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- 2021-05-13 发布
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2015年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
化 学
(试卷满分:100分 考试时间:60分钟)
准考证号__________________姓名__________________座位号__________________
注意事项:
1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷,共18题,共5页,另有答题卡。
2.答案一律写在答题卡上,否则不能得分。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题(共10题,25分)
本卷第1~5题各2分,第6~10题各3分。每题只有一个选项符合题意,在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
1.夏天防雷电,远离金属。这是因为金属具有
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽
2.下列物质属于氮肥的是
A.熟石灰 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.氯化铵
3.下列过程仅发生物理变化的是
A.白磷自燃 B.蜡烛燃烧 C.干冰升华 D.呼吸作用
4.某同学体内缺少维生素,该同学饮食中需适量增加的食物是
A.米饭、面条 B.蔬菜、水果 C.瘦肉、鸡蛋 D.奶油、花生油
5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是
A. B. C. D.
6.含硫元素物质间发生转化:,其中硫元素化合价发生变化的是
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
7.新装修房室内存在甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质。下列叙述正确的是
A.甲醛分子中含有水分子 B.甲醛中碳元素质量分数为40%
C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1 D.甲醛和苯都属于无机化合物
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.常温下,稀释KOH溶液
B.将浓硫酸露置在空气中
C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
9.已知在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是
A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应
D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是
A.t1℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B. t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C. t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和
D. t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙
第Ⅱ卷 非选择题(共8题,75分)
11.(10分)“见著知微,见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为________________;
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是___和____(填符号)。
(2)从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是______,在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子;
②微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是_____(填编号,下同),属于同一种元素的是________和________
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图2所示,该反应的化学方程式:_______________________________________________。
12.(6分)“史上最贵”的实验:
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧,收集生成的气体;
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:___________________,基本反应类型是_________。
(2)若金刚石质量为m1,按上述步骤反应且转化完全,生成的炭粉质量为m2,则m1____m2
(填“<”、“=”、“>”),理由为___________________________________________。
13.(10分)化学与“美丽厦门”
(1)化学让天更蓝
①汽车尾气处理中使用了催化剂,该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图3所示,从中获取一条信息:_______________________________。
②公交车使用天然气等清洁能源,写出天然气主要成分燃烧的化学方程式: ___________________________。
③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下,水分解获得氢能源,写出该方法获得氢能源的化学方程式: ________________________________。
(2)化学让水更洁净
①生活污水截流处理过程如图4所示,其中采用的净水方法有____________(写出一种)。
生活污水
沉降处理
初净水
粗格栅网除去较大漂浮物
加絮凝剂后实现泥水分离
图4
②图5是从海水中获取淡水的一种装置,请从能源角度指出其优点:________________________________。
③检验上述所获取的水是否为硬水,常用试剂是_________。
14.(9分)用如图6装置完成以下实验:
(1)探究燃烧条件:若B处盛放木炭。
Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后,在B处加热,B、C处没有明显变化;
Ⅱ.待B处冷却至室温,在A处通入氧气一段时间后,B、C处没有明显变化;
Ⅲ.在A处继续通入氧气,然后在B处加热,发现木炭燃烧,C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是_______________;Ⅱ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是_________________。
(2)模拟工业炼铁:若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后,B处下方用喷灯加热,B处可观察到的现象为______________________________,尾气处理的方法为____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术;电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式:_____________________,该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。
15.(10分)黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示:
步骤Ⅰ:加入过量的废铁屑
充分反应,过滤
步骤Ⅲ
步骤Ⅱ
铜
FeCO3沉淀
不溶物
Fe2(SO4)3溶液
溶液甲
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____________。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:__________________________。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是__________________
__________________________________。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________(填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
16.(10分)回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
(1)写出制取原理的化学方程式:__________________________。
(2)如下图所示,发生装置应选用_____________(填编号,下同),以下气体收集装置不能采用的是_____________。
(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置_____________(填编号)。
(4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差,请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案:_______________________
______________________________________________________________________________________________。
17.(10分)有关NaOH与CO2反应的探究
探究一:检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论):
___________________________________________________________________________。
(2)检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解,先加过量的_________(填编号,下同),再滴加________。
A.盐酸 B.KCl溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 E.酚酞试液
探究二:用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数
【实验装置】如图8所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:
① 将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
② 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm;
③ 实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
(3)检查图8装置气密性的操作方法:___________________________
___________________________________________________。
(4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为________(精确到0.00001)。
(5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
×××牌复方抑酸剂
有效成分:氢氧化镁
作用用途:用于治疗胃酸过量
用法用量:口服,每次2片,每天3次
药物含量:每片含0.145g氢氧化镁
图9
18.(10分)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001)
2015年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学
试题参考答案及评分标准
说明:1.化学方程式评分要求:每个化学方程式3分,所有化学式都正确1分,配平正确1分,其他都正确1分。
2.开放性试题评分要求:只要学生的答案符合题意就按要求给分。
3.非选择题除化学方程式3分及特别注明外,其他每空各1分。
第Ⅰ卷选择题(共10题,25分)
本卷第1~5题各2分,第6~10题各3分。每题只有一个选项符合题意,在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
C
A
B
C
D
D
第Ⅱ卷非选择题(共8题,75分)
11.(10分)(1)①分子间有间隔 ②N H
(2)①7 得 ②B C和E(两空全对共1分) ③CO+2H2 催化剂 高温、高压CH3OH
12.(6分)(1)2Mg+CO2点燃2MgO+C 置换反应
(2)= 物质转化过程中元素质量守恒(或其他合理答案,两空全对给2分)
13.(10分)(1)①该元素原子序数为46(或其他合理答案)
②CH4+2O2点燃2H2O+CO2 ③2H2O催化剂 光 2H2↑+O2↑
(2)①过滤(或其他合理答案) ②节能 ③肥皂水
14.(9分)(1)氧气 温度达到着火点
(2)固体由红色变为黑色(2分)
将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其他合理答案)
2Fe2O3通电熔融4Fe+3O2↑
15.(10分)(1)3
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)铁锈与硫酸反应生成硫酸铁(2分)
(4)Na2CO3(或其他合理答案,2分)
(5)加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥(或其他合理答案,2分)
16.(10分)(1)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)A E (3)丙(2分)
(4)可能是产物K2MnO4受热生成氧气;取K2MnO4固体加热,用带火星的木条检验是否生成氧气(或其他合理答案,3分)
17.(10分)
探究一:(1)取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根。(3分)
(2)C E
探究二:(3)将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好。(或其他合理答案,2分)
(4)0.067%(2分)
(5)偏小
18.(10分)
解:设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
58 2×36.5
0.145×2×3 m
58 0.145×2×3=2×36.5 m
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。
答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g,理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。
(说明:其他解法参考以上解题过程给分)