中考化学专题复习热点题型归类：第十单元考点例析 2页

‎《酸和碱》考点解读 例1 紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：‎ pH ‎﹤6.5‎ ‎7.0—7.1‎ ‎7.5—8.5‎ ‎8.5—12.0‎ ‎﹥12.5‎ 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 下列分析错误的是( )‎ A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 解析 根据信息，紫甘蓝汁在酸碱性不同的液体里能显示不同的颜色，因此它能作为酸碱指示剂；在pH为7~14的碱性区间内紫甘蓝汁液可显示不同颜色，说明它能够区别碱性的相对强弱，因此向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液变色不能证明恰好完全反应。‎ 答案 D 例2盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的( ) ‎ A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 解析 酸之所以具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都能电离出相同的离子——H+。浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾，而浓硫酸不能；.稀盐酸和稀硫酸都能与Fe2O3反应，因此都可用于除铁锈；浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气，而浓盐酸不能；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成不溶于水的白色沉淀BaSO4，而稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应无明显现象。‎ 答案 B 例3 (右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。‎ ‎(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 (答一点)； ‎ ‎(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。‎ 解析 用白色点滴板进行化学实验主要有节约药品、便于观察实验现象等优点；NaOH、Ca(OH)2溶液中都含有相同的OH－，都能使无色的酚酞试液变红，能与CO2、SO2气体反应，能与酸发生中和反应等相似的化学性质。‎ 答案 (1)节约药品(或便于观察) (2)氢氧根 例4 (右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )‎ A.反应后溶液的pH大于7‎ B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－‎ D.反应前后所有元素的化合价均无变化 ‎ 解析 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和时，溶液的pH=7；反应前后溶液中都有自由移动的阴、阳离子存在，因此反应前后的溶液都能导电；反应后溶液中存在的粒子除了Na＋和Cl－外，还有水分子；中和反应前后所有元素的化合价均不发生变化。‎ 答案 D 例5 如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为( )‎ A.越来越新鲜 B.趋向腐败变质 C.没有发生变化 D.无法判断 解析 通过图示，可以看出新鲜肉、鱼到次鲜肉、鱼到变质肉、鱼的pH是逐渐变大的，当测定鱼、肉的浸出液pH变大时，肯定是趋向变质了。‎ 答案 B 跟踪训练 ‎1.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( )‎ A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7‎ C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液 ‎2.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH = Co(OH)2↓+ 2NaCl。下列判断错误的是( )‎ A.①为置换反应 B.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C.②为复分解反应 D.钴的金属活动性比铜的强 ‎ ‎3下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )‎ 物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥 PH ‎3~4‎ ‎3.5~4.5‎ ‎6.3~6.6‎ ‎6.8~8.0‎ A.橘子 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥 ‎4.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。‎ ‎(1)它们水溶液的pH都 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。‎ ‎(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。‎ ‎(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。‎ ‎(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。‎ ‎5.(碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。‎ 请据图回答下列问题：‎ ‎⑴写出图中有标号仪器的名称：①________；②________。‎ ‎⑵A中溶液呈_______色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈______色。‎ ‎⑶该实验反应的化学方程式为_________________。‎ ‎⑷玻璃棒在该实验中的作用是________，其目的是__________。‎ 答案 1.C 2.B 3.D 4.(1)小于 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)中和 (4)浓盐酸 (5)H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ 5.(1)①细口瓶 ②烧杯 (2)无色 红色 (3)NaOH+HCl = NaCl+H2O (4)搅拌 使盐酸与氢氧化钠充分反应