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- 2021-05-13 发布
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扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5
选择题
单项选择题:本题包括15小题,每题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意
1.2017年5月,扬州市启动“公众看环保“活动。下列做法不合理的是
A.乱排废水B.垃圾分类C.节约用电D.增加植被
2.下列过程仅包含物理变化的是
A.光合作用计B.干冰升华C.煤的燃烧D.金属锈蚀
3.下列物质由离子构成的是
A.AlB.H2OC.CO2D.NaCl
4.下列物质属于盐的是
A.FeB.CuOC.Na2CO3D.H2SO4
5.下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是
A.硝酸铵B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸
6.下列为“中国节能”标志的是
通电
加热
7.下列属于置换反应的是加热
通电
点燃
A.2H2O=======2H2↑+O2↑B.H2+CuO====Cu+H2O
C.S+O2======SO2 D.NaOH+HCl=====NaCl+H2O
8.“高钙牛奶”中的“钙”应理解为
A.单质B.原子C.分子D.元素
9.下列物质可用作氮肥的是
A.K2SO4B.Ca3(PO4)2C.NH4HCO3D.NaCl
10.下列物质是碱性的是
A.血液 pH为7.35~7.45B.胃液 pH为0.8~1.5
C.牛奶 pH为6.3~6.6 D.苹果汁 pH为2.9~3.3
11.瘦西湖工人将赤霉素(C19H22O6)注入柳树,以减少柳絮。下列关于赤霉素的说法正确的是
A.C、H原子个数为12:1 B.相对分子质量为47g
C.氢元素的质量分数最小D.赤霉素中含47种元素
12.下列说法正确的是
A.粉笔灰分散到水中形成溶液B.自来水是纯净物
C.长期饮用硬水有益于人体健康D.水是宝贵的资源
13.下列鉴别方法可行的是
A.用燃着的木条鉴别CO2和N2
B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
14.下列实验现象的描述正确的是
A.灼燃棉纱线,有烧焦的羽毛味B.铜片投入稀盐酸,产生大量气泡
C.铁丝在纯氧中燃烧,生成白色固体D.加热“铜绿”,固体变黑
15.某反应前后现象的描述正确的是
【来.源:全,品…中&高*考*网】
A.反应物与生成物共有3种物质B.反应后原子个数增多
C.该图可示意CO与O2反应D.反应物中元素的化合价都为0
不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分,共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
16.下列操作正确的是
17.物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法一定正确的是
A.常温下,乙易溶于水
B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出
D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
18.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl2
NaOH溶液
洗气
B
MnO2
KCl
水
过滤
C
CaCO3
CaO
稀盐酸
过滤
D
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
19.某实验过程如下:取ag锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为bg,煅烧使锡粉与O2充分反应;冷却后打开容器时发现有空气冲入,待容器内气体组成恢复到反应前,称得容器和固体的总质量为cg;取出所有固体,称得固体为dg ,则c等于
A.d+b+aB.d-b-aC.d-b+aD.d+b-a
20.分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
A.反应过程中化合价改变的元素有H、S、O、I
B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C.理论上,每生成16gO2,就能得到2gH2
D.理论上,每分解18gH2O,就需向体系内再补充32gSO2
非选择题
21.(12分)化学用语是学习化学的重要工具。
⑴写出下列微粒的化学符号
① 钠原子________________________②三氧化二氮分子______________
③5个氢氧根离子__________________④ 锌离子______________________
⑵用下列字母序号真空:
a. 明矾b。碘水c。氮气d。碳酸氢钠
①_________用于净水②___________用于检验淀粉
③_________用于治疗胃酸过多④__________用于粮食保护气
⑶写出下列反应的化学方程式
① 磷与氧气反应___________________②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应______________
② 碳酸钙分解_______________________④铜与硝酸银溶液反应_____________________
22.(8分)化学与生活密切相关。
⑴每100克巧克力中营养成分的含量如下表
蛋白质/g
脂肪/g【来.源:全,品…中&高*考*网】
糖类/g
矿物质/mg【来.源:全,品…中&高*考*网】
维生素B/mg
维生素C/mg【来.源:全,品…中&高*考*网】
总能量/千焦
5
32
51
50
4
120
0.2
—
2142
① 表中2142千焦能量全部来自糖类吗?________(填“是”或“不是”)。葡萄糖(C6H12O6)
完全烧焦后得到黑色物质,说明葡萄糖含_________(填元素符号)。
② 摄入________元素不足,会导致骨骼疏松,易得佝偻病,铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是___________________。
③ 补充维生素C,选择___________为宜(填序号)
a.猪肉b.青菜c.纯净水
⑵2017年,扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空,
① 电缆内一般是铜芯,外面包有聚乙烯绝缘层。
铜属于_____________,聚乙烯属于_________。(填序号)
a.金属材料b.合成材料c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆,只要是因为___________。(填序号)
a.密度大否b.色彩鲜艳c.导电能力强
23.(8分)能源和环境一直受到人们关注
⑴太阳能和天然气中属于可再生能源的是_________,属于不可再生能源的是______。天然气的主要成分是CH4,CH4中H的质量分数为___________,CH4燃烧主要是将化学能转化为_________能。
⑵造成大气中CO2含量增加的主要原因是_____________。(填序号)
a.动植物的呼吸作用 b.实验室逸出CO2c.化石燃料的大量燃烧
⑶汽车尾气中的CO和NO,在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为___________。
⑷下列可用来改良酸性土壤的是_________________。(填序号)
a.熟石灰 b.氯化钠c.稀硫酸
⑸下列做法会导致“白色污染”的是______。(填序号)
a.丢弃废旧电池 b.随意丢弃废旧塑料 c.使用含铅汽油
24.(11分)为测定钢铁中的含碳量,设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO和SO2。
⑴钢样品处理成粉末的主要目的是_________。钢样品中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2=====_________+CO2。
⑵实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为___________________,MnO2中Mn的化合价为____________。
⑶装置B的作用是_______________,装置B中的现象是_________________________。
⑷装置C的作用是_______________,若无装置C,则测定结果_______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)
⑸装置D的作用是_______________,装置E的作用是__________________。
⑹钢样中加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是______________________________。
25.(9分)某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下:
①调节废水pH;②过滤;③蒸发浓缩;④结晶池中结晶;⑤收集晶体,洗涤、干燥。
⑴调节废水pH时,适宜加入_______(填序号)
a.Fe b.Cu c.Ca(OH)2
⑵实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________和_______,过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是__________、____________ .
⑶结晶池底部有一定坡度的主要目的是_____________。
⑷用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是__________。
低温干燥的目的是______________________。
⑸结合右图,补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案:蒸发浓缩,________,过滤、洗涤、干燥。
26.(12分)碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:
⑴煅烧煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为___________________。
⑵转化向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O,i温度升高,说明该反应__________热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率()的影响分别如图所示,则最佳煅烧温度为_______℃,煅烧时间为__________小时。
⑶分离得到产品
⑷测定假设产品中仅混有少量MgO,某小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算MgO2的质量分数。
高温
加热
已知:a.MnO2与稀盐酸不反应 b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2=====2MgO+O2↑ d.MgO+C======Mg+CO↑
①仪器M的名称是____________。MnO2的作用是___________。
②相同条件下,______________能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g.mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g
,需要水___________mL,(水的密度是1g.mL-1,计算结果保留一位小数)
① 经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是__________(填序号)
a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量
高温
Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2反应如下:MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应),生产19吨MgCl2需要这样菱镁矿多少吨?(写出计算过程)
扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题
参考答案
单项选择题:本题包括15小题,每题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
C
A
B
B
D
C
A
C
D
B
D
A
不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分,共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
题号
16
17
18
19
20
答案
B
AD
B
D
AC
非选择题
21.⑴①Na ②N2O3 ③5OH-④Zn2+
⑵①a ②b ③d ④c
⑶①4P+ 5O2点燃2P2O5②Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + CaSO4
③CaCO3高温 CaO + CO2↑④Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
22.⑴①不是 C ②Ca Fe ③b
⑵①a b ②c
23.⑴太阳能天然气 25% 热能
⑵c ⑶1:1 ⑷a ⑸b
MnO2
24.⑴增大反应物间的接触面积,使反应更充分发挥,Fe3O4
⑵
, +4
⑶除去CO2中的SO2,高锰酸钾溶液颜色变浅。
⑷吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2),偏大。
⑸吸收CO2测量生成CO2的质量,防止空气中的CO2和H2O进入D装置影响测量结果。
⑹不能含有碳元素。
25.⑴a ⑵漏斗、烧杯引流、防止局部温度过高造成液滴飞溅
⑶便于收集晶体
⑷降低晶体在水中的溶解度,从而减少晶体溶于水而造成损失。
防止温度过高晶体失去结晶水
⑸降温结晶(或冷却结晶)
26.⑴Mg2(OH)2CO3======2MgO+CO2↑+H2O
⑵放出 650 2
⑷①分液漏斗催化作用②A ③80.3 ④abc
高温
Ⅱ解:设需要菱镁矿的质量为x
MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2
84 95
X×84% 19t
84:95== X×84%:19t x=20t
答:需要这样的菱镁矿20t