河南省中考化学原创仿真模拟试卷 9页

‎2013年河南省中考化学原创仿真模拟试卷 ‎ ‎ 注意事项：‎ ‎ 1. 本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。‎ ‎ 2. 答卷前请将密封线内的项目填写清楚。‎ 题号 一 二 三 四 总分 分数 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 ‎ ‎ ‎ 得分 评卷人 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分） ‎ ‎ 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。‎ ‎ 1.2012年11月12日从市环保局环境监测站获悉：自实施“碧水蓝天”工程以来，我市上半年空气质量优良天数为162天，达标率为89%。下列措施不符合“碧水蓝天”工程理念的是 （ ） ‎ ‎ A．加大能源结构调整，推广使用清洁能源 ‎ ‎ B．实施污染企业退出机制 ‎ C．加大污水再生利用工程建设 ‎ D．加强对空气污染物二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、PM2.5等的监测 ‎1.D 解析:目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，不包括二氧化碳。‎ ‎2．走进化学实验室，同学们能够学会基本操作。下列实验操作正确的是 （ C ） ‎ ‎2.C 解析：向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管中接触试管壁，应悬空正放；‎ 使用酒精灯时，禁止使用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，以防引起火灾；取用氯化钠药品时，瓶盖应该倒放于桌面上。‎ ‎3．.水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是（ ）‎ ‎ A.保持水的化学性质的最小粒子是水原子 ‎ B.工业废水不用处理就可直接排放 ‎ C.日常生活中，常用煮沸的方法来降低水的硬度 ‎ D.水的电解实验说明：水是由氢气和氧气组成的 ‎3.C 解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；水污染防治的关键是控制“污染源头”。为了保护水资源，我们要严禁工业废水的任意排放；水的电解实验生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。‎ ‎4．关于下图理解错误的是 ( ) ‎ A．在化学变化中原子重新结合成分子 ‎ B．在化学变化中分子可以化分成原子 C．物质都是由分子构成的 ‎ D．化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合 ‎4.C 解析：氢气是由分子构成的，但并不是所有物质都是由分子构成，金属、部分固态非金属、稀有气体是由原子构成，氯化钠、硫酸铜等是由离子构成的。‎ ‎5．兴趣是最好的老师，化学实验深深地吸引了我们每一个同学。下列装置或操作能达到实验目的的是( )‎ A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的三个条件 C．测定空气中氧气的含量 D．探究C02的性质 ‎5.D 解析：量筒不能用作反应容器，稀释浓硫酸，会受热不均，引起炸裂；B选项中，铜片上缺少红磷作对照，不能得出着火点的有关结论；C选项选取的反应物不合适，木炭燃烧生成气体二氧化碳，无气压差，不能准确测定空气中氧气的含量。‎ ‎6.萝卜有很高的营养价值和药用价值，在民间有“小人参”之美称。俗语有“萝卜上 市、医生没事”之说。萝卜中含有丰富的碳水化合物和多种维生素，其中维生素C (化 学式为C6H8O6)的含量比梨高8-10倍。下列有关维生素C的说法正确的是 （ ）‎ ‎ 　 A．相对分子质量为176g B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氢和氧三种元素的质量比为３:４:３‎ ‎6.C 解析：相对分子质量是各原子相对原子质量的的加和，单位是1，A选项错误；B选项的错误在于宏观与微观的错配，应为维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；由于不同元素的相对分子质量不同，因此任何物质中的元素质量比一定不等于原子个数比，D选项错误。‎ ‎7.下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是( )‎ ‎ A．滴加盐酸 B．滴加石灰水 C．滴加酚酞溶液 D．滴加氯化钙溶液 ‎7.C 解析：氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，碳酸钠溶液也显碱性，因此，滴加酚酞溶液均显红色，无法区别。‎ ‎8．阳阳同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好）。他关于本实验的下列说法中不正确的是（ ）‎ A．本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出 B．本实验能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快 C．本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出 D．本实验能说明温度降低时，分子间间隔变小 ‎8.B 解析：解：加入镁屑后气体出现膨胀而冷却后气球仍然膨胀，说明反应放出了气体；故A选项正确；本实验只涉及镁屑与盐酸的反应，并没有对比镁屑、镁条与盐酸的反应的情况，因此不能得到镁屑比镁条更快的结论；故B选项不正确；由于冷却后气球体积有所减小，说明反应放出热，放出的热量使氢气体积增大，冷却后体积又恢复到正常；故C选项正确；温度降低后，气体体积减小，可判断出分子间间隔减小；故D选项正确。‎ ‎9．右图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ B．t1℃时，配制等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水 ‎ C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出 ‎ D．要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法 ‎9.A 解析：从溶解度曲线图可知温度低于t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，温度高于t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A选项说法不正确。t1℃时甲和乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，所以要配制相等质量的甲和乙的饱和溶液需要相同质量的溶质，溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，故所有用溶剂水质量相同，B选项说法正确；甲乙的溶解度都随温度的升高而降低，降低温度甲和乙的溶解度都减小，他们的饱和溶液都会结晶析出，C选项说法正确；甲是溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体；乙的溶解度受温度影响较小，降低温度几乎没有晶体析出或析出极少，所以D选项说法正确。‎ ‎ 10．在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／g ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后质量／g X(未知)‎ ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ 下列说法中，不正确的是 ( ) ‎ A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 ‎10.B 解析：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：18g+1g+2g+32g=26g+2g+12g+x，解得x=13g；甲、丁的质量减少为反应物，乙的质量增加为生成物，丙的质量不变可能为催化剂；反应中乙、丁的质量比=（26g-1g）：（32g-12g）=5∶4 故选项B不正确。‎ 得分 评卷人 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）‎ ‎11.2012年9月26日，在河南红茶评选活动中四大名旦“玫瑰红”、“玉兰红”、“牡丹红”、“菊花红”以“茶引花香，花增茶味”赢得好评。‎ ‎（1）“闻香识茶”利用了分子 的性质。‎ ‎（2）泡茶对水质的要求较高。通常可用 来鉴定软水和硬水。‎ ‎11.不断运动 肥皂水 ‎12.胡辣汤是河南人喜爱的汤类名吃之一，制作胡辣汤的主要原料有面粉、粉条、豆腐丝、胡椒粉、牛（羊）肉、食盐等，上述原料中富含糖类的是_______你认为还欠缺的营养素是__________。‎ 12. ‎ 面粉（粉条） 维生素 ‎13．右图为某反应的微观示意图，请回答：‎ ‎ （1）反应后的物质是 （填 ‎ ‎“纯净物”、“混合物”）。‎ ‎ （2）该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎13．（1）混合物 （2）2CO+ O2 2CO2 ‎ ‎ 解析：从反应后的微观示意图推断，反应后图中有二氧化碳分子和氧分子，所以反应后的物质是混合物；通过对反应物和生成物的分子模型推断，反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳。‎ ‎14．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎（1）某同学在实验室用B装置（多孔隔板用来放块状固体）制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。B装置与A装置相比较，优点为 （答出一点即）。如用C装置收集CO2，则气体应从 ‎ 端通入（填“c”或“d”）。‎ ‎14． CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停或减少酸的用量）； C 解析： C装置是一个多用途装置，可用于洗气装置、干燥装置、气体收集装置。收集气体时，又可分为排水法与排空气法。排水法收集时，短进长出；排空气法收集气体时，若气体密度小于空气，则短进长出，若气体密度大于空气，则长进短出。‎ ‎15.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，已知丙为一种常见金属，根据所学知识推断甲为__________，写出乙转化为丙的化学方程式：______________________________ 。‎ ‎15． CuO Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ 解析：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推，得出其他物质的化学式。丙是一种金属，能由铁（置换）反应生成，则丙在铁的后面，可能是铜，铜和氧气反应生成氧化铜，则甲可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，代入框图，推断合理。‎ ‎16．小明同学在家里做了如右图所示的小实验。‎ ‎① 图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭。由此得出有关CO2性质的结论是 、 。并依此性质确定CO2的一个主要用途是 。‎ ‎② 当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖—块蘸有石灰水的玻璃片(见图Ⅱ)。观察到的现象是玻璃片上的石灰水 ，写出气体与石灰水反应的化学方程式 。‎ ‎16． ①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧；相同条件下密度比空气大。‎ 二氧化碳气体能灭火。‎ ‎②变浑浊；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ‎ 得分 评卷人 三、简答题（本题包括4个小题，共14分）‎ ‎17. 将铁粉在空气中洒向火盆，也有火星四射的现象产生。由此可知铁在空气中不能燃烧的结论是不够准确的。假设铁粉在空气中燃烧的产物和铁在纯氧气中燃烧的产物相同，请写出该反应的化学方程式： ，从铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中却可以燃烧的事实中，你能得出的一个结论是 。‎ 点燃 ‎17. 3Fe + 2O2 Fe3O4 ‎ ‎ 可燃物的表面积对能否燃烧有很大影响，或表面积越大越容易燃烧 ‎18.几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验，考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠；乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。‎ ‎①两位同学中有位同学的猜想是不正确的，请你帮他分析原因。‎ ‎②你再提出一个正确的猜想，并设计实验验证你的猜想。‎ ‎18.（4分） ①乙同学猜想不合理； 因为NaOH和HCl会发生反应，不可能共存。‎ ‎②可能是NaCl和HCl（也可能是NaCl和NaOH）；取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加石蕊试液，若试液变红，证明猜想成立（或即证明溶液呈酸性）。‎ ‎19．(4分)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。‎ ‎(1) 铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；‎ ‎ ②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种 金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）‎ ‎ ‎ ‎ 19．(1) 铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，‎ 阻止了内部的铝进一步被氧化。 (2分)‎ ‎ (2) 将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。(1分)‎ ‎ (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)　‎ ‎ Fe + CuSO4＝＝FeSO4 + Cu　(或Fe + H2SO4＝＝ FeSO4 + H2↑等) (1分)‎ ‎20.（3分）某同学用右图所示装置（集气瓶中事先装入少量的水）来测定空气中氧气的 含量。请回答下列问题：‎ ‎（1）该实验中燃烧物为什么用红磷？ ‎ ‎（2）实验完成后，若进入集气瓶中的水不足原空气体积的1/5，‎ 你认为导致这一结果的原因可能是什么？（写一条即可）‎ ‎（3）如果实验室中没有红磷，该同学计划用木炭代替红磷进行实验，并对该实验稍作 修改即可，你认为他是如何修改的？‎ ‎20．(1)只与氧气反应，产物是固体 (1分)‎ ‎(2)红磷的量不足或装置漏气等 (1分) (其他合理答案均可)‎ ‎(3)把集气瓶中的水改为氢氧化钠溶液 (1分) (其他合理答案均可)‎ 解析：（1）测定空气中氧气的含量要保证反应物只与氧气反应，产物是固体。红磷燃烧只和空气中的氧气反应，且生成物是固体，符合条件；（2）若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于1 /5 ；若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于1/5 ；若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于1/5 ；（3）木炭燃烧生成气体二氧化碳，如果能够将二氧化碳气体吸收掉，照样可以使装置内气压减小，从而压迫外接液体进入装置内，所以就可以找吸收二氧化碳效果较好的氢氧化钠来进行实验。‎ 得分 评卷人 四、 综合应用题（共10分）‎ ‎21.‎ 天宫一号和神八对接成功，蛟龙号水下勘察作业突破7000米，是我国航天和航海史上国人引以为傲的大事件，在这其中，化学功不可没。例如用到了性能优越的合金材料。生活中也有很多地方用到合金，如生铁和钢是铁的合金。据所给内容回答问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)从图1所示铁原子结构示意图可知，铁原子的核电荷数是 。‎ ‎(2) 工业上，炼铁的原料是赤铁矿和焦炭，工业炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。 ‎ ‎(3)在化学实验室里，可以利用图2装置制得铁：‎ ‎① 在装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。‎ ‎②A、B处可观察到的实验现象是什么？C处酒精灯的作用是什么 ‎(4)我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石。1000t含氧化铁80%的赤 铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？（计算结果保留整数）。‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎26．(1) 26，‎ ‎(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎(3) ① 通CO； 防止生成的铁被空气中的氧气氧化 ‎②A处红色粉末变成黑色；B处澄清石灰水变浑浊 除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气 ‎(4)解：设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为х ‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎ 160 112‎ ‎ 1000t×80% （1-4%）х Х=583t 答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁583t。‎ ‎2013年河南省中考原创仿真模拟试卷化学答案 ‎ ‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分） ‎ ‎ 1. D 2．C 3．C 4．C 5．D 6.C 7.C 8．B 9．A 10. B 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）‎ ‎11.（1）在不断运动 ‎ ‎（2）肥皂水 ‎12.[ 面粉（粉条） 维生素 ‎13．（1）混合物 （2）2CO+ O2 2CO2 ‎ ‎14． CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停或减少酸的用量）； C ‎15． CuO Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ ‎16． ①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧；相同条件下密度比空气大。‎ 二氧化碳气体能灭火。‎ ‎②变浑浊；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。 ‎ 三、简答题（本题包括4个小题，共14分）‎ 点燃 ‎17. 3Fe + 2O2 Fe3O4 ‎ ‎ 可燃物的表面积对能否燃烧有很大影响，或表面积越大越容易燃烧 ‎18.（4分） ①乙同学猜想不合理； 因为NaOH和HCl会发生反应，不可能共存。‎ ‎②可能是NaCl和HCl（也可能是NaCl和NaOH）；取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加石蕊试液，若试液变红，证明猜想成立（或即证明溶液呈酸性）。‎ ‎ 19．(1) 铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，‎ 阻止了内部的铝进一步被氧化。 (2分)‎ ‎ (2) 将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。(1分)‎ ‎ (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)　‎ ‎ Fe + CuSO4＝＝FeSO4 + Cu　(或Fe + H2SO4＝＝ FeSO4 + H2↑等) (1分)‎ ‎20．(1)只与氧气反应，产物是固体 (1分)‎ ‎(2)红磷的量不足或装置漏气等 (1分) (其他合理答案均可)‎ ‎(3)把集气瓶中的水改为氢氧化钠溶液 (1分) (其他合理答案均可)‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎26．(1) 26，‎ ‎(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎(3) ① 通CO； 防止生成的铁被空气中的氧气氧化 ‎②A处红色粉末变成黑色；B处澄清石灰水变浑浊 除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气 ‎(4)解：设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为х ‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎ 160 112‎ ‎ 1000t×80% （1-4%）х Х=583t 答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁583t。‎