。请回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的反应类型为 。‎ ‎（2）写出下列物质的化学式：‎ B ；G 。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式 。‎ ‎22.（5分）某课题小组利用草酸分解制取CO气体。已知草酸受热分解的化学方程式为 H‎2C2O4•2H2O=CO↑+CO2↑+3H2O，该小组的同学进行了如下图所示的实验。请回答: ‎ ‎(1)图中仪器①的名称是 。安装好装置后应先进行的操作是 。‎ ‎（2）B装置的作用是 。‎ ‎（3）CO收集满后，撒除装置时应 。‎ ‎（4）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；④氢氧化钠溶液。则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是 （填字母）。‎ A. ①②③④ B. ③④②① C. ③①②① D. ④③②④‎ ‎23.（6分）某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。‎ ‎[提出问题]产生气体的成分是什么呢？‎ ‎[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分。‎ ‎[提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③ 。‎ ‎[查阅资料] SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。H2则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。‎ ‎[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：‎ ‎[分析与结论]‎ ‎（1）图中X为 溶液。‎ ‎（2）由以上实验可知：猜想 （填①、②、③）正确。‎ ‎[反思与评价]‎ ‎（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价 。‎ ‎（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是 。‎ ‎(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是 。‎ ‎24.（5分）将‎11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到‎43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体‎4.4g,请计算：‎ ‎（1）原固体中NaCO的质量；‎ ‎（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数。‎ 黄石市2011年初中毕业生学业考试 理综化学 试题卷 第Ⅰ卷 ‎ ‎ 第Ⅰ卷共30个小题，每小题只有一个选项符合题意，l－12小题每题l分，l3－18小题每题2分。1－l8题为化学学科试题。‎ ‎1．下列诗句中不涉及化学变化的是 ‎ A．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 B．只要工夫深，铁杵磨成针 C．千锤万凿出深山，烈火焚身若等闲 D．野火烧不尽，春风吹又生 ‎2．下列物质在氧气中充分燃烧，生成黑色固体的是 ‎ A．白磷 　　B．木炭 　　C．硫　　　　D．铁丝 ‎3．下列有关化学与生活的说法中，正确的是 ‎ A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料 ‎ B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理 ‎ C．随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染”‎ ‎ D．对于人体的必需元素，摄入量越多，越有利于人体健康 ‎4．下列关于水的认识正确的是 ‎ A．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化 ‎ B．物质溶解于水时都会放热 ‎ C．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子 ‎ D．生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化 ‎5．“可燃冰”[CH4·(H2O)n]是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”叙述正确的是 ‎ A．CH4·(H2O)n是氧化物 B．“可燃冰”是一种比较清洁的能源 ‎ C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D．“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用 ‎6．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 ‎ A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性　　　D．延展性 ‎7．“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是 ‎ A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应　　　D．置换反应 ‎8．已知某化合物的化学式为Na2BeO2，则铍元素(Be)的化合价为 ‎ A．+l 　　 B．+‎2 ‎‎ ‎ 　　 C．+3 　　 D．+4‎ ‎9．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 ‎ A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 ‎ C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中　　　　D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 ‎10．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 ‎ A．②③化学性质相同 　　　　　 B．它们表示两种元素 ‎ C．①表示的是原子，②表示的是离子 D．②表示的元素是金属元素 ‎11．古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是 ‎ A．散热的速度加快 B．增大木柴与空气的接触面积 ‎ C．木柴的着火点降低　 D．提高空气中氧气的含量 ‎12．下列说法正确的是 ‎ A．质子数相同的微粒一定是同种元素 B．酸性溶液一定是酸的溶液 ‎ C．某温度下的浓溶液一定是饱和溶液　D．生铁比纯铁硬 ‎13．已知：氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是 ‎ A．NaOH B．硫酸 C．AgNO3 D．Ca(OH)2‎ ‎14．下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是 ‎ A．水银、硬水、水 B．石墨、熟石灰、生石灰 ‎ C．氨气、空气、消石灰 D．冰、醋酸、干冰 ‎15．将‎20克甲、‎5克乙、‎8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有‎5克甲、‎16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 ‎ A．‎12g B．‎9g C．‎4g 　　 D．‎‎17g ‎16．下列实验操作或记录正确的是 ‎ A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎ B．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟 ‎ C．用托盘天平称取‎5.4g氯化钠 ‎ D．测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可 ‎17．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是 ‎ A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 ‎ B．性质：CO2 能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 ‎ C．用途：CO2 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 ‎ D．危害：CO2 会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ‎18．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图l所示。下列说法正确的是 A．‎20℃‎时甲物质的溶解度为‎60克 B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 C．将‎45℃‎时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃‎ 时，两溶液均析出晶体 ‎ D．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 ‎40．(6分)现有六种物质：①硝酸钾、②稀硫酸、③硫酸铜、④干冰、⑤碳酸钠、⑥石墨，请选择相应物质的序号填空：‎ ‎ (1)可用于配制杀菌剂波尔多液的是____________ (2)可用作制冷剂的是___________‎ ‎ (3)可用于除去铁锈的是______________ (4)可作为复合肥使用的是_______________‎ ‎ (5)固态时能导电的是________________ (6)可用于玻璃、造纸生产的是____________‎ ‎41．(7分)‎ ‎ (1)用元素符号或化学式等化学用语填空：‎ ‎ ①2个氮分子__________‎ ‎ ②标出氯化钠中氯元素的化合价__________________‎ ‎ ③原子序数为12的元素_________________‎ ‎④含硫元素的质量分数为40％的氧化物_______________‎ ‎ (2)按下列要求书写化学方程式：‎ ‎ ①赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理：____________________‎ ‎ ②实验室在常温下制取氧气的反应原理：_____________________‎ ‎ ③溶解碳酸钙的复分解反应：__________________________________‎ ‎42．(6分)图14中字母A～I分别表示不同的常见物质。“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)反应①的基本反应类型为____________。‎ ‎ (2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途：名称_______用途 ‎_____________。‎ ‎ (3)写出C、G的化学式：C_____________ G______________。‎ ‎ (4)写出反应②的化学方程式：______________________。‎ ‎43．(6分)图15是实验室制备气体常用的装置图，请按要求填空。‎ ‎ (1)写出B装置中两种仪器的名称：__________、_____________。‎ ‎ (2)实验室用5％的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气，应选择的发生装置为 ‎ _______(填字母)，该装置还可用来制取________(填一种物质的化学式)气体。‎ ‎ (3)根据反应2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2NH3↑十+2H2O 制取氨气，已知氨气密度比空气小，且易溶于水，则发生装置用___________(填字母，下同)，收集装置选用_________。‎ ‎44．(6分)碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。‎ ‎ [查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物。‎ ‎ [进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图1 6所示。‎ ‎ 加热一段时间后，观察小烧杯内壁有_______________现象，证明有水生成；‎ ‎ 通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO2生成。‎ ‎[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？‎ ‎[作出猜想]猜想Ⅰ：固体产物是Na2CO3‎ ‎ 猜想Ⅱ：_____________________(请完成猜想Ⅱ)。‎ ‎[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分。请你完成方案：‎ 实验操作 预期实验现象 结论 猜想Ⅱ结论不正确 取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸 猜想Ⅰ结论正确 ‎[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃 酸(可用盐酸表示)过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是_______________________(用化学方程式表示)。‎ ‎45．(5分)钠与水反应生成NaOH和H2，现向‎95.‎‎6克水中加入‎4.‎‎6克钠，充分反应(有水剩余)。求：(1)生成NaOH的质量是多少？‎ ‎ (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？‎