2020届中考化学复习汇编 6 溶液 新人教版 21页

‎ 6 溶液 ‎【典型】｛（2017·北京中考）｝依据实验和溶解度曲线回答16~19题。‎ ‎25℃‎时，向下列4只盛有‎100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。‎ ‎16（2017·北京中考）①中溶液的质量为 ‎ A‎.10g B‎.90g C‎.100g D‎.110g ‎【解析】结合溶解度曲线图，‎25℃‎时，‎100g水中加入10gKCl未达到饱和，可以完全溶解，所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=‎100g+‎10g=‎110g，D项正确。‎ ‎17（2017·北京中考）上述溶液为饱和溶液的是 A.②③④ B.②④ C.③④ D.④‎ ‎【解析】结合溶解度曲线图，‎25℃‎时KCl的溶解度约为‎35g，所以加入40gKCl不能完全溶解，已达到饱和状态，故选D。‎ ‎18（2017·北京中考）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是 A.升高温度 B.加水 C.加KCl固体 D.倒出部分溶液 ‎【解析】结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故选C。‎ ‎19（2017·北京中考）④中溶液的溶质质量分数约为 A.26% B.29% C.35% D.40%‎ ‎【解析】溶液的溶质质量分数=，结合溶解度曲线，‎25℃‎时，‎100g水中最多能溶解的KCl质量约为‎35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为26%。‎ ‎8（2017·天水中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ 21‎ A．t‎1℃‎时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t‎2℃‎时，乙物质的饱和溶液降温至t‎1℃‎，乙溶液变为不饱和溶液 D．t‎2℃‎时，‎30g甲物质能溶解于‎50g水中形成‎80g的溶液 ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t‎1℃‎时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；‎ B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；‎ C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t‎2℃‎时，乙物质的饱和溶液降温至t‎1℃‎，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；‎ D、t‎2℃‎时，甲物质的溶解度是‎50g，所以‎30g甲物质能溶解于‎50g水中形成‎75g的溶液，故D错误．‎ 故选：A．‎ ‎28（2017·兰州中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：‎ ‎（1）t‎1℃‎时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲　＜　乙（填“＜”“＞“或“=”）；‎ ‎（2）P点的含义　t‎3℃‎时甲乙两物质的溶解度相等　；‎ ‎（3）t‎2℃‎时，把‎20g固体甲放入‎50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　62.5　g；‎ ‎（4）欲将t‎2℃‎时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是　增加溶质或蒸发溶剂　；‎ ‎（5）如采甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用　降温结晶　的方法．‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，t‎1℃‎时，甲、乙两种物质的溶解度为甲＜乙，故填：＜；‎ ‎（2）据图可以看出，P点表示在t‎3℃‎时甲乙两物质的溶解度相等，故填：t‎3℃‎ 21‎ 时甲乙两物质的溶解度相等；‎ ‎（3）t‎2℃‎时，甲的溶解度为‎25g，故把‎20g固体甲放入‎50g水中，充分搅拌，只能溶解‎12.5g，故所得溶液的质量是‎62.5g，故填：62.5；‎ ‎（4）要将t‎2℃‎时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质或蒸发溶剂；‎ ‎（5）甲的溶解度随温度的升高而增加很大，故甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法，故填：降温结晶．‎ ‎13（2017·庆阳中考）(8分）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。‎ ‎（1）t‎1 ℃‎时，将‎25 g丙加入到‎50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______ g。 ‎ ‎（2）t‎2 ℃‎ 时，甲的溶解度_______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。 ‎ ‎（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_________。‎ ‎（4）将‎100 g 10％的甲溶液稀释到4％需加入______g 水。‎ ‎（1）70 （2）= （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）150‎ 点拨：（1）t‎1 ℃‎时丙的溶解度为‎40 g，即‎25 g丙加入到‎50 g水中只能溶解‎20 g的丙，所以充分溶解后所得溶液的质量为‎20 g+‎50 g=‎70 g。（2）t‎2 ℃‎ 时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提纯方法有降温结晶或冷却热饱和溶液法。（4）溶液稀释前后总质量不变，设稀释后溶液的质量为x，‎100 g×10% = x×4%，解得x=‎250 g，所以需要加入的水的质量为‎250 g-100 g=‎150 g。‎ ‎【转化、制备】25（2017·扬州中考）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4•7H2O的步骤如下：‎ ‎①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．‎ ‎（1）调节废水pH时，适宜加入　a　．（填序号）‎ 21‎ a．Fe b．Cu c．Ca（OH）2‎ ‎（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、　烧杯　和　漏斗　，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是　引流　、　搅拌　．‎ ‎（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是　便于收集晶体　．‎ ‎（4）用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是　减少晶体因溶解而损失　．低温干燥的目的是　防止受热晶体失去结晶水　．‎ ‎（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：蒸发浓缩，　结晶　，过滤、洗涤、干燥．‎ 故答案为：‎ ‎（1）a；‎ ‎（2）烧杯； 漏斗； 引流； 搅拌．‎ ‎（3）便于收集晶体．‎ ‎（4）减少晶体因溶解而损失． 防止受热晶体失去结晶水．‎ ‎（5）结晶．‎ ‎【双选】17（2017·扬州中考）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）‎ A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从t‎2℃‎降至t‎1℃‎，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 21‎ ‎【解答】解：A、乙物质在‎0℃‎时的溶解度是‎35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以‎20℃‎时的溶解度也大于‎10g，属于易溶物质，故A正确；‎ B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；‎ C、从t‎2‎℃降至t‎1℃‎，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；‎ D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确．‎ 故选：AD．‎ ‎9（2017·乌鲁木齐中考）‎2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（　　） ‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ A．‎20℃‎时高氯酸钾的溶解度为1.68‎ B．‎40℃‎时，将‎4g高氯酸钾溶于‎100g水可得到‎104g溶液 C．‎80℃‎的高氯酸钾饱和溶液冷却至‎40℃‎有结晶现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 ‎【解答】解：A、溶解度的单位是克，‎20℃‎时高氯酸钾的溶解度为‎1.68g，故选项说法错误．‎ B、‎40℃‎时，高氯酸钾的溶解度为‎3.73g，‎40℃‎时，将‎4g高氯酸钾溶于‎100g水，最多只能溶解‎3.73g，不能得到‎104g溶液，故选项说法错误．‎ C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，‎80℃‎的高氯酸钾饱和溶液冷却至‎40℃‎，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确．‎ D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ 21‎ ‎3（2017·杭州中考）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是 （　　）‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎70‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎27.7‎ ‎39.3‎ ‎49.0‎ ‎54.1‎ ‎51.1‎ A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．‎10℃‎时，‎27.7g硫酸镁和‎72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C．‎50℃‎时，‎100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100‎ D．‎70℃‎时的硫酸镁饱和溶液升温至‎90℃‎，溶液的溶质质量分数增大 ‎【考点】‎7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶 ‎【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～‎70℃‎时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于‎70℃‎时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误．‎ B、‎10℃‎时，硫酸镁的溶解度为‎27.7g，‎10℃‎时，‎100g水中最多溶解‎27.7g硫酸镁固体，‎10℃‎时，‎72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于‎27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误．‎ C、‎50℃‎时，硫酸镁的溶解度为‎49.0g，‎50℃‎时，‎100g水中最多溶解‎49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为‎49.0g：‎100g=49：100，故选项说法正确．‎ D、‎70℃‎时的硫酸镁饱和溶液升温至‎90℃‎，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎11（2017·东营中考）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题 ‎（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用　②　（填序号）作原料．‎ ‎（2）关于晒盐原理的说法正确的是　A　．‎ A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 21‎ ‎（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．‎ ‎①‎60℃‎时，将‎50g；硫酸镁加入到‎100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　33.3%　，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有　ABCD　．‎ A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度 ‎②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是　AC　．‎ A、三种物质均为易溶物质 B、‎20℃‎时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入‎100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态．‎ C、‎60℃‎时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．‎ ‎（3）①由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．‎ ‎①‎60℃‎时，硫酸镁的溶解度大于‎50g，所以在该温度下将‎50g硫酸镁加入到‎100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为，‎60℃‎时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；故填：33.3%；ABCD；‎ ‎②A．由溶解度曲线可知，在‎20℃‎时，三者的溶解度均大于‎10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；‎ B．由溶解度曲线可知，‎20℃‎时硫酸镁的溶解度小于‎40g，而氯化钾的溶解度大于‎40g，所以‎20℃‎时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入‎100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；‎ C‎.60℃‎时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确．‎ 故选AC．‎ 21‎ ‎12（2017·菏泽中考）‎20℃‎时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有‎100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．请回答下列问题：‎ ‎（1）图l中一定为饱和溶液的是　甲　溶液（填“甲”或“乙”）‎ ‎（2）图2中P点表示的意义　‎30℃‎时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等　．‎ ‎17（2017·南京中考）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：‎ ‎（1）可以作为溶质的是　D　．‎ A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 ‎（2）配制‎100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为　‎16g　，水的体积为　84　mL （水的密度近似看作‎1g/cm3）．‎ ‎（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t‎1℃‎时，甲物质的溶解度是　‎40g　．t‎2℃‎时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是　乙　（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液．‎ 21‎ ‎（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高．则可能的组合是　AD　．‎ 选项 x y A 水 氧化钙 B 水 硝酸铵 C 浓硫酸 水 D 稀盐酸 镁 ‎20（2017·绥化中考）图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题。‎ ‎(1)在‎10℃‎时，甲的溶解度 乙的溶解度，（选填“>”“<”或“=”）‎ ‎(2)在‎20℃‎时，向盛有‎50g水的烧杯中加入‎25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是 g。‎ ‎(3)取乙进行如图实验，属于饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的是 。(选填字母序号）‎ ‎20. (1) > (2) 70 (3) AC； B ‎19（2017·齐齐哈尔中考）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）A点的含义是_____________________。‎ 21‎ ‎（2）在‎30℃‎时，向‎30克甲物质中加入‎50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。‎ ‎（4）将‎30℃‎时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到‎10℃‎，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。‎ ‎19、（1）20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等 ‎（2）饱和 ‎（3）蒸发结晶 ‎（4）丙 ‎25（2017·龙东地区中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎⑴P点含义__________________；‎ ‎⑵t‎2℃‎时，将‎15g A物质放入‎50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____g；‎ ‎⑶若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____；(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）‎ ‎(4) t‎3℃‎时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。‎ ‎25、⑴t‎1℃‎时，A、C两物质的溶解度相等 ‎(2)60 ⑶降温结晶 (4) B>A>C(或B A C)‎ ‎13（2017·哈尔滨中考）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ 21‎ A．t‎2℃‎时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t‎1℃‎，所得溶液都是 饱和溶液 B．t‎1℃‎时，向‎50g水中加入甲可得‎80g饱和溶液，则乙在该温度下的 溶解度为‎60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t‎2℃‎时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到‎0℃‎，甲溶液的溶质 质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 ‎18（2017·上海中考）某物质的容解度曲线如图，‎40℃‎时将‎60g该物质放入‎100g水中充分搅拌溶解，有关判断正确的是（　　）‎ A．‎40℃‎时形成‎160g溶液 B．若降温至‎20℃‎，溶质质量减少 C．若升温至‎60℃‎，溶质质量分数不变 D．若升温至‎80℃‎，溶液是饱和溶液 ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，‎40℃‎时，该物质的溶解度小于‎60g，所以不能形成‎160g溶液，故A错误；‎ B、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至‎20℃‎，溶质质量增大，故B错误；‎ C、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温至‎60℃‎，溶质质量分数减小，故C错误；‎ D、‎80℃‎时，该物质的溶解度小于‎60g，所以升温至‎80℃‎，溶液是饱和溶液，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎18（2017·河南中考）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t‎3℃‎时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎ 21‎ ‎，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为_______（先填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；t‎3℃‎时，将‎30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。‎ ‎18．Y t‎2℃‎ 70‎ ‎9（2017·三明中考）右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t‎1℃‎时，‎25g甲充分溶解于‎100g水中，配得甲的饱和溶液 B. t‎2℃‎时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从t‎2℃‎ 降温到t‎1℃‎，可析出晶体 ‎17（2017·玉林中考）右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ‎20℃‎时，KNO3的溶解度是30 ‎ B．当KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3‎ D．将‎30℃‎时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至‎24℃‎ 21‎ ‎，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数 ‎15（2017·自贡中考）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/克 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ A．‎20℃‎时，‎100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．‎40℃‎时，‎100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾‎63.9克 C．‎100℃‎的水能溶解的硝酸钾一定比‎80℃‎的水能溶解的硝酸钾多 D．‎0℃‎的硝酸钾饱和溶液一定比‎60℃‎的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 ‎【解答】解：A、‎20℃‎时，硝酸钾的溶解度是一定的，是‎100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；‎ B、‎40℃‎时，‎163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾‎63.9克．故B错误；‎ C、‎100℃‎的水能溶解的硝酸钾不一定比‎80℃‎的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；‎ D、‎0℃‎的硝酸钾的溶解度比‎60℃‎的硝酸钾的溶解度小，因此‎0℃‎的硝酸钾饱和溶液一定比‎60℃‎的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎10（2017·遂宁中考）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题：‎ ‎（1）t‎2℃‎时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙（填‘‘>”、‘‘<”或“=’’）。‎ ‎（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是_______结晶。‎ 21‎ ‎（3）t‎1℃‎时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_____（填“甲”或“乙”）。‎ ‎13（2017·南充中考）根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．‎ ‎（1）温度为　t2　℃时，甲、乙物质的溶解度相等．‎ ‎（2）甲、乙、丙三种物质中，　乙　的溶解度受温度影响最小．‎ ‎（3）分别将‎100g甲、丙的饱和溶液从t‎3℃‎降温到t‎1℃‎时，对所得溶液的叙述正确的　D　（填序号）‎ A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙．‎ ‎【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：当t‎2℃‎时，甲、乙物质的溶解度相等；故答案为：t2；‎ ‎（2）甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小；故答案为：乙；‎ ‎（3）分别将‎100g甲、丙的饱和溶液从t‎3℃‎降温到t‎1℃‎时，溶质的质量分数：甲＞丙；甲、丙都是饱和溶液错误，因为丙变为不饱和；所含溶剂质量：甲＜丙，甲=丙是错误的；溶液的质量：甲＜丙，甲＞丙是错误的，因为甲有固体析出；故答案为：D；‎ ‎　‎ P27 T4‎ ‎（2017·襄阳中考）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。‎ 21‎ ‎（1） ℃时，甲的溶解度为‎20g；‎ ‎（2）t‎2℃‎时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各取‎100g，分别降温到t‎1℃‎时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为 。‎ ‎【新题】15（2017·泸州中考）课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进．‎ 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；‎ 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计．‎ 请按要求回答问题：‎ ‎（1）甲主要的能量转化形式是　化学能转化为热能　．‎ ‎（2）乙观察到与甲不同的现象是　电流计指针偏转　、　碳棒上有气泡冒出　．‎ ‎（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸‎18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液　72　g，配制的具体操作过程是　量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有‎54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌　．‎ ‎（4）取（3）所配24.5%的硫酸溶液‎20g，向其中滴加25%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．‎ ‎①请计算产生沉淀的质量　‎11.65　‎g，写出必要的计算过程．‎ ‎②沉淀过滤后水的质量是　‎42.55　‎g．‎ 21‎ ‎8（2017·泸州中考）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．升高温度溴酸银的溶解度增大 B．‎40℃‎时溴酸银易溶于水 C．‎90℃‎时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%‎ D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出 ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，溴酸银的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；‎ B、通过分析溶解度曲线可知，‎40℃‎时，溴酸银的溶解度是‎0.3g，在‎0.01g﹣‎1g之间，所以溴酸银微溶于水，故B错误；‎ C、‎90℃‎时溴酸银的溶解度是‎1.3g，所以饱和溴酸银溶液的溶质质量分数为：×100%=1.28%，所以‎90℃‎时溴酸银溶液的溶质质量分一定小于1.3%，故C正确；‎ D、溴酸银的溶解度受温度影响变化较大，所以溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎11（2017·达州中考）（4分）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎⑴X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。‎ ‎⑵t‎2℃‎时，三种物质的溶解度的大小关系是 。‎ ‎⑶t‎3℃‎时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t‎1℃‎，所得溶液中溶质质量分数是 。‎ ‎⑷t‎3℃‎时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t‎1℃‎，溶液质量没有变化的是 。‎ 21‎ ‎11、（4分） ⑴降温结晶 ⑵Y>X=Z ⑶20% ⑷Z ‎（2017·成都中考）‎ ‎20（2017·娄底中考）分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度． ‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g NaCl ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ 这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：‎ 请仔细阅读图表后回到下列问题：‎ ‎（1）A曲线表示的是　KNO3　的溶解度曲线．（填“NaCl”或“KNO3”）‎ 21‎ ‎（2）P点的含义是　在t‎1℃‎时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等　．‎ ‎（3）t‎2℃‎时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t‎1℃‎，所得溶液的质量分数关系是A　=　B．（填“＜”、“＞”或“=”）‎ ‎【解答】解：（1）由表格信息可知：A曲线表示的是KNO3的溶解度曲线；故答案为：KNO3；‎ ‎（2）P点的含义是：在t‎1℃‎时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：在t‎1℃‎时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；‎ ‎（3）t‎2℃‎时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t‎1℃‎，所得溶液的质量分数关系是A等于B，因为降温后A、B的溶解度相等；故答案为：=；‎ ‎6（2017·孝感中考）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. t‎1℃‎时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t‎2℃‎时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C．乙溶液从t‎3℃‎降温到t‎1℃‎，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 D. t‎3℃‎时，‎50g水中加入‎40g的甲物质充分溶解可得到‎90g甲的饱和溶液 ‎4（2017·随州中考）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ 21‎ A．‎20℃‎时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30‎ B．‎40℃‎时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%‎ C．‎40℃‎时，将‎50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到‎150g乙的饱和溶液 D．将‎130g20℃‎甲的饱和溶液升温到‎40℃‎，最多还能溶解甲物质‎20g ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，‎20℃‎时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是‎30g，故A错误；‎ B、‎40℃‎时，甲物质的溶解度是‎50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=33.3%，故B错误；‎ C、‎40℃‎时，乙物质的溶解度是‎40g，所以将‎50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到‎140g乙的饱和溶液，故C错误；‎ D、‎40℃‎时，甲物质的溶解度是‎50g，所以将‎130g20℃‎甲的饱和溶液升温到‎40℃‎，最多还能溶解甲物质‎20g，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎39．（2017·鄂州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：‎ ‎( 1 ) ‎25℃‎时，将‎50g甲固体加入到‎100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____g。‎ 21‎ ‎(2）要使‎35℃‎时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。‎ ‎（3）现有操作步骤：A.溶解；B.过滤；C.降温结晶；D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_______。（填字母序号）‎ ‎（4）若将‎35℃‎时甲的饱和的溶液降温到变成‎25℃‎，则其溶液的溶质质量分数会______。（填字母序号）‎ A.变大 B.变小 C.不变 ‎ ‎39. （1）130 （2）加入丙物质（或蒸发溶剂） （3）ADCB （4）B ‎（2017·黄石中考）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水．‎ ‎（1）生活中常用　肥皂水　来区分硬水和软水；‎ ‎（2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做　乳浊液　；‎ ‎（3）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是　①③　（填序号，多选）；‎ ‎①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌②工业废水在接排入江河中 ‎③生活污水集中处理和排放④为提高农作物产量，大量使用化肥农药 ‎（4）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示：‎ ‎①T‎3℃‎时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：　甲　＞　乙　＞　丙　‎ 21‎ ‎ （选填“甲”、“乙”“丙”）；‎ ‎②　T2　（选填（“T‎1”‎、“T‎2”‎或“T‎3”‎）℃时，乙和丙的溶解度相等；‎ ‎③T‎1℃‎时甲和丙的饱和溶液，升温到T‎2℃‎时仍然是饱和溶液的是　丙　（选填“甲”或“丙”）．‎ 21‎