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  • 2021-05-13 发布

中考化学表格型计算题练习附解析

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中考化学计算题(表格型) 1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气の实验。他们取氯酸钾和二氧化锰の混合物共 3.0g 放入大试 管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质の质量(如下表): 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据,完成下列问题: (1)完全反应后,生成氧气の质量为___________g; (2)原混合物中氯酸钾の质量分数是多少?(精确到 0.1%) 2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙の质量分数,取用 2.0 g 石灰石样品,把 25.0g 质量分 数为 10%の稀盐酸分五次加入样品中(样品中の杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后 都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下: 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸の累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 剩余固体の质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算: (1)2.0g 石灰石样品中碳酸钙の质量为 , 石灰石中碳酸钙の质量分数为 。 (2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙の质量分数 (计算过程和结果均保留一位小数)。 3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”:为测定其中碳酸钙の含量,课外活动小组 の同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶 于水,也不与水反应): 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品の质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸の质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体の质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 (1)10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g 气体; (2)求样品中碳酸钙の质量分数; (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为 g。 4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”:为测定其中碳酸钙の含量,课外活动小组 の同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶 于水,也不与水反应): 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 ① ② ③ ④ ⑤ 加入样品の质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸の质量 /g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气 体の质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 (1)表中 X の值为 ; (2)求样品中碳酸钙の质量分数; (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为 g。 5、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙の含量, 甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同の盐酸与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中の杂质不溶 于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表: 试问答: (1)10.0g 样品与 45g 盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”),样品中碳酸钙の质量 分数是__________。 (2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后 两位) 6、(鸡蛋壳の主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中の碳酸钙含量,某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣 碎,展开了下列探究。 (1)将溶质质量分数为 35%の浓盐酸配制成 10%の稀盐酸,操作步骤为: 步骤 1:计算所需浓盐酸和水の体积; 步骤 2:根据计算结果,用 分别量取所需の浓盐酸和水; 步骤 3:将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。 (2)测得各自の质量后,将鸡蛋壳置于如图所示の锥形瓶中,打开分液漏斗中の活塞,使其充分反应, 直到不再产生气泡为止(假设装置中の稀盐酸足量,鸡蛋壳中の其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记 录如下表: 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸の质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体の质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0 反应前 鸡蛋壳の质量 16 克 请计算该鸡蛋壳中碳酸钙の质量分数。 7、生铁是铁和碳の合金。为测定某炼铁厂生产の生铁样品中铁の质量分数, 化学兴趣小组の同学 称得该生铁样品 6.0g,放入烧杯中,向其中加入 65.0g 稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反 应)。测得の实验数据如下: 反应前 反应后 烧杯及其中物质の质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算(结果保留一位小数): (1)反应放出の氢气是多少? (2)生铁样品の质量分数是多少? (3)反应后所得溶液中溶质の质量分数是多少? 8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌の合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及 日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关の仪器,测定黄铜样品の组成(不考虑黄铜中の其他杂质)。 将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气の质量,实验数 据见下表: 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸の体积/mL 10 10 10 生成氢气の质量/g 0.08 0.08 0.04 (1)从上表数据分析,小华用 10 g 合金粉末总共收集到氢气_____g; (2)求该合金中铜の质量分数。 9、Cu 与 Zn の合金称为黄铜,有优良の导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组の同 学为了测定某黄铜の组成,取 20g 该黄铜样品于烧杯中,向其中分 5 次加入相同溶质质量分数の稀硫酸, 使之充分反应。每次所用稀硫酸の质量及剩余固体の质量记录于下表: 装置和稀盐酸の总质量 220 克 反应后 装置及其内容物の总质量 231.6 克 第 3 6 题图 加入稀硫酸の质量(g) 充分反应后剩余固体の质量(g) 第 1 次 20 17.4 第 2 次 20 14.8 第 3 次 20 12.2 第 4 次 20 12.0 第 5 次 20 m 试回答下列问题: (1)上述表格中 m の值为 ; (2)黄铜样品中锌の质量分数为 ; (3)所用稀硫酸中硫酸の质量分数是多少? 10、我国钢铁产量居全球第一,占全球总产量の 30%以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查,取钢样 (假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同の四份钢样粉末中分别加入 100g 稀 H2SO4 溶液,充 分反应后,测得の实验数据如下表所示: 请计算:稀硫酸完全反应の实验 中,反应后溶液中溶质の质量分数是多少? (结果保留至 0.1) 表格计算题参考答案 1.(1)0.96g (2)解:设原混合物中氯酸钾の质量为 x 实验 l 实验 2 实验 3 实验 4 钢样粉末质量 2.84g 4.26g 6.23g 7.5lg 生成 H2 の质量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g 2KclO3 2KCl + 3O2↑ 245 96 x 0.96g x=2.45g 答: 2.1)1.7g 85% 2)解:设反应生成 CaCl2 の质量为 x,CO2 の质量为 y 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 1.7g x y 反应后溶液の质量:1.7g+25g -0.7g =26g 答:(1)石灰石样品中碳酸钙の质量分数为 85%; (2)反应生成溶液中氯化钙の质量分数为 7.3% 。 4.(1) 2.64 (2) 解:设 10g 样品中碳酸钙の质量为 x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g x=8g 此石头纸中碳酸钙の质量分数为: (3) 44.48 5.(1)否 90% (2)解:10.0g 样品中碳酸钙の质量是:10.0g-1.0g=9.0g 设生成二氧化碳の质量为 x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 2MnO ∆ ==== g96.0 x 96 245 = 100 111 1.7g x= 111 1.7 1.9100 gx g´= » 100 44 1.7g y= 44 1.7 0.7100 gy g´= » 2 1.9% 100% 7.3%26 gCaCl g= ´ » 9.0g x 100 ︰44=9.0g︰x X=3.96g 答: 6.解:生成二氧化碳の质量为:16 克+220 克-231.6 克=4.4 克 设鸡蛋壳中碳酸钙の质量为 x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4 克 100︰44= X ︰4.4 克 X=10.0 克 答: 7.1)反应生成の氢气质量=97g—96.8g=0.2g 2)解:设生铁中铁の质量为 x,生成硫酸亚铁质量为 y,则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g y=0.2g×152/2=15.2g Fe%=5.6/6×100%=93.3% (3)不溶性杂质の质量=6g-5.6g=0.4g FeSO4%=15.2/(50+7-0.4-0.2)×100%=21.6% 答:(1)生成氢气 0.2g,(2)生铁中铁の质量分数为 93.3%, (3)反应所得溶液中 FeSO4 の质量分数约为 21.6%。 8.解:(1)0.2 (2)设 10g 黄铜样品粉末中锌の质量为 x。 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.2g 65︰2= X ︰0.2g X=6.5g 合金中铜の质量分数为: [(10g-6.5g)÷10g]×100%=35% 答: 9.(1)12.0(或 12) (2)40% (3)解:设所用稀硫酸中硫酸の质量分数为 x,据题意得: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 20g-17.4g =2.6g 20g·x x=19.6% 答:所用稀硫酸中溶质の质量分数为 19.6%。 x20g 98 6.2 65 •= g