中考化学适应性试卷含解析1 14页

浙江省金华市兰溪市聚仁教育集团2016年中考化学适应性试卷 一．选择题（本题共5小题，每题3分，共45分．每题只有一个选项是正确的）‎ ‎1．如今“低碳”生活方式已经悄然走进中国，一些可以计算个人排碳量的计算器在网上日益火爆．例如有一个“CO2排放量查询”的计算器，你只要任意输入飞机飞行公里数、汽车耗油公升数以及用电度数，你就可以简要地查出你的二氧化碳排量，然后屏幕还会提示你应该种上多少棵树才足够进行补偿．下列“低碳生活”的方式中，你认为不妥当的是（　　）‎ A．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行 B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋 C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 D．开发无污染的太阳能、风能、地热能等 ‎2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（　　）‎ 选项 类别 物质 A 合金 钢、焊锡、生铁 B 盐 食盐、火碱、生石灰 C 有机物 甲烷、乙醇、葡萄糖 D 腐蚀性物质 浓硫酸、氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D ‎3．小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（　　）‎ X Y Z W 稀盐酸 ‎√‎ ‎﹣‎ ‎﹣‎ ‎√‎ Z的硝酸盐溶液 ‎√‎ W的硝酸盐溶液 ‎√‎ ‎﹣‎ A．Y＞Z＞X＞W B．X＞Y＞W＞Z C．X＞W＞Y＞Z D．W＞X＞Y＞Z ‎4．推理是学习科学的一种重要方法，但盲目类推又得出错误结论．以下推理正确的是（　　）‎ A．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率 B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 C．接近饱和的硝酸钾溶液可通过降温的方法变成饱和，则所有接近饱和的溶液都可通过降温的方法变成饱和溶液 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以有机物在氧气充分燃烧 能有CO2生成 ‎5．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（　　）‎ 蓝 黄 黑 绿 红 A SiO2‎ NaOH溶液 CuSO4溶液 Ag O2‎ B O2‎ Fe 稀H2SO4‎ NaOH溶液 CO2‎ C O2‎ NH3‎ 稀H2SO4‎ NaOH溶液 Al（OH）3‎ D Mg Al CO2‎ Fe2O3‎ KOH溶液 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空题（本题有10小题，每题4分，共40分）‎ ‎6．某化学兴趣小组“酸和碱反应”的学习，进行了如图实验：‎ ‎（1）实验中发生的化学反应方程式为　　　　．‎ ‎（2）实验中加入酚酞溶液的目的是　　　　．‎ ‎7．去年，我校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功．已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性．‎ ‎（1）表中三位学生所用试剂的名称：‎ 鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称 盐酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 甲：一种指示剂 乙：一种酸溶液 丙：一种钾的盐溶液 那么，丙同学所用的试剂是　　　　‎ ‎（2）丁学生不用其它试剂也可以鉴别．他将三种无色溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应，实验现象记录是：A+B→白色沉淀；A+C→产生气体；B+C→无明显现象．请写出A的化学式　　　　．‎ ‎8．科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理．‎ ‎（1）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→　　　　．（用箭头和接口字母表示）‎ ‎（2）玻璃管A中发生反应的化学方程式为　　　　．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本大题共有4小题，15空格，每空格2分，共30分）‎ ‎9．（2016•兰溪市校级模拟）某研究小组利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．‎ ‎（1）装置A中发生的反应：　　　　（用化学方程式表示）．‎ ‎（2）装置C的作用：　　　　．‎ ‎（3）装置B中发生的反应：　　　　（用化学方程式表示）．‎ ‎（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置　　　　之间添加装置E．‎ ‎10．（2016•兰溪市校级模拟）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体．‎ ‎（1）制取1.1克二氧化碳气体至少需7.3%的稀盐酸　　　　克；‎ ‎（2）取某次实验室制取CO2后的废液（有HCl和CaCl2残留）200克，向废液中逐步加入（NH4）2CO3固体．充分反应后，得到溶液质量变化量和加入药品质量的粗略关系如图所示．其中A点为溶液质量增加最多的时候，B点为溶液质量减少最多的时候．‎ 根据上述条件回答下列问题：‎ ‎①若加入的（NH4）2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，则A点在关系图中将怎么移动？　　　　‎ A．水平右移 B．右上方移动 C．向上移动 D．水平左移 ‎②试计算：到B点时为止，加入的（NH4）2CO3固体的总质量．‎ ‎　‎ ‎2016年浙江省金华市兰溪市聚仁教育集团中考化学适应性试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（本题共5小题，每题3分，共45分．每题只有一个选项是正确的）‎ ‎1．如今“低碳”生活方式已经悄然走进中国，一些可以计算个人排碳量的计算器在网上日益火爆．例如有一个“CO2排放量查询”的计算器，你只要任意输入飞机飞行公里数、汽车耗油公升数以及用电度数，你就可以简要地查出你的二氧化碳排量，然后屏幕还会提示你应该种上多少棵树才足够进行补偿．下列“低碳生活”的方式中，你认为不妥当的是（　　）‎ A．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行 B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋 C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 D．开发无污染的太阳能、风能、地热能等 ‎【考点】自然界中的碳循环．‎ ‎【分析】“低碳生活”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行，减少了燃油、燃气等交通工具的使用，减少了二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．‎ B、广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋，增加了森林的砍伐，会造成白色污染，故选项不符合“低碳生活”理念．‎ C、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，能节约能源，从而间接减少了二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．‎ D、开发无污染的太阳能、风能、地热能等，减少了二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．‎ ‎　‎ ‎2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（　　）‎ 选项 类别 物质 A 合金 钢、焊锡、生铁 B 盐 食盐、火碱、生石灰 C 有机物 甲烷、乙醇、葡萄糖 D 腐蚀性物质 浓硫酸、氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】合金与合金的性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．‎ ‎【分析】A、根据钢、焊锡、生铁都属于合金解答；‎ B、根据盐的定义解答；‎ C、根据有机物的定义解答；‎ D、根据浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性解答．‎ ‎【解答】解：A、钢、焊锡、生铁都属于合金，故对；‎ B、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故错误；‎ C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；‎ D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故正确．‎ 答案：B ‎【点评】本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、有机物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．‎ ‎　‎ ‎3．小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（　　）‎ X Y Z W 稀盐酸 ‎√‎ ‎﹣‎ ‎﹣‎ ‎√‎ Z的硝酸盐溶液 ‎√‎ W的硝酸盐溶液 ‎√‎ ‎﹣‎ A．Y＞Z＞X＞W B．X＞Y＞W＞Z C．X＞W＞Y＞Z D．W＞X＞Y＞Z ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可．‎ ‎【解答】解：首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；‎ 然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明X＞W；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：①依金属活动顺序表判断；‎ ‎②根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断；‎ ‎③根据物质间的置换反应来判断氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜，则金属性：Fe＞Cu．‎ ‎　‎ ‎4．推理是学习科学的一种重要方法，但盲目类推又得出错误结论．以下推理正确的是（　　）‎ A．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率 B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 C．接近饱和的硝酸钾溶液可通过降温的方法变成饱和，则所有接近饱和的溶液都可通过降温的方法变成饱和溶液 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以有机物在氧气充分燃烧 能有CO2生成 ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；催化剂的特点与催化作用；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A、根据催化剂的特征，进行分析判断．‎ B、根据化合价的原则，进行分析判断．‎ C、根据接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断．‎ D、根据有机物中含有碳元素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、MnO2能加快H2O2分解的速率，但MnO2不一定能加快其他物质分解的速率，故选项推理错误．‎ B、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如在硝酸钾中氮元素显+5价，故选项推理错误．‎ C、接近饱和的硝酸钾溶液可通过降温的方法变成饱和，但并不是所有接近饱和的溶液都可通过降温的方法变成饱和溶液，如氢氧化钙，故选项推理错误．‎ D、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，有机物中含有碳元素，所以有机物在氧气充分燃烧能有CO2生成，故选项推理正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液的相互转化、催化剂的特征、化合价的原则、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（　　）‎ 蓝 黄 黑 绿 红 A SiO2‎ NaOH溶液 CuSO4溶液 Ag O2‎ B O2‎ Fe 稀H2SO4‎ NaOH溶液 CO2‎ C O2‎ NH3‎ 稀H2SO4‎ NaOH溶液 Al（OH）3‎ D Mg Al CO2‎ Fe2O3‎ KOH溶液 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钠能与二氧化硅反应，氢氧化钠能与硫酸铜反应，硫酸铜与银不反应，错误；‎ B、氧气能与铁反应，铁能与稀硫酸反应，稀硫酸能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应，正确；‎ C、氨气与氧气不反应，错误；‎ D、镁与铝不反应，错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的物质间的反应，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行，可以只做部分判断即可得出选项的正误．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题有10小题，每题4分，共40分）‎ ‎6．某化学兴趣小组“酸和碱反应”的学习，进行了如图实验：‎ ‎（1）实验中发生的化学反应方程式为　Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O　．‎ ‎（2）实验中加入酚酞溶液的目的是　指示酸碱中和反应的进程　．‎ ‎【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；‎ ‎（2）根据酚酞在碱性溶液中变红色，在酸性、中性溶液中不变色进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；‎ ‎（2）酚酞在碱性溶液中变红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以实验中加入酚酞溶液的目的是：指示酸碱中和反应的进程．‎ 故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；‎ ‎（2）指示酸碱中和反应的进程．‎ ‎【点评】本题主要考查了酸碱中和反应的实质，以及化学方程式的书写，难度不大，需要加强识记即可完成．‎ ‎　‎ ‎7．去年，我校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功．已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性．‎ ‎（1）表中三位学生所用试剂的名称：‎ 鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称 盐酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 甲：一种指示剂 乙：一种酸溶液 丙：一种钾的盐溶液 那么，丙同学所用的试剂是　碳酸钾溶液　‎ ‎（2）丁学生不用其它试剂也可以鉴别．他将三种无色溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应，实验现象记录是：A+B→白色沉淀；A+C→产生气体；B+C→无明显现象．请写出A的化学式　Na2CO3　．‎ ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】（1）根据酸碱指示剂在酸性、碱性、中性液体中的显色进行分析；‎ 根据常见的酸和三种需要鉴别物质之间反应的现象进行分析；‎ 根据碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，会与钡离子生成沉淀进行分析；‎ ‎（2）根据三种物质之间两两之间的反应现象写出物质的化学式．‎ ‎【解答】解：（1）酚酞在酸性和碱性的液体中都不会显色，紫色石蕊试液在酸性液体中显红色，在中性溶液中不变色，在碱性溶液中显蓝色，‎ 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等，盐酸和硝酸都不会与盐酸、氯化钡反应，硫酸和盐酸不反应，和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，所以该酸是硫酸，‎ 碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，和钡离子会生成碳酸钡沉淀，和氯化钠不会反应，所以该正盐是钾盐，‎ 故答案为：‎ 鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称 盐酸 ‎ BaCl2溶液 ‎ Na2CO3溶液 ‎ 甲：一种指示剂 ‎ ‎ 石蕊试液 ‎ ‎ 乙：一种酸溶液 ‎ ‎ 硫酸溶液 丙：一种钾的正盐溶液 ‎ 碳酸钾溶液 ‎ 碳酸钾溶液；‎ ‎（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，故A是碳酸钠，故填：Na2CO3．‎ ‎【点评】本题属于常见物质的多种方法的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，通过对比物质性质的差别，选取恰当的试剂分别与所要鉴别的物质发生反应，反应出现明显不同的现象．‎ ‎　‎ ‎8．科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理．‎ ‎（1）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→　d→b→c　．（用箭头和接口字母表示）‎ ‎（2）玻璃管A中发生反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．‎ ‎【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，通过B后的气体是一氧化碳，要收集一氧化碳，应将C中的水排出，将进行分析解答．‎ ‎（2）根据一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，通过B后的气体是一氧化碳，要收集一氧化碳，应将C中的水排出，长导管是出水管，短导管是进气管，则导管接口的连接顺序为a→d→b→c．‎ ‎（2）一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管A中出现的现象为红色固体逐渐变为黑色；反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．‎ 故答案为：（1）d→b→c；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本大题共有4小题，15空格，每空格2分，共30分）‎ ‎9．（2016•兰溪市校级模拟）某研究小组利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．‎ ‎（1）装置A中发生的反应：　MgCO3MgO+CO2↑　（用化学方程式表示）．‎ ‎（2）装置C的作用：　吸收二氧化碳　．‎ ‎（3）装置B中发生的反应：　C+CO22CO　（用化学方程式表示）．‎ ‎（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置　BC　之间添加装置E．‎ ‎【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，据此书写化学方程式；‎ ‎（2）二氧化碳和氢氧化钠反应据此分析C的作用，氯化钙具有吸水性据此分析D的作用；‎ ‎（3）根据碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳进行分析；‎ ‎（4）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3MgO+CO2↑，‎ 故答案是：MgCO3MgO+CO2↑．‎ ‎（2）二氧化碳和氢氧化钠反应，所以C的作用是吸收二氧化碳，‎ 故答案是：吸收二氧化碳；‎ ‎（3）碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；‎ 故答案是：C+CO22CO；‎ ‎（4）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂，‎ 故答案是：BC．‎ ‎【点评】本题考查了一氧化碳的还原性，对实验过程中的除杂、干燥进行考查，特别注重对化学方程式的考查．‎ ‎　‎ ‎10．（2016•兰溪市校级模拟）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体．‎ ‎（1）制取1.1克二氧化碳气体至少需7.3%的稀盐酸　25　克；‎ ‎（2）取某次实验室制取CO2后的废液（有HCl和CaCl2残留）200克，向废液中逐步加入（NH4）2CO3固体．充分反应后，得到溶液质量变化量和加入药品质量的粗略关系如图所示．其中A点为溶液质量增加最多的时候，B点为溶液质量减少最多的时候．‎ 根据上述条件回答下列问题：‎ ‎①若加入的（NH4）2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，则A点在关系图中将怎么移动？　A　‎ A．水平右移 B．右上方移动 C．向上移动 D．水平左移 ‎②试计算：到B点时为止，加入的（NH4）2CO3固体的总质量．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据二氧化碳的质量，结合碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出需要的元素的质量；‎ ‎（2）根据向废液中逐步加入（NH4）2CO3固体，碳酸铵固体会先于盐酸反应，然后再与氯化钙反应，结合图象中的数据进行分析．‎ ‎【解答】解：设至少需7.3%的稀盐酸的质量为x．‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ 7.3%x 1.1g x=25g ‎（2）①向废液中逐步加入（NH4）2CO3固体，碳酸铵固体会先于盐酸反应，若加入的（NH4）2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，需要加入碳酸铵的质量质量比原来碳酸铵的质量更多时，才能出现预期的现象，所以A点在关系图中水平右移，故选A；‎ ‎②设与盐酸反应的碳酸铵固体质量为x，与氯化钙反应的碳酸铵固体质量为y ‎（NH4）2CO3+2HCl=2NH4Cl+2H2O+CO2↑ 溶液质量增大 ‎ 96 44 52‎ ‎ x 1.04g ‎=‎ ‎ x=1.92g ‎（NH4）2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3↓，溶液质量减少 ‎ 96 100 4‎ ‎ x 1.04g﹣0.64g ‎=‎ ‎ x=9.6g 所以到B点时为止，加入的（NH4）2CO3固体的总质量9.6g+1.92g=11.52g．‎ 故答案为：（1）25；‎ ‎（2）①A；‎ ‎②11.52g．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．‎