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- 2021-05-13 发布
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中考化学计算题(表格型)
1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气の实验。他们取氯酸钾和二氧化锰の混合物共 3.0g 放入大试
管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质の质量(如下表):
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气の质量为___________g;
(2)原混合物中氯酸钾の质量分数是多少?(精确到 0.1%)
2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙の质量分数,取用 2.0 g 石灰石样品,把 25.0g 质量分
数为 10%の稀盐酸分五次加入样品中(样品中の杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后
都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸の累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
剩余固体の质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
请计算:
(1)2.0g 石灰石样品中碳酸钙の质量为 ,
石灰石中碳酸钙の质量分数为 。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙の质量分数
(计算过程和结果均保留一位小数)。
3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”:为测定其中碳酸钙の含量,课外活动小组
の同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶
于水,也不与水反应):
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品の质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸の质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体の质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52
(1)10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g 气体;
(2)求样品中碳酸钙の质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为 g。
4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”:为测定其中碳酸钙の含量,课外活动小组
の同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶
于水,也不与水反应):
烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯
① ② ③ ④ ⑤
加入样品の质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸の质量
/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气
体の质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
(1)表中 X の值为 ;
(2)求样品中碳酸钙の质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为 g。
5、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙の含量,
甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同の盐酸与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中の杂质不溶
于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:
试问答:
(1)10.0g 样品与 45g 盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”),样品中碳酸钙の质量
分数是__________。
(2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后
两位)
6、(鸡蛋壳の主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中の碳酸钙含量,某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣
碎,展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为 35%の浓盐酸配制成 10%の稀盐酸,操作步骤为:
步骤 1:计算所需浓盐酸和水の体积;
步骤 2:根据计算结果,用 分别量取所需の浓盐酸和水;
步骤 3:将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自の质量后,将鸡蛋壳置于如图所示の锥形瓶中,打开分液漏斗中の活塞,使其充分反应,
直到不再产生气泡为止(假设装置中の稀盐酸足量,鸡蛋壳中の其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记
录如下表:
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸の质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体の质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0
反应前 鸡蛋壳の质量 16 克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙の质量分数。
7、生铁是铁和碳の合金。为测定某炼铁厂生产の生铁样品中铁の质量分数, 化学兴趣小组の同学
称得该生铁样品 6.0g,放入烧杯中,向其中加入 65.0g 稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反
应)。测得の实验数据如下:
反应前 反应后
烧杯及其中物质の质量 97.0g 96.8g
请你完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)反应放出の氢气是多少?
(2)生铁样品の质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质の质量分数是多少?
8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌の合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及
日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关の仪器,测定黄铜样品の组成(不考虑黄铜中の其他杂质)。
将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气の质量,实验数
据见下表:
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸の体积/mL 10 10 10
生成氢气の质量/g 0.08 0.08 0.04
(1)从上表数据分析,小华用 10 g 合金粉末总共收集到氢气_____g;
(2)求该合金中铜の质量分数。
9、Cu 与 Zn の合金称为黄铜,有优良の导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组の同
学为了测定某黄铜の组成,取 20g 该黄铜样品于烧杯中,向其中分 5 次加入相同溶质质量分数の稀硫酸,
使之充分反应。每次所用稀硫酸の质量及剩余固体の质量记录于下表:
装置和稀盐酸の总质量 220 克
反应后 装置及其内容物の总质量 231.6 克
第 3 6
题图
加入稀硫酸の质量(g) 充分反应后剩余固体の质量(g)
第 1 次 20 17.4
第 2 次 20 14.8
第 3 次 20 12.2
第 4 次 20 12.0
第 5 次 20 m
试回答下列问题:
(1)上述表格中 m の值为 ;
(2)黄铜样品中锌の质量分数为 ;
(3)所用稀硫酸中硫酸の质量分数是多少?
10、我国钢铁产量居全球第一,占全球总产量の 30%以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查,取钢样
(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同の四份钢样粉末中分别加入 100g 稀 H2SO4 溶液,充
分反应后,测得の实验数据如下表所示:
请计算:稀硫酸完全反应の实验
中,反应后溶液中溶质の质量分数是多少? (结果保留至 0.1)
表格计算题参考答案
1.(1)0.96g
(2)解:设原混合物中氯酸钾の质量为 x
实验 l 实验 2 实验 3 实验 4
钢样粉末质量 2.84g 4.26g 6.23g 7.5lg
生成 H2 の质量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g
2KclO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 0.96g
x=2.45g 答:
2.1)1.7g 85%
2)解:设反应生成 CaCl2 の质量为 x,CO2 の质量为 y 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
反应后溶液の质量:1.7g+25g -0.7g =26g
答:(1)石灰石样品中碳酸钙の质量分数为 85%;
(2)反应生成溶液中氯化钙の质量分数为 7.3% 。
4.(1) 2.64
(2) 解:设 10g 样品中碳酸钙の质量为 x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g
此石头纸中碳酸钙の质量分数为:
(3) 44.48
5.(1)否 90%
(2)解:10.0g 样品中碳酸钙の质量是:10.0g-1.0g=9.0g
设生成二氧化碳の质量为 x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2MnO
∆
====
g96.0
x
96
245 =
100 111
1.7g x=
111 1.7 1.9100
gx g´= »
100 44
1.7g y=
44 1.7 0.7100
gy g´= »
2
1.9% 100% 7.3%26
gCaCl g= ´ »
9.0g x
100 ︰44=9.0g︰x
X=3.96g
答:
6.解:生成二氧化碳の质量为:16 克+220 克-231.6 克=4.4 克
设鸡蛋壳中碳酸钙の质量为 x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4 克
100︰44= X ︰4.4 克
X=10.0 克
答:
7.1)反应生成の氢气质量=97g—96.8g=0.2g
2)解:设生铁中铁の质量为 x,生成硫酸亚铁质量为 y,则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g
y=0.2g×152/2=15.2g
Fe%=5.6/6×100%=93.3%
(3)不溶性杂质の质量=6g-5.6g=0.4g
FeSO4%=15.2/(50+7-0.4-0.2)×100%=21.6%
答:(1)生成氢气 0.2g,(2)生铁中铁の质量分数为 93.3%,
(3)反应所得溶液中 FeSO4 の质量分数约为 21.6%。
8.解:(1)0.2
(2)设 10g 黄铜样品粉末中锌の质量为 x。
Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.2g
65︰2= X ︰0.2g
X=6.5g
合金中铜の质量分数为:
[(10g-6.5g)÷10g]×100%=35%
答:
9.(1)12.0(或 12) (2)40%
(3)解:设所用稀硫酸中硫酸の质量分数为 x,据题意得:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
20g-17.4g
=2.6g 20g·x
x=19.6%
答:所用稀硫酸中溶质の质量分数为 19.6%。
x20g
98
6.2
65
•=
g