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  • 2021-05-13 发布

中考化学复习专题——工艺流程图

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中考化学复习专题 工艺流程图专题 ‎【考点扫描】‎ 一、流程图题的形式:‎ ‎1.以操作名称作为框图形成流程的主线;‎ ‎2.以物质作为框图形成流程的主线(操作随着物质的变化而变化);‎ ‎3.以设备作为框图形成流程的主线;‎ 二、流程图题命题问题情境归类:‎ 按出题类型分类 举例 ‎1、物质的制备 海水制盐、提镁;药品制备 ‎2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 ‎3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 ‎4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为:‎ ‎(1)侯氏制碱法; (2)石灰石工业;‎ ‎(3)合成氨工业; (4)金属(Mg、Fe、Cu等)的冶炼;‎ ‎(5)海水资源的开发和利用。‎ 三、流程图题命题问题考查的内容:‎ ‎1.化学反应原理及简单计算 2.元素化合物知识 ‎3.实验操作及名称 4.物质除杂、分离方法 ‎5.流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点:‎ ‎1.情境真实 2.框图信息新颖 ‎3.内容涉及广泛 4.综合性强 ‎5.思维容量大 五、流程图题题型的结构:‎ 题头(引入信息)è题干(提取信息,应用理解)è题尾(得出结论或产品)‎ è è è è 阅读题头 找关键词 提取信息,明确目的 ‎(把名称翻译成化学式)‎ 精读流程 对比分析 弄懂原理,理解操作 ‎(写出发生的化学方程式)‎ 前后关联 形成印象 突出重点,帮助解题 ‎(整合信息,理解操作的目的)‎ è è 六、流程图题解题方法和思路:‎ 七、流程图题解题具体操作:‎ ‎1.关注“箭头”:‎ ‎(1)“”前面方框中的物质是反应物;‎ ‎(2)“”后面方框中的物质是生成物;‎ ‎(3)表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。‎ ‎(4)“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 ‎2.关注方框内所指:(清楚物质的变化情况)‎ ‎3.关注“三线”和“核心”:‎ 三线:出线和进线方向表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用。‎ 原 料 ‎(无机矿物)‎ 核 心 ‎(化学反应)‎ 所需产品 原料循环利用 产品的分离与提纯 原料预处理 除杂和净化 排放物无害化处理 例题 (2016年长春)氧化铁是一种重要的化工原料,利用废铁屑(其中的杂质不溶于水,且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图所示:‎ ‎(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________;‎ ‎(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量,其目的是_________________________;‎ ‎(3)高温条件下,FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_______________________。‎ 专题训练 ‎1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:‎ ‎(1)反应①的化学方程式:_____________,反应②的基本反应类型为:_____________;‎ ‎(2)操作a的名称是:_____________,实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是:__________________________;‎ ‎(3)写出NH4Cl的一种用途:_____________。‎ ‎2.济宁是山东省重要的煤炭能源基地,矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质,某污水处理厂采用下面工艺(见图)净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子,请读识流程图并回答:‎ ‎(1)矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ,目的是________________________________;‎ ‎(2)利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH,目的是___________________;‎ ‎(3)出水前,中和池中加入硫酸的作用________________________________;‎ ‎(4)若矿区废水中主要含有硫酸盐,请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式:__________‎ ‎______________________________________。‎ ‎3.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体.其设计方案如图1所示。‎ 查阅资料得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜,反应的化学方程式:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。‎ ‎(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是______________________________;‎ ‎(2)蓝色溶液B中的溶质是________________________________(填化学式);‎ ‎(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________________________;‎ ‎(4)硫酸亚铁可用作治疗_____________________(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物;‎ ‎(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜锈需要空气中的_________________(填化学式),若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气?”如图2所示实验中,只需完成________________________________(填字母)两个实验即可达到实验目的.‎ ‎3.CO2是造成温室效应的主要气体,而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质,“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。‎ 请根据有关信息回答问题:‎ ‎(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________;‎ ‎(2)“反应分离”环节中,分离物质所采用的基本操作是______________________________;‎ ‎(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是___________________________。‎ ‎4.人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si),设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。‎ 查阅资料发现:‎ 常温下,单质硅(Si)不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑。‎ 根据以上信息,回答下列问题:‎ ‎(1)固体A的成分为__________________,E的化学式为__________________;‎ ‎(2)滤液B中的金属阳离子为_________;‎ ‎(3)在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应__________________;‎ ‎(4)步骤⑤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程式__________________。‎ ‎5.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________,其中玻璃棒的作用是________;‎ ‎(2)滤渣a的成分是_______________________,滤液中溶质的成分除氯化钠还有___________________,白色沉淀b的成份是_______________________;‎ ‎(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。 ‎ ‎6.我市著名的纸面石膏板企业,用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是:发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2,热电厂用“碱-石灰-石膏(CaSO4•2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。‎ ‎(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_______________,会污染、破坏环境;‎ ‎(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式________________________________;工业上用分离液态空气法制氧气,是利用空气中各成分的___________不同进行分离的;‎ ‎(3)化学反应类型有不同的分法,其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_______;‎ A.吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应 B.制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 D.氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 ‎(4)生产流程中生成的_______________________可循环利用,节约成本.‎ ‎7.白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品.如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。‎ 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。‎ 分析该流程,回答下列问题:‎ ‎(1)固体A的化学式为__________,过程Ⅱ中的实验操作名称是___________; ‎ ‎(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________;‎ ‎(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________________。‎ ‎8.1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺,主要流程如图所示:‎ ‎(1)它是由我国著名化学家___________创立的;‎ ‎(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠:________________ (填操作名称),碳酸氢钠在生产生活中的用途:_____________________ (写出一种即可);‎ ‎(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%,主要是因为设计了________(填流程图中的编号)的循环.‎ ‎9.工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下:‎ ‎(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是______________________;‎ ‎(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________________________;‎ ‎(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是________________________________;‎ ‎(4)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。‎ ‎10.海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。 ‎ ‎(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可按照下列实验步骤进行:‎ ‎①加过量BaCl2溶液;‎ ‎②加过量NaOH溶液;‎ ‎③加过量Na2CO3溶液;‎ ‎④过滤;‎ ‎⑤加入适量盐酸。‎ 其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是______________________;‎ 步骤Ⅱ中的试剂a是________,步骤Ⅰ中反应的化学方程式是________________________;‎ ‎(3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图:‎ ‎①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是________________________;‎ ‎②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是_________________。‎