中考化学二轮复习试卷化学方程式的计算含答案和解析 15页

‎2014年中考化学二轮精品复习试卷：‎ 化学方程式的计算 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题()‎ ‎1、现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（　　）‎ A．CO B．CO2‎ C．CO和CO2‎ D．无法确定 ‎2、将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）‎ A．30.0%‎ B．22.2%‎ C．27.6%‎ D．10.3%‎ ‎3、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）‎ A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag ‎4、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）‎ A．1：1‎ B．2：1‎ C．4：1‎ D．5：1‎ ‎5、根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是 ‎ A．I中未变质的NaOH质量为5.3 g B．II中溶液有两种溶质 C．III中溶液溶质的质量分数为8%‎ D．IV中溶液为红色 ‎6、 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是(      )‎ A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al ‎7、鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体　   　g． （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．‎ ‎8、用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是： ‎ A．纯净的锌 B．含铜的锌 C．含有不与酸反应的杂质的锌 D．含有不与酸反应的杂质的铁 ‎9、将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6 g。原混合气中，CO的质量分数为 A． 38.9%‎ B． 44%‎ C． 56%‎ D．61.1%‎ ‎10、已知反应A+2B==C+2D,8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（   ）。‎ A．8‎ B．18‎ C．22‎ D．16‎ ‎11、化学方程式2A + B =" C" + 2D中A、B、C相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为（   ） A．58.5      B．117      C．114      D．14‎ ‎12、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是 A．71︰75 ‎ B．71︰79 ‎ C．80︰79‎ D．81︰79‎ ‎13、烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20 mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm3计算）‎ A．1/81 ‎ B．1/400 ‎ C．1/820 ‎ D．1/1681‎ ‎14、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是 A．6.56g B．5.67g C．5.3 g D．5 g ‎15、已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（    ） A．60g             B．80g               C．90g             D．120g ‎16、相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量 A．KClO3最多 B．H2O2最多 C．H2O最多 D．一样多 ‎17、5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是 A．铝和铜 B．镁和锌 C．锌和铜 D．镁和铝 ‎18、（2分）（2012?红河州）在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（　　）‎ A．56g B．62g C．52g D．60g ‎19、现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生产8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是 A． 1：1‎ B． 2：1‎ C． 4：1‎ D． 5：1‎ ‎20、A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是  A．反应中B和C的质量比是5∶4 B．第一次反应后，B剩余质量为4 g C．反应中D和C的质量比是5∶2 D．第二次反应后，D的质量为65g 二、填空题()‎ ‎21、按下列要求各写一个化学方程式（1分×4=4分） （1）实验室用固体混合物制氧气                                   （2）高炉中炼铁的原理                                             （3）用纯碱制烧碱                                                （4）波尔多液不能用铁制容器盛装                                 ‎ ‎22、（5分）2010年广州亚运会的火炬用“丙烷”做燃料，“丙烷”的化学式为C3H8，它燃烧时，火苗高而亮，而且大风、大雨天气都能正常燃烧。试回答下列问题： 【小题1】丙烷属于________（填“无机物”或“有机物”中之一）； 【小题2】丙烷分子中，碳、氢两元素的质量之比为          （最简整数比）； 【小题3】火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8 +  5O2 3CO2 + 4H2O，该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求，原因是                                ； 【小题4】完全燃烧88g丙烷,能产生___________g二氧化碳。‎ ‎23、（4分）小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排·绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系。已知：①汽油密度约为0.7kg /L；②汽油（假定其为纯净物，根据汽油中C、H组成关系，其化学式可简单表示为CH2）燃烧的化学方程式可表示为：2CH2+3O2 2CO2+2H2O；请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量？‎ ‎24、加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热。冷却到室温，称得剩余固体物质的质量为5.04g，则： 产生氧气的质量为（13）g，合（14）mol，含氧原子  （15） 个。‎ ‎25、（09扬州）美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。 （1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称聚铁），这两种物质中共含有 ▲ （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一     种红褐色的氢氧化物 ▲ （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。 （2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul  Sabatier提出CO2甲烷反应。 该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 ▲  （3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组 成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 ▲ （填字母序号） A．电解生成氢气和氧气    B．对环境不产生任何污染   C．化学性质和水不同 (4)在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物 ▲ 、 ▲ （写化学式）和HCl。‎ ‎26、(10，深圳44)、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答 ⑴溶液中剩余固体成分是___________ ⑵试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了_______ ⑶样品中锌的质量是_______________g ⑷、样品中锌的质量分数是________%‎ ‎27、在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：‎ 实验次数 R的质量 硫酸的体积 生成的氢气体积 第一次 ‎1.5g ‎50mL ‎1.47L 第二次 ‎2.0g ‎50mL ‎1.96L 第三次 ‎2.3g ‎50mL ‎2.16L 第四次 ‎2.5g ‎50mL ‎2.16L ‎⑴该实验中，第     次实验中金属有剩余，第    次实验中硫酸有剩余。 ⑵若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为      。‎ ‎28、（6.5分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 。 (1)上述反应不是置换反应的理由是：                                              。 (2)Fe2O3中铁元素的质量分数： (3)根据化学方程式计算：用含Fe2O385％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出含杂质3％的生铁多少吨?‎ ‎29、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是           g。‎ ‎30、为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 (1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m       n(填“<”或“>”或“=”)。 (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为x g；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为了y g。 x和y的关系为：x       y(填“<”或“>”或“=”)。 (3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a      b(填“<”或“>”或“=”)。 (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应                 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。‎ 三、简答题()‎ ‎31、某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）： （1）氯化钙的质量为______________g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。‎ ‎32、实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。 过氧化氢的分解的变化可用下式表示： 过氧化氢水+氧气  上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是              ，氧元素的化合价为—1价的是               。 用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是           ；若未加入二氧化锰，则反应         （选填“不能发生”或“明显减慢”）  若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？‎ ‎33、Ⅰ．（6分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 （1）一个A分子中共含有        个原子。 （2）四种物质中，属于单质的是     （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是       ‎ ‎。 （3）B中氢元素与氧元素的质量比为_____________；A中氢元素的质量分数为________。 （4）该反应中化学方程式为__________________________________。 Ⅱ．（6分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱SO2对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下： 2CaO + 2SO2 +O2高温 2CaSO4 试回答下列问题： ①煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是        　；造成酸雨的是      　。 ②若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？‎ 四、探究题()‎ ‎34、（2011年江苏南京，27题）某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。 【查阅资料】①Ｆｅ与浓Ｈ２ＳＯ４  反应，加热，有ＳＯ２生成 ， ②Ｃ与浓Ｈ２ＳＯ４  反应，加热，有ＣＯ２和ＳＯ２生成， ③ＳＯ２ 可使澄清石灰水变浑浊， ④ＳＯ２可使口红溶液的红色褪去，而ＣＯ２不能。 ⑤ＳＯ２可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而ＣＯ２不能。 ⑥碱石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ 【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ｍｌ浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中ＳＯ２的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有Ｈ２和Z气体，则Z气体可能是     。探究实验的主要装置如下图所示： ⑵装置A中试剂的作用是        。  ⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如图所示)拉入上述装置(填编号)     之间。装置甲中的液体名称是       。 ⑷在实验中，如果观察到装置D中                            ，且装置E中                      ，则可确认Y中含有Ｈ２气体。 ⑸如果需要测定限定体积气体Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２约为0.01克)。除可用测量 Ｈ２体积的方法外，       (选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。‎ 五、信息分析题()‎ ‎ 六、推断题()‎ ‎35、在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？‎ ‎36、为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）‎ 实验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入样品的质量（g）‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 生成CO2的质量（g）‎ ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ ‎（1）碳酸钙的相对分子质量是         ，碳酸钙的组成中一共有       种非金属元素。 （2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ‎37、取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求： （1）反应生成沉淀的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）‎ ‎38、电解水时，当电极上产生1.12升氧气时，有多少克水发生了电解?(氧气的密度约为1.43g／L，计算结果保留一位小数)‎ ‎39、 用1000 t含氧化铁80%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少 ‎40、湛江市水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表：‎ ‎ ‎ 反应前 反应后 实 验 数 据 烧杯和稀盐酸 的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 ‎150g ‎12g ‎157.6g ‎（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为      g。(2分) （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（此问写出详细计算过程，结果保留到0.1%）(5分)‎ ‎41、氢气是一种清洁能源，它燃烧后只生成水对环境无污染。若使40g的氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是多少克？‎ ‎42、燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。计算若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？‎ ‎43、汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。‎ ‎44、某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：‎ 样 品 甲 乙 丙 丁 黄铜样品质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 稀硫酸的质量/g ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 产生气体质量/g ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎  试分析计算： （1）在乙同学测得的数据中，                     已反应完全（填写物质的名称）。 （2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？‎ 七、计算题()‎ ‎45、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含20%杂质的铁多少吨？‎ ‎46、将Na2CO3‎ 和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算： （1）生成二氧化碳的质量是_________ ； （2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎47、取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据． （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：　          　． （2）混合物中铜粉的质量是　    　． （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）‎ ‎ ‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量 ‎20g ‎20g ‎20g ‎20g 剩余固体的质量 ‎8.7g ‎7.4g ‎6.1g ‎5.5g ‎ ‎ ‎48、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）‎ ‎49、实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g．试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数．‎ ‎50、为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g． 请计算： （1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？ （2）反应后所得溶液的质量是多少克？‎ ‎51、实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）‎ ‎52、振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为．试求： （1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？ （2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）‎ ‎53、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　  　g． （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．‎ ‎54、街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算： （1）产生氢气的质量为　     　g （2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．‎ 试卷答案 ‎1.【解析】 试题分析：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的方程式是：C+O2CO2，碳和氧气的质量比是12：32=6：16，碳与氧气反应生成一氧化碳的方程式是：2C+O22CO，方程式中碳和氧气的质量比是24：32=6：8，而题目中碳和氧气的质量比是6g：14g=6：14，说明这两个化学反应都有，所以生成物是一氧化碳和二氧化碳两种气体的化合物； 故选C． 考点：根据化学反应方程式的计算． 点评：根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物，考查了学生分析和解决问题的能力． 2.【解析】 试题分析：由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数． 四氧化三铁中氧元素的质量分数是：‎ ‎=27.6% 由以上计算可知，A、B、D错误，C正确． 故选C． 考点：根据化学反应方程式的计算． 点评：本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数． 3.【解析】 试题分析：铜、银不能和稀硫酸反应； 解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56             2 5.6g           X = X=0.2g； 解：设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65             2 5.6g           Y  = Y=0.17g， 解：设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z， Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24             2 5.6g           Z = Z=0.47g， 由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气， 当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气， 当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气， 由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g， 不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁． 故选：C． 考点：根据化学反应方程式的计算． 点评：解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质． 4.【解析】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。 5.A 6.A 7.（1）2.86 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%． 8.D 9.C 10.D 11.A 12.A 13.D 14.B 15.B 16.C 17.D 18.B 19.D 20.C 21.（1）　2KClO32KCl＋3O2↑   （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎↑ (3) Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH   (4) Fe＋CuSO4FeSO4+Cu 22.（共5分，每空1分，最后一问2分) 【小题1】 有机物；  【小题2】9：2；  【小题3】燃烧后的产物为二氧化碳和水，二氧化碳无毒。 【小题4】264（2分） 23. （4分） 解：设4升汽油完全燃烧生成CO2的质量为x……………………………………1分 2CH2   +  3O2     2CO2    +   2H2O 28                      88 (0.7kg/L×4L )                x      …………………………………………1分 28:88=(0.7kg/L×4L ):x     ……………………………………………… 1分 解得x="8.8kg           " …………………………………………………1分 答：略。            …………………………………………（不答扣1分） （时间仓促，忙中出错在所难免。答案如有错误请自行更正，谢谢！） 24.0.96克        0.03        3.612×1022 25.(1)2、Fe(OH)3(2) CO2+4H2CH4+2H2O(3) AB (4)CO2、H2O 26.（1）铜或Cu（2）氢气或 （填氢不给分） （3）3.25（4）32.5（答案带单位和百分号的也不扣分） 27.⑴三、四；一、二。⑵24 28.(1)反应物中没有单质  (2) (3)解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。 3CO+ Fe2O32 Fe+3CO2 160       112    800 t×85％    x（1-3％）  x="490.7t" 答：理论上可炼出纯铁490.7t。 29.3.6 g 30.（1）＞；（2）＜；（3）＝；（4）应该在密闭容器中进行实验 31.（1）11.1（2）0.1mol 32.（1）二氧化锰（或MnO2）（1分）     过氧化氢（或H2O2）（1分） （2）加快反应速率（或催化作用）（1分） 明显减慢（1分） （3）解：设需要KClO3的质量为x。                                    （0.5分） 2KClO32KCl  +   3O2↑                                       （1分） 245           96                                   （2分） x              48g =                                                （1分） x=122.5g                                            （1分） 答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g。 33.Ⅰ．（1）5 （2）D   ACD  （3）1:8   25%  （4）CH4+H2O高温CO+3H2 Ⅱ．（1）二氧化碳 二氧化硫  （2）192t ‎ ‎34.⑴CO2  ⑵  除去SO2   ⑶ BC  澄清石灰水   ⑷ 黑色固体出现红色  白色固体出现蓝色   ⑸能(或不能)(回答“能”或“不能”只要理由匹配均可给分) 解：设0.01克氢气与D中氧化铜充分反应后生成水的质量为X。 H2+CuOCu+H2O 2            18 0.01克       X X＝0.09g 由生成水的质量可知： 水中含有的氧元素的质量为：0.09克-0.01克=0.08克，则参加反应的氧化铜中氧元素的质量为0.08克。 反应前后，装置D中质量的变化为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，装置E中质量的变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08克和0.09克。 能，可能电子天平称量出装置D或装置E的差量。 (或不能，因为实验室中托盘天平只能准确称到0.1克) (本题中的计算如不通过化学方程式进行，过程合理均可给分 35.250g 36. （1）100      2 （2）80% 37. （1）9.8g （2）8.3% 38.1.8g 39.230 40. （1）4.4 （2）83.3% 41.320g 42.8kg 43.6g 44. （1）硫酸 （2）67.5% 45.【解析】 试题分析：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石含氧化铁1000t×80%="800t" 设理论上可以炼出铁的质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160             112 800t             x      x="560t" 理论上可以炼出含20%杂质的铁560÷（1﹣20%）=700t 答：理论上可以炼出含20%杂质的铁700t． 考点：含杂质物质的化学反应的有关计算． 46.【解析】 试题分析：（1）反应生成二氧化碳的质量=22.3g+182.1g﹣200g=4.4g；故填：4.4g； （2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106       117       44 x          y         4.4g ‎ ‎ x=10.6g y=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数==11.7% 答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量﹣生成二氧化碳气体的质量． 47.【解析】 试题分析：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量； （3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应； 设第1次参加反应的硫酸的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65  98 1.3g x = x=1.96g ×100%=9.8% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 点评：解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力． 48.【解析】 试题分析：设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反应的HCl的质量为z． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑          100    73   111       44 y      z    x        4.4g x=11.1g    y="10" g z=7.3g       所以反应后溶液的质量==55.5g 反应前稀盐酸的溶质的质量分数=×100%="14.6%"‎ ‎ 答：反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中． 49.【解析】 试题分析：稀硫酸中溶质的质量为49g×l0%="4.9g" 设氧化铜的质量为x． H2SO4+CuO═CuSO4+H2O 98   80 4.9g  x x=4g 所以混合物中铜单质的质量分数为：×100%=80% 答：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数是80%． 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是能够分析出过程中的有关反应和根据化学方程式的基本计算 50.【解析】 试题分析：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 120            58 x            5.8g x=12g 故硫酸镁溶液的溶质质量分数为=12% （2）反应后溶液的质量为100g+80g﹣5.8g=174.2g 答：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量 51.【解析】 试题分析：设需要过氧化氢的质量x． 2H2O22H2O+O2↑ 68               32 x               1.6g 解得：x=3.4g 所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是：3.4g÷5%=68g 答：理论上需要该过氧化氢溶液的质量是68g． 考点：根据化学反应方程式的计算． 点评：利用溶液中溶质质量分数=×100%，由溶质的质量及溶液的质量分数可计算溶液的质量． 52.【解析】 试题分析：（1）氢气的质量=90L×=4g， 设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98    161  2 x×20%  y   4g ‎ ‎ x=980g y=322g （2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数==29.1% 答：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为980g． （2）所得溶液中溶质的质量分数为29.1%． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 点评：在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可． 53.【解析】 试题分析：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g； （2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68               32 x               1.6g 根据解得x="3.4g" 该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量． 54.【解析】 试题分析：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g﹣225.6g=0.4g （2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65         161  2 x           y  0.4g 解得：x=13g   y=32.2g   剩余溶液中溶质的质量分数是=15% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题． ‎ 相关信息链接:北达教育|百度百科|百度贴吧 北达教育学校简介 北达教育总部位于北京大学校内,分校遍及北京各城区40多所,多年来被家长认可的教育机构,法制晚报曾报道：是什么让北达教育成为京城良好口碑课外辅导品牌?为此北达教育被法制晚报评为：公众最信赖知名教育品牌！曾多次被新浪网，中国网评为课外绿色发展机构！北达教育旗下北京中考网（www.beijing518.com)为北京咨询；报考；体育咨询；体检；填报志愿等综合门户网站，论坛在线人数已超35896位。‎ 开课背景：针对每年京籍外地回京家长求学难现状特开设2014年外地回京全日制班，以满足外地回京考生尽快适应北京中考考点、难点及最新中考动态等。同时针对北京公立中学班级人数过多、成绩层次不同、部分潜力学生成为学校忽视对象等，也可以报名。‎ 教学大纲：以2014年北京中考《考试说明》为风向标，兼顾每个考点，详细讲解重点难点。在授课过程中融入中考思维、答题思路、考试技巧等知识的传授。‎ 授课讲义：各科老师总结多年北京中考经验整理编排出独家讲义、习题，根据学生学习情况和中考考点设置难易程度，目的性强，阶段性提高。‎ 办学成绩：13年的中考培优经历，有多年辅导中考经验的优秀教师，上千位优秀学员的坚定选择，成就了北达教育。‎ 教学效果：学生的努力，专业老师辅导，共同创造中考辉煌！‎ 外辅导部 北达教育初高中课外辅导部是专门从事初、高中特别是中考、高考考试成功等教学辅导、学习方法研究的机构。办学来该校成功举办多年初中高中假期（暑假、寒假）辅导班、初中高中（春季、秋季）周末班、中考高考复读班、中考高考考前冲刺班中考高考（压题）串讲班、家教一对一。‎ 北达教育学校中学部以中考高考成功为中心，以突破学生学习瓶颈，提高学生成绩获得考试成功为宗旨，坚持诚信教学，育人为本，积极打造北达教育知名品牌，多年来经过全体教职工的不懈努力，取得了辉煌的成绩。现在已发展成为北京实力最大、师资精良、教学过硬、口碑良好、学生成绩在短期提高成绩最快的专业化中学生教学辅导学校。‎ 北京高考网|北京中考网|论坛|QQ群|新浪微博 联系电话：400-668-7882‎ ‎★2014中考寒假班、春季高频考点冲刺班、五一串讲班、中考压题班、‎ 报名已启动名额有限欲报从速★‎ 办学成绩 北达教育 ‎2011年人数 ‎2012年人数 ‎2013年人数 ‎2014年人数目标 中考状元 ‎5‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ 单科满分 ‎102‎ ‎159‎ ‎159‎ ‎240‎ ‎560分以上 ‎6‎ ‎12‎ ‎29‎ ‎41‎ ‎555分以上 ‎12‎ ‎35‎ ‎68‎ ‎120‎ ‎550分以上 ‎26‎ ‎31‎ ‎135‎ ‎235‎ ‎540分以上 ‎266‎ ‎358‎ ‎658‎ ‎858‎ ‎530分以上 ‎498‎ ‎562‎ ‎1231‎ ‎1438‎ 重点中学入学率 ‎96%‎ ‎97%‎ ‎97%‎ ‎98%‎ 门户网站 ‎ 北达教育是北京中考网、北京高考网、北京小学奥数网的合法拥有者和创办者，现已发展成北京地区乃至全国知名的中小学门户网站，北达教育致力于打造中国最权威的中小学门户网站和最大的中高考网络信息中心。‎ 北达教育校区 北京大学校内教室 西直门校区 东直门东方银座写字楼K 亚运村校区 北京大学北大资源东楼层 玉泉路校区 北京大学北大资源东楼 牛栏山一中 公主坟天行建大厦校区 丰台中校区 北京师范大学校区 北大地校区 北京大学万柳校区 天通苑校区 崇文新成文化大厦 回龙观校区 朝阳八十中校区 九棵树校区 惠新东桥校区 望京校区 西单小学校区 双井校区 联合大学校区 管庄校区 清河小营校区 人大校区 四季青校区 上地校区 五道口校区 劲松校区 航天桥校区 长城大厦 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