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- 2021-05-13 发布
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中考化学复习专题
工艺流程图专题
【考点扫描】
一、流程图题的形式:
1.以操作名称作为框图形成流程的主线;
2.以物质作为框图形成流程的主线(操作随着物质的变化而变化);
3.以设备作为框图形成流程的主线;
二、流程图题命题问题情境归类:
按出题类型分类
举例
1、物质的制备
海水制盐、提镁;药品制备
2、物质的除杂和提纯
制取纯净的物质
3、物质的分离
NaCl 和CaCl 2的分离
4、定量分析与定性判断
判断物质成分、含量或变质与否
常考的工艺流程为:
(1)侯氏制碱法; (2)石灰石工业;
(3)合成氨工业; (4)金属(Mg、Fe、Cu等)的冶炼;
(5)海水资源的开发和利用。
三、流程图题命题问题考查的内容:
1.化学反应原理及简单计算 2.元素化合物知识
3.实验操作及名称 4.物质除杂、分离方法
5.流程中的物质转化和循环
四、流程图题命题问题考查的特点:
1.情境真实 2.框图信息新颖
3.内容涉及广泛 4.综合性强
5.思维容量大
五、流程图题题型的结构:
题头(引入信息)è题干(提取信息,应用理解)è题尾(得出结论或产品)
è è
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阅读题头
找关键词
提取信息,明确目的
(把名称翻译成化学式)
精读流程
对比分析
弄懂原理,理解操作
(写出发生的化学方程式)
前后关联
形成印象
突出重点,帮助解题
(整合信息,理解操作的目的)
è è
六、流程图题解题方法和思路:
七、流程图题解题具体操作:
1.关注“箭头”:
(1)“”前面方框中的物质是反应物;
(2)“”后面方框中的物质是生成物;
(3)表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。
(4)“”上面或下面可以注明反应的条件或操作
2.关注方框内所指:(清楚物质的变化情况)
3.关注“三线”和“核心”:
三线:出线和进线方向表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用。
原 料
(无机矿物)
核 心
(化学反应)
所需产品
原料循环利用
产品的分离与提纯
原料预处理
除杂和净化
排放物无害化处理
例题 (2016年长春)氧化铁是一种重要的化工原料,利用废铁屑(其中的杂质不溶于水,且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图所示:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________;
(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量,其目的是_________________________;
(3)高温条件下,FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_______________________。
专题训练
1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式:_____________,反应②的基本反应类型为:_____________;
(2)操作a的名称是:_____________,实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是:__________________________;
(3)写出NH4Cl的一种用途:_____________。
2.济宁是山东省重要的煤炭能源基地,矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质,某污水处理厂采用下面工艺(见图)净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子,请读识流程图并回答:
(1)矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ,目的是________________________________;
(2)利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH,目的是___________________;
(3)出水前,中和池中加入硫酸的作用________________________________;
(4)若矿区废水中主要含有硫酸盐,请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式:__________
______________________________________。
3.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体.其设计方案如图1所示。
查阅资料得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜,反应的化学方程式:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是______________________________;
(2)蓝色溶液B中的溶质是________________________________(填化学式);
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________________________;
(4)硫酸亚铁可用作治疗_____________________(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物;
(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜锈需要空气中的_________________(填化学式),若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气?”如图2所示实验中,只需完成________________________________(填字母)两个实验即可达到实验目的.
3.CO2是造成温室效应的主要气体,而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质,“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
请根据有关信息回答问题:
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________;
(2)“反应分离”环节中,分离物质所采用的基本操作是______________________________;
(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是___________________________。
4.人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si),设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。
查阅资料发现:
常温下,单质硅(Si)不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)固体A的成分为__________________,E的化学式为__________________;
(2)滤液B中的金属阳离子为_________;
(3)在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应__________________;
(4)步骤⑤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程式__________________。
5.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________,其中玻璃棒的作用是________;
(2)滤渣a的成分是_______________________,滤液中溶质的成分除氯化钠还有___________________,白色沉淀b的成份是_______________________;
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。
6.我市著名的纸面石膏板企业,用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是:发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2,热电厂用“碱-石灰-石膏(CaSO4•2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_______________,会污染、破坏环境;
(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式________________________________;工业上用分离液态空气法制氧气,是利用空气中各成分的___________不同进行分离的;
(3)化学反应类型有不同的分法,其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_______;
A.吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
B.制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D.氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
(4)生产流程中生成的_______________________可循环利用,节约成本.
7.白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品.如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。
分析该流程,回答下列问题:
(1)固体A的化学式为__________,过程Ⅱ中的实验操作名称是___________;
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________;
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________________。
8.1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺,主要流程如图所示:
(1)它是由我国著名化学家___________创立的;
(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠:________________ (填操作名称),碳酸氢钠在生产生活中的用途:_____________________ (写出一种即可);
(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%,主要是因为设计了________(填流程图中的编号)的循环.
9.工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下:
(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是______________________;
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________________________;
(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是________________________________;
(4)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。
10.海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可按照下列实验步骤进行:
①加过量BaCl2溶液;
②加过量NaOH溶液;
③加过量Na2CO3溶液;
④过滤;
⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是______________________;
步骤Ⅱ中的试剂a是________,步骤Ⅰ中反应的化学方程式是________________________;
(3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图:
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是________________________;
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是_________________。