2013青岛市中考化学试题及答案 8页

二〇一三年山东省青岛市初级中学学业水平考试 化 学 试 题 ‎（考试时间：90分钟；满分81分）‎ 第Ⅰ卷(选择题共28分)‎ 亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！‎ ‎1．请务必在第Ⅱ卷指定位置填写座号,并将密封线内的项目填写清楚。‎ ‎2. 本试题共有32道题：其中1－22题为选择题，请将所选答案涂在答逝卡上：23－32题在第Ⅱ卷上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。‎ ‎3. 可能用到相对原子质量：H－1，C－12，N－l4，O－16，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Zn－65，Cu－64，Ba－137‎ 一．选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分）‎ ‎1．下列物质的性质属于化学性质的是（　　）‎ ‎　 A． 颜色、状态 B． 溶解性 C． 密度、硬度 D． 可燃性 ‎2．下列物质中，属于纯净物的是（　 　）‎ ‎　 A． 白酒 B． 石灰石 C． 干冰 D． 不锈钢 ‎3．下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（　 　）‎ A． 铁丝编成铁网 B． 冰块制成冰雕 C． 石油制成布料 D． 木板制成桌椅 ‎4．下列化肥属于磷肥的是（　 　）‎ A． NH4NO3 B． Ca（H2PO4）‎2 ‎C． CO（NH2）2 D． K2CO3‎ ‎5．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料．GaAs中As的化合价为﹣3，则Ga的化合价为（　 　）‎ ‎　 A． ﹣5 B． ﹣3 C． +3 D． +5‎ ‎6．下列实验操作中，错误的是（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ 给液体加热 B．‎ 稀释浓硫酸 ‎　‎ C．‎ 读取液体体积 D．‎ 检查装置的气密性 ‎7．党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度．下列做法不符合这一要求的是（　 　）‎ ‎　 A． 合理开发洁净能源 B． 全面关停化工企业 ‎　 C． 改进汽车尾气净化技术 D． 研发易降解的生物农药和塑料 ‎8．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　 　）‎ A． 食醋（pH≈2） B． 牛奶（pH≈6.5） C． 矿泉水（pH≈7） D． 肥皂水（pH≈10）‎ ‎9．我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量．下列措施中，不利于提高空气质量的是（　 　）‎ ‎　 A． 向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放 ‎　 B． 控制PM2.5的排放以减少雾霾天气 ‎　 C． 将盗版光盘泼上汽油焚烧处理 ‎　 D． 禁止燃放烟花爆竹 ‎10．化学与我们的生活息息相关．下列有关生活中化学知识的说法，错误的是（　 　）‎ ‎　 A． 糖类和油脂都可以为人体提供能量 ‎　 B． 塑料是有机合成材料 ‎　 C． 人体缺少必需的微量元素会影响健康 ‎　 D． 水果中含有大量的蛋白质 ‎11．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ 都能与指示剂作用 B．‎ 都能解离出酸根离子 ‎　‎ C．‎ 都能解离出氢离子 D．‎ 都含有氢元素 ‎12．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了 ‎　‎ B．‎ 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 ‎　‎ C．‎ 水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 ‎　‎ D．‎ 不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同 ‎13．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ 氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性 ‎　‎ B．‎ 氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定 ‎　‎ C．‎ 固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应 ‎　‎ D．‎ 氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应 ‎14． Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ SbO2‎ B．‎ Sb2O3‎ C．‎ HSbO3‎ D．‎ H3SbO4‎ ‎15．控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（ 　　）‎ A． 甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B． 甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C． 乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D． 乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 ‎16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（　 　）‎ ‎　 A． t‎2℃‎时甲的溶解度比乙的大 ‎　 B． 将甲、乙的饱和溶液从t‎2℃‎降到t‎1℃‎，析出的甲的质量大 ‎　 C． 升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 ‎　 D． t‎1℃‎时，甲和乙的饱和溶液各‎100g，其溶质的质量一定相等 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案．（本题共6道小题，每题2分，共12分）‎ ‎17．学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题．下列说法中，正确的是（ 　　）‎ ‎　 A． 进入久未开启的地窖，应先做灯火实验 ‎　 B． 夜间发现液化气泄漏应先开窗通风，不能立即开灯 ‎　 C． 重金属盐能使蛋白质变性，起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品 ‎　 D． 海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响 ‎18．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　 　）‎ A． 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B． 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C． 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D． 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ‎19．除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（ 　　） ‎ ‎ 选项 ‎ 物质 ‎ 所含杂质 ‎ 除去杂质的办法 ‎ A ‎ CO2‎ ‎ CO ‎ 通过足量的灼热氧化铜 ‎ B ‎ N2‎ ‎ O2‎ ‎ 通过足量的灼热铜网 ‎ C ‎ H2‎ ‎ 水蒸气 ‎ 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 ‎ D ‎ CO2‎ ‎ HCl ‎ 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 ‎ ‎ ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎20．下列图象能正确反映其对应关系的是（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体 ‎　‎ B．‎ 向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 ‎　‎ C．‎ 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 ‎　‎ D．‎ 等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 ‎21．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入‎8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ 　　）‎ ‎　 A． ‎8.4g铝 B． ‎8.4g氧化钙 C． ‎8.4g镁 D． ‎8.4g碳酸镁 ‎22．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　 　）‎ ‎　‎ A．‎ 沉淀池中的反应物共含有六种元素 ‎　‎ B．‎ 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 ‎　‎ C．‎ 图中X可能是氨气 ‎　‎ D．‎ 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 三、理解与应用题（本题共4道小题，第23题7分，第24题4分，第25题5分，第26题5分．共21分）‎ ‎23． “化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．请从化学的视角认识生产生活中的有关问题．请填下列空格：‎ ‎（1）在人体所摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是糖类、油脂、蛋白质和　 　等有机物．人体缺乏　 　元素可能导致骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素．‎ ‎（2）氢气被誉为“未来最理想的清洁能源”，氢气在空气中燃烧的化学方程式为：　 ‎ ‎（3）工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，反应的化学方程式为：　 　．‎ ‎（4）厨房中铁锅易生锈，请结合生活实际，简要说出一种防止铁锅生锈的方法：　 　．‎ ‎24．如图所示是某化学反应的微观示意图．其中不同的小球分别代表不同元素的原子．请回答一下问题：‎ ‎（1）该反应　 　（选填“属于”或“不属于”）置换反应，共有　 　种生成物．‎ ‎（2）该反应的发现方程式为：　 ．‎ ‎25．化学家的主要工作是耕耘元素周期表．如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息．请利用图示信息回答相关问题：‎ ‎（1）锂原子的核电荷数为　 　．‎ ‎（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易　 　（选填“得”或“失”）电子．该元素属于　 　（选填“金属”或“非金属”）元素．‎ ‎（3）写出表中关于8号元素的一条信息：　 　．‎ ‎（4）在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：　 　．‎ ‎26．现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分．请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C、D两种物质的化学式：C　 　，D　 　．‎ ‎（2）在图中将能相互反应的物质之间用断线“﹣﹣”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线（从反应物指向生成物）．‎ 四、实验与探究题（本题共44道小题．第27题7分，第28题5分，第29题4分，第30题6分．共22分）‎ ‎27．根据下列实验装置图填空：‎ ‎（1）如图所示，标有序号仪器的名称：①　 　，②　 　．‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：　 　，应选用的气体发生装置是　 　（填装置序号）．‎ ‎（3）实验室收集二氧化碳可选用的装置是　 　（填装置序号）；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：　 ．‎ ‎28．（5分）（2013•青岛）实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：‎ ‎（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为：　 　；操作C中，给蒸发皿加热时　 　（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．‎ ‎（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：　 　．‎ ‎（3）如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验　 　（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：　 　．‎ ‎29．我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：‎ ‎（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是　 　（填写序号）．‎ ‎①猜想一：只有硫酸锌； ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；‎ ‎③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜； ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜 ‎（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：　 　．‎ ‎（3）反应后析出金属的质量　 　（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．‎ ‎30．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：‎ ‎【提出问题】该化肥中含有什么物质？‎ ‎【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．‎ ‎【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、、中的一种或几种．‎ ‎【实验、记录与分析】‎ ‎ 实验操作步骤 实验现象 实验分析 ‎（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ‎　 　‎ 含有铵根离子 ‎（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有　 　存在 ‎（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加　硝酸银溶液　‎ ‎　 　‎ 有Cl﹣存在 ‎【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：　 　．‎ ‎【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液　 　（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：　 　．‎ 五、分析与计算（本题共有2道小题，第31题3分，第32题6分，共9分）‎ ‎31．科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为　 　．若要配制‎200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为　 　g，需要水的质量为　 　g．‎ ‎32．（6分）（2013•青岛）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了‎5g该纯碱样品，在烧杯中配制成‎60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：‎ ‎（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）‎ ‎（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：　 　．‎ 二〇一三年山东省青岛市初级中学学业水平考试 参考答案 一 选择题 ‎1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.A 13.C 14.B 15.A 16.B 二 多选题 ‎17.AB 18.B 19.D 20.C 21.AC 22.AD 三 理解与应用 ‎23.（1）维生素；钙 （2）2H2+O22H2O　．（3）CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎（4）不用时保持铁锅干燥或涂一层植物油 ‎24.（1）不属于；2；　（2） 2H2S+3O22SO2+2H20‎ ‎25.（1）3；（2）得；非金属；（3）化学反应中其原子比较容易得到电子；‎ ‎（4）镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子 ‎26.（1）CaO；CuSO4;（2）‎ 四、实验与探究 ‎27.（1）酒精灯；集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑； B（3）C；　将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，证明收集满了 ‎28.（1）过滤；不需要；（2）用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中；（3）不能；向5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，分解速率更快，但是5%的过氧化氢溶液本来比3%的过氧化氢溶液分解的速率快 ‎29.（1）④；（2）用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．（3）一定 ‎30. 【实验、记录与分析】‎ ‎ 实验操作步骤 实验现象 实验分析 ‎（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ‎　产生刺激性气味　‎ 含有铵根离子 ‎（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有　CO32﹣　存在 ‎（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加　硝酸银溶液　‎ ‎　产生白色沉淀　‎ 有Cl﹣存在 ‎【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：　NH4Cl和（NH4）2SO4　．‎ ‎【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液　否　（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：　氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰　．‎ ‎31. 7：1：12；10；190‎ ‎32.（1）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反应的氯化钙的质量为：‎44.4g×10%=‎4.44g则 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎106 111 100 117‎ x ‎4.44g z y 根据：解‎4.24g，根据：解得：y=‎4.68g；根据：解得z=‎‎4g ‎（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%；‎ ‎（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：‎5g﹣‎4.24g+‎4.68g=‎5.44g，反应后总溶液质量为：‎60g+‎44.4g﹣‎4g=‎100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.4%；‎ ‎（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色．‎ 故答案为：（1）84.8%；（2）5.4%；（3）溶液先变红再变为无色．‎