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  • 2021-05-13 发布

北京市月坛中学中考初中化学期末测试模拟题

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‎2018年北京市月坛中学中考初中化学期末测试模拟题 本试卷分为选择题和非选择题两部分;第一部分1至4页,第二部分5至8页,共8页,满分100分。考试时间80分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。‎ ‎1.下列物质中,属于合成纤维的是 A.棉花 B.涤纶 C.羊毛 D.蚕丝 ‎2.下列物质中,属于纯净物的是 A.粗盐 B.糖水 C.黄铜 D.氢气 ‎3.液氧转化为氧气的过程中,发生的变化是 ‎ A.混合物变为纯净物 B.分子间的空隙增大 ‎ C.化学性质发生变化 D.分子总数增加 ‎4.厨房中现有下列四种物质,取少量分别放入适量水中充分搅拌,不能形成溶液的是 A.白糖 B.面粉 C.食盐 D.白酒 ‎5.决定元素种类的是 A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数 ‎6.根据下图提供的信息,下列说法错误的是 A.钠离子最外层有1个电子 B.钠的相对原子质量是22.99‎ C.钠属于金属元素 D.钠的质子数为11‎ ‎7.下列叙述中,属于物质物理性质的是 A.铁易生锈 B.生石灰用作干燥剂 C.酒精易挥发 D.H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色 ‎8.下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论的是 ‎9.以下几种实验操作,正确的是 D.加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥 C.加热液体 B.将NaOH倒入量筒中配制溶液 ‎ ‎ A.过滤 ‎10.化学与生活、生产紧密相关,下列有关说法正确的是 A. 用苏打焙制糕点 B.健康人体内血浆的pH范围是0.9~1.5‎ C.人体缺钙会引起贫血 D. 洗发剂洗去头发上的油脂属于乳化现象 ‎11.下列关于溶液的说法正确的是 ‎  A.某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同 ‎  B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液,密度为1.2g/cm3,其中一定含溶质24克 C.饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减少 D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大 ‎12. Na2S2O3(硫代硫酸钠)是常用的化工原料,下列说法正确的是 ‎32×2‎ ‎23×2+32+16×3‎ A.Na2S2O3中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:2:3‎ B.Na2S2O3中S元素的质量分数为 100%‎ C.Na2S2O3的相对分子质量为158‎ D.Na2S2O3中S元素的化合价为+4‎ ‎13.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A.金刚石、氢氧化钙、矿泉水 B.氮气、氧气、硝酸 C.氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液 D.钢、氧化镁、空气 ‎ ‎14. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A.滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成 B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色 C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1‎ D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀 ‎15.下列叙述中正确的是 ‎ A.纯铁比钢的硬度大 ‎ B.在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观 ‎ C.焊锡是锡铅合金,其熔点远低于纯锡、铅的熔点 ‎ D. 合金材料中一定不含非金属 ‎16. 向10mLpH为12的溶液中加入试剂,溶液的pH肯定增大的是 A.加水 B. 氢氧化钠颗粒 C.pH为4的溶液 D. 稀硫酸 ‎17. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前的质量(g)‎ ‎6.4‎ ‎3.2‎ ‎2.8‎ ‎4.0‎ 反应后的质量(g)‎ ‎5.2‎ X ‎2.8‎ ‎7.6‎ A.a和d是反应物 ‎ B.c一定是催化剂 C.X=2.4g ‎ D.该反应是化合反应 ‎18. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的选项是正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铝粉 铁粉 加入过量稀盐酸,过滤 B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气,点燃 C 氯化钾 氯酸钾 加热 D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的稀盐酸 ‎19.为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验:‎ 实验①‎ 实验②‎ 实验③‎ ‎0.5g铁粉 ‎5mL5%盐酸 ‎0.5g铁粉 ‎5mL10%盐酸 ‎0.5g铁粉 ‎5mL5%盐酸 ‎50℃水浴 下列说法正确的是 A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响 ‎20.按右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 A.甲:NaHCO3、稀HCl 乙:NaOH溶液 B.甲:Al、稀H2SO4  乙:Ba(NO3)2溶液 C.甲:MgO、稀盐酸  乙:AgNO3溶液 D.甲:Cu、稀H2SO4  乙:BaCl2溶液 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题,共30分 ‎21.(4分)已知镉(Cd)的金属活动性与锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。‎ ‎(1)锌与氧气加热时的化学方程式是 。‎ ‎(2)镉的主要矿物是硫镉矿(硫化镉),硫化镉的化学式为 。‎ ‎(3)含硫酸镉的废水,可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理,化学方程式是 。‎ ‎(4)将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳。‎ 反应的化学方程式是 。‎ ‎22.(4分)化石燃料的燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。‎ ‎(1)天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式是 ;‎ ‎(2)计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m = 。(精确到0.01g);‎ ‎(3)从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是 。‎ ‎1g物质完全燃烧放出CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m ‎56kJ C ‎3.67g ‎32kJ ‎23.(10分)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:‎ 请回答:‎ ‎(1)步骤1所涉及的化学反应方程式为__ ______ _。‎ ‎(2)步骤2的化学方程式 。‎ ‎(3)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤铁矿,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是________t。(结果保留整数)‎ ‎(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定不含有_______(填化学式),滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)。‎ ‎24.(7分)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如下图所示。据图回答:‎ ‎(1)若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是 。‎ ‎(2)t℃时,溶解度最小的是 。‎ ‎(3)t℃时,下图是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图:‎ ‎①配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是   (填序号).‎ ‎②将25g硒酸镉加入 g水中,完全溶解后,恰好得到硒酸镉饱和溶液。‎ ‎③要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是 。‎ ‎④若用量筒取水时仰视读数,其它操作正确,则配得硒酸镉饱和溶液的质量分数  (填“偏大”、“偏小”或“正确”).‎ ‎25.(5分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2•2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。‎ 石灰石粉 溶解 除杂 试剂1‎ 过滤 滤液 滤渣 CaCl2•2H2O 盐酸 试剂2‎ 除杂 蒸发浓缩、冷却结晶 回答下列问题:‎ ‎(1)石灰石粉溶解时, 氧化铁发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)加入试剂1是为了除去SO42-,从下列选项中选择适合题意的试剂1: (填序号)。‎ A. Ba(NO3)2溶液 B. BaCl2溶液 C.MgCl2溶液 ‎ ‎(3)试剂2是 (填化学式)。‎ ‎(4)滤渣的主要成份是 (填化学式)。‎ 三、本题包括4小题,共30分。‎ ‎26.(2分)同学对某湖的水质进行测定 ‎(1)取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒.‎ ‎(2)若要测定湖的水质酸碱性,最适宜的是 (填字母).‎ A. 酚酞试液 B. PH试纸 C.石蕊试液 ‎27.(6分)实验室中常需要使用硫酸。‎ ‎ (1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置—会儿后,可观察到 。‎ ‎ (2)化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。现量取了一定体积98%的浓硫酸和一定体积的水,稀释为稀硫酸的操作是:选用合适的烧杯, 。‎ ‎ (3)要把25g 98%的浓硫酸稀释为5%的稀硫酸,需要水的体积是 mL。(水的密度ρ=1g/cm3)‎ ‎28.(10分)实验室制取氧气所需装置如图所示,回答下列问题:‎ ‎(1)写出仪器名称:b   ‎ ‎(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,其反应的化学方程是  .选用的发生装置是  (填序号),实验结束后装置内得到的物质属于   (填“纯净物”或“混合物”),此外还可以用  色的高锰酸钾来制取氧气,收集时若用C装置,收集的最佳时机是   。‎ ‎(3)某兴趣小组查阅资料知:氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂,那么氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢?他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时,他们在控制变量的问题上提出了不同的观点,你认为正确的是 (可以多选)。 ‎ A.双氧水的浓度一定相同 ‎ B.催化剂的质量一定相同 C.反应前双氧水的温度一定相同 ‎ D.反应容器的容积一定相同 ‎29.(12分)固体混合物是由氧化钙、纯碱和食盐组成。某兴趣小组取少量固体在水中充分溶解,搅拌后过滤,探究其滤液成分。请回答有关问题:‎ ‎(1)经分析滤液中一定有NaCl和NaOH,生成氢氧化钠的化学方程式为 。‎ ‎(2)某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设:‎ ‎ 假设1:还可能含有CaCl2‎ 假设2:还含有一种盐,它可能是 (填化学式)‎ ‎ 假设3:还含有一种碱,它可能是 (填化学式)‎ ‎(3)完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。‎ 限选试剂:稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、 BaCl2溶液 实验操作 预期现象 结论 假设2成立 假设3成立 ‎ ‎ ‎2015年番禺区初中综合测试试题 化学参考答案及评分标准 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D B B B A C A D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C C C C B D C A B 二、本题包括5小题,共30分 ‎21.(4分,每空1分)‎ ‎(1) 2Zn + O2 加热 2 ZnO (2) CdS ‎ ‎(3) CdSO4+2NaOH= Cd(OH)2↓+ Na2SO4‎ ‎(4) CdO + CCd↑ + CO↑‎ ‎22.(4分)‎ ‎(1) CH4 + 2O2=点燃= CO2 + 2H2O (1分) (2)2.75g(1分)‎ ‎(3)相同质量的煤和天然气相比,天然气放出热量较多,产生的CO2较少(2分)‎ ‎23.(10分)‎ ‎(1)C+O2=高温=CO2 (1分) CO2+C=高温=2CO(1分)‎ ‎(2)3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2(2分)‎ ‎(3)2857(2分) (4)Fe(2分) Fe(NO3)2(2分)‎ ‎24.(7分)‎ ‎(1)冷却结晶(1分) (2)NaCl(1分)‎ ‎(3)①CADBE(2分) ②50(1分) ‎ ‎③在降温的同时加入硒酸镉固体(1分) ④偏小(1分)‎ ‎25.(5分)‎ ‎(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (1分) (2)B(1分)‎ ‎(3)Ca(OH)2 或 CaO (1分)‎ ‎(4) Mg(OH)2 BaSO4 Fe(OH)3 (2分)‎ 三、本题包括4小题,共30分 ‎26.(2分)‎ ‎(1)烧杯(1分) (2)B(1分)‎ ‎27.(6分)‎ ‎(1)小木棒变黑(2分)‎ ‎(2)在烧杯中倒入水,再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸,边加边用玻璃杯搅拌。(2分)‎ ‎(3)465(2分)‎ ‎28.(10分)‎ ‎(1)集气瓶(1分) (2)2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑(2分) B(1分) ‎ 混合物(1分) 暗紫色(1分) 当气泡连续并比较均匀放出时开始收集(1分)‎ ‎(3)ABC(3分)‎ ‎29.(12分)‎ ‎(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (1分) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1分)‎ ‎(2)Na2CO3 (2分) Ca(OH)2(2分)‎ ‎(3)(6分) ‎ 实验操作 预期现象 结论 步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量的稀HCl (2分)‎ 或取少量滤液于试管中,滴加几滴BaCl2溶液,振荡静置 ‎ 有气泡产生(1分)‎ 有白色沉淀产生 ‎ 假设2成立。‎ 步骤2:取少量滤液于试管中,滴加几滴Na2CO3溶液,振荡静置(2分)‎ 有白色沉淀产生 (1分)‎ 假设3成立。‎