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  • 2021-05-13 发布

2017南京溧水中考二模化学试题及答案

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‎2016~2017年度第二次调研测试 九年级化学试卷 注意事项:‎ ‎1.本卷满分80分,考试时间为60分钟。‎ ‎2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置,在其他位置答题一律无效。‎ ‎3.相对原子质量为:H-1;C-12;O-16;N-14;S-32;Cl -35.5;Ti-48;Cu-64;Zn -65 ‎ 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)‎ ‎1. 下列属于物理变化的是 ‎ ‎ A. 高炉炼铁 B. 干冰升华   C. 食物变质 D. 光合作用 ‎2. 右图为空气中各成分所占比例示意图(按体积计算),其中区域“a”代表的是 ‎ ‎ A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列物质是由原子直接构成的是 ‎ A. 氨气 B. 氯化钠 C. 石墨 D.硫酸铜 4. 下列有关实验现象的记录中,有误的是 ‎ ‎ A. 硫在氧气中燃烧,会发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 ‎ ‎ B. 细铁丝在氧气中点燃时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 ‎ C. 点燃一氧化碳时,火焰呈蓝色,产物能使澄清石灰水变浑浊 ‎ D. 在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味,产生白烟 ‎5.下列操作正确的是 ‎ ‎ ‎ A. 称量氯化钠 B. 取用氯化钠 C. 量取水 D. 蒸发滤液 6. 人体不同器官的体液会保持相对稳定的酸碱度范围。由下表可知:以下叙述中正确的是 ‎ 体 液 血 液 唾 液 胃 液 pH ‎7.35~7.45‎ ‎6.6~7.2‎ ‎0.9~1.5‎ ‎ A. 人的血液一定呈碱性 B. 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色 ‎ C. 人的唾液一定呈酸性 D. 用pH试纸能精确测定以上体液的pH ‎7. 下到有关水的说法不正确的是(  )‎ ‎ A.水是由水分子构成的 B.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为1:2‎ ‎ C.过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法 D.水可以用来检验某些装置的气密性 ‎8. 某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素,如果只施用一种化肥,则应施用 ‎ A. 硝酸钾 B. 碳酸钾 C. 尿素 D. 磷酸二氢钾 ‎9. 早期治疗疟疾的原料是奎宁碱(化学式为C20H24N2O2),现在普遍使用的是我国科学家发 现的青蒿素(化学式为C15H22O5),下列说法正确的是 ‎ A.奎宁碱的一个分子中含有一个氧分子 B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15 : 22 : 5‎ ‎ C.奎宁碱属于有机高分子化合物 D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同 ‎10. 下图为钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法不正确的是 ‎17 Cl 氯 ‎35.45‎ ‎11 Na 钠 ‎22.99‎ ‎ A.氯是一种非金属元素 ‎ ‎ B.钠元素的相对原子质量是22.99‎ ‎ C.钠原子的中子数为11 ‎ ‎ D.氯元素的原子序数为17‎ ‎11. 化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 ‎ A.减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾 ‎ B.小苏打可用于治疗胃酸过多 ‎ C.人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入的越多越好 ‎ D.垃圾的成分复杂,有些有害,有些可以回收再利用,因此生活垃圾要分类回收 ‎12. 下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是 ‎ A.Na+、H+、SO42-、Cl- B.NH4+、K+、OH-、NO3- ‎ ‎ C.H+、Ba2+、SO42-、NO3- D.Fe3+、H+、SO42-、Cl-‎ 13. 下列课外实验中,不能达到实验目的的是 ‎ A. 用冷碟子收集蜡烛火焰上方,制取炭黑 ‎ B. 用洁净的鸡蛋壳加入食醋,制取二氧化碳 ‎ C. 用10%的氯化钠溶液浸泡新鲜的树叶,制作叶脉书签 ‎ D. 用报纸和保鲜膜分别蒙住盛等体积水的两只相同的烧杯,比较报纸和保鲜膜的透气性 ‎14. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列实验方案可行的是 ‎ A.铜粉(三氧化二铁) ——通入一氧化碳气体并加热 B.氢气(氯化氢)——依次通过浓硫酸和足量的NaOH溶液 C.氯化钠溶液(氯化钙)——通入适量的二氧化碳气体,过滤 D.氢氧化钠溶液(碳酸钠) ——加入适量的石灰水,过滤 ‎15. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断:下列说法不正确的是 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度/g 氯化钠 ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ 硝酸钾 ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎ A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交 ‎ B.在20℃时, 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水,此时溶液中溶质的质量分数为18%‎ ‎ C.从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可采用冷却热饱和溶液使其结晶 ‎ ‎ 的方法 ‎ ‎ D.分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃,此时硝酸钾溶液中溶质 ‎ 的质量分数大于氯化钠溶液 二、(本题包括1小题,共14分)‎ ‎16.(14分)完成下列基础化学实验。‎ Ⅰ.根据下列实验装置图,回答有关问题:‎ ‎(1)写出装置图中标号仪器的名称:① ,② 。‎ ‎(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ,可选用 ‎ ‎ 的发生装置是   。如用E装置收集氧气,当集气瓶中的水排完之后, ,‎ ‎ 缓慢的移出水槽,正放在桌子上。‎ ‎(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎(4)选用F收集氢气时,氢气应从   (填“a”或“b”)端进入。‎ ‎ Ⅱ.如何证明盐酸与碱发生了化学反应?某化学兴趣小组做了如下两个实验。‎ (1) 实验一:向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,继续加入稀盐酸,‎ ‎ 观察到 ,可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应。‎ (2) 实验二:向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,观察到的反应现象为 ‎ ;继续滴加稀盐酸,‎ ‎ 看到 (反应现象),也证明了盐酸与碱能发生反应。‎ 实验结束后,小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论。‎ ‎ 【提出问题】实验一结束后,试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么?‎ ‎ 【猜想假设】猜想一:NaCl和HCl 猜想二:NaCl ‎ ‎ ‎【实验设计】若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的的是 。‎ ‎ A.紫色石蕊溶液 B.Cu C.AgNO3 D.Na2CO3‎ ‎【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行并说 ‎ ‎ 明理由 。‎ 三、(本题包括2小题,共10分)‎ ‎17.(5分)合理利用资源和保护环境是我们关注的问题。请回答:‎ ‎(1)化石燃料是一类重要能源,它包括煤、石油和 。‎ ‎(2)煤作为燃料给我么们带来了益处,但对环境也造成了不良影响。‎ ‎ ①下列关于酸雨的叙述正确的是 (填序号)‎ ‎ A. 腐蚀大理石雕像 B. 是由二氧化碳和二氧化硫引起的 ‎ C. 酸化土壤 D. 对海洋生物没有影响 ‎②使燃料充分燃烧,通常除了考虑燃烧时要有足够的空气,还要考虑 ;‎ ‎(3)为减少污染,城市公共交通正大力推广使用压缩天然气或液化石油气为动力。某种清洁燃料的主要成份是A,一定质量的A物质在B物质中充分燃烧,如下表所示)。‎ 物 质 A B C D 分子示意图 ‎?‎ 反应前质量/g ‎44‎ ‎?‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎132‎ ‎72‎ ‎①在上述反应中提供氧、具有氧化性的物质为 。(写化学式)‎ ‎②A物质中各元素的质量比为 。‎ ‎18.(5分)汽车和我们的日常生活密切相关,新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材    料。请根据所学知识和有关信息回答问题。 ‎ ‎(1)制造轮胎的橡胶是       (选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)。  ‎ ‎(2) 为了节能、环保、安全,汽车身使用的下列材料中,属于复合材料的是    。‎ ‎  A.镁合金    B.塑料   ‎ C.高强度钢 D.挡风玻璃(由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成)‎ ‎(3)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是      。‎ ‎(4)信息一:铝的化学性质很活泼,但家用铝制品却很少出现腐蚀现象。‎ 信息二:铜、铁、铝的某些物理性质 ‎ 性质 ‎ 金属 导电性(100为标准)‎ 密度(g/cm3)‎ 铜 ‎99‎ ‎8.92‎ 铁 ‎17‎ ‎7.87‎ 铝 ‎61‎ ‎2.70‎ ‎   综合上述因素,常选用铝作为高压输电线,原因是       (至少答出两点)。‎ ‎(5)在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有       (填化学式)‎ 四、(本题包括2小题,共14分)‎ 19. ‎(8分)金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀,被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)经 ‎ 过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下:(反应的部分生成物已略去)‎ ‎ (1) FeTiO3叫钛酸亚铁,请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价   。‎ ‎(2)反应③属于置换反应,写出该反应的化学方程式: 。‎ ‎(3)生产过程中的反应可能是分解反应的是____ ____(填序号)。‎ ‎(4)近年来,利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功。若电解80Kg的TiO2,理论上生成钛的质量是多少?(在答题卡上写出计算过程 共4分)‎ ‎20.(6分)图中A—G是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素 ‎ 组成。A、C为单质;B、D、E由两种元素组成,其中E中两种元素质 ‎ 量比为1:8;F、G、H由三种元素组成,H可用于含铅蓄电池中。图中 ‎ “—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关 ‎ 系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。‎ (1) 写出化学式:E 。‎ (2) 写出B物质的一种用途: 。‎ (3) 写出H和D反应的化学方程式 。‎ (4) 写出E→C反应的化学方程式 。‎ 五、(本题包括1小题,共12分)‎ ‎21.(12分)有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。‎ ‎(1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献,下列有关发现与他有密切关系的是 。‎ ‎ A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂 ‎(2)在密闭容器内加入下列两种物质,并称量加入前后的总质量(含密闭容器),能验证质量守恒定律的 ‎ 是 (填标号)。‎ ‎ A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸 ‎(3)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如右图所示。‎ ‎ ①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是 。‎ ‎ ②该反应的化学方程式为 。‎ ‎ ③参加反应的氧气质量为 g。‎ ‎(4)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。‎ ‎ 查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应:‎ ‎ ①2Mg+O2 △ 2MgO; ②3Mg+N2 △ Mg3N2; ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C ‎ ④Mg+H2O △ MgO+H2↑   ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑‎ 实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:‎ ‎①连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是    (填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为     。‎ ‎②通气后,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?     。‎ ‎③设计一个实验,验证产物是否含氮化镁:‎ 实验操作和实验现象 实验结论 ‎     ‎ 产物中含有氮化镁 ‎④思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N 的质量,请给出合理的解释     。‎ ‎2016~2017年度第二次调研测试 九年级化学试卷参考答案及评分标准 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B B C D C A B A D C C A C D D 说明:1.主观性试题,答案合理均可给分,方程式2分,其余每空1分。‎ ‎ 2.书写化学方程式的评分标准:化学式写错不得分;条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分,但不累计扣分。‎ 二、(本题包括1小题,共14分)‎ ‎16.(14分) Ⅰ(1)①长颈漏斗 ② 锥形瓶。‎ ‎(2)2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑, A 在水下盖上玻璃片。‎ ‎(3)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑。 (4)b。‎ ‎ Ⅱ.(1)溶液由红色变成无色。‎ ‎ (2)溶液中产生蓝色沉淀; 蓝色沉淀消失,溶液由无色变成蓝色。‎ ‎【实验设计】B、 C ‎【讨论交流】可行,因为若能观察到溶液没有立即变红就可以证明猜想一成立。(其他类似描述也可以)‎ 三、(本题包括2小题,共10分)‎ ‎17.(5分)(1)天然气。 (2) ①A、C ②燃料与空气有足够大的接触面积 ‎ (3)①O2(写化学式)‎ ‎ ②碳元素与氢元素的质量比为9:2(mC:mH=9:2或氢元素与碳元素的质量比为2:9)。‎ ‎18.(5分) (1)合成有机高分子材料。  (2) D。‎ ‎(3)合金的硬度大于组成它的纯金属。‎ ‎ (4)铝的导电性较好;耐腐蚀性能好;密度小(轻便);容易架设(答出两点即可)。‎ ‎(5)ZnCl2、FeCl2(填化学式)‎ ‎+4‎ 四、(本题包括2小题,共14分)‎ ‎ +4‎ ‎19.(8分)(1) FeTiO3。(只写化学式或化合价不得分)‎ ‎ (2)TiCl4 + 2Mg 高温 Ti + 2MgCl2。 (3)⑤。‎ ‎(4)解:设生成钛的质量为x ‎ TiO2 通电 Ti + O2↑ (1分) ‎ ‎ 80 48‎ ‎ 80Kg X ‎ ‎ ‎ (相关量、比例式1分)‎ ‎ X =48Kg (1分)‎ ‎ 答:钛的质量为48Kg。 (设、答1分)‎ 20. ‎(6分)(1)H2O。 (2)灭火(化工原料、气体肥料等合理即可)。‎ ‎ (3)CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O。‎ ‎ (4)2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 。‎ 五、(本题包括1小题,共12分)‎ ‎21.(12分)(1)A、B、C (2)C ‎(3)①温度没有达到红磷的着火点。 ②4P + 5O2点燃2P2O5。 ③8‎ (4) ‎①DCBA或DBCA。 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。‎ ‎②生成的氮化镁中含有氧化镁(或氮化镁不纯,合理即可)。‎ ‎③‎ 实验操作和实验现象 实验结论 取样,加入少量水,若产生白色沉淀且有刺激性氨味 产物中含有氮化镁 ‎④氧气的化学性质比氮气活泼,镁大多与氧气反应。(合理即可)‎