中考化学中考化学必背A4整理及打印版 28页

‎【中考化学】中考化学必背(A4整理及打印版)‎ 中考必看！初三化学基础知识 ‎ 一、初中化学常见物质的颜色   （一）、固体的颜色   1、红色固体：铜，氧化铁   2、绿色固体：碱式碳酸铜   3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体   4、紫黑色固体：高锰酸钾   5、淡黄色固体：硫磺   6、无色固体：冰，干冰，金刚石   7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属   8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）   9、红褐色固体：氢氧化铁   10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁   （二）、液体的颜色   11、无色液体：水，双氧水   12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液   13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液   14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液   15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液   16、紫色溶液：石蕊溶液   （三）、气体的颜色   17、红棕色气体：二氧化氮   18、黄绿色气体：氯气   19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。   二、初中化学溶液的酸碱性   1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）   2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）   3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液    三、初中化学敞口置于空气中质量改变的物质  （一）质量增加的   1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；   2、由于跟水反应而增加的：氧化钙；   3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；   （二）质量减少的   1、由于挥发而减少的：浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水；   2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。   四、初中化学物质的检验   （一）‎ ‎ 、气体的检验   １、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．   ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．   ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．   ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．   ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．   （二）、离子的检验.   ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒   ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液   ８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水   ９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子   １０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡   １１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口   １２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子   １３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子   （三）、相关例题   １４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质   １５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石   １６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。   17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?   向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3   ‎ 五、初中化学之三   1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。   2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。   3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。   4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。   5、物质组成与构成的三种说法：   （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；   （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；   （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。   6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。   7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放   8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。   9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。   10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：   增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。   11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀   12、三大化学肥料：N、P、K   13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。   14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。‎ ‎15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。   16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。   17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。   18、三大化石燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）   19、三种黑色金属：铁，锰，铬。   20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。   21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。   22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。   23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。  ‎ ‎24、能提供能量的三种营养物质：糖类、蛋白质、油脂 25、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。     26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。   27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。   28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。   29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌加快溶解、引流、搅拌防止液体飞溅 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。   31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。   32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。   33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。   34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。   35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。   36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。   37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢，（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。   38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。   39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小   40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。  ‎ 防止铁生锈的三原理：保持干燥洁净、增加保护漆、改变铁的内部结构 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。   42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 ‎ ‎43、燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点 ‎44、灭火的三原理：清除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下 ‎45、三种常见的灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器 ‎46、能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 ‎47、可以间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 六、物质的除杂   1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，   2、CO（CO2‎ ‎）：通过足量的氢氧化钠溶液   3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体   4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物  ‎ ‎5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸  或用磁铁吸引 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸   7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉   8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸   9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液   10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸   11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液   12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液   13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液   14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂   15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。   16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 ‎ ‎17、KCl (MnO2) ：加水溶解后过滤、蒸发、结晶 七、化学之最   1、未来最理想的燃料是 H2 。   2、最简单的有机物是 CH4 。   3、密度最小的气体是 H2 。   4、相对分子质量最小的物质是 H2 。   5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。   6、化学变化中最小的粒子是 原子 。   7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 。   PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。   8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。   9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。   10、最早利用天然气的国家是 中国 。   11、地壳中含量最多的元素是 氧 。   12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。   13、空气里含量最多的气体是 氮气 。   14、空气里含量最多的元素是 氮 。   15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。   16、形成化合物种类最多的元素：碳 ‎17、人体中最多的元素是氧 人体中最多的金属元素是钙 人体中最多的物质是水 ‎18、导电性最好的金属是银 熔点最低的金属是汞 熔点最高的金属是钨 最早使用的金属是铜 目前产量最大的金属是铁 ‎ ‎19、给人体提供能量最多的物质：糖类 人体内最主要的储备能源：油脂 八、有关不同   1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。   2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。   3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 ‎ 分子构成不同。   （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）   4、元素种类不同：是因为质子数不同。   5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。‎ ‎6、元素的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 ‎ ‎7、铝的抗腐蚀能力比铁强是因为铝的表面生成致密的氧化膜而铁锈结构疏松容易吸水。  九：有毒的物质   1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）、霉变大米等；   2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，甲醛，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；   3、 有毒的气体：CO，SO2 ，NO2等。  十：实验室制法  ‎ ‎1、实验室制氧气 ‎（1）2H2O22H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 ‎（2）2KClO32KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 ‎（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，‎ ‎2、实验室制氢气   （4）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) （5）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑  3、 实验室制CO2 （6）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O   十一：工业制法   1、 O2:分离液态空气  （利用氮气和氧气沸点不同，从液态空气中首先蒸发出氮气，余下主要是液态氧气，该过程属于物理变化） 高温   2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3====CaO+CO2↑）   3、 H2：天然气和水煤气   高温   4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=====CaO+CO2↑）   5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2   6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH 十二、初中所学化学反应方程式 ‎1、与氧有关的化学方程式：‎ ‎（1）2Mg+O22MgO 现象：镁条燃烧、发出耀眼的白光，放出大量的热 ‎（2）S+O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。‎ ‎（3）C+O2CO2 现象：生成能够让澄清的石灰水浑浊的气体 ‎（4）‎2C+O22CO ‎ ‎（5）4P+5O22P2O5 现象:：生成大量白烟 ‎（6）3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 ‎（7）2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰 ‎2、跟氢有关的化学方程式：‎ ‎（8）2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰 ‎△‎ ‎（9）H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色固体变成红色 ‎ ‎3、跟碳有关的化学方程式：‎ 高温 ‎（10）C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 高温 ‎（11）‎3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成黑色，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成 ‎（12）CO2+C2CO ‎ ‎4、跟二氧化碳有关的化学方程式：‎ ‎（13）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，（用于检验二氧化碳）‎ ‎（14）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 （用于吸收二氧化碳）‎ ‎（15）H2O+CO2=== H2CO3‎ ‎5、跟一氧化碳有关的化学方程式：‎ 高温 ‎（16）Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 ‎ 高温 ‎（17）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色变成黑色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 高温 ‎（18）CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 ‎（19）2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 ‎6、跟盐酸有关的化学方程式：‎ ‎（20）NaOH+HCl==NaCl+H2O 现象：无明显现象。‎ ‎（21）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成。（这个反应用于检验氯离子）‎ ‎（22）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，产生大量气泡。‎ ‎（23）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，产生大量气泡。‎ ‎（24）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：百色固体溶解，产生大量气泡。‎ ‎（25）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 ‎（26）CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，形成蓝色溶液 ‎（27）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：产生大量气泡 ‎ ‎（28）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象： 产生大量气泡 ‎（29）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，缓慢产生气泡 ‎7、跟硫酸有关的化学方程式：‎ ‎（30）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O ‎ ‎（31）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成白色沉淀。（用于检验硫酸根离子）‎ ‎8、跟碱有关的化学方程式：‎ ‎（32）CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量的热 ‎（33）2NaOH +CuCl2 ==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色沉淀。‎ ‎（34）NH4Cl + NaOH == NH3↑+H2O+NaCl 现象：有刺激性气味的气体生成，有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成。‎ ‎(NH4NO3、(NH4)2SO4也能发生类似的反应) (Ca(OH)2发生类似的反应)‎ ‎（35）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 ‎9、跟钡盐有关的化学方程式：‎ ‎（36）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成 ‎（37）BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成 ‎10、跟钙盐有关的化学方程式：‎ ‎（38）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 ‎11、跟金属有关的化学方程式 ‎（39）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁丝表面生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ‎（40）Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag 现象：铁丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变成浅绿色。‎ ‎（41）Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。‎ 十三、常见物质的化学式 ‎1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 ‎（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 ‎ P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 ‎ CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰  Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 ‎ CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 ‎ Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 （5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n 十四、理论中的记忆性知识：‎ ‎　1、常见元素的化合价：‎ ‎　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）‎ ‎＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。　＊单质中元素的化合价为0。‎ ‎2、常见原子团的化合价：‎ ‎　　　SO42-、CO32-、NO3-、OH-、PO43-、NH4＋‎ ‎3、金属活动性顺序：‎ 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） ‎ ‎ 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 ‎4、实验中的规律：‎ ‎①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；‎ 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。‎ ‎②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。‎ ‎③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。‎ ‎　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。‎ ‎　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。‎ ‎④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。‎ ‎⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。‎ ‎⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。‎ ‎⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。‎ ‎⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”‎ ‎5、化学实验基本操作口诀：‎ 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。‎ 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。‎ 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。‎ 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；‎ 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。‎ 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。‎ 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。‎ ‎0　　酸　　　　　性　　7　　碱　　　　性　　　14‎ ‎　　　　　　　　　　　中性 ‎6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：‎ PH：‎ PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH＝7中性。‎ ‎①显酸性的溶液PH<7：酸溶液和少数盐（如硫酸铜）溶液 ②显碱性的溶液PH>7：碱溶液和部分盐（如碳酸钠、碳酸氢钠）溶液 ③显中性的溶液PH＝7：水和大多数的盐溶液 十五、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式 名称 俗称 化学式 名称 俗称 Hg 汞 水银 CaO 氧化钙 生石灰 CO2‎ 二氧化碳 气态：碳酸气 固态：干冰 Ca（OH）2‎ 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 NaOH 氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 Ca CO3‎ 碳酸钙 石灰石、大理石 Na2CO3‎ 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCl 氯化钠 食盐 NaHCO3‎ 碳酸氢钠、‎ 酸式碳酸钠 小苏打 CH3COOH 乙酸 醋酸 C2H5OH 乙醇 酒精 H2O2‎ 过氧化氢 双氧水 HCl 氢氯酸 盐酸 Fe2O3‎ 氧化铁 铁红 CH4‎ 甲烷 沼气、坑气 十六、常见生活中的化学知识 ‎1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。‎ 原理：‎ ‎2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理：‎ ‎3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：‎ ‎4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）‎ ‎5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：‎ ‎6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：‎ ‎7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：‎ ‎8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：‎ ‎9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。‎ ‎10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：‎ ‎11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐 ‎12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。‎ ‎13、‎ 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。‎ ‎14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。‎ ‎15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。‎ ‎16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。‎ ‎17、煤炉里煤的燃烧：‎ ‎（下层）（中层）（上层）‎ ‎18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O ‎19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的：‎ ‎20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：‎ ‎21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎ Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20）‎ ‎23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。‎ ‎24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。‎ ‎25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑， Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O .‎ ‎26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。‎ ‎27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话　②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生 ‎28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。‎ ‎29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。‎ ‎30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。‎ ‎31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）。‎ ‎32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO具有毒性。‎ ‎33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。‎ ‎34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。‎ ‎35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。‎ ‎36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3‎ 点燃 ‎37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发 生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO3 MnO2　2KCl + 3O2↑ , 4P+5O2═══2P2O5 ,‎ ‎38、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）：‎ ‎39、雷雨过后，空气非常清新：‎ ‎40、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：‎ ‎6CO2+6H2O ═══ C6H12O6+6O2 .‎ ‎41、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳 酸钙。发生的反应为：①CaCO3 ═══ CaO + CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；‎ ‎③CO2+ Ca（OH）2═══CaCO3↓+ H2O .‎ ‎42、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。‎ ‎43、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；‎ C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。‎ ‎44、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为‎2C2H5SH+9O24CO2+2 SO2+6H2O ‎45、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器 ‎46、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。‎ 十七．物质的变化和性质：‎ 物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。‎ 物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。‎ 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。‎ 例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；‎ 光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。‎ ‎2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)‎ 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。‎ 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。‎ 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。‎ 十八、物质的分类 ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属单质 物 　　混合物　　　　 单质 　　非金属单质 金属氧化物 ‎ 物质种类 　　　　　　　稀有气体 　氧化物 ‎ 质 　　　纯净物 元素种类 　　　　　　 　　　　酸 非金属氧化物 ‎ ‎ 　　　　　化合物 无机物 碱 ‎ 　　　　　　有机物 　盐 ‎ ‎①混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。‎ 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。‎ 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。‎ 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。‎ ‎②单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。‎ ‎③有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。‎ 注意：最简单的有机物是甲烷。‎ ‎④氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。‎ ‎⑤酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7‎ ‎ 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 ‎ 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 ‎⑥.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 ‎⑦.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。‎ 十九、 化学反应基本类型 ‎ ‎ ①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ　　多变一的反应 （符合绿色化学要求）‎ ‎ ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 　 一变多的反应 ‎ ③置换反应：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ　一单换一单的反应 注意：1、单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁 ‎2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价 ‎④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，‎ ‎＊＊复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。‎ ‎＊＊注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成 二十、溶液：‎ ‎①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。‎ ‎＊溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）‎ ‎＊溶液中溶剂只有一种，而溶质可以是一种也可以是多种。‎ ‎②溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：‎20℃‎时，‎50克食盐放入100水中，没有溶解的‎24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分 ‎③溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。‎ ‎＊由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。‎ ‎＊由液体与液体组成的溶液中，量多的为溶剂，量少的为溶质。如果有水存在，水一定是溶剂。‎ ‎④溶液的分类：（饱和溶液和不饱和溶液）‎ ‎＊饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）‎ ‎＊不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 ‎＊同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 ‎＊饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。‎ ‎⑤固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在‎100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。‎ ‎（关键词：一定的温度 ‎100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） ‎ ‎⑥溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。‎ ‎＊＊大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。　　　　　　　　　‎ ‎＊＊气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。‎ ‎⑦固体溶解度与溶解性的关系：‎ 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）‎ ‎20℃‎的溶解度（克）‎ ‎>10‎ ‎1～10‎ ‎0.01～１‎ ‎<0.01‎ ‎⑧溶液的酸碱性（度）：酸碱性用酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）测量，酸碱性度（ＰＨ值）用ＰＨ试纸测量。‎ 酸性 中性 碱性 PH值 ‎<7‎ ‎＝7‎ ‎>7‎ 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 红色 ＰＨ试纸 红色 黄色 蓝色 ‎⑨溶液的导电性：所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。有机物的溶液一般不带电。‎ ‎⑩溶液中的离子共存：阳离子与阴离子结合，产生气体或水或沉淀时，离子不能共存。‎ 二十一、环保与污染物及防治措施 ‎1、空气污染：‎ ‎（1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。‎ ‎（2）空气污染的危害、保护：‎ 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤；工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 ‎（3）目前人类面临的主要环境问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）‎ ‎2、水质污染：‎ ‎（1）来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放　　　‎ ‎（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。‎ ‎（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ‎3、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）‎ ‎（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；‎ ‎ 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 ‎（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；‎ ‎ 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 ‎（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。‎ ‎4、“白色污染”及环境保护 ‎（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；‎ ‎③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 ‎（2）解决途径： ‎ ‎①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；‎ ‎③使用一些新型的、可降解的塑料；④回收各种废弃塑料 ‎5、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。‎ ‎（1）来源：矿物燃料的燃烧 ‎（2）防治：植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使用一次性筷子等。‎ 二十二、 化学实验基本操作 ‎1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。‎ ‎2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。‎ ‎3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。‎ ‎4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。‎ ‎5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。‎ ‎6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。‎ ‎7.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。不可向燃着的酒精灯去添加酒精。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。‎ 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 ‎8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。‎ ‎ 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大 ‎9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到‎0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 ‎ 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。‎ ‎10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。‎ ‎11.检查装置的气密性方法：①连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。（用高锰酸钾制取氧气的发生装置）‎ ‎②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。（用过氧化氢制取氧气的发生装置）‎ ‎12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：‎ 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，‎ 漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，‎ 玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。‎ ‎13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、‎ ‎ 托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率 ‎14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。‎ ‎ 浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。‎ ‎ 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。‎ ‎15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。‎ ‎16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。‎ 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。‎ ‎17.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。‎ 二十三、化学实验安全常识归类 ‎1．给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试管炸裂。‎ ‎2．给试管里的液体加热时，试管不能直立。应与桌面成45°角，并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人。‎ ‎3．使用酒精灯的过程中，不能向燃着的灯内添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，这样做可避免失火。‎ ‎4．用酒精灯加热烧杯中的液体时，应垫上石棉网，可防止烧坏受热不均炸裂。‎ ‎5．蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，这样做可避免液体受热不均溅出伤人。‎ ‎6．点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸。‎ ‎7．做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气。‎ ‎8．用KMnO4和KClO3制O2时，要注意药品中不要混有可燃物，否则有引起试管爆炸的危险。‎ ‎9．用KMnO4制O2时，不要忘记在试管口塞一团棉花，否则加热时KMnO4粉末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂。‎ ‎10．加热某些固体药品制取氧气，并用排水法收集结束时，应先将导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，这样做可防止水槽中的水倒流到试管，使热的试管炸裂。‎ ‎11．白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃。这样做可避免发生火灾。‎ ‎12．做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行。‎ ‎13．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故。‎ ‎14．蒸馏时，可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸。‎ ‎15．酸或碱溶液沾在皮肤或衣服上 ‎（1）酸沾到皮肤或衣服上，立即用较多的水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液或肥皂水来冲洗。‎ ‎（2）碱溶液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ ‎16．火灾 ‎（1）关上门和窗，防止火势蔓延。（2）火势小，如洒在桌面的酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。‎ ‎（3）火势稍大，应选用灭火器灭火，若有必要，拨打119火警电话求救。‎ ‎（4）与水易发生剧烈反应的物质不能用水灭火。‎ ‎（5）由电引起的火灾，应先切断电源，再进行灭火。‎ ‎(6)发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。‎ ‎(7)野外火灾时应逆风逃生。‎ 二十四、化学计算 ‎（一）、根据化学式的计算 ‎1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。‎ 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。‎ ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。‎ ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。‎ ‎2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。‎ 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。‎ ②计算时的结果约成最简整数比。‎ 化合物中某元素的质量分数=‎ ‎×100%‎ ‎3、计算物质中某元素的质量分数 ‎4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ‎5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型：‎ ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。‎ ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。‎ ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。‎ 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。‎ ‎6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式：‎ ①某纯净物的质量分数=‎ ‎×100%‎ ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。‎ ‎③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%‎ ‎（二）、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：‎ ‎①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．‎ ‎②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．‎ ‎③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．‎ ‎④列比例式求解，写出答案．‎ 在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．‎ ‎（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．‎ ‎（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量 反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．‎ ‎（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数 ‎（三）、有要溶液组成的计算 ‎1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：‎ 溶质的质量分数= × 100%＝ × 100%‎ 在饱和溶液中：‎ 溶质的质量分数= × 100%‎ ‎2、有关溶液加水稀释的计算 在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．‎ M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ‎　　　　　　　　　　　　　＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数 ‎3、溶质的质量分数在化学方程式的应用 反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量 ‎（四）、综合计算题分类解析 从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：‎ ‎1. 评价型计算题 例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：‎ 质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品‎28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀‎46.6g。‎ ‎（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？‎ ‎（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？‎ 解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。‎ 解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。‎ 根据题意得：‎ ‎142 208 233‎ x ‎‎46.6g ‎ 　　‎ ‎ 样品中Na2SO4的质量分数为：，因此该产品属于特等品。‎ 答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为‎208g。‎ ‎2. 表格数据分析型计算题 例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品‎6g，把‎40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：‎ ‎（1）‎6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；‎ ‎（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。‎ 解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质的质量为‎0.6g，所含CaCO3的质量为：‎6g－‎0.6g＝‎5.4g；（2）第一次加入‎10g盐酸，反应后剩余固体的质量为‎4.0g，说明‎10g盐酸消耗了‎2g CaCO3，因此第二次加入‎10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为‎4g，；（3）样品中CaCO3的质量分数为：‎5.4g/‎6g×100％＝90%。‎ ‎（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。‎ ‎100 73‎ ‎2g‎ ‎10g·x ‎　　　‎ ‎（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）‎ 答：（1）‎6g石灰石样品中含有的杂质为‎0.6g；（2）m＝‎2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。‎ ‎3. 图像型计算题 例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。‎ 研究方案：先称取‎13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。‎ 解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：‎ 填写下表：（计算结果保留一位小数）‎ 继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。‎ 发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？‎ 解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。‎ 解：‎13.3g NaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成‎2.2g CO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。‎ ‎106 44‎ x ‎‎2.2g ‎　　　　‎ 则样品中NaOH的质量为：‎ 设生成‎5.3g Na2CO3需NaOH的质量为y。‎ ‎80 106‎ y ‎‎5.3g ‎　　y＝‎4g　　未发生变质时NaOH的总质量为：‎8g＋‎4g＝‎‎12g 所以NaOH的变质程度为：‎ 继续探究：设与‎8g NaOH反应消耗盐酸的质量为z。‎ ‎40 36.5‎ ‎8g‎ ‎ ‎　　　‎ 比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH 被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等。‎ ‎4. 信息型计算题 例4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有‎13.6g该混合物的烧杯中加入‎109.5g稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：。反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：‎ 求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数是__________，计算步骤为_________。‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。‎ 解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应的化学方程式：，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为NaCl，分析表中数据可知：完全反应后产生CO2的质量为：‎ ‎（1）设混合物中NaHCO3的质量为x，该NaHCO3与盐酸反应时生成NaCl的质量为y。‎ ‎84 58.5 44‎ x y ‎‎6.6g ‎　　　‎ 混合物中NaHCO3的质量分数为：‎ 混合物中NaCl的质量为：‎ ‎　　　‎ 反应后所得溶液中NaCl的质量为：；‎ 反应后溶液的质量为：。‎ 所得溶液中溶质的质量分数为：。‎ ‎5. 实验型计算题 例5. 某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气。‎ ‎（1）下列是该小组的同学设计的几种制取氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是（ ）‎ A B C D ‎（2）他们在实验中需要制取氧气的质量为‎0.96g，若让你选择，你会选择上图中的哪种实验方法？所需试剂的质量是多少？‎ 解析：（1）用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，因此选项B是错误的。‎ ‎（2）本题是一道开放性试题，方案有以下几种情况。‎ 方案一：选择高锰酸钾作为制取氧气的试剂 解：设需高锰酸钾的质量为x。‎ ‎316 32‎ x ‎‎0.96g ‎　　　‎ 方案二：选择15％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂 解：设需要15％的过氧化氢溶液的质量为x。‎ ‎68 32‎ ‎ ‎‎0.96g ‎　　‎ 答：需要15％的过氧化氢溶液‎13.6g。‎ 方案三：选择5％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂（解法与方案二相似，答案为‎40.8g，解题过程略）‎ 综上所述，综合计算题情境较复杂，同学们一定要注意把定性思考和定量计算结合起来，要善于透过现象来抓反应的本质，对于信息题及联系实际的计算题，解题关键在于审题，从题目所给信息分析利用哪部分知识可以解决问题。图像型和表格型的计算题中已知数据大部分以图像或表格数据的形式出现，具有一定的隐蔽性，解答这类题的关键是通过分析图像涵义以及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法，挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件，再进行解答。另外，要注意解题过程的完整性。‎ 二十五、2009年高中阶段学校招生考试内容 考试内容分为“科学探究”，“身边的化学物质”，“物质构成的奥秘”，“物质的化学变化”，“化学与社会发展”五部分。‎ ㈠科学探究 主题 目 标 对科 学探 究的 理解 ‎1．体验到科学探究是人们获得科学知识、认识客观世界的重要途径。‎ ‎2．意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证。‎ ‎3．知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。‎ ‎4．认识科学探究既需要观察和实验、又需要进行推理和判断。‎ ‎5．认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。‎ 科 学 探 究 能 力 提出问题 ‎1．能从日常现象或化学学习中，经过启发或独立地发现一些有探究价值的问题。‎ ‎2．能比较清楚地表述所发现的问题。‎ 猜想与假设 ‎1．能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案作出猜想或假设。‎ ‎2．具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证的意识。‎ 制定计划 ‎1．在教师指导下或通过小组讨论，提出活动方案，经历制定科学探究活动计划的过程。‎ ‎2．能在老师指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。具有控制实验条件的意识。‎ 进行实验 ‎1．能积极参与做化学实验。‎ ‎2．能顺利地完成实验操作。‎ ‎3．能在实验操作中注意观察和思考相结合。‎ 收集证据 ‎1．具有较强的实证意识。‎ ‎2．学习运用多种方式对物质及其变化进行观察。‎ ‎3．能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述。‎ ‎4．初步学会运用调查、资料查阅等方式收集解决问题所需要的证据。‎ 解释与结论 ‎1．能对事实与证据进行简单的加工与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系。‎ ‎2．能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类。‎ ‎3．能在教师的指导下或通过与他人讨论对所获得的事实与证据进行归纳，得出正确的结论。‎ ‎4．初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法认识它们之间的联系，形成合理的认知结构。‎ 反思与评价 ‎1．有对探究结果的可靠性进行评价的意识。‎ ‎2．能在教师的指导下或通过与他人讨论，对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处以及存在的不足，并提出改进的具体建议。‎ ‎3．能体验到探究的活动的乐趣和学习成功的喜悦。‎ 表达与交流 ‎1．能用口头、书面等方式比较明确地表述探究过程和结果，并能与他人进行交流和讨论。‎ ‎2．与他人交流讨论时，既敢于发表自己的观点，又善于倾听别人的意见。‎ 基本的实验技能 ‎1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作。‎ ‎2．能在教师的指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全使用。‎ ‎3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。‎ ‎4．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。‎ ‎5．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。‎ ‎6．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。‎ ㈡身边的化学物质 主题 内 容 目标层次 地球周围的空气 ‎1．空气的主要成分 ‎2．空气与人类生活的重要性 ‎3．氧气、二氧化碳的主要性质和用途 ‎4．氧气能跟许多物质发生反应 ‎5．氧气和二氧化碳的实验室制取 ‎6．自然界的氧循环和碳循环 说出 认识 知道 认识 初步学会 了解 水 与 常 见 的 溶 液 ‎1．水的组成 ‎2．纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别 ‎3．吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法 ‎4．溶解现象 ‎5．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂 ‎6．饱和溶液和溶解度的含义 ‎7．溶质质量分数的简单计算 ‎8．配制一定溶质质量分数的溶液 ‎9．结晶现象 ‎10．一些常见的乳化现象 ‎11．溶液在生产、生活中的重要意义 ‎12. 溶解度曲线的绘制、含义及应用 认识 知道 了解 认识 知道 了解 初步学会 初步学会 了解 说出 了解 解释（初步学会）‎ ‎1．金属的物理特征 了解 金 属 与 金 属 矿 物 ‎2．常见的金属和非金属 ‎3．金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用 ‎4．常见的金属与氧气的反应 ‎5．防止金属锈蚀的简单方法 ‎6．一些常见金属（铁、铝等）矿物 ‎7．从铁矿石中将铁还原出来的方法 ‎8．常见金属的特性及其应用 ‎9．加入其他元素可以改良金属特性的重要性 ‎10．生铁和钢等重要的合金 ‎11．废弃金属对环境的污染 ‎12．回收金属的重要性 区分 认识 知道 了解 知道 了解 了解 认识 知道 知道 ‎ 认识 生活中常见的化合物 ‎1．常见酸碱的主要性质和用途 ‎2．酸碱的腐蚀性 ‎3．稀释常见的酸、碱、盐溶液 ‎4．酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度 ‎5．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 ‎6．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 ‎7．一些常用化肥的名称和作用 ‎8．生活中一些常见的有机物 ‎9．有机物对人类生活的重要性 知道 了解 初步学会 初步学会 知道 了解 知道 列举 认识 ㈢物质构成的奥秘 主题 内 容 目标层次 化学物质的多样性 ‎1．物质的三态及其转化 ‎2．氧化物的组成 ‎3．纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物 ‎4．物质的多样性 认识 识别 区分 认识 微粒构成物质 ‎1．物质的微粒性 ‎2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒 ‎3．微粒观点与某些常见的现象 ‎4．原子是由原子核和核外电子构成的 ‎5．原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化 ‎6．核外电子在化学反应中的作用 ‎7. 原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义 认识 知道 解释 知道 知道 初步认识 理解 认识化学元素 ‎1．氢、碳、氧、氮等与人类密切的常见元素 ‎2．一些常见元素的符号和名称 ‎3．元素的简单分类 ‎4．原子序数与元素周期表中对应的元素 ‎5．“化学变化过程中元素不变”的观念 认识 记住 知道 找到 形成 物质组成的表示 ‎1．几种常见元素的化合价 ‎2．化学式与某些常见物质的组成 ‎3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 ‎4．某些商品标签上的物质成分及其含量 说出 表示 初步学会 看懂 ㈣物质的化学变化 主题 内 容 目标层次 化学变化的基本特征 ‎1．化学变化的基本特征 ‎2．反应现象和本质的联系 ‎3．物质发生化学变化时伴随有能量变化 ‎4．通过化学反应获得能量的重要性 ‎5．催化剂的重要作用 ‎6．物质是变化的观点 认识 理解 知道 认识 认识 初步形成 认识几种化学反应 ‎1．常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 ‎2．化学反应与日常生活相关的一些现象 ‎3．金属活动性顺序表与置换反应 ‎4．置换反应与日常生活相关的的一些现象 ‎5．“部分酸、碱和盐的溶解性表（‎20℃‎）”的应用 ‎6．复分解反应与碳酸盐、铵盐、硫酸盐和氯化物的检验和区分 ‎7．人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量 初步认识 解释 判断 解释 理解 理解 了解 质量守恒定律 ‎1．质量守恒定律 ‎2．常见化学反应中的质量关系 ‎3．能正确书写简单的化学反应方程式 ‎4．利用化学方程式进行简单的计算 ‎5．定量研究对化学科学发展的重大作用 认识 说明 初步学会 初步学会 认识 ㈤化学与社会发展 主题 内 容 目标层次 化学与能源和资源的利用 ‎1．燃料完全燃烧的重要性 ‎2．使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响 ‎3．选择对环境污染较小的燃料 ‎4．燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施 ‎5．水对生命的重大意义 ‎6．水是宝贵的自然资源 ‎7．保护水资源和节约用水的意识 ‎8．化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源 ‎9．海洋中蕴藏着丰富的资源 ‎10．石油是由沸点不同的有机物组成的混合物 ‎11．石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物 ‎12．我国能源与资源短缺的国情 ‎13．资源综合利用和新能源开发的重要意义 认识 了解 懂得 认识 理解 认识 形成 知道 了解 知道 了解 了解 认识 常见的化学合成材料 ‎1．常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 ‎2．使用合成材料对人和环境的影响 ‎3．新材料的开发与社会发展的密切关系 知道 了解 认识 化学物质与健康 ‎1．某些元素（如钙、锌、铁、氟、碘等）对人体健康的重要作用 ‎2．对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）‎ ‎3．知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康 ‎4．掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害 ‎5．化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献 了解 了解 知道 认识 初步认识 保护好我们的环境 ‎1．“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则 ‎2．典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害 ‎3．合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 ‎4．正确、合理使用化学物质的意识 ‎5．化学在环境监测与环境保护中的重要作用 认识 了解 认识 初步形成 认识