福建市中考化学试卷含答案 9页

‎2017年福建省初中毕业暨高中阶段招生考试 化学试题 ‎（满分：100分 考试时间：60分钟）‎ 友情提示：请把所有答案填涂（写）到答题卡上！请不要错位，越界答题！！‎ 姓名 准考证号 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O—16 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 第I卷（选择题）‎ 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．下列可供人呼吸的气体是 ‎ A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 ‎2．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是 ‎ A．铁 B．碘 C．钙 D．锌 ‎3．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为 ‎ A．-3 B．+3 C．-2 D．+2‎ ‎4．下列人体体液中，酸性最强的是 ‎ A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）‎ ‎ C．胆汁（pH约6.8～7.4） D.血液（pH约7.35～7.45）‎ ‎5．下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是 ‎6.欲配制10.0%的NaCI溶液50 g，部分操作如下图所示，正确的是 ‎7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是 A．金刚石属于有机物 B．金刚石燃烧过程放出热量 C．金刚石具有可燃性 D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点 ‎8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化 ‎9．右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体 ‎10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是 M N y A 水 氧化钙 溶液的温度 B 水 氢氧化钠 溶液的pH C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 本卷共6题，共45分 ‎11．（5分）‎ 近期，央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。‎ ‎(1)棉花属于_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。‎ ‎(2)肉松中含量最多的营养素是_______。‎ ‎(3)町用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_______。‎ ‎(4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_____。‎ ‎12．（7分）‎ 农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。‎ ‎(1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。‎ ‎(2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。‎ ‎①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_______。‎ ‎②某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢 氧化钠溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。‎ ‎③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是_______（写一点）。‎ ‎13．（6分）‎ 模型是联系宏观与微观的桥梁。‎ ‎(1)右图是钠原子结构示意图。‎ ‎①x的数值为_______。‎ ‎②“11”指的是_______。‎ ‎③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_______（填离子符号）。‎ ‎(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。‎ ‎①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。‎ ‎②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。‎ ‎③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________。‎ ‎14．（7分）‎ 右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。‎ ‎(1)A不可能是______（填标号）。‎ a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn ‎(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。‎ ‎(3)若C为碳酸钠 ‎①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。‎ ‎②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。‎ ‎③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。‎ ‎15．（15分）‎ ‎(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。‎ ‎①仪器的名称：a是______，b是______。‎ ‎②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______（填标号，下同）和______。‎ ‎(2)碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：‎ I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：‎ 甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2‎ 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2‎ Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。‎ 为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。‎ ‎【实验过程】‎ ‎[实验1]‎ 取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。‎ ‎①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。‎ ‎②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。‎ ‎[实验2]‎ 按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。‎ ‎③据此现象，可得出的结论是______。‎ ‎[实验3]‎ 按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。‎ 查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。‎ ‎④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。‎ ‎【实验结论】‎ ‎⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。‎ ‎16.（5分）‎ ‎“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：‎ N2+3H22NH3。‎ ‎(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？‎ ‎(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。‎ ‎2017年福建省初中毕业暨高中阶段招生考试 化学答案 第I卷（选择题）‎ 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.D 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 本卷共6题，共45分 ‎11．（5分）‎ ‎(1)天然 (2)蛋白质 (3)肉松 (4)5：48‎ ‎12．（7分）‎ ‎(1)CH4+2O2CO2+2H2O ‎(2)①氢氧化钠、尿素（或其他合理答案）；②（或其他合理答案）；③白色污染（或其他合理答案）‎ ‎13．（6分）‎ ‎(1)①8；②钠原子的质子数为11（或其他合理答案）；③Na+‎ ‎(2)①BC；②分子种类（或其他合理答案）；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案）‎ ‎14．（7分）‎ ‎（1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应；‎ ‎②2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”）；③3‎ ‎15．（15分）‎ ‎（1）①试管 酒精灯 ‎②2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑（或“2H2O22H2O+O2↑”等其他合理答案）；‎ A（或“B”）‎ 说明：气体发生装置与化学方程式相对应才得分：没写化学方程式只填气体发生装置不 得分 D ‎（2）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎②无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的（或其他合理答案）‎ ‎③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案）‎ ‎④往瓶中再加入少量水（或其他舍理答案）‎ ‎⑤氧气、水和二氧化碳 ‎16．（5分）（1）9.8亿吨；（2）10‎