中考化学二模试卷含解析15 20页

‎2016年山西省朔州市中考化学二模试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．水蒸气凝结成水 B．分离液态空气制取氧气 C．海水晒盐 D．鞭炮爆炸 ‎2．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（　　）‎ A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 ‎3．在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（　　）‎ A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎4．下列粒子在化学反应中能再分的是（　　）‎ A．H B．H+ C．H2 D．电子 ‎5． H、H、H三种粒子，可以统称为一种（　　）‎ A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 ‎6．据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种．下面关于二氯甲烷（CH2Cl2）的几种叙述中，正确的是（　　）‎ A．它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 B．它是由氯气和甲烷组成的混合物 C．它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是6：1：35.5‎ D．它是由多种原子构成的一种混合物 ‎7．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是（　　）‎ A．地壳中含量最多的元素是氮元素 B．最简单的有机物是甲烷 C．相对分子质量最小的物质是水 D．空气中含量最大的气体是氧气 ‎8．在硫化钠（Na2S）中，硫元素的化合价为（　　）‎ A．﹣2 B．+2 C．﹣1 D．+6‎ ‎9．下列气体混合后点燃，可能会发生爆炸的是（　　）‎ A．氢气和一氧化碳 B．氢气和氮气 C．甲烷和氧气 D．一氧化碳和二氧化碳 ‎10．下列实验基本操作正确的是（　　）‎ A．给试管里的液体加热时，液体应超过容积的 B．稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸里 C．给试管加热时，应用手拿住试管夹的短柄 D．将玻璃导管插入单孔橡皮塞时，应先用水润湿导管口 ‎11．二氧化碳能够灭火的原因是（　　）‎ A．密度比空气大 B．能溶于水 C．能跟石灰水反应 D．一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 ‎12．下列各组物质中，属于同一种物质的是（　　）‎ A．冰、干冰 B．煤气、天然气 C．石灰石和生石灰 D．苛性钠、火碱 ‎13．某化学反应为：H2S+Cl2═2HCl+S↓ 该反应的类型为（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎14．把锌片放入下列溶液中，反应一段时间后，所得溶液的质量比原溶液的质量减小 的是（　　）‎ A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液 ‎15．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（　　）‎ A．MgCl2→Mg（NO3）2 B．Ca（OH）2→NaOH C．CuO→Cu（OH）2 D．K2CO3→KNO3‎ ‎16．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（　　）‎ A．NaOH、FeCl3、H2SO4 B．HCl、K2CO3、BaCl2‎ C．CuSO4、HCl、KOH D．BaCl2、HNO3、Na2SO4‎ ‎17．在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的金属阳离子是（　　）‎ A．Zn2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Fe2+‎ ‎18．在进食过程中与进食后，定时测定自己唾液的pH，发现进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟，酸性逐渐减弱．下列图象中与事实符合的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎19．下列物质中，既可与酸反应又可与水反应的是（　　）‎ A．CaO B．CO2 C．CaCO3 D．Na2SO4‎ ‎20．下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是（　　）‎ A．化工厂排放的废气 B．燃烧鞭炮产生的气体 C．汽车排放的尾气 D．植物光合作用产生的气体 ‎21．某学生设计了下列四种实验室制取气体的方案，其中正确简便的是（　　）‎ A．稀硫酸和石灰石反应制二氧化碳 B．用稀硝酸和锌粒反应制氢气 C．加热氯酸钾和高锰酸钾制氧气 D．在空气中燃烧木炭制二氧化碳 ‎22．比较氢气和一氧化碳的性质，显著不同的是（　　）‎ A．可燃性 B．还原性 C．溶解性 D．毒性 ‎23．农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配好的15%的食盐水200kg，其中含水为（　　）‎ A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg ‎24．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎25．1998年初，震惊全国的山西朔州假酒案，数百人中毒，这批假酒中的有毒物质是（　　）‎ A．酒精 B．醋酸 C．甲醇 D．氯化钠 ‎26．一氧化碳“让人欢喜让人忧”，主要是因为（　　）‎ A．常温下难以液化 B．是良好的能源，但有毒，易引起爆炸 C．具有可燃性、还原性，但无氧化性 D．需加热、点燃才参加反应 ‎27．下列物质不属于溶液的是（　　）‎ A．生理盐水 B．医用消毒酒精 C．碘酒 D．蒸馏水 ‎28．加水后不能使酚酞试剂变红的物质是（　　）‎ A．Cu（OH）2 B．CaO C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎29．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量会增加的是（　　）‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．碳酸钠晶体 D．无水酒精 ‎30．元素M的氧化物的化学式为MO，MO能溶于水，水溶液的pH=8，M可能是（　　）‎ A．S B．Cu C．Na D．Ca ‎　‎ 二、填空题（34、35、38题每空2分，其余每空1分，共24分）‎ ‎31．用化学符号表示：‎ ‎3个二硫化碳分子_______ 5个氯原子_______ 1个镁离子_______6个硫酸根离子_______．‎ ‎32．无水硫酸铜是_______色固体，如滴入少量医用酒精后变成_______色，说明医用酒精中含有_______．（填化学式）‎ ‎33．煤和石油是重要的能源，经测定当煤和石油在空气中燃烧时，放出大量的热并生成CO2及一些CO、NO2、SO2、H2O蒸气等，由此可判断煤和石油中肯定含有_______元素，可能含有_______元素．‎ ‎34．我国古代有“丹砂烧之成水银”之说，是指丹砂（硫化汞）受热发生分解反应，写出该反应的化学方程式_______．‎ ‎35．某化工厂以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和一种碱，该反应的化学方程式为：_______．‎ ‎36．有反应：A（溶液）+BaCl2（溶液）→B（溶液）+C（白色沉淀）（A、B是初中化学实验室里常用的两种酸）则：A是_______，B是_______，C是_______．（写化学式）‎ ‎37．用简明扼要的文字语言解释下列实际问题：‎ ‎（1）有些冰箱去味剂的主要成分是活性炭，去味剂之所以能消除异味，这是由于活性炭具有_______．‎ ‎（2）建筑业上用石灰浆来涂抹墙壁，很牢固，这是利用熟石灰能_______．‎ ‎（3）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最容易生锈，其原因是_______．‎ ‎（4）在焊接和电镀金属时，常用到盐酸，其作用是_______．‎ ‎38．如图为H2还原CuO的有关实验图象．图中纵坐标为生成铜的质量，横坐标为通入H2的质量．则通入a g H2的作用是_______，（b﹣a）的质量为_______g．‎ ‎　‎ 三、实验题（每空1分，共11分）‎ ‎39．水煤气是一种重要的工作气体燃料和化工原料．水煤气除了含有CO和H2外，还含有CO2和水蒸气．请利用下列装置证明水煤气含有这四种物质．（已知：白色无水CuSO4吸水变成蓝色）‎ 请回答下列问题：（假设气体通过装置能被吸收和反应的均被完全吸收和反应）‎ ‎（1）四种气体中首先要检验的气体是_______，其次是_______，最后检验的气体是_______．‎ ‎（2）连接上述装置的顺序号：（填写各接口字母a、b、c、d…每种装置可根据需要多次选用）‎ 水煤气→（_______）→（_______）→（_______）→（_______）→（_______）→（_______）→尾气处理．‎ ‎（3）装置B的作用_______，可观察到的现象为_______．‎ ‎　‎ 四、推断题（每空2分，共8分）‎ ‎40．某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含有K+、Cu2+、OH﹣、NO﹣3四种离子．‎ ‎（1）甲车间的废水中含有两种离子且明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是_______．‎ ‎（2）乙车间的废水中含有另外两种离子，其中阴离子是_______，如果加入足量铁粉，可以回收到的金属是_______．‎ ‎（3）如果将甲车间和乙车间的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_______，可以用来浇灌农田．‎ ‎　‎ 五、计算题（41题7分，42题10分，共17分）‎ ‎41．乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是补钙保健品的主要成分，试计算其钙元素的质量分数．若用碳酸钙替代乳酸钙，两者之间的质量比例关系应是多少？‎ ‎42．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有40～60毫克的碘酸钾（KIO3），检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，一般过程是取一定量的食盐样品，将其溶解并酸化，加入足量的碘化钾，使碘化钾全部转化为碘单质（I2），再用一定量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与生成的I2恰好完全反应，发生的化学反应过程可表示为：‎ KIO3+5KI+3H2SO4+6Na2S2O3=3H2O+3K2SO4+6NaI+3Na2S4O6‎ 根据消耗的Na2S2O3可以计算得知加碘食盐是否为合格产品．‎ 在一次检验中，取了428g食盐样品，消耗了溶质质量分数为0.5%的Na2S2O3溶液 18.96g，请你计算说明该加碘食盐样品是否为合格产品．（注：1g=1000mg）‎ ‎　‎ ‎2016年山西省朔州市中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．水蒸气凝结成水 B．分离液态空气制取氧气 C．海水晒盐 D．鞭炮爆炸 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、水蒸气凝结成水过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、分离液态空气制取氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、鞭炮爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（　　）‎ A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 ‎【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】本题考查物质的类别，可根据化学式中看出元素的种类，单质只有一种元素组成．‎ ‎【解答】解：臭氧的化学式是O3，可知臭氧是由一种元素组成的纯净物，所以臭氧是一种单质．‎ A、混合物无固定的化学式，而臭氧有，故A错误．‎ B、氧化物必须有两种元素，而臭氧只有一种，故B错误．‎ C、单质只有一种元素，臭氧符合，故C正确．‎ D、化合物要有两种或两种以上的元素组成，而臭氧只有一种，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】要熟悉概念，在能判断元素的种类基础上，进一步能判断物质的种类．‎ ‎　‎ ‎3．在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（　　）‎ A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎【考点】核外电子在化学反应中的作用．‎ ‎【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．‎ A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是电子数，故选项错误．‎ B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是质子数，故选项错误．‎ C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是中子数，故选项错误．‎ D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．下列粒子在化学反应中能再分的是（　　）‎ A．H B．H+ C．H2 D．电子 ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】根据在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子考虑．‎ ‎【解答】解：在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在反应中分子可以再分，观察选项，只有C中的微粒是分子．‎ 故选：C ‎【点评】解答本题关键是要知道化学反应的实质．‎ ‎　‎ ‎5． H、H、H三种粒子，可以统称为一种（　　）‎ A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 ‎【考点】元素的概念．‎ ‎【分析】质子数相同的原子统称为同一元素．‎ ‎【解答】解：质子数相同的原子统称为同一元素. H、H、H三种粒子的质子数相同，可以统称为一种元素．‎ 答案：B．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道分子、原子的质子数和电子数相同，离子的质子数和电子数不相同．‎ ‎　‎ ‎6．据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种．下面关于二氯甲烷（CH2Cl2）的几种叙述中，正确的是（　　）‎ A．它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 B．它是由氯气和甲烷组成的混合物 C．它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是6：1：35.5‎ D．它是由多种原子构成的一种混合物 ‎【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】由二氯甲烷化学式的含义（宏观组成与微观构成）、化合物与混合物的概念等进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．‎ B．由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故选项说法错误．‎ C．由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故选项说法错误．‎ D．二氯甲烷是由二氯甲烷分子构成的，不是由原子直接构成的，故选项说法错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎7．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是（　　）‎ A．地壳中含量最多的元素是氮元素 B．最简单的有机物是甲烷 C．相对分子质量最小的物质是水 D．空气中含量最大的气体是氧气 ‎【考点】有关化学之最．‎ ‎【分析】根据常见的化学之最的知识（地壳中元素含量、最简单的有机物、空气的成分等）进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故选项说法错误．‎ B、最简单的有机物是甲烷，故选项说法正确．‎ C、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量最小的物质是氢气，故选项说法错误．‎ D、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，空气中含量最多的气体是氮气，故选项说法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，了解常见的化学之最的知识是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．在硫化钠（Na2S）中，硫元素的化合价为（　　）‎ A．﹣2 B．+2 C．﹣1 D．+6‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫化钠的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：钠元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎9．下列气体混合后点燃，可能会发生爆炸的是（　　）‎ A．氢气和一氧化碳 B．氢气和氮气 C．甲烷和氧气 D．一氧化碳和二氧化碳 ‎【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．‎ ‎【分析】混合气体点燃发生爆炸要具备两个条件：一是有可燃物，二是助燃物．甲烷是可燃物，氧气有助燃性．‎ ‎【解答】解：甲烷是可燃物，和氧气混合点燃，由于接触面积大，反应放出大量的热，气体体积急剧膨胀，就可能发生爆炸；氢气和一氧化碳、氢气和氮气、一氧化碳和二氧化碳三种情况都不具备可燃性和助燃性气体混合，不会燃烧，所以也不会发生爆炸．‎ 故选C ‎【点评】可燃性气体在点燃时必须验纯，在做加热实验时，必须考虑空气的存在对实验是否产生安全影响．‎ ‎　‎ ‎10．下列实验基本操作正确的是（　　）‎ A．给试管里的液体加热时，液体应超过容积的 B．稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸里 C．给试管加热时，应用手拿住试管夹的短柄 D．将玻璃导管插入单孔橡皮塞时，应先用水润湿导管口 ‎【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接．‎ ‎【分析】A．根据给试管里的液体加热，液体的体积不应该超过试管容积的三分之一判断 B．据给试管内的液体加热方法分析；‎ C．根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．‎ D．根据玻璃导管插入单孔橡皮塞分析 ‎【解答】解：A．给试管里的液体加热，液体的体积不应该超过试管容积的三分之一，不正确；‎ B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；错误 C．给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处，且手拿住试管夹的长柄．试管与桌面呈45度角，用酒精灯的外焰加热．图示液体的量太多超过试管容积的三分之一，且未使用外焰加热，错误 D．将玻璃导管插入单孔橡皮塞时，应先用水润湿导管口，正确 故选D ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．二氧化碳能够灭火的原因是（　　）‎ A．密度比空气大 B．能溶于水 C．能跟石灰水反应 D．一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 ‎【考点】二氧化碳的用途．‎ ‎【分析】根据二氧化碳密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧等，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳能够灭火，是因为二氧化碳密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧，故选项正确．‎ B、二氧化碳能够灭火，是因为二氧化碳密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧，而不是能溶于水，故选项错误．‎ C、二氧化碳能够灭火，是因为二氧化碳密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧，而不是能跟石灰水反应，故选项错误．‎ D、二氧化碳能够灭火，是因为二氧化碳密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧，故选项正确．‎ 故选：AD．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的物理性质、化学性质、用途是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．下列各组物质中，属于同一种物质的是（　　）‎ A．冰、干冰 B．煤气、天然气 C．石灰石和生石灰 D．苛性钠、火碱 ‎【考点】物质的元素组成．‎ ‎【分析】根据已有的物质的组成进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、冰是水的固体状态，干冰是固体二氧化碳，不是同种物质，错误；‎ B、煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，天然气的主要成分是甲烷，错误；‎ C、石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙，错误；‎ D、苛性钠是氢氧化钠，火碱是氢氧化钠，是同种物质，正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎13．某化学反应为：H2S+Cl2═2HCl+S↓ 该反应的类型为（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【考点】置换反应及其应用．‎ ‎【分析】某化学反应为：H2S+Cl2═2HCl+S↓，该反应中H2S、Cl2分别是化合物、单质，HCl、S分别是化合物、单质，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：某化学反应为：H2S+Cl2═2HCl+S↓，该反应中H2S、Cl2分别是化合物、单质，HCl、S分别是化合物、单质，即该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（“单化变单化”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．把锌片放入下列溶液中，反应一段时间后，所得溶液的质量比原溶液的质量减小 的是（　　）‎ A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液 ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】根据金属活动顺序，判断金属和哪些溶液能发生置换反应，最后根据相对原子质量的大小关系，判断出锌片减少的质量和增加的金属的质量差，判断溶液的质量是增加还是减少．‎ ‎【解答】解：A、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成2份质量的氢气，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加，故A不符合题意；‎ B、在金属活动顺序表中锌排在银的前面，硝酸银可以和锌片反应置换出银．根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少，故B符合题意；‎ C、在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，硫酸铜可以和锌片反应置换出铜，但是根据质量守恒定律可知，生成64份质量的铜，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加，故C不符合题意；‎ D、在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，硫酸亚铁可以和锌片反应置换出铁，但是根据质量守恒定律可知，生成56份质量的铜，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增大，故D不符合题意．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．‎ ‎　‎ ‎15．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（　　）‎ A．MgCl2→Mg（NO3）2 B．Ca（OH）2→NaOH C．CuO→Cu（OH）2 D．K2CO3→KNO3‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．‎ ‎【解答】解：A、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，转化能由一步反应实现，故选项错误．‎ B、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项错误．‎ C、氧化铜难溶于水，不能与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项正确．‎ D、碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．‎ ‎　‎ ‎16．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（　　）‎ A．NaOH、FeCl3、H2SO4 B．HCl、K2CO3、BaCl2‎ C．CuSO4、HCl、KOH D．BaCl2、HNO3、Na2SO4‎ ‎【考点】复分解反应及其发生的条件；酸的化学性质．‎ ‎【分析】根据题干中”酸过量，仍有沉淀生成“，说明这种沉淀不溶于酸不与酸反应，且能够与酸共存；在初中化学中学过的不溶于酸且能与酸共存的物质只有：硫酸钡（BaSO4）和氯化银（AgCl）．据此解答．‎ ‎【解答】解：A、NaOH、FeCl3、H2SO4，根据复分解反应条件NaOH与FeCl3生成氢氧化铁沉淀，但是在酸过量的情况下，沉淀又消失了；故错误；‎ B、K2CO3、BaCl2、HCl，根据复分解反应条件K2CO3与BaCl2生成碳酸钡沉淀，但是在酸过量的情况下，沉淀又消失了；故错误；‎ C、CuSO4、KOH、HCl，根据复分解反应条件CuSO4与KOH生成氢氧化铜沉淀，但是在酸过量的情况下，沉淀又消失了；故错误；‎ D、BaCl2、Na2SO4、HNO3，根据复分解反应条件BaCl2、Na2SO4生成硫酸钡沉淀，与酸共存不反应；故正确；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查了“物质共存的问题”，实质上是对酸、碱、盐之间发生复分解反应必须满足哪些条件的检验；熟记酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．由此联想到物质相互间不反应就能在溶液中大量共存．比如：H+与CO32﹣、OH﹣不能共存，OH﹣与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl﹣、OH﹣不能共存，Ba2+与CO32﹣、SO42﹣不能共存．‎ ‎　‎ ‎17．在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的金属阳离子是（　　）‎ A．Zn2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Fe2+‎ ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】铁的金属活动性比铜强，比锌弱，在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，与硫酸锌溶液不反应，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：铁的金属活动性比铜强，比锌弱，在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，与硫酸锌溶液不反应，故反应后的溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，含有的金属阳离子是Zn2+、Fe2+．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎18．在进食过程中与进食后，定时测定自己唾液的pH，发现进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟，酸性逐渐减弱．下列图象中与事实符合的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，随着pH的增大酸性减弱．‎ ‎【解答】解：唾液的pH在7左右，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小，因为那样酸性太强；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大，A图中的曲线变化符合这一情况．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎19．下列物质中，既可与酸反应又可与水反应的是（　　）‎ A．CaO B．CO2 C．CaCO3 D．Na2SO4‎ ‎【考点】生石灰的性质与用途．‎ ‎【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、氧化钙能与酸反应，能与水反应，正确；‎ B、二氧化碳不能与酸反应，错误；‎ C、碳酸钙不能与水反应，错误；‎ D、硫酸钠不能与酸反应，不能与水反应，错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎20．下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是（　　）‎ A．化工厂排放的废气 B．燃烧鞭炮产生的气体 C．汽车排放的尾气 D．植物光合作用产生的气体 ‎【考点】空气的污染及其危害．‎ ‎【分析】空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，防治空气污染的措施有控制污染源，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等．‎ ‎【解答】解：A、工厂排放的废气中含有一氧化碳、二氧化硫等有害气体属于空气污染物，故A不正确；‎ B、燃烧鞭炮会产生一氧化碳、二氧化硫、粉尘等有害物质属于空气污染物，故B不正确；‎ C、汽车尾气中含有一氧化碳、有害粉尘等有物质属于空气污染物，故C不正确；‎ D、植物光合作用产生的气体是氧气，不属于空气污染物，故D正确；‎ 故答案为D．‎ ‎【点评】本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分．‎ ‎　‎ ‎21．某学生设计了下列四种实验室制取气体的方案，其中正确简便的是（　　）‎ A．稀硫酸和石灰石反应制二氧化碳 B．用稀硝酸和锌粒反应制氢气 C．加热氯酸钾和高锰酸钾制氧气 D．在空气中燃烧木炭制二氧化碳 ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验．‎ ‎【分析】根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、稀硫酸和石灰石反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项错误．‎ B、稀硝酸的氧化性很强，与锌反应生成水而不生成氢气，故选项错误．‎ C、加热氯酸钾和高锰酸钾，高锰酸钾先分解生成锰酸钾、水和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可用于实验室制取氧气，故选项正确．‎ D、在空气中燃烧木炭，生成二氧化碳或一氧化碳气体，不易收集到纯净的二氧化碳气体，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查实验室制取气体的反应原理，考虑反应原理时要注意制得的气体要纯净、反应速率适中、操作安全方便、便于收集等．‎ ‎　‎ ‎22．比较氢气和一氧化碳的性质，显著不同的是（　　）‎ A．可燃性 B．还原性 C．溶解性 D．毒性 ‎【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；氢气的物理性质．‎ ‎【分析】可以根据氢气和一氧化碳的物理性质和化学性质两方面进行分析、判断，根据题意主要找出一氧化碳和氢气性质的不同点．‎ ‎【解答】解：一氧化碳和氢气都有可燃性和还原性，一氧化碳有毒，氢气没有毒，氢气的密度最小，一氧化碳的密度比空气略小，二者都难溶于水．‎ 故选D ‎【点评】氢气和一氧化碳有较多的相似点，都是无色无味的气体，都有可燃性和还原性，密度都比空气小，都是初中化学中重要的气体．‎ ‎　‎ ‎23．农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配好的15%的食盐水200kg，其中含水为（　　）‎ A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg ‎【考点】有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据溶液的质量和溶质质量分数可计算溶质的质量，利用溶液质量和溶质质量来计算溶剂质量．‎ ‎【解答】解：由15%的食盐水200kg，溶质为食盐、溶剂为水，‎ 则食盐的质量为200kg×15%=30kg，‎ 则水的质量为200kg﹣30kg=170kg，‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题很简单，考查学生对溶液组成的认识，能利用质量分数进行简单计算，注重了学生基础知识的考查．‎ ‎　‎ ‎24．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．‎ B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．‎ C、质子数=核外电子数=18，为原子，故选项错误．‎ D、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎25．1998年初，震惊全国的山西朔州假酒案，数百人中毒，这批假酒中的有毒物质是（　　）‎ A．酒精 B．醋酸 C．甲醇 D．氯化钠 ‎【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．‎ ‎【分析】根据假酒中含有有毒的甲醇，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、假酒中含有有毒的甲醇，这批假酒中的有毒物质是甲醇，而不是酒精，故选项错误．‎ B、假酒中含有有毒的甲醇，这批假酒中的有毒物质是甲醇，而不是醋酸，故选项错误．‎ C、假酒中含有有毒的甲醇，这批假酒中的有毒物质是甲醇，故选项正确．‎ D、假酒中含有有毒的甲醇，这批假酒中的有毒物质是甲醇，而不是氯化钠，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，假酒中含有的有毒物质是甲醇是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎26．一氧化碳“让人欢喜让人忧”，主要是因为（　　）‎ A．常温下难以液化 B．是良好的能源，但有毒，易引起爆炸 C．具有可燃性、还原性，但无氧化性 D．需加热、点燃才参加反应 ‎【考点】一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．‎ ‎【分析】从一氧化碳的性质与用途方面进行分析．‎ ‎【解答】解：一氧化碳让人欢喜的是它可以燃烧并且放出大量的热，为人类提供大量的热能；让人忧的是将会使人中毒甚至死亡，并能引起爆炸．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查了一氧化碳的化学性质和毒性．解题时，掌握一氧化碳的化学性质和物理性质即可，属于基础题．‎ ‎　‎ ‎27．下列物质不属于溶液的是（　　）‎ A．生理盐水 B．医用消毒酒精 C．碘酒 D．蒸馏水 ‎【考点】溶液的概念、组成及其特点．‎ ‎【分析】根据溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物．‎ ‎【解答】解：生理盐水、医用消毒酒精、碘酒都是均一、稳定的混合物，都属于溶液，蒸馏水属于纯净物，不是溶液．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】要熟记溶液的三个特点：均一、稳定、混合物．‎ ‎　‎ ‎28．加水后不能使酚酞试剂变红的物质是（　　）‎ A．Cu（OH）2 B．CaO C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎【考点】碱的化学性质；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．‎ ‎【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，结合氧化钙、氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钠的化学性质，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试剂变红，故选项正确．‎ B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试剂变红，故选项错误．‎ C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试剂变红，故选项错误．‎ D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试剂变红，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见碱与盐的化学性质、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎29．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量会增加的是（　　）‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．碳酸钠晶体 D．无水酒精 ‎【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．‎ ‎【分析】浓硫酸吸水质量会增加；浓盐酸挥发会使质量减少；碳酸钠晶体会在空气中风化质量减少变成碳酸钠粉末；酒精具有挥发性，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，所以在敞口的容器里放置一段时间后质量会增加，故正确；‎ B、浓盐酸具有挥发性，所以在敞口的容器里放置一段时间后会由于会发出氯化氢气体使其质量减少，故错误；‎ C、碳酸钠晶体在空气中敞口放置时会出现风化现象失掉结晶水本身质量减小，固体变成生成碳酸钠，故错误；‎ D、酒精具有挥发性，所以在敞口的容器里放置一段时间后质量会减少，故错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题考查化学中常见物质露置在空气中自身质量的变化情况，难度不大，主要考查了有关物质的性质，从而培养学生分析问题、应用知识的能力．‎ ‎　‎ ‎30．元素M的氧化物的化学式为MO，MO能溶于水，水溶液的pH=8，M可能是（　　）‎ A．S B．Cu C．Na D．Ca ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】根据题意，某元素M的氧化物化学式为MO，MO能溶于水，水溶液的pH=8，说明该氧化物和水反应生成的物质显弱碱性，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：某元素M的氧化物化学式为MO，MO能溶于水，水溶液的pH=8，说明该氧化物和水反应生成的物质显弱碱性．‎ A、硫的氧化物是二氧化硫，故选项错误．‎ B、氧化铜与水不反应，故选项错误．‎ C、钠的氧化物是Na2O，故选项错误．‎ D、硫的氧化物的化学式为CaO，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显弱碱性，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握氧化钙的化学性质、氧化物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 二、填空题（34、35、38题每空2分，其余每空1分，共24分）‎ ‎31．用化学符号表示：‎ ‎3个二硫化碳分子　3CS2　 5个氯原子　5Cl　 1个镁离子　Mg2+　6个硫酸根离子　6SO42﹣　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二硫化碳分子可表示为3CS2．‎ 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个氯原子，就可表示为：5Cl；‎ 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个镁离子可表示为：Mg2+；6个硫酸根离子可表示为：6SO42﹣；‎ 故答案为：3CS2 5Cl Mg2+ 6SO42﹣‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎32．无水硫酸铜是　白　色固体，如滴入少量医用酒精后变成　蓝　色，说明医用酒精中含有　H2O　．（填化学式）‎ ‎【考点】盐的化学性质；化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】根据无水硫酸铜遇水，与水反应生成五水合硫酸铜，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：无水硫酸铜遇水，与水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，无水硫酸铜是白色固体，如滴入少量医用酒精后变成蓝色，说明医用酒精中含有水，其化学式为：H2O．‎ 故答案为：白；蓝；H2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握无水硫酸铜的化学性质、用途是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎33．煤和石油是重要的能源，经测定当煤和石油在空气中燃烧时，放出大量的热并生成CO2及一些CO、NO2、SO2、H2O蒸气等，由此可判断煤和石油中肯定含有　C、H、S、N　元素，可能含有　O　元素．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】煤和石油在空气中燃烧后的产物是CO2及一些CO、NO2、SO2、H2O蒸气，则生成物中含有的元素种类为：硫元素、碳元素、氧元素、氢元素，则可推测该物质的组成中一定含有的元素种类．‎ ‎【解答】解：‎ 煤和石油在空气中燃烧后的产物是CO2及一些CO、NO2、SO2、H2O蒸气，则生成物中含有的元素种类为：硫元素、碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，知道了元素的种类不变，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为硫、碳、氢元素，可能含有O．‎ 故答案：C、H、S、N； O．‎ ‎【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．‎ ‎　‎ ‎34．我国古代有“丹砂烧之成水银”之说，是指丹砂（硫化汞）受热发生分解反应，写出该反应的化学方程式　HgSHg+S　．‎ ‎【考点】书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．‎ ‎【解答】解：硫化汞受热发生分解反应，生成汞和硫，反应的化学方程式为：HgSHg+S．‎ 故答案为：HgSHg+S．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．‎ ‎　‎ ‎35．某化工厂以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和一种碱，该反应的化学方程式为：　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．‎ ‎【考点】书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据题意，以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和一种碱（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱为氢氧化钠），写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和一种碱（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱为氢氧化钠），反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ 故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．‎ ‎　‎ ‎36．有反应：A（溶液）+BaCl2（溶液）→B（溶液）+C（白色沉淀）（A、B是初中化学实验室里常用的两种酸）则：A是　H2SO4　，B是　HCl　，C是　BaSO4　．（写化学式）‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，利用突破口“A、B是初中化学实验室里常用的两种酸”，结合“A（溶液）+BaCl2（溶液）→B（溶液）+C（白色沉淀）”，则可推测物质．‎ ‎【解答】解：利用突破口“A、B是初中化学实验室里常用的两种酸”，则推测为稀盐酸、稀硫酸，结合“A（溶液）+BaCl2（溶液）→B（溶液）+C（白色沉淀）”，因为硫酸根与钡离子结合会形成硫酸钡白色沉淀，故把两种酸代入，进行检验，符合题意．则可推测A为稀硫酸，B为稀盐酸，C为硫酸钡．‎ 故答案为：H2SO4，HCl，BaSO4．‎ ‎【点评】本题为物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质得出物质的化学式．‎ ‎　‎ ‎37．用简明扼要的文字语言解释下列实际问题：‎ ‎（1）有些冰箱去味剂的主要成分是活性炭，去味剂之所以能消除异味，这是由于活性炭具有　吸附性　．‎ ‎（2）建筑业上用石灰浆来涂抹墙壁，很牢固，这是利用熟石灰能　与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙　．‎ ‎（3）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最容易生锈，其原因是　铁能与氧气、水接触　．‎ ‎（4）在焊接和电镀金属时，常用到盐酸，其作用是　盐酸能与金属氧化物反应．　．‎ ‎【考点】碳单质的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；碱的化学性质．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，熟悉常见物质的性质和用途，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，据此分析回答上述有关的问题．‎ ‎【解答】解：（1）有些冰箱去味剂的主要成分是活性炭，去味剂之所以能消除异味，这是由于活性炭具有吸附性．‎ ‎（2）建筑业上用石灰浆来涂抹墙壁，很牢固，这是利用熟石灰能与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙，对墙起到了保护作用．‎ ‎（3）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最容易生锈，这是因为铁锅与水面接触的部位铁能与氧气、水接触，使铁易生锈．‎ ‎（4）在焊接和电镀金属时，常用到盐酸，其作用是盐酸能与金属氧化物反应，除去金属表面的氧化物．‎ 故答为：（1）吸附性；（2）能与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙；（3）铁能与氧气、水接触；（4）盐酸能与金属氧化物反应．‎ ‎【点评】本题的难度不大，熟悉常见物质的性质和用途以及铁生锈的条件下是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎38．如图为H2还原CuO的有关实验图象．图中纵坐标为生成铜的质量，横坐标为通入H2的质量．则通入a g H2的作用是　排出试管内的空气　，（b﹣a）的质量为　0.1　g．‎ ‎【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能会产生爆炸解答；根据氢气还原氧化铜的知识解答即可．‎ ‎【解答】解：氢气还原氧化铜，首先要通入一段时间的氢气，以便排出装置内的空气，防止加热时产生爆炸；‎ 生成铜的质量为3.2g，设需要氢气的质量为x CuO+H2Cu+H2O ‎ 2 64‎ ‎ x 3.2g x=0.1g 故填：排出试管内的空气；0.1．‎ ‎【点评】本题考查的是氢气还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ 三、实验题（每空1分，共11分）‎ ‎39．水煤气是一种重要的工作气体燃料和化工原料．水煤气除了含有CO和H2外，还含有CO2和水蒸气．请利用下列装置证明水煤气含有这四种物质．（已知：白色无水CuSO4吸水变成蓝色）‎ 请回答下列问题：（假设气体通过装置能被吸收和反应的均被完全吸收和反应）‎ ‎（1）四种气体中首先要检验的气体是　水蒸气　，其次是　二氧化碳　，最后检验的气体是　一氧化碳　．‎ ‎（2）连接上述装置的顺序号：（填写各接口字母a、b、c、d…每种装置可根据需要多次选用）‎ 水煤气→（　gh　）→（　cd　）→（　fe　）→（　ab　）→（　gh　）→（　cd　）→尾气处理．‎ ‎（3）装置B的作用　证明和吸收二氧化碳　，可观察到的现象为　变浑浊　．‎ ‎【考点】常见气体的检验与除杂方法．‎ ‎【分析】（1）为防止其他气体的影响，要先检验水蒸气，再检验二氧化碳，最后是一氧化碳；‎ ‎（2）根据（1）中确定的检验顺序分析解答；‎ ‎（3）根据二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊分析．‎ ‎【解答】解：（1）为防止其他气体的影响，要先检验水蒸气，再检验二氧化碳，最后是一氧化碳；‎ 故答案为：水蒸气；二氧化碳；一氧化碳．‎ ‎（2）先检验水蒸气的存在，无水硫酸铜遇水变蓝，所以水煤气先通过D无水硫酸铜；然后再通过B足量的石灰水，检验二氧化碳是否存在；然后通过浓硫酸，吸收从石灰水中带入的水分，再通过A检验一氧化碳和氢气的存在；然后再通过D装置看是否水生成，再通过B装置，看是否有二氧化碳生成．‎ 故答案为：gh，cd，fe，ab，gh，cd．‎ ‎（3）二氧化碳会使澄清的石灰水变浑浊，可用来检测二氧化碳是否存在．‎ 故答案为：证明和吸收二氧化碳；变浑浊．‎ ‎【点评】了解水蒸气、二氧化碳、一氧化碳的特点是解题的关键所在．‎ ‎　‎ 四、推断题（每空2分，共8分）‎ ‎40．某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含有K+、Cu2+、OH﹣、NO﹣3四种离子．‎ ‎（1）甲车间的废水中含有两种离子且明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是　Cu2+　．‎ ‎（2）乙车间的废水中含有另外两种离子，其中阴离子是　NO﹣3　，如果加入足量铁粉，可以回收到的金属是　Cu　．‎ ‎（3）如果将甲车间和乙车间的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有　KNO3　，可以用来浇灌农田．‎ ‎【考点】酸、碱性废水的处理；金属的化学性质．‎ ‎【分析】‎ 本题考查离子共存问题，熟悉常见离子的特性是解该题的关键．需细心审题，抓住题中的关键条件，分析所含离子的特性．由已知“甲、乙两个车间．它们排放的工业废水澄清透明”：可知，甲、乙两车间废水中的离子都能大量共存，而离子共存的条件是阴阳离子构成的物质不是沉淀，不是气体，也不是水，所以根据题中的条件把不能共存的离子分别放到不同的车间里即可．‎ ‎【解答】解：（1）因为“甲车间的废水含有2种离子，明显呈碱性”，则不会含有与氢氧根反应生成沉淀的离子Cu2+；甲废水中含有大量的OH﹣，故Cu2+只能在乙车间的废水中；‎ ‎（2）乙共含2种离子，其中一种是Cu2+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO3﹣；而甲中含有OH﹣，故阳离子是K+．由于铁比Cu都活泼，所以可置换出金属Cu；‎ ‎（3）两车间的废水按适当的比例混合，Cu2+、OH﹣会结合生成Cu（OH）2沉淀而除掉，所以溶液中剩余K+和NO3﹣，构成KNO3．‎ 故答案为：（1）Cu2+；‎ ‎（2）NO﹣3；Cu；‎ ‎（3）KNO3．‎ ‎【点评】解题关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果．并且掌握复分解反应的条件及实质；了解酸碱盐的溶解性和常见化肥的种类和作用．‎ ‎　‎ 五、计算题（41题7分，42题10分，共17分）‎ ‎41．乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是补钙保健品的主要成分，试计算其钙元素的质量分数．若用碳酸钙替代乳酸钙，两者之间的质量比例关系应是多少？‎ ‎【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．‎ ‎【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．‎ ‎（2）根据化合物中元素的质量分数=化合物的质量×元素的质量分数进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）乳酸钙中钙元素的质量分数是×100%=13%；‎ ‎（2）若用碳酸钙替代乳酸钙，要想达到含有相同多的钙，设碳酸钙的质量为X，乳酸钙的质量为Y，‎ 则X××100%=Y××100%，X：Y=25：77‎ 答：钙元素的质量分数为13%，碳酸钙和乳酸钙的质量比例为25：77．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎42．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有40～60毫克的碘酸钾（KIO3），检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，一般过程是取一定量的食盐样品，将其溶解并酸化，加入足量的碘化钾，使碘化钾全部转化为碘单质（I2），再用一定量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与生成的I2恰好完全反应，发生的化学反应过程可表示为：‎ KIO3+5KI+3H2SO4+6Na2S2O3=3H2O+3K2SO4+6NaI+3Na2S4O6‎ 根据消耗的Na2S2O3可以计算得知加碘食盐是否为合格产品．‎ 在一次检验中，取了428g食盐样品，消耗了溶质质量分数为0.5%的Na2S2O3溶液 18.96g，请你计算说明该加碘食盐样品是否为合格产品．（注：1g=1000mg）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据化学方程式计算碘酸钠的质量，然后与题中的标准进行比较计算，分析是否合格．‎ ‎【解答】解：设食盐中含有碘酸钾的质量为x KIO3+5KI+3H2SO4+6Na2S2O3=3H2O+3K2SO4+6NaI+3Na2S4O6，‎ ‎214 948‎ x 18.96g×0.5%‎ ‎=‎ x=0.0214g=21.4mg，‎ 所以1000g食盐中含KIO350mg，因此是合格产品．‎ 故答案为：428g食盐中含KIO321.4mg，1000g食盐中含KIO350mg，因此是合格产品．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．‎