中考必记化学方程式及熟记口诀 5页

初中化学需熟记的口诀 1. 前20种元素顺序记忆口诀 氢氦锂铍硼， 碳氮氧氟氖， 钠镁铝硅磷， 硫氯氩钾钙。‎ H He Li Be B, C N O F Ne, Na Mg Al Si P, S Cl Ar K Ca.‎ ‎2.常见化学价口诀（ 内的元素表示呈的是负价）‎ ‎ 一价氢氯钾钠银， 二价氧镁钙钡锌， 三铝四硅五价磷， 铜汞二价最常见，‎ 二三铁二四碳， 二四六硫都齐全， 氢氧负一铵正一， 酸根所有价为负，‎ 一硝二硫碳三磷， 单质元素价为0， 化合物正负和为0.‎ ‎3常见原子团（根）‎ 氢氧根OH－ 硝酸根NO3－ 碳酸根CO3 2－ 硫酸根SO4 2－ 磷酸根PO43－ 铵根NH4＋ 　　　　　　　　　　　‎ ‎4.常见酸、碱、盐的溶解性记忆口诀 ‎ 常见五酸都可溶， 钾钠铵钡是可溶碱， 氧化物不溶AgCl， 硫酸盐不溶BaSO4，‎ 碳酸盐只溶钾钠铵， 钾 钠铵硝酸盐皆可溶， AgCl、BaSO4不溶于水亦不溶于酸.‎ ‎5.金属活动性顺序： 钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅（氢）， 铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H), Cu Hg Ag Pt Au ‎6.熟记常见物质的颜色 ‎ ‎（1）红色固体：Cu、Fe2O3 、P（红磷） ‎ ‎（2）黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2  、铁粉、KMnO4 （紫黑色固体） ‎ ‎（3）白色固体： CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、、生石灰、熟石灰等 白色沉淀： CaCO3 、Mg（OH）2、 Al（OH）3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 ‎ ‎（4）蓝色固体：CuSO4·5H2O        蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2 ‎ 蓝色溶液： CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液 ‎ ‎（5）红褐色沉淀：Fe（OH）3    黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液 ‎ ‎（6）浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液  （7）黄色的固体：S ‎7.物质俗名及其对应的化学式和化学名： ‎ ‎ 1、生石灰：CaO氧化钙 石灰石（大理石）：CaCO3碳酸钙 ‎ ‎2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2氢氧化钙 食盐：NaCl氯化钠 ‎ ‎3、干冰：CO2二氧化碳 烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH 氢氧化钠 ‎ ‎4、蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O硫酸铜晶体 苏打、纯碱：Na2CO3碳酸钠 ‎5、铁锈：Fe2O3·xH2O 小苏打：NaHCO3‎ ‎6、盐酸：HCl氢氯酸 天然气、石油气、沼气：CH4（甲烷）‎ ‎2015年中考化学方程式总结 一、三种置换反应规律 ‎1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)‎ 反应条件： ①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等） ‎ ‎②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）‎ Mg+ 2HCl MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ‎ ‎2Al+3 H2SO4 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4 ZnSO4+ H2↑‎ Fe+ 2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑‎ ‎2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行) ‎ 反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)‎ ‎②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等)反应生成难溶性碱。‎ Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag ‎ ‎3.补充反应：非溶液中的置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)‎ 反应条件： 单质为氢气、单质碳 氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 H2＋CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2↑ 4H2＋Fe3O4 3Fe+4H2O ‎ ‎3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 4C+Fe3O4 3Fe+4CO2↑‎ ‎ 规律：金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2‎ 二、四种分解反应规律 ‎1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 H2CO3 H2O+CO2↑ H2SO3 H2O+SO2↑ 要求：二氧化碳、二氧化硫等 ‎2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)‎ Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ‎3.碳酸盐（难溶性）== 金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)‎ ‎4.氧化物分解 ‎ 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2HgO △ 2Hg+O2↑‎ 三、四种化合反应规律 ‎1.金属+氧气 金属氧化物 ‎2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 ‎ ‎ 2 Cu+ O2 2CuO 4Al+3O2 2Al2O3‎ ‎2.金属氧化物+水 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)‎ CaO+H2O Ca(OH)2 Na2O+H2O 2NaOH ‎3.非金属+氧气 非金属氧化物 S+O2‎‎ SO2 4P+5O2 2P2O5 2H2+O2 2H2O ‎ ‎2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) C+O2 CO2 (碳充分燃烧) ‎ ‎4.非金属氧化物+水 酸 CO2+H2O H2CO3 SO3+O2 H2SO4 SO2+O2 H2SO3（亚硫酸）‎ 四、五种复分解反应规律 ‎（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）‎ ‎1.酸+碱 盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应]‎ NaOH+HCl NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O ‎2.酸+盐 新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）‎ 生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑‎ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ ‎ H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2 2HNO3+BaSO4 ↓ ‎ ‎3.盐+碱==新盐+新碱 ‎ 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，‎ 生成物：生成物至少有一种不溶也可以是气体（初三通常是氨气）‎ CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2 Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓‎ ‎2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O NH4Cl+ NaOH NaCl+ NH3↑+H2O ‎4.盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，‎ 生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶 NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4 ↓ ‎ ‎ Na2SO4+Ba(NO3)2 2NaNO3+BaSO4 ↓‎ ‎5.酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O MgO+2HNO3 Mg(NO3)2+H2O 五、其它反应 ‎1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）‎ 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。‎ ‎2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O ‎2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ‎2.三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2‎ ‎3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）‎ C+CO2 2CO （化合反应）‎ ‎3.实验室制取三种气体（常用方法）‎ ‎2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ Zn + 2H2SO4 ZnSO4+ H2↑‎ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎4.盐分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑‎ ‎2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎5.三种有机物燃烧 ‎ CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 ‎ ‎2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2‎