中考化学选择新信息题汇总 8页

‎（西城）23．硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在‎1200℃‎～‎1300℃‎时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是 ‎ A．含硼纤维的材料可能具有耐热性 B．氯化硼可能与水反应 C．该反应中只有两种物质为气态 D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行 ‎（海淀）23．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：‎ ‎① Ni + 2HCl === NiCl2 + H2↑ ② Ni(OH)2 + 2HCl === NiCl2 + 2H2O ‎③ NiO2 + 4HCl === NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O 对上述反应的分析判断正确的是 A．反应③是复分解反应 B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应 C．反应②既是中和反应，又是置换反应 D．Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同 ‎（东城）22．今年2月，河北某化工厂因硝酸胍（化学式为CH6N4O3）引发爆炸，造成人员伤亡和经济损失。硝酸胍通常是白色针状晶体，能溶于水和乙醇，摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。下列有关硝酸胍的说法正确的是 ‎ A．硝酸胍的相对分子质量是102‎ ‎ B．硝酸胍爆炸不会造成大气污染 ‎ C．硝酸胍在运输过程中，应避免撞击或暴晒 ‎ D．硝酸胍受热得到氮的氧化物，说明它易挥发 ‎（朝阳）22.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一过程可以表示为：COCOad O22Oad COad + Oad→CO2（式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子），下列说法错误的是 ‎ ‎ A．CO和COad不是同种物质 ‎ B．该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应 ‎ C．从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行 ‎ D．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少 ‎（昌平）24．金属加工后的废切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物。人们利用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：‎ 第一步NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2‎ 第二步NH4NO2 = N2↑+ 2H2O下列叙述中，正确的是 A. 第一步反应生成的NH4NO2一定无毒 B. 第二步反应属于分解反应 C. 第二步反应中氮元素的最低化合价为零 D. 总反应为NaNO2+ NH4Cl= NaCl + NH4NO2 + N2↑+ 2H2O ‎（大兴）25．“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的 材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A．三氯甲硅烷（SiHCl3）属于有机物 B．上述流程中可循环使用的物质是H2、HCl C．“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物成分的密度不同 ‎ D．从粗硅到SiHCl3（粗）的化学反应方程式为：Si + HCl SiHCl3 + H2 ‎ ‎（延庆）21．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．该反应是分解反应 ‎ B．反应前后Co3O4化学性质改变 C．反应前后碳元素的化合价不变 ‎ D．可降低汽车尾气对大气的污染 ‎（延庆）24．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ~ ‎100 ℃‎熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ~ ‎360 ℃‎生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A．单质钠的化合价为0价 ‎ B．钠的熔点比铁的熔点低 ‎ C．维生素A是由Na、N、H元素组成的 ‎ 点燃 D．化学反应属于置换反应 点燃 ‎（房山）22.有关金属钠、镁在氯气（Cl2）和二氧化碳中燃烧的化学方程式如下：①2Na +Cl2===2NaCl ②2Mg+CO2===2MgO+C 由此获得的认识中，说法错误的是 ‎ A. ②属于置换反应 ‎ B.①②中各元素化合价均发生变化 ‎ C.燃烧不一定要有氧气参加 ‎ D.不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火 ‎（密云）23. 据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质——“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是 A.干水吸收CO2的过程中只发生物理变化 ‎ B. 干水和干冰是同一种物质 C.干水中的水分子不再运动 ‎ D. 干水是一种混合物 ‎（海淀）21. 钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2‎ 反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3 四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法不正确的是 A. 钠应密封保存 B. 钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭 C．钠与CO2 的反应需在通风厨中进行 ‎ D. 钠与CO2 反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡 ‎（石景山）23．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。‎ 已知：① 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。‎ ② 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。‎ 下列判断中正确的是 A．氢化钙的化学性质稳定 ‎ B．①中发生化合反应，②中发生复分解反应 C．氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气 D．氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体 ‎（东城）22．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中 D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的 ‎（石景山）24．氨基钠（NaNH2）常用于医药制造，根据其性质，氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存。工业上制取氨基钠是将钠于97~‎100 ℃‎熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350~360 ℃，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A．氨基钠化学性质稳定 B．将钠于97~‎100 ℃‎熔融属于物理变化 ‎350 ~ 360 ℃‎ C．通入无水液氨的原因是，钠可能与水反应 D．制取氨基钠反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 ======== 2NaNH2 + H2↑ ‎ 点燃 ‎（西城）23．一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧，但镁条能在CO2中剧烈燃烧，反应的化学方程式是2Mg + CO2 2MgO + C。下列叙述错误的是 ‎ A．该反应说明镁着火时不能用CO2扑灭 B．该反应属于置换反应 C．该反应的现象是剧烈燃烧，只生成白色固体 D．该反应中CO2能支持燃烧 ‎ ‎ 21. 氨基钠（）是合成维生素A的原料，工业上将钠于97~‎100℃‎熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（），再加热至350~‎360℃‎生成氨基钠和氢气，下列说法中，不正确的是 ‎ A. 钠可能与水反应 B. 钠的熔点比铁的熔点低 C. 维生素A中一定含有钠元素 D. 反应的化学方程式为：‎ ‎ 22. 新型纳米材料中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，能使工业废气中的转化为S，转化流程如下图所示：‎ ‎ 已知中为+3价。下列说法中，不正确的是 ‎ A. 是大气污染物 B. 不是该反应的催化剂 C. 的数值为4 D. 发生了分解反应 ‎22. 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 反应类型为化合反应 B. 可降低汽车尾气对大气的污染 ‎ C. 反应前后Co3O4质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变 ‎21. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．原子和分子都是构成物质的微粒，物质不是由分子构成就一定是由原子构成 C．物质世界由一百多种元素组成，可利用周期表中的元素任意组合制造新物质 D．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ‎22. 化学家创造出“干水”这种物质，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 。相同状况下，干水吸收二氧化碳的能力比普通水高三倍。下列有关说法正确的是 A．干水和干冰是同一种物质 B．干水中的水分子静止不动 C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化 ‎21．类推是常用的思维方法。以下类推正确的是 A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 ‎23．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。‎ 储存CO2‎ 高温分解 CO2含量高的气体 反应并分离 捕捉 CO2含量低的气体 CaO 下列有关该过程的叙述正确的是 ‎ A．该过程可实现CO2零排放 ‎ B．整个过程中，至少发生了4个化学反应 ‎ C．整个过程中，只有1种物质可以循环利用 ‎ D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶 ‎23. 下图为某化工企业生产流程示意图：‎ 下列说法正确的是 A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价 B．③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应 C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2‎ D．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 一定条件 2X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3‎ ‎6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。‎ 下列有关该方法的叙述中正确的是 ( )‎ A． 该方法的优点是能耗小 ‎ B．该方法可减少碳排放 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 ‎8．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（ ）‎ A．甲烷　 B．氧气 　 C．氯气　　 D．氢气 ‎23．（4分）已知α -氨基丙酸的结构简式为 ‎，‎ 它可与NaOH反应生成α-‎ 氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可以由谷氨 酸与NaOH反应生成，其结构简式为 ‎，‎ 已知它具有下列 有关性质：① 常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；② 在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③ 在150℃时失去结晶水，在210℃‎ 时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解。根据以上信息填空：‎ ‎（1）α-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）写出谷氨酸二钠结构简式： ；‎ ‎（3）使用味精适宜的条件是 ；‎ ‎24．（3分）氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境。‎ ‎（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。‎ 尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为___________ ________________。‎ ‎6．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现 “废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是 ‎ A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎ ‎7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( )‎ A．甲、乙、丙气体都易溶于水 B．乙气体比甲气体更易溶于水 C．可以采用排水集气方法收集丙气体 D．不可以用排空气方法收集甲气体 ‎21. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：‎ 下列说法错误的是 A.将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。‎ B.Ⅱ中反应的化学方程式为　H2+FeCl2Fe+2HCl　‎ C.纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应 D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用 ‎24．生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：‎ 化学式 酸碱性 热稳定性 与稀盐酸的 反应现象 与硝酸银溶液的反应现象 氯化钠 中性 受热不分解 无明显变化 生成白色沉淀 亚硝酸钠 弱碱性 ‎320℃‎以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体 无明显变化 如要检验食盐样品中有无亚硝酸钠，下列判定方法不正确的是 ‎ A．用pH试纸测定食盐样品溶液的酸碱性 B．取少量食盐样品加热到‎320℃‎以上，观察有无刺激性气体放出 C．取少量食盐样品，向其中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 ‎ D．取少量食盐样品加水溶解，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀 ‎24.工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程如下图所示。下列说法正确的是 Ａ．该流程中有两种单质 Ｂ．图中反应①属于分解反应 Ｃ．反应中硫元素的化合价发生变化 Ｄ．从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化 ‎24．科学家正在研究如下图所示的循环体系。‎ 二氧化碳 分离、浓缩 水 氢气 光、催化剂 或电解 复合催化剂 液化石油 ‎ 气、汽油、‎ 甲醇等 二氧化碳等 燃烧 机动车尾气 从图中分析得出的下列结论正确的是 ‎①该技术符合低碳经济的理念 ‎ ‎②无机物和有机物可以相互转化 ‎③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰 ‎④该技术有助于缓解全球面临的能源危机 ‎ ⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气 ‎ ⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物 A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥‎ ‎24．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是 A．M的化学式是HCl ‎ B．制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸 ‎ C．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应 D．为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是H2和HCl ‎ ‎24．金属钛被称为“21世纪金属”。工业制备金属钛是在800~900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，以一定的流速放入TiCl4与融熔的镁，主要涉及以下反应：‎ ‎① TiO2 + 2Cl2 + C TiCl4 + CO2‎ ‎② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti ‎③ MgCl2 Mg + Cl2‎ 下列说法中，不正确的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比铁的熔点高 C．镁的金属活动性比钛强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解镁的原料 ‎23. 体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。‎ 这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大 量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；将“镁粉”加入适 量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法 正确的是 A. 该“镁粉”是单质镁 B. 可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍 C. “镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D. “镁粉”加水煮沸的过程中一定发生了化学变化 小资料 亚硝酸钠：有咸味，易溶于水，有毒。在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体。‎ ‎22．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，相关资料见下图。亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制，我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠的含量不得超过150 mg。下列说法不正确的是 ‎ A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 ‎ B．亚硝酸钠不可用作生活调味品 ‎ C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3‎ D．按国家标准，200 g 15 %的亚硝酸钠溶液至少可生产200 kg灌肠 ‎22．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．碱都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质 D．置换反应有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应都属于置换反应 ‎22．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。下列说法中，不正确的是 A．三甲基一氯硅应密封防水保存 B．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7‎ C．扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火 ‎ D．三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成 ‎